Натрий силокс
| |
| Имена | |
|---|---|
| Имя IUPAC
Натрий силокс
| |
| Систематическое имя IUPAC
Натрие | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| Chemspider | |
PubChem CID
|
|
Comptox Dashboard ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| C 12 H 27 NA O SI | |
| Молярная масса | 238.422 g·mol −1 |
| Появление | бесцветный твердый |
За исключением случаев, когда отмечены, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
| |
Silox натрия является названием для органосиликона , которое служит источником аниона силоксида [(CH 3 ) 3 C] 3 SIO − Полем Комплексы этого громоздкого анионного лиганда часто принимают с низкими координационными числами. Примеры включают Ti (Silox) 3 , Nb (Silox) 3 (PME 3 ) и [Cr (Silox) 3 ] − .
Свойства силоса и связанных комплексов
[ редактировать ]Производное натрия, которое обладает солеподобными свойствами, представляет собой кластер кубинного типа . [ 1 ]
Связанные громоздкие анионные лиганды включают C 5 Me 5 − , (Я 3 си) 2 н. − и конфеты − Полем Silox имеет больший угол конуса, чем C 5 Me 5 − и является более бедным донором. Это также больше, чем силиламиды. По этим причинам силокс -анион образует очень ненасыщенные комплексы.
Комплексы с высокой координационной ненасыщкой демонстрируют высокую реакционную способность, если они не подвергаются внутримолекулярным реакциям. Silox предлагает эту возможность. Примеры высокой реакционной способности, демонстрируемые металлическими соединениями-силоксными соединениями, включают связь CO в монооксиде углерода и связь CN в пиридине. [ 2 ]
Подготовка
[ редактировать ]Na (Silox) обычно готовятся депротонированием силанола (T-Bu) 3 SIOH, который готовится многоэтапным путем через промежуточную (T-Bu) 2 SIF 2 . [ 3 ] Это также получено путем лечения Т BU 3 SINA с оксидом азота .
Связанные соединения
[ редактировать ]Ссылки
[ редактировать ]- ^ Лернер, Ганс-Вольфрам; Шольц, Стефан; Болте, Майкл «Силоксиды натрия (TBU 3 Siona) 4 и (TBU 2 PHSIONA) 4 : Анализ синтеза и рентгеновской кристаллической структуры» «Органометаллический 2002, 21, 3827-3830. Два : 10.1021/OM020318V
- ^ Питер Т. Волькански «Химия электрофильных металлических центров, координированных силосом ( Т BU 3 SIO), TRITOX ( Т BU 3 CO) и связанные с ними бифункциональные лиганды "Полигранрон, 1995, 14, 3335-3362. doi : 10.1016/0277-5387 (95) 85014-7 .
- ^ Эдвард М. Декгеймер и Леорнард Спиалтер, Ли Д. Смитсон «Три-т-бутилсилан: синтез, физические свойства, производные и реактивность в направлении озонолиза, хлорирование, фторирование и гидролиз» Журнал органометаллической химии 102, 1975, 21-27 Полем doi : 10.1016/s0022-328x (00) 90256-0 .