ГОМО и ЛЮМО

В химии ВЗМО орбиталей и НСМО представляют собой типы молекулярных . Акронимы обозначают высшую занятую молекулярную орбиталь и низшую незанятую молекулярную орбиталь соответственно. ВЗМО и НСМО иногда вместе называют пограничными орбиталями , например, в теории пограничных молекулярных орбиталей .

Зазор

Разница в энергии между ВЗМО и НСМО представляет собой зазор ВЗМО-НСМО . Его размер можно использовать для прогнозирования прочности и стабильности переходных металлов комплексов , а также цвета, который они дают в растворе. ^[1] Как правило, чем меньше разрыв HOMO-LUMO соединения, тем стабильнее соединение.

Полупроводники

Уровень ВЗМО для органических полупроводников примерно такой же, как максимальная валентная зона для неорганических полупроводников и квантовых точек . Ту же аналогию можно провести между уровнем LUMO и минимумом зоны проводимости . ^[2]

Металлоорганическая химия

В металлоорганической химии размер доли LUMO может помочь предсказать, где присоединение к пи-лигандам произойдет .

УРОК

СОМО такая — это однозанятая молекулярная орбиталь, как наполовину заполненная ВЗМО радикала . ^[3] Это сокращение также может быть расширено до полузанятой молекулярной орбитали .

Смежные орбитали: NHOMO и SLUMO.

Установлено, что молекулярные орбитали на одном энергетическом уровне ниже ВЗМО и на одном энергетическом уровне выше НСМО, если они существуют, играют роль в теории пограничных молекулярных орбиталей. Они называются NHOMO ( следующая по величине занятая молекулярная орбиталь) и SLUMO ( вторая нижняя незанятая молекулярная орбиталь) . ^[4] Их также обычно называют HOMO-1 и LUMO+1 соответственно. ^[5]

См. также

Ссылки

^ Гриффит, Дж. С. и Л. Е. Оргель. «Теория поля лигандов» . Q. Преподобный Chem. Соц. 1957, 11, 381–383.
^ Бредас, Дж.-Л. «Обратите внимание на разрыв!» . Матер. Гориз. 2014, 1, 17–19.
^ ИЮПАК , Сборник химической терминологии , 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Интернет-исправленная версия: (2006–) « СОМО ». два : 10.1351/goldbook.S05765 .
^ ИЮПАК , Сборник химической терминологии , 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Исправленная онлайн-версия: (2006–) « нижняя орбита ». дои : 10.1351/goldbook.S06067 .
^ «ВЗМО (молекулярная орбиталь) – обзор» . Темы ScienceDirect .

Дальнейшее чтение

Флеминг, Ян (21 декабря 2009 г.). Молекулярные орбитали и органические химические реакции . стр. 1–360. ISBN 9780470746592 .

Внешние ссылки

OrbiMol База данных молекулярных орбиталей

Эта квантовой химии, статья, посвященная незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее .

[Griffth_1957-1] Гриффит, Дж. С. и Л. Е. Оргель. «Теория поля лигандов» . Q. Преподобный Chem. Соц. 1957, 11, 381–383.

[Bredas_2014-2] Бредас, Дж.-Л. «Обратите внимание на разрыв!» . Матер. Гориз. 2014, 1, 17–19.

[3] ИЮПАК , Сборник химической терминологии , 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Интернет-исправленная версия: (2006–) « СОМО ». два : 10.1351/goldbook.S05765 .

[4] ИЮПАК , Сборник химической терминологии , 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Исправленная онлайн-версия: (2006–) « нижняя орбита ». дои : 10.1351/goldbook.S06067 .

[5] «ВЗМО (молекулярная орбиталь) – обзор» . Темы ScienceDirect .

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]