Хлорид гексаамминикеля
| |
| |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК
Хлорид гексаамминикеля(II)
| |
| Другие имена
Никель гексамминхлорид, гексамминникельхлорид
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.149.740 |
ПабХим CID
|
|
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| Cl 2 H 18 N 6 Ni | |
| Молярная масса | 231.78 g·mol −1 |
| Появление | фиолетовый сплошной |
| Плотность | 1,51 г/см 3 |
| Температура плавления | разлагается |
| Растворимость | растворим в NH 3 |
| Структура | |
| октаэдрический | |
| 0 Д | |
| Родственные соединения | |
Другие катионы
|
[Cr(NH 3 ) 6 ]Cl 3 [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Хлорид гексаамминикеля представляет собой химическое соединение формулы [Ni(NH 3 ) 6 ]Cl 2 . Это хлоридная соль амминокомплекса металла [Ni(NH 3 ) 6 ] 2+ . Катион состоит из шести аммиачных (в координационной химии называемых аммиаками), лигандов присоединенных к иону никеля (II). [ 1 ]
Свойства и структура
[ редактировать ][Ни(NH 3 ) 6 ] 2+ , как и все октаэдрические комплексы никеля (II), парамагнитен с двумя неспаренными электронами, локализованными на каждом центре Ni. [Ni(NH 3 ) 6 ]Cl 2 получают обработкой водного хлорида никеля(II аммиаком ) . Он полезен в качестве молекулярного источника безводного никеля (II). [ 2 ]
Родственные соединения
[ редактировать ]Один коммерческий метод извлечения никеля из сульфидных руд включает использование сульфатной соли [Ni(NH 3 ) 6 ] 2+ . В этом процессе частично очищенная руда обрабатывается воздухом и аммиаком, как описано в этом упрощенном уравнении: [ 3 ]
- NiS + 2 O 2 + 6 NH 3 → [Ni(NH 3 ) 6 ] SO
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Эссманн, Ральф; Крайнер, Гвидо; Ниманн, Анке; Рехбах, Дирк; Шмидинг, Аксель; Сихла, Томас; Захвея, Уве; Джейкобс, Герберт (1996). «Изотипические структуры некоторых галогенидов гексаамминового металла(II) 3d-металлов: [V(NH 3 ) 6 ]I 2 , [Cr(NH 3 ) 6 ]I 2 , [Mn(NH 3 ) 6 ]Cl 2 , [Fe (NH 3 ) 6 ]Cl 2 , [Fe(NH 3 ) 6 ]Br 2 , [Co(NH 3 ) 6 ]Br 2 и [Ni(NH 3 ) 6 ]Cl 2 ". Журнал неорганической и общей химии . 622 (7): 1161–1166. дои : 10.1002/zaac.19966220709 .
- ^ Г.С. Джиролами, Т.Б. Раухфусс и Р.Дж. Анжеличи (1999) Синтез и техника в неорганической химии , Университетские научные книги: Милл-Вэлли, Калифорния. ISBN 0935702482
- ^ Керфут, Дерек Дж. Э. (2000). «Никель». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . дои : 10.1002/14356007.a17_157 . ISBN 978-3-527-30385-4 .