Изогидрический принцип

Изогидрический принцип - это явление, при котором множественные пар кислоты/оснований в растворе будут находиться в равновесии друг с другом, связанные вместе их общим реагентом: ионом водорода и, следовательно, pH раствора. То есть, когда несколько буферов присутствуют вместе в одном растворе, все они подвергаются воздействию одной и той же ионной активности водорода. Следовательно, PK каждого буфера будет определять соотношение концентраций его основания и слабых кислотных форм при данном pH в соответствии с уравнением Хендерсона-Хассельбалх .

Любое условие, которое изменяет баланс одной из буферных систем, также изменяет баланс всех остальных, потому что буферные системы фактически буферируют друг друга, смещая ионы водорода назад и вперед от одного на другой.

Изогидрический принцип имеет особое отношение к биохимии in vivo , где несколько пар кислоты/ оснований находятся в растворе. Упрощающий принцип Изогидрика дает две важные понятия. Во-первых, все буферы в многобуфере вносят вклад в pH системы. Во -вторых, рН (в равновесии) может быть рассчитано из отдельной буферной системы независимо от других присутствующих буферов. То есть, in vivo, зная концентрацию PCO ₂ (слабая кислота) и бикарбоната (конъюгатное основание) и PKA этой буферной системы, pH может быть рассчитан независимо от наличия других способствующих буферов. Клиническая значимость заключается в том, что газ артериальной крови часто непосредственно измеряет уровни CO ₂ и pH, но затем уровни бикарбоната рассчитываются по этой информации - без отношения к другим присутствующим буферам