Энтропия испарения

Не путать с Энтальпией испарения .

В термодинамике энтропия парообразования это увеличение энтропии при испарении жидкости — . Это всегда положительно, так как степень беспорядка возрастает при переходе от жидкости в относительно небольшом объеме к пару или газу, занимающим гораздо большее пространство. При стандартном давлении ⁠ $P^{\ominus }$⁠ = 1 бар , значение обозначается как ⁠ $\Delta S_{\text{vap}}^{\ominus }$⁠ и обычно выражается в джоулях на моль - кельвин , Дж/(моль·К).

При фазовом переходе, таком как испарение или плавление ( плавление ), обе фазы могут сосуществовать в равновесии при постоянных температуре и давлении, и в этом случае разница в свободной энергии Гиббса равна нулю:

$\Delta G_{\text{vap}}=\Delta H_{\text{vap}}-T_{\text{vap}}\times \Delta S_{\text{vap}}=0,$

где $\Delta H_{\text{vap}}$ – это теплота или энтальпия парообразования . Поскольку это термодинамическое уравнение, символ ⁠ $T$⁠ относится к абсолютной термодинамической температуре , измеряемой в кельвинах (К). Тогда энтропия испарения равна теплоте парообразования, деленной на температуру кипения:

$\Delta S_{\text{vap}}={\frac {\Delta H_{\text{vap}}}{T_{\text{vap}}}}.$

Согласно правилу Трутона , энтропия испарения (при стандартном давлении) большинства жидкостей имеет близкие значения. Типичное значение по-разному указывается как 85 Дж/(моль · К), 88 Дж/(моль·К) и 90 Дж/(моль·К). Жидкости с водородными связями имеют несколько более высокие значения ⁠. $\Delta S_{\text{vap}}^{\ominus }.$⁠

См. также

• Энтропия термоядерного синтеза