Криоскопическая константа

В термодинамике криоскопическая константа Kf $что ($ связывает моляльность с понижением температуры замерзания является коллигативным свойством ). Это соотношение последнего к первому:

\Delta T_{\mathrm {f} }=iK_{\mathrm {f} }b

$\Delta T_{\mathrm {f} }$ это депрессия точки замерзания , определяемая как точка замерзания $T_{\mathrm {f} }^{0}$ чистого растворителя минус температура замерзания $T_{\mathrm {f} }$ решения;
$i$ — фактор Ван-т-Гоффа , количество частиц, на которые распадается или образует растворенное вещество при растворении;
$b$ – моляльность раствора.

С помощью криоскопии известную константу можно использовать для расчета неизвестной молярной массы . Термин «криоскопия» в переводе с греческого означает «измерение при замораживании» . Понижение температуры замерзания является коллигативным свойством , поэтому $Δ T$ зависит только от количества растворенных частиц растворенного вещества, а не от природы этих частиц. Криоскопия родственна эбуллиоскопии , которая определяет ту же величину по эбуллиоскопической константе ( повышения температуры кипения ).

Величину $K f$ , зависящую от природы растворителя, можно найти по следующему уравнению:

K_{\text{f}}={\frac {RMT_{\text{f}}^{2}}{1000\Delta H_{\text{fus}}}}

K $К f$ для воды составляет 1,853 . кг моль ⁻¹. ^[1]

См. также

^ Эйлуорд, Гордон ; Финдли, Тристан (2002), SI Chemical Data (5-е изд.), Швеция: John Wiley & Sons, стр. 202, ISBN 0-470-80044-5

Эта термодинамике статья, посвященная , незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее .