Эбуллиоскопическая константа

В термодинамике эбуллиоскопическая константа K _b связывает моляльность b с повышением температуры кипения . Это соотношение последнего к первому:

$\Delta T_{\text{b}}=iK_{\text{b}}b$

• i — фактор Ван-т-Гоффа , количество частиц, на которые распадается или образует растворенное вещество при растворении.
• b – моляльность раствора.

Формула для расчета эбуллиоскопической константы:

$K_{\text{b}}={\frac {RMT_{\text{b}}^{2}}{1000\Delta H_{\text{vap}}}}$

• R — постоянная идеального газа .
• М – молярная масса растворителя.
• T _b — температура кипения чистого растворителя в Кельвинах .
• Δ H _пар – молярная энтальпия испарения растворителя.

С помощью процедуры, называемой эбуллиоскопией , известную константу можно использовать для расчета неизвестной молярной массы . Термин эбуллиоскопия означает «измерение кипения» в переводе с латыни . Это связано с криоскопией , которая определяет ту же величину по криоскопической константе ( депрессии точки замерзания ).

Это свойство повышения температуры кипения является коллигативным свойством. Это означает, что свойство, в данном случае Δ T , зависит от количества частиц, растворенных в растворителе, а не от природы этих частиц.

Значения для некоторых растворителей

Растворитель	K b (в К⋅кг/моль)
Уксусная кислота	3.08
Бензол	2.53
Камфора	5.95
Сероуглерод	2.34
Четыреххлористый углерод	5.03
Хлороформ	3.63
Циклогексан	2.79
Диэтиловый эфир	2.02
Этанол	1.07
Вода	0.512

См. также

• Эбуллиоскоп
• Список информации о кипячении и замерзании растворителей
• Повышение температуры кипения
• Коллигативные свойства

Внешние ссылки

• Калькулятор эбуллиоскопической константы AD