Гидрооксалат
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК 2-гидрокси-2-оксоацетат [1] | |
| Систематическое название ИЮПАК 2-гидрокси-2-оксоэтаноат | |
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| 3601755 | |
| ЧЭБИ | |
| 49515 | |
ПабХим CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| УВ 2 О - 4 | |
| Молярная масса | 89.026 g·mol −1 |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Гидродоксалат или водород оксалат (название IUPAC: 2-гидрокси-2-оксоацетат ) представляет собой анион с химической формулой HC 2 O − 4 или HO-C(=O)-CO - 2 , полученный из щавелевой кислоты путем потери одного протона ; или, альтернативно, из оксалат- аниона C 2 O 2− 4 путем присоединения протона. Это название также используется для любой соли, содержащей этот анион. В более старой литературе гидрооксалаты также могут называться биооксалатами , кислыми оксалатами или одноосновными оксалатами . Гидрооксалат амфотерен , то есть может реагировать как с кислотой, так и с основанием.
Хорошо охарактеризованные соли включают гидрооксалат натрия ( NaHC 2 O 4 ), [2] [3] гидрооксалат калия ( КНС 2 О 4 ), [4] гидрооксалат аммония ( [НХ 4 ] + HC 2 O − 4 ), гидрооксалат рубидия ( RbHC 2 O 4 ) [5] и гидрооксалат диметиламмония ( [(СН 3 ) 2 NH] + HC 2 О - 4 ). [6]
Структура
[ редактировать ]Большинство гидрооксалатных солей гидратированы . Например, гидрооксалат калия кристаллизуется как 2KHC 2 O 4 ·H 2 O . Эти материалы демонстрируют расширенные структуры, возникающие в результате обширных водородных связей и анион-катионных взаимодействий. Гидраты дегидратируются при нагревании: [4]
- 2KHC 2 O 4 ·H 2 O → 2 KHC 2 O 4 + H 2 O
перенос протона в оксалатах водорода. Изучен [7]
См. также
[ редактировать ]Ссылки
[ редактировать ]- ^ https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/3716971#section=IUPAC-Name&fullscreen=true
- ^ Телльгрен, Роланд; Оловссон, Ивар (1971). «Кристаллические структуры нормального и дейтерированного моногидрата гидрооксалата натрия NaHC 2 O 4 ·H 2 O и NaDC 2 O 4 ·D 2 O. Исследования водородных связей XXXVI». Журнал химической физики . 54 : 127–134. Бибкод : 1971ЖЧФ..54..127Т . дои : 10.1063/1.1674582 .
- ^ Делаплейн, Р.Г.; Теллгрен, Р.; Оловссон, И. (1984). «Нейтронографическое исследование моногидрата гидрооксалата натрия, NaHC 2 O 4 ·H 2 O, при 120 К». Акта Кристаллографика . С40 (11): 1800–1803 гг. дои : 10.1107/S0108270184009616 .
- ^ Jump up to: а б «Разложение полугидрата гидрооксалата калия». Труды Лондонского королевского общества. Серия А, содержащая статьи математического и физического характера . 125 (799). Королевское общество: 635–646. 1929. дои : 10.1098/rspa.1929.0192 . ISSN 0950-1207 .
- ^ Хамаден, М.; Херфи, Х.; Герия-Лайдуди, А. (2006). «Полимерный безводный гидрооксалат рубидия» . Акта Кристаллографика . А62 : s280. дои : 10.1107/S0108767306094414 .
- ^ Диалло, Вали; Гуйе, Ндонго; Крючком, Орельен; Плассеро, Лоран; Кэтти, Элен (11 апреля 2015 г.). «Кристаллическая структура полу(щавелевой кислоты) гидрооксалата диметиламмония» . Acta Crystallographica Раздел E: Кристаллографические коммуникации . 71 (5). Международный союз кристаллографии (IUCr): 473–475. дои : 10.1107/s2056989015005964 . ISSN 2056-9890 . ПМК 4420082 .
- ^ Босх, Энрик; Морено, Микель; Ллуч, Хосе Мария (1 января 1992 г.). «Роль взаимодействия во внутримолекулярных реакциях переноса протона. Анион оксалата водорода как пример». Канадский химический журнал . 70 (1). Канадское научное издательство: 100–106. дои : 10.1139/v92-017 . ISSN 0008-4042 .