Ступенчатая реакция

В химии реакция ступенчатая (также называемая, общей реакцией , сложной реакцией и многоступенчатой ​​реакцией среди прочего, ) — это химическая реакция с одним или несколькими промежуточными продуктами реакции , которая по определению включает в себя как минимум две последовательные элементарные реакции .

При ступенчатой ​​реакции не все связи разрываются и образуются одновременно. Следовательно, на пути реакции от реагентов к продуктам появляются промежуточные продукты . Ступенчатая реакция отличается от элементарной реакции, в которой предполагается, что превращение происходит в одну стадию и проходит через одно переходное состояние .

В отличие от элементарных реакций, которые следуют закону действия масс , закон скорости ступенчатых реакций получается путем объединения законов скорости нескольких элементарных стадий и может стать довольно сложным. Более того, если говорить о каталитических реакциях , то диффузия также может ограничивать реакцию. В общем, однако, есть одна очень медленная стадия, которая является стадией, определяющей скорость , т.е. реакция не протекает быстрее, чем протекает стадия, определяющая скорость.

Органические реакции , особенно с участием катализа, часто протекают ступенчато. Например, типичная енольная реакция состоит как минимум из следующих элементарных стадий:

1. Депротонирование рядом с (α) карбонилом : HC−C=O → C=C−O ⁻
2. Атака енолята: Р ^д+ + С=С-О ⁻ → R−C−C=O

Р ^д+ акцептором электронов является, например, углерод карбонила ( С=О). очень сильное основание, обычно алкоксид Для первого шага необходимо .

Промежуточные продукты реакции могут быть пойманы в результате реакции улавливания . Это доказывает ступенчатый характер реакции и структуру интермедиата. Например, суперкислоты использовались для доказательства существования карбокатионов .

См. также

• Химическая реакция
• Элементарная реакция
• Уравнение скорости
• Шаг определения скорости
• Стационарное приближение
• Химическая кинетика
• Механизм Линдеманна