Аммиак (страница данных)

На этой странице представлены дополнительные химические данные по аммиаку .

Структура и свойства

Молекулярная структура
Группа точек	С _3В
Длина связи	22:20 ) (С – Ч ^{[ 1 ]}
Угол связи	106,7 ° (В – Н – В) ^{[ 1 ]}
Прочность связи	435 кДж/моль (H–NH ₂ )
Кристаллические данные
Кристаллическая структура	?
Характеристики
Дипольный момент	1,46 Д
Диэлектрическая проницаемость	22 ε ₀ при 239 К
Магнитная восприимчивость	диамагнитный
Кислотность NH ₄⁺ ( п К _а )	9.25

Термодинамические свойства

Фазовое поведение
Тройная точка	195,4 К (-77,75 ° С), 6060 к Па
Критическая точка	405,5 К (132,3 ° С), 11 300 М Па
Стандартное изменение энтальпии плавления , Δ _fus H ^тот	+5653 кДж/моль
Стандартное изменение энтропии плавления , Δ _fus S ^тот	+28,93 Дж/(моль К)
Стандартное изменение энтальпии испарения , Δ _пар H ^тот	+23,35 кДж/моль при температуре −33,4 °C.
Стандартное изменение энтропии испарения , Δ _пар S ^тот	+97,41 Дж/(моль·К) при температуре минус 33,4 °C.
Твердые свойства
Стандартное изменение энтальпии образования , Δ _f H ^тот_{твердый}	? кДж/моль
Стандартная молярная энтропия , С ^тот_{твердый}	? Дж/(моль К)
Теплоемкость , ср	? Дж/(моль К)
Свойства жидкости
Стандартное изменение энтальпии образования , Δ _f H ^тот_{жидкость}	-80,882 ± 0,053 кДж/моль ^{[ 2 ]}
Стандартная молярная энтропия , С ^тот_{жидкость}	? Дж/(моль К)
Теплоемкость , ср	80,80 Дж/(моль К)
Свойства газа
Стандартное изменение энтальпии образования , Δ _f H ^тот_газ	−45,556 ± 0,029 кДж/моль ^{[ 3 ]}
Стандартное свободной энергии Гиббса изменение формирования, Δ _f G ^тот_газ	−16,6 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия , С ^тот_газ	192,77 Дж/(моль К)
Теплоемкость , ср	35,06 Дж/(моль К)
Коэффициент теплоемкости , γ и 15 °С	1.310
константы Ван дер Ваальса	а = 422,5 л ² к Па / моль ² б = 0,03707 л/моль

Данные о равновесии пар-жидкость

P в мм рт.ст.		1	10	40	100	400	760	1520	3800	7600	15600	30400	45600
Т в °С		−109,1 _(с)	−91,9 _(с)	−79,2 _(с)	−68.4	−45.4	−33.6	−18.7	4.7	25.7	50.1	78.9	98.3

Данные таблицы (вверху) получены из Справочника CRC по химии и физике, 44-е изд. Обозначение (s) указывает равновесную температуру пара над твердым телом. В противном случае температура — это равновесие пара над жидкостью.

**log ₁₀ давления пара безводного аммиака.** Использует формулу, показанную ниже.

Формула давления паров аммиака: ^{[ 4 ]}

журнал ₁₀ P = A – B / ( T – C ),

где P — давление в кПа , а T — температура в Кельвинах ;

A = 6,67956, B = 1002,711, C = 25,215 для T = от 190 К до 333 К.

Пар над безводным аммиаком ^{[ 5 ]}
Темп.	Давление	ρ жидкости	ρ пара	Δ _пар H
−78 °С	5,90 кПа
−75 °С	7,93 кПа	0,73094 г/см ³	7.8241×10 ⁻⁵ г/см ³
−70 °С	10,92 кПа	0,72527 г/см ³	1.1141×10 ⁻⁴ г/см ³
−65 °С	15,61 кПа	0,71953 г/см ³	1.5552×10 ⁻⁴ г/см ³
−60 °С	21,90 кПа	0,71378 г/см ³	2.1321×10 ⁻⁴ г/см ³
−55 °С	30,16 кПа	0,70791 г/см ³	2.8596×10 ⁻⁴ г/см ³
−50 °С	40,87 кПа	0,70200 г/см ³	3.8158×10 ⁻⁴ г/см ³	1417 Дж/г
−45 °С	54,54 кПа	0,69604 г/см ³	4.9940×10 ⁻⁴ г/см ³	1404 Дж/г
−40 °С	71,77 кПа	0,68999 г/см ³	6.4508×10 ⁻⁴ г/см ³	1390 Дж/г
−35 °С	93,19 кПа	0,68385 г/см ³	8.2318×10 ⁻⁴ г/см ³	1375 Дж/г
−30 °С	119,6 кПа	0,67764 г/см ³	1.0386×10 ⁻³ г/см ³	1361 Дж/г
−25 °С	151,6 кПа	0,67137 г/см ³	1.2969×10 ⁻³ г/см ³	1345 Дж/г
−20 °С	190,2 кПа	0,66503 г/см ³	1.6039×10 ⁻³ г/см ³	1330 Дж/г
−15 °С	236,3 кПа	0,65854 г/см ³	1.9659×10 ⁻³ г/см ³	1314 Дж/г
−10 °С	290,8 кПа	0,65198 г/см ³	2.3874×10 ⁻³ г/см ³	1297 Дж/г
−5 °С	354,8 кПа	0,64533 г/см ³	2.8827×10 ⁻³ г/см ³	1280 Дж/г
0 °С	429,4 кПа	0,63857 г/см ³	3.4528×10 ⁻³ г/см ³	1263 Дж/г
5 °С	515,7 кПа	0,63167 г/см ³	4.1086×10 ⁻³ г/см ³	1245 Дж/г
10 °С	614,9 кПа	0,62469 г/см ³	4.8593×10 ⁻³ г/см ³	1226 Дж/г
15 °С	728,3 кПа	0,61755 г/см ³	5.7153×10 ⁻³ г/см ³	1207 Дж/г
20 °С	857,1 кПа	0,61028 г/см ³	6.6876×10 ⁻³ г/см ³	1187 Дж/г
25 °С	1003 кПа	0,60285 г/см ³	7.7882×10 ⁻³ г/см ³	1167 Дж/г
30 °С	1166 кПа	0,59524 г/см ³	9.0310×10 ⁻³ г/см ³	1146 Дж/г
35 °С	1350 кПа	0,58816 г/см ³	1.0431×10 ⁻² г/см ³	1124 Дж/г
40 °С	1554 кПа	0,57948 г/см ³	1.2006×10 ⁻² г/см ³	1101 Дж/г
45 °С	1781 кПа	0,57130 г/см ³	1.3775×10 ⁻² г/см ³	1083 Дж/г
50 °С	2032 кПа	0,56287 г/см ³	1.5761×10 ⁻² г/см ³	1052 Дж/г
55 °С	2310 кПа	0,55420 г/см ³
60 °С	2613 кПа	0,54523 г/см ³	2.05×10 ⁻² г/см ³
65 °С	2947 кПа	0,53596 г/см ³
70 °С	3312 кПа	0,52632 г/см ³	2.65×10 ⁻² г/см ³
75 °С	3711 кПа	0,51626 г/см ³
80 °С	4144 кПа	0,50571 г/см ³	3.41×10 ⁻² г/см ³
85 °С	4614 кПа	0,49463 г/см ³
90 °С	5123 кПа	0,48290 г/см ³	4.39×10 ⁻² г/см ³
95 °С	5672 кПа	0,47041 г/см ³
100 °С	6264 кПа	0,45693 г/см ³	5.68×10 ⁻² г/см ³
Темп.	Давление	ρ жидкости	ρ пара	Δ _пар H
В таблице выше приведены свойства парожидкостного равновесия безводного аммиака при различных температурах. Во втором столбце указано давление пара в кПа . Третий столбец – плотность жидкой фазы. Четвертый столбец – плотность пара. Пятый столбец — это теплота парообразования, необходимая для превращения одного грамма жидкости в пар.

Пар над водным раствором аммиака ^{[ 7 ]}
Темп.	% масс. NH ₃	Парциальное давление НХ ₃	Парциальное давление Н ₂ О
0 °С	4.72	1,52 кПа	0,68 кПа
	9.15	3,31 кПа	0,71 кПа
	14.73	6,84 кПа	0,55 кПа
	19.62	11,0 кПа	0,40 кПа
	22.90	14,9 кПа	0,37 кПа
10 °С	4.16	2,20 кПа	1,21 кПа
	8.26	4,96 кПа	1,17 кПа
	12.32	8,56 кПа	1,01 кПа
	15.88	12,68 кПа	0,93 кПа
	20.54	19,89 кПа	0,83 кПа
	21.83	22,64 кПа	0,73 кПа
19,9 °С	4.18	3,65 кПа	2,19 кПа
	6.50	6,11 кПа	2,15 кПа
	6.55	6,13 кПа	2,13 кПа
	7.72	7,49 кПа	2,08 кПа
	10.15	10,75 кПа	2,01 кПа
	10.75	11,51 кПа	1,96 кПа
	16.64	22,14 кПа	1,72 кПа
	19.40	28,74 кПа	1,64 кПа
	23.37	40,32 кПа	1,37 кПа
30,09 °С	3.93	5,49 кПа	4,15 кПа
	7.43	11,51 кПа	3,89 кПа
	9.75	16,00 кПа	3,80 кПа
	12.77	23,33 кПа	3,55 кПа
	17.76	38,69 кПа	3,31 кПа
	17.84	38,81 кПа	3,24 кПа
	21.47	53,94 кПа	2,95 кПа
40 °С	3.79	8,15 кПа	7,13 кПа
	7.36	17,73 кПа	6,76 кПа
	11.06	29,13 кПа	6,55 кПа
	15.55	47,14 кПа	5,52 кПа
	17.33	57,02 кПа
	20.85	76,81 кПа	5,04 кПа
50 °С	3.29	10,54 кПа	11,95 кПа
	5.90	20,17 кПа	11,61 кПа
	8.91	32,88 кПа	11,07 кПа
	11.57	45,56 кПа	10,75 кПа
	14.15	60,18 кПа	10,27 кПа
	14.94	64,94 кПа	10,03 кПа
60 °С	3.86	18,25 кПа	19,21 кПа
	5.77	28,78 кПа
	7.78	40,05 кПа	18,47 кПа
	9.37	50,09 кПа	18,07 кПа
	9.37	63,43 кПа	17,39 кПа
Темп.	% масс. NH ₃	Парциальное давление НХ ₃	Парциальное давление Н ₂ О

Теплоемкость жидкости и пара

**Теплоемкость, *ср _{, безводного газообразного}* аммиака.** Использует полином, полученный от CHERIC. ^{[ 8 ]}

**Теплоемкость безводного жидкого аммиака.** Использует полином, полученный от CHERIC. ^{[ 8 ]}

Спектральные данные

УФ-Вид
λ_λмакс	Нет нм
Коэффициент экстинкции , ε	Никто
И
Основные полосы поглощения	3444, 3337, 1627, 950 см ⁻¹
ЯМР
Протонный ЯМР
ЯМР углерода-13	Нет – нет углерода
Другие данные ЯМР
РС
Массы основные фрагменты	17 (100%) 16(80%) 15(9%)

Нормативные данные

Нормативные данные
Номер EINECS	231-635-3 ( газ ) 215-647-6 ( солн. )
индекс ЕС	007-001-00-5 ( газ ) 007-001-01-2 ( солн. )
PEL-TWA ( OSHA )	50 частей на миллион (35 мг/м ³)
ИДЛХ ( НИОШ )	300 частей на миллион
точка возгорания	11 °С
Температура самовоспламенения	651 °С
Взрывоопасные пределы	15–28%
РТЕКС #	БО0875000

Паспорт безопасности

Обращение с этим химическим веществом может потребовать особых мер предосторожности... Настоятельно рекомендуется получить паспорт безопасности ( SDS ) для этого химического вещества в надежном источнике и следовать его указаниям.

СЭР
Научные материалы (раствор аммиака)

Ссылки

Линстрем, Питер Дж.; Маллард, Уильям Г. (ред.); Интернет-книга NIST по химии , Справочная база данных стандартов NIST № 69 , Национальный институт стандартов и технологий, Гейтерсбург (Мэриленд)

^ Jump up to: ^а ^б Справочник CRC по химии и физике, 94-е изд. http://www.hbcpnetbase.com. Архивировано 24 июля 2017 г. в Wayback Machine . Стр. 9-26. Проверено 18 июня 2013 г.
^ «Аммиак - NH3 (водный, недиссоциированный)» Активные термохимические таблицы v1.130. https://atct.anl.gov/Thermochemical%20Data/version%201.130/species/?species_number=1041
^ «Аммиак - NH3(g)» Активные термохимические таблицы v1.130. https://atct.anl.gov/Thermochemical%20Data/version%201.130/species/?species_number=35
^ Справочник Ланге по химии, 10-е изд. страница 1436.
^ Справочник Ланге по химии, 10-е изд. страницы 1451 и 1468.
^ Фридрих Меркель, Франьо Бошнякович (1929). Схемы и таблицы для расчета абсорбционных холодильных систем . Берлин: Юлиус Шпрингер. п. 46.
^ Perman, Jour. Chem. Soc. 83 1168 (1903).
^ Jump up to: ^а ^б «Свойства чистых компонентов» (запрашиваемая база данных) . Информационный центр химико-технологических исследований. Архивировано из оригинала 3 июня 2007 года . Проверено 1 июня 2007 г.

Эта коробка:

Если не указано иное, данные относятся к стандартной температуре и давлению .
Общие сведения о достоверности данных .

Внешние ссылки

Фазовая диаграмма аммиака
ИК-спектр (из NIST )

[CRC_94th-1] Jump up to: ^а ^б Справочник CRC по химии и физике, 94-е изд. http://www.hbcpnetbase.com. Архивировано 24 июля 2017 г. в Wayback Machine . Стр. 9-26. Проверено 18 июня 2013 г.

[2] «Аммиак - NH3 (водный, недиссоциированный)» Активные термохимические таблицы v1.130. https://atct.anl.gov/Thermochemical%20Data/version%201.130/species/?species_number=1041

[3] «Аммиак - NH3(g)» Активные термохимические таблицы v1.130. https://atct.anl.gov/Thermochemical%20Data/version%201.130/species/?species_number=35

[4] Справочник Ланге по химии, 10-е изд. страница 1436.

[5] Справочник Ланге по химии, 10-е изд. страницы 1451 и 1468.

[6] Фридрих Меркель, Франьо Бошнякович (1929). Схемы и таблицы для расчета абсорбционных холодильных систем . Берлин: Юлиус Шпрингер. п. 46.

[7] Perman, Jour. Chem. Soc. 83 1168 (1903).

[cheric_p-8] Jump up to: ^а ^б «Свойства чистых компонентов» (запрашиваемая база данных) . Информационный центр химико-технологических исследований. Архивировано из оригинала 3 июня 2007 года . Проверено 1 июня 2007 г.

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]

[ 4 ]

[ 5 ]

[ 6 ]

[ 7 ]

[ 8 ]