кТ (энергия)

Приблизительные значения кТ при 298 К	Единицы
кТ = 4,11 × 10 −21	Дж
кТ = 4,114	pN⋅nm
кТ = 9,83 × 10 −22	кал
кТ = 25,7	мэВ
кТ = −174	дБм/Гц
Сопутствующие величины (также при 298 К)
⁠ kT / h c ⁠ ≈ 207	см −1
⁠ kT / e ⁠ = 25.7	мВ
RT = кТ Н А = 2,479	kJ⋅mol −1
РТ = 0,592	kcal⋅mol −1
⁠ h / kT ⁠ = 0.16	пс

kT пишется как ) _{( также} ) — это произведение постоянной Больцмана k или k _B и температуры T. kBT ( Это произведение используется в физике как масштабный коэффициент для энергии значений в системах молекулярного масштаба (иногда его используют как единицу энергии), поскольку скорости и частоты многих процессов и явлений зависят не только от их энергии, но и от соотношение этой энергии и kT , то есть на ⁠ E / kT ⁠ (см. уравнение Аррениуса , фактор Больцмана ). Для системы, находящейся в равновесии в каноническом ансамбле , вероятность нахождения системы в состоянии с энергией E пропорциональна $e^{\frac {-\Delta E}{kT}}.$

Более фундаментально, kT — это количество тепла , необходимое для увеличения термодинамической энтропии системы на k .

В физической химии , поскольку в знаменателе дробей часто появляется kT (обычно из-за распределения Больцмана ), иногда β = ⁠ 1 / кТ ⁠ используется вместо кТ , поворачивая $e^{\frac {-\Delta E}{kT}}$ в и ^{−βΔ Е} .

РТ

RT произведением газовой постоянной R и температуры является T. молярной Это произведение используется в физике и химии как масштабный коэффициент для значений энергии в макроскопическом масштабе (иногда его используют как псевдоединицу энергии), так как многие процессы и явления зависят не только от энергии, но и от соотношения энергий и РТ , т.е. ⁠ Э / РТ ⁠ . Единицами СИ для RT являются джоули на моль ( Дж / моль ).

Он отличается от kT лишь в коэффициент постоянной Авогадро N _A . Его измерение — энергия или ML. ² Т ⁻² , выраженный в единицах СИ в джоулях (Дж):

кТ = ⁠ RT / N _A ⁠