Катализ окисления воды

Катализ окисления воды (WOC) – это ускорение (катализ) превращения воды в кислород и протоны:

2 Ч ₂ О → 4 Ч ⁺ + 4 и ⁻ + О ₂

Многие катализаторы эффективны, как гомогенные , так и гетерогенные . фотосинтезе . Ярким примером является комплекс, выделяющий кислород при Нет смысла генерировать кислород путем окисления воды, поскольку кислород легко получить из воздуха. Вместо этого интерес к окислению воды мотивирован его связью с расщеплением воды , которое обеспечит «солнечный водород », т.е. окисление воды будет генерировать электроны и протоны для производства водорода. ^{[ 2 ]} Идеальный WOC должен быстро работать при низком перенапряжении, обладать высокой стабильностью и иметь низкую стоимость, поскольку он состоит из нетоксичных компонентов.

Механистические и энергетические принципы

Воду труднее окислить, чем сопряженный с ней основной гидроксид . Гидроксид стабилизируется путем координации с катионами металлов. Некоторые гидроксиды металлов, имеющие окислительно-восстановительные металлические центры, могут окисляться с образованием оксокомплексов металлов . Атака воды на оксоцентры металлов представляет собой один из путей образования связи ОО, приводящей к образованию дикислорода. Альтернативно, решающий этап образования ОО-связи может возникнуть в результате соединения подходящим образом расположенных пар гидроксоцентров металлов. Молекулярный механизм ОЭК не выяснен.

Превращение гидроксокомплексов даже металлов в О ₂ требует очень сильных окислителей. При фотосинтезе такие окислители обеспечиваются электронными дырками на катион-радикалах порфирина. Для применения в устройствах желаемым окислителем является фотоэлектрический материал. для скрининга WOC является нитрат церия-аммония Типичным акцептором электронов .

Гомогенный катализ

Рутениевые комплексы

Ряд аквакомплексов рутения катализируют окисление воды. Большинство катализаторов содержат бипиридиновые и терпиридиновые лиганды. ^{[ 3 ]}^{[ 4 ]}^{[ 2 ]} Катализаторы, содержащие пиридин-2-карбоксилат, проявляют скорость (300 с) ⁻¹) сравнимо с фотосистемой II . ^{[ 5 ]}^{[ 6 ]} Работы в этой области открыли множество новых полипиридильных лигандов. ^{[ 7 ]}^{[ 8 ]}

«Синий димер» {[Ru(бипиридин) ₂ (OH ₂ )] ₂ O} ⁴⁺ и два производных являются катализаторами (и промежуточными продуктами) окисления воды. ^{[ 2 ]}

Комплексы кобальта и железа

Ранние образцы WOC на основе кобальта страдали нестабильностью. ^{[ 9 ]} Гомогенный WOC [Co(Py ₅ )(H ₂ O)](ClO ₄ ) ₂^{[ 10 ]} действует за счет переноса электронов, связанного с протонами, с образованием [Co ^III--ОЙ] ²⁺ разновидность, которая при дальнейшем окислении образует Co ^IV средний. Образующийся промежуточный продукт реагирует с водой с выделением O ₂ . Кобальт- полиоксометаллатный комплекс [Co ₄ (H ₂ O) ₂ (α-PW ₉ O ₃₄ ) ₂ ] ¹⁰⁻ является высокоэффективным WOC. ^{[ 11 ]}

Некоторые комплексы железа катализируют окисление воды. Водорастворимый комплекс [Fe(OTf) ₂ (Me ₂ Pytacn)] (Pytacn=пиридинзамещенный триметилтриазациклононан ; OTf= трифлат ) является эффективным WOC. Было обнаружено, что концентрация катализатора и окислителя сильно влияет на процесс окисления. Многие родственные комплексы с цис-лабильными центрами являются активными катализаторами. Было обнаружено, что большинство комплексов подвергаются деградации в течение нескольких часов. Более высокая стабильность молекулярного катализатора может быть достигнута с использованием надежных клатрохелатных лигандов, которые стабилизируют высокие степени окисления железа и предотвращают быструю деградацию катализатора. ^{[ 12 ]} Количество и стереохимия реакционноспособных координационных центров Fe были оценены, но появилось мало рекомендаций. ^{[ 13 ]}

Иридиевые комплексы

Комплексы [Ir(ppy) ₂ (OH ₂ ) ₂ ] ⁺ (ppy = 2-фенилпиридин) обладают высокими показателями оборота, но низкой каталитической скоростью. Замена ppy на Cp* (C ₅ Me ₅ ) приводит к увеличению каталитической активности, но снижает число оборотов. ^{[ 14 ]} Было обнаружено, что нуклеофильная атака воды на формы Ir=O ответственна за образование O ₂ . ^{[ 15 ]}

Гетерогенный катализ

Оксид иридия представляет собой стабильный объемный катализатор WOC с низким перенапряжением. ^{[ 16 ]}

Оксидная пленка на основе Ni выделяет кислород в квазинейтральных условиях при перенапряжении ~ 425 мВ и демонстрирует длительную стабильность. ^{[ 17 ]} Рентгеновская спектроскопия выявила наличие ди-мю-оксидных мостиков между Ni ^III/В ^IV ионы, но не было обнаружено никаких признаков образования моно-μ-оксидных мостиков между ионами. ^{[ 18 ]} Подобные структуры можно обнаружить в пленках Co-WOC и катализаторах Mn-WOC. ^{[ 19 ]}^{[ 20 ]}

оксиды кобальта (Co ₃ O _{4 ) действуют по тому же принципу, что и другие соли кобальта.}Было исследовано, что ^{[ 21 ]} Фосфаты кобальта также являются активными WOC при нейтральном pH. ^{[ 22 ]} Стабильные и высокоактивные WOC можно получить путем адсорбции Co. ^II на наночастицах кремнезема. ^{[ 23 ]}

Соединения шпинели также очень эффективно окисляют воду. Когда наноразмерные шпинели наносятся на углеродные материалы гидротермальным способом с последующим дальнейшим восстановлением, может проявляться высокая эффективность электрохимического расщепления воды. ^{[ 24 ]}^{[ 25 ]}

Дополнительные отзывы

Мейер, Т.Дж., Химические подходы к искусственному фотосинтезу. Отчеты о химических исследованиях 1989, 22, 163–170.
Бальзани, В.; Креди, А.; Вентури М. Фотохимическое преобразование солнечной энергии. ChemSusChem 2008, 1, 26–58.
Сала, X.; Ромеро, И.; Родригес, М.; Эскриш, Л.; Льобет А. Молекулярные катализаторы, окисляющие воду до дикислорода. Angewandte Chemie International Edition 2009, 48, 2842–2852.
Грацель М. Фотоэлектрохимические ячейки. Природа 2001, 414, 338–344.
Айзенберг, Р.; Грей, Х.Б., Предисловие о производстве кислорода. Неорганическая химия 2008, 47, 1697–1699.
Сан, Л.; Хаммарстрем, Л.; Акермарк, Б.; Стайринг С. На пути к искусственному фотосинтезу: химия рутения и марганца для производства энергии. Обзоры химического общества 2001, 30, 36–49.
Гаст, Д.; Мур, штат Техас; Мур, А.Л., Солнечное топливо посредством искусственного фотосинтеза. Отчеты о химических исследованиях 2009, 42, 1890–1898.

Ссылки

^ Умена, Ясуфуми; Каваками, Кейсуке; Шен, Цзянь-Рен; Камия, Нобуо (май 2011 г.). «Кристаллическая структура фотосистемы II, выделяющей кислород, с разрешением 1,9 Å» (PDF) . Природа . 473 (7345): 55–60. Бибкод : 2011Природа.473...55У . дои : 10.1038/nature09913 . ПМИД 21499260 . S2CID 205224374 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с Лю, Ф.; Консепсьон, Джей-Джей; Юрсс, Дж.В.; Кардолачча, Т.; Темплтон, Дж. Л.; Мейер, Ти Джей (2008). «Механизмы окисления воды от синего димера до фотосистемы II». Неорганическая химия . 47 (6): 1727–1752. дои : 10.1021/ic701249s . ПМИД 18330966 .
^ Вада, Т.; Цуге, К.; Танака, К. (2000). «Электрохимическое окисление воды до дикислорода, катализируемое окисленной формой комплекса бис(рутений – гидроксо) в H ₂ O». Angewandte Chemie, международное издание . 39 (8): 1479–1482. doi : 10.1002/(SICI)1521-3773(20000417)39:8<1479::AID-ANIE1479>3.0.CO;2-4 . ПМИД 10777648 . {{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
^ Сенс, К.; Ромеро, И.; Родригес, М.; Льобет, А.; Парелла, Т.; Бенет-Бухгольц, Дж. (2004). «Новый комплекс Ru, способный каталитически окислять воду до молекулярного дикислорода». Журнал Американского химического общества . 126 (25): 7798–7799. дои : 10.1021/ja0486824 . ПМИД 15212526 . {{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
^ Дуань, Л.; Фишер, А.; Сюй, Ю.; Сан, Л. (2009). «Изолированный семикоординационный димерный комплекс Ru(IV) с [HOHOH]-мостиковым лигандом в качестве промежуточного продукта для каталитического окисления воды». Журнал Американского химического общества . 131 (30): 10397–10399. дои : 10.1021/ja9034686 . ПМИД 19601625 . {{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
^ Дуань, Л.; Бозоглян, Ф.; Мандал, С.; Стюарт, Б.; Привалов Т.; Льобет, А.; Сан, Л. (2012). «Молекулярный рутениевый катализатор с активностью окисления воды, сравнимой с активностью фотосистемы II». Нат. Хим . 4 (5): 418–423. Бибкод : 2012НатЧ...4..418Д . дои : 10.1038/nchem.1301 . ПМИД 22522263 .
^ Зонг, Р.; Таммел, Р.П. (2005). «Новое семейство Ru-комплексов для окисления воды». Журнал Американского химического общества . 127 (37): 12802–12803. дои : 10.1021/ja054791m . ПМИД 16159265 . {{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
^ Чжан, Г.; Зонг, Р.; Ценг, Х.-В.; Таммел, Р.П. (2008). «Комплексы Ru(II) тетрадентатных лигандов, родственные 2,9-ди(пирид-2'-ил)-1,10-фенантролину». Неорганическая химия . 47 (3): 990–998. дои : 10.1021/ic701798v . ПМИД 18183971 . {{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка ) .
^ Бруншвиг, Б.С.; Чжоу, Миннесота; Крейц, К.; Гош, П.; Сутин Н. Механизмы окисления воды до кислорода: кобальт(IV) как промежуточный продукт в реакции, катализируемой аквокобальтом(II). Журнал Американского химического общества, 1983, 105, 4832-4833.
^ Василенко, диджей; Ганесаморти, К.; Борау-Гарсия, Дж.; Берлингетт, К.П., Электрохимические доказательства каталитического окисления воды, опосредованного комплексом высоковалентного кобальта. Химические коммуникации 2011, 47, 4249-4251.
^ Инь, К.; Тан, Дж. М.; Бессон, К.; Гелетий, Ю.В.; Мусаев, Д.Г.; Кузнецов А.Е.; Луо, З.; Хардкасл, штат Кентукки; Хилл, К.Л., Быстрорастворимый безуглеродный молекулярный катализатор окисления воды на основе большого количества металлов. Наука 2010, 328, 342-345.
^ Фрицкий Игорь О.; Берггрен, Густав; Са, Хасинто; Мамедов, Фикрет; Д'Амарио, Лука; Павлюк Мария Владимировна; Шилин, Сергей И. (18 февраля 2019 г.). «Эффективное окисление воды под действием видимого света, катализируемое клатрохелатным комплексом железа (IV)» . Химические коммуникации . 55 (23): 3335–3338. дои : 10.1039/C9CC00229D . ISSN 1364-548X . ПМИД 30801592 .
^ Филлол, JL; Кодола, З.; Гарсиа-Бош, И.; Гомес, Л.; Пла, Джей-Джей; Костас М. Эффективные катализаторы окисления воды на основе легкодоступных координационных комплексов железа. Nat Chem 2011, 3, 807-813.
^ Халл, Дж. Ф.; Балселлс, Д.; Блейкмор, доктор юридических наук; Инкарвито, CD; Эйзенштейн, О.; Брудвиг, Г.В.; Крэбтри, Р. Х. (2009). «Высокоактивные и прочные комплексы Cp* иридия для каталитического окисления воды» . Журнал Американского химического общества . 131 (25): 8730–8731. дои : 10.1021/ja901270f . ПМК 2742501 . ПМИД 19496565 .
^ Блейкмор, доктор юридических наук; Шли, Северная Дакота; Балселлс, Д.; Халл, Дж. Ф.; Олак, ГВ; Инкарвито, CD; Эйзенштейн, О.; Брудвиг, Г.В.; Крэбтри, Р.Х. (2010). «Полусэндвичевые комплексы иридия для гомогенного катализа окисления воды». Журнал Американского химического общества . 132 (45): 16017–16029. дои : 10.1021/ja104775j . ПМИД 20964386 .
^ Янгблад, штат Вашингтон; Ли, С.-ХА; Маэда, К.; Маллук, Т.Э. (2009). «Видимое расщепление легкой воды с использованием сенсибилизированных красителями оксидных полупроводников». Отчеты о химических исследованиях . 42 (12): 1966–1973. дои : 10.1021/ar9002398 . ПМИД 19905000 .
^ Динкэ, М.; Сурендранат, Ю.; Носера, Д.Г., Никель-боратный катализатор выделения кислорода, работающий в благоприятных условиях. Труды Национальной академии наук 2010, 107, 10337-10341.
^ Риш, М.; Клинган, К.; Хайдкамп, Дж.; Эренберг, Д.; Чернев П.; Захарьева И.; Дау, Х., Никель-оксидная структура пленки водоокисляющего катализатора. Химические коммуникации 2011, 47, 11912-11914.
^ Захариева, И.; Наджафпур, ММ; Вичен, М.; Хауманн, М.; Курц, П.; Дау Х. Синтетические оксиды марганца и кальция функционально и структурно имитируют водно-окислительный комплекс фотосинтеза. Энергетика и экология 2011, 4, 2400-2408.
^ Кэнан, МВт; Яно, Дж.; Сурендранат, Ю.; Динкэ, М.; Ячандра, В.К.; Ночера, Д.Г., Структура и валентность кобальт-фосфатного катализатора окисления воды, определенная с помощью рентгеновской спектроскопии in situ. Журнал Американского химического общества 2010, 132, 13692-13701.
^ Гарриман, А.; Пикеринг, Эй Джей; Томас, Дж. М.; Кристенсен П.А. Оксиды металлов как гетерогенные катализаторы выделения кислорода в фотохимических условиях. Журнал Химического общества, Фарадейские транзакции 1: Физическая химия в конденсированных фазах 1988, 84, 2795-2806.
^ Мэтью В. Кэнан; Йогеш Сурендранатха; Дэниел Г. Носера (2009). «Кобальт-фосфатное соединение, выделяющее кислород». хим. Соц. Преподобный . 38 (1): 109–114. дои : 10.1039/B802885K . ПМИД 19088970 .
^ Зидки, Т.; Чжан, Л.; Шафирович В.; Лымарь, СВ (2012). «Окисление воды, катализируемое кобальтом (II), адсорбированным на наночастицах кремнезема». Журнал Американского химического общества . 134 (35): 14275–14278. дои : 10.1021/ja304030y . ПМИД 22913479 .
^ П. Саху, Дж. Тан, З.-М. Чжан, С.К. Сингх, Т.-Б. Лу. Инженерная структура поверхности бинарных/тройных наночастиц феррита как высокоэффективных электрокатализаторов реакции выделения кислорода. ChemCatChem, 2018, 10, 1075. doi: 10.1002/cctc.201701790.
^ Дж. Тан, П. Саху, Ж.-В. Ван, Ю.-В. Ху, З. Чжан, З.-М. Чжан, Т.-Б. Лу, Высокоэффективные электрокатализаторы выделения кислорода, полученные методом восстановительной гравировки ферритов на оксиде графена. Границы неорганической химии, 2018, 5, 310. doi: 10.1039/C7QI00681K

[1] Умена, Ясуфуми; Каваками, Кейсуке; Шен, Цзянь-Рен; Камия, Нобуо (май 2011 г.). «Кристаллическая структура фотосистемы II, выделяющей кислород, с разрешением 1,9 Å» (PDF) . Природа . 473 (7345): 55–60. Бибкод : 2011Природа.473...55У . дои : 10.1038/nature09913 . ПМИД 21499260 . S2CID 205224374 .

[TJM-2] Jump up to: ^а ^б ^с Лю, Ф.; Консепсьон, Джей-Джей; Юрсс, Дж.В.; Кардолачча, Т.; Темплтон, Дж. Л.; Мейер, Ти Джей (2008). «Механизмы окисления воды от синего димера до фотосистемы II». Неорганическая химия . 47 (6): 1727–1752. дои : 10.1021/ic701249s . ПМИД 18330966 .

[3] Вада, Т.; Цуге, К.; Танака, К. (2000). «Электрохимическое окисление воды до дикислорода, катализируемое окисленной формой комплекса бис(рутений – гидроксо) в H ₂ O». Angewandte Chemie, международное издание . 39 (8): 1479–1482. doi : 10.1002/(SICI)1521-3773(20000417)39:8<1479::AID-ANIE1479>3.0.CO;2-4 . ПМИД 10777648 . {{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )

[Sens,_C._2004-4] Сенс, К.; Ромеро, И.; Родригес, М.; Льобет, А.; Парелла, Т.; Бенет-Бухгольц, Дж. (2004). «Новый комплекс Ru, способный каталитически окислять воду до молекулярного дикислорода». Журнал Американского химического общества . 126 (25): 7798–7799. дои : 10.1021/ja0486824 . ПМИД 15212526 . {{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )

[5] Дуань, Л.; Фишер, А.; Сюй, Ю.; Сан, Л. (2009). «Изолированный семикоординационный димерный комплекс Ru(IV) с [HOHOH]-мостиковым лигандом в качестве промежуточного продукта для каталитического окисления воды». Журнал Американского химического общества . 131 (30): 10397–10399. дои : 10.1021/ja9034686 . ПМИД 19601625 . {{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )

[6] Дуань, Л.; Бозоглян, Ф.; Мандал, С.; Стюарт, Б.; Привалов Т.; Льобет, А.; Сан, Л. (2012). «Молекулярный рутениевый катализатор с активностью окисления воды, сравнимой с активностью фотосистемы II». Нат. Хим . 4 (5): 418–423. Бибкод : 2012НатЧ...4..418Д . дои : 10.1038/nchem.1301 . ПМИД 22522263 .

[7] Зонг, Р.; Таммел, Р.П. (2005). «Новое семейство Ru-комплексов для окисления воды». Журнал Американского химического общества . 127 (37): 12802–12803. дои : 10.1021/ja054791m . ПМИД 16159265 . {{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )

[8] Чжан, Г.; Зонг, Р.; Ценг, Х.-В.; Таммел, Р.П. (2008). «Комплексы Ru(II) тетрадентатных лигандов, родственные 2,9-ди(пирид-2'-ил)-1,10-фенантролину». Неорганическая химия . 47 (3): 990–998. дои : 10.1021/ic701798v . ПМИД 18183971 . {{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка ) .

[9] Бруншвиг, Б.С.; Чжоу, Миннесота; Крейц, К.; Гош, П.; Сутин Н. Механизмы окисления воды до кислорода: кобальт(IV) как промежуточный продукт в реакции, катализируемой аквокобальтом(II). Журнал Американского химического общества, 1983, 105, 4832-4833.

[10] Василенко, диджей; Ганесаморти, К.; Борау-Гарсия, Дж.; Берлингетт, К.П., Электрохимические доказательства каталитического окисления воды, опосредованного комплексом высоковалентного кобальта. Химические коммуникации 2011, 47, 4249-4251.

[11] Инь, К.; Тан, Дж. М.; Бессон, К.; Гелетий, Ю.В.; Мусаев, Д.Г.; Кузнецов А.Е.; Луо, З.; Хардкасл, штат Кентукки; Хилл, К.Л., Быстрорастворимый безуглеродный молекулярный катализатор окисления воды на основе большого количества металлов. Наука 2010, 328, 342-345.

[12] Фрицкий Игорь О.; Берггрен, Густав; Са, Хасинто; Мамедов, Фикрет; Д'Амарио, Лука; Павлюк Мария Владимировна; Шилин, Сергей И. (18 февраля 2019 г.). «Эффективное окисление воды под действием видимого света, катализируемое клатрохелатным комплексом железа (IV)» . Химические коммуникации . 55 (23): 3335–3338. дои : 10.1039/C9CC00229D . ISSN 1364-548X . ПМИД 30801592 .

[13] Филлол, JL; Кодола, З.; Гарсиа-Бош, И.; Гомес, Л.; Пла, Джей-Джей; Костас М. Эффективные катализаторы окисления воды на основе легкодоступных координационных комплексов железа. Nat Chem 2011, 3, 807-813.

[14] Халл, Дж. Ф.; Балселлс, Д.; Блейкмор, доктор юридических наук; Инкарвито, CD; Эйзенштейн, О.; Брудвиг, Г.В.; Крэбтри, Р. Х. (2009). «Высокоактивные и прочные комплексы Cp* иридия для каталитического окисления воды» . Журнал Американского химического общества . 131 (25): 8730–8731. дои : 10.1021/ja901270f . ПМК 2742501 . ПМИД 19496565 .

[15] Блейкмор, доктор юридических наук; Шли, Северная Дакота; Балселлс, Д.; Халл, Дж. Ф.; Олак, ГВ; Инкарвито, CD; Эйзенштейн, О.; Брудвиг, Г.В.; Крэбтри, Р.Х. (2010). «Полусэндвичевые комплексы иридия для гомогенного катализа окисления воды». Журнал Американского химического общества . 132 (45): 16017–16029. дои : 10.1021/ja104775j . ПМИД 20964386 .

[16] Янгблад, штат Вашингтон; Ли, С.-ХА; Маэда, К.; Маллук, Т.Э. (2009). «Видимое расщепление легкой воды с использованием сенсибилизированных красителями оксидных полупроводников». Отчеты о химических исследованиях . 42 (12): 1966–1973. дои : 10.1021/ar9002398 . ПМИД 19905000 .

[17] Динкэ, М.; Сурендранат, Ю.; Носера, Д.Г., Никель-боратный катализатор выделения кислорода, работающий в благоприятных условиях. Труды Национальной академии наук 2010, 107, 10337-10341.

[18] Риш, М.; Клинган, К.; Хайдкамп, Дж.; Эренберг, Д.; Чернев П.; Захарьева И.; Дау, Х., Никель-оксидная структура пленки водоокисляющего катализатора. Химические коммуникации 2011, 47, 11912-11914.

[19] Захариева, И.; Наджафпур, ММ; Вичен, М.; Хауманн, М.; Курц, П.; Дау Х. Синтетические оксиды марганца и кальция функционально и структурно имитируют водно-окислительный комплекс фотосинтеза. Энергетика и экология 2011, 4, 2400-2408.

[20] Кэнан, МВт; Яно, Дж.; Сурендранат, Ю.; Динкэ, М.; Ячандра, В.К.; Ночера, Д.Г., Структура и валентность кобальт-фосфатного катализатора окисления воды, определенная с помощью рентгеновской спектроскопии in situ. Журнал Американского химического общества 2010, 132, 13692-13701.

[21] Гарриман, А.; Пикеринг, Эй Джей; Томас, Дж. М.; Кристенсен П.А. Оксиды металлов как гетерогенные катализаторы выделения кислорода в фотохимических условиях. Журнал Химического общества, Фарадейские транзакции 1: Физическая химия в конденсированных фазах 1988, 84, 2795-2806.

[22] Мэтью В. Кэнан; Йогеш Сурендранатха; Дэниел Г. Носера (2009). «Кобальт-фосфатное соединение, выделяющее кислород». хим. Соц. Преподобный . 38 (1): 109–114. дои : 10.1039/B802885K . ПМИД 19088970 .

[23] Зидки, Т.; Чжан, Л.; Шафирович В.; Лымарь, СВ (2012). «Окисление воды, катализируемое кобальтом (II), адсорбированным на наночастицах кремнезема». Журнал Американского химического общества . 134 (35): 14275–14278. дои : 10.1021/ja304030y . ПМИД 22913479 .

[24] П. Саху, Дж. Тан, З.-М. Чжан, С.К. Сингх, Т.-Б. Лу. Инженерная структура поверхности бинарных/тройных наночастиц феррита как высокоэффективных электрокатализаторов реакции выделения кислорода. ChemCatChem, 2018, 10, 1075. doi: 10.1002/cctc.201701790.

[25] Дж. Тан, П. Саху, Ж.-В. Ван, Ю.-В. Ху, З. Чжан, З.-М. Чжан, Т.-Б. Лу, Высокоэффективные электрокатализаторы выделения кислорода, полученные методом восстановительной гравировки ферритов на оксиде графена. Границы неорганической химии, 2018, 5, 310. doi: 10.1039/C7QI00681K

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]

[ 4 ]

[ 5 ]

[ 6 ]

[ 7 ]

[ 8 ]

[ 9 ]

[ 10 ]

[ 11 ]

[ 12 ]

[ 13 ]

[ 14 ]

[ 15 ]

[ 16 ]

[ 17 ]

[ 18 ]

[ 19 ]

[ 20 ]

[ 21 ]

[ 22 ]

[ 23 ]

[ 24 ]

[ 25 ]