✖


Jump to content

Химическое осаждение

Химическое осаждение (ED) или химическое покрытие определяется как автокаталитический процесс , посредством которого металлы и металлические сплавы осаждаются на проводящие и непроводящие поверхности. [1] [2] [3] [4] Эти непроводящие поверхности включают пластик, керамику, стекло и т. д., которые затем могут стать декоративными, антикоррозийными и проводящими в зависимости от их конечных функций. [2] Гальваника, в отличие от химического осаждения, осаждается на других проводящих или полупроводниковых материалах только при внешнего тока . подаче [5] [6] Химическое осаждение наносит металлы на 2D и 3D структуры, такие как винты, нановолокна и углеродные нанотрубки , в отличие от других методов нанесения покрытия, таких как физическое осаждение из паровой фазы ( PVD ), химическое осаждение из паровой фазы ( CVD ) и гальваника , которые ограничены 2D-поверхностями. [7] Обычно поверхность подложки характеризуют с помощью pXRD , SEM - EDS и XPS , которые передают заданные параметры на основе их конечной функциональности. [5] Эти параметры относятся к ключевым показателям эффективности, имеющим решающее значение для целей исследователя или компании. [5] [8] Химическое осаждение продолжает приобретать все большее значение в микроэлектронной промышленности, нефтегазовой и аэрокосмической промышленности. [9]

Химическое никелирование металлических деталей.

История

[ редактировать ]

Химическое осаждение было случайно обнаружено Чарльзом Вюрцем в 1846 году. [10] Вюрц заметил, что никель-фосфорная ванна, оставленная на столе, самопроизвольно разложилась и образовала черный порошок. [10] 70 лет спустя Франсуа Огюст Ру заново открыл процесс химического осаждения и запатентовал его в США как «Процесс получения металлических покрытий». [6] [10] Ру нанес никель-посфорный (Ni-P) метод химического осаждения на подложку, но его изобретение так и не было коммерциализировано. [10] [6] В 1946 году этот процесс был вновь открыт Эбнером Бреннером и Грейс Э. Ридделл во время работы в Национальном бюро стандартов . [6] [11] [12] Они представили свое открытие на съезде Американского общества гальванотехников (AES) в 1946 году; год спустя на той же конференции они предложили для этого процесса термин «химический» и описали оптимизированные рецептуры ванн. [13] в результате был получен патент. [13] [14] [15] Однако ни Эбнер, ни Ридделл не получили финансовой выгоды от поданного патента. [16] Первым коммерческим применением Ni-P была компания Leonhardt Plating Company в Цинциннати, за которой последовала компания Kannigen Co. Ltd в Японии, которая произвела революцию в отрасли. [10] [3] [2] Коммерциализация Леонхардтом химического осаждения послужила катализатором для разработки и патентования нескольких ванн для осаждения, включая покрытие таких металлов, как Pt, Sn, Ag и их сплавы. [2] [6] [15]

Элементарным процессом химического осаждения является реакция Толленса, которая часто используется в научных демонстрациях. В результате реакции Толленса на стекле посредством ЭД образуется однородный слой металлического серебра, образующий отражающую поверхность, поэтому его называют серебрением зеркал . [17] [18] Эту реакцию используют для определения альдегидов в основном растворе нитрата серебра. [17] Эту реакцию часто используют как грубый метод, используемый в химических демонстрациях для окисления альдегида до карбоновой кислоты и восстановления катиона серебра до элементарного серебра (отражающая поверхность). [17]

Подготовка и стабильность ванны

[ редактировать ]

Химическое осаждение является важным процессом в электронной промышленности для металлизации подложек. Другая металлизация подложек также включает физическое осаждение из паровой фазы (PVD), химическое осаждение из паровой фазы (CVD) и гальваническое покрытие , которые создают тонкие металлические пленки, но требуют высокой температуры, вакуума и источника питания соответственно. [19] Химическое осаждение имеет преимущество по сравнению с методами осаждения PVD, CVD и гальваники, поскольку его можно выполнять в условиях окружающей среды. [2] [5] Методы покрытия ванн Ni-P, Ni-Au, Ni-B и Cu различны; однако в этих процессах используется тот же подход. Процесс химического осаждения состоит из четырех этапов: [2] [3] [20]

  1. Предварительная обработка или функционализация подложки очищает поверхность подложки от любых загрязнений, которые влияют на размер наночастиц , что приводит к плохому покрытию. Предварительная обработка определяет пористость осаждения элементарного металла и место начала осаждения элементара. [2] [3] [20]
  2. Сенсибилизация представляет собой ион-активатор, который может восстанавливать активный металл в ванне осаждения и служит каталитическим центром для шаблонирования активного металла. [2] [3] [20]
  3. Активация ускоряет осаждение, действуя как каталитическая затравка на поверхности подложки для конечного металла в ванне химического осаждения. [2] [3] [20]
  4. Химическое осаждение — это процесс, при котором катион металла восстанавливается до элементарного металла с помощью мощного восстановителя. [2] [3] [20]
Этапы процесса химического осаждения

Ванна химического осаждения содержит следующие реагенты, которые влияют на синтез побочных продуктов, срок службы ванны и скорость нанесения покрытия.

  1. Источник катиона металла , который представляет собой соль металла (например, Cu 2+ из CuSO 4 и Ni 2+ из NiCl 2 ) [5]
  2. Восстановитель , который отдает электроны катиону металла (например, CH 2 O-формальдегид для Cu 2+ и NaH 2 PO 2 -гипофосфит натрия для Ni 2+ ) [5]
  3. Подходящий комплексообразователь обеспечивает буферное действие, предотвращая резкое падение и повышение pH, предотвращает осаждение солей никеля и снижает концентрацию свободных ионов никеля в растворе. (например, тартрат, ЭДТА, ацетат и т. д.) [2] [3] [5]
  4. Стабилизатор контролирует скорость покрытия и предотвращает разложение ванны. Осаждению гальванической ванны предшествует выделение газообразного водорода, но для предотвращения случайного осаждения из электроэрозионной ванны добавляются стабилизаторы. Их тщательно выбирают, чтобы предотвратить потерю активности катализатора гидрирования и дегидрирования. [5] Стабилизаторы точно регулируют автокаталитический характер ванны, контролируя при этом гетерогенное осаждение наночастиц. [2] [3]
  5. Буферный агент и стабильность pH. В ваннах для осаждения образуются атомы гидроксония, что приводит к снижению pH. Если ванна становится слишком кислой, водород начинает восстанавливаться с более высокой скоростью, чем металл, и снижает массовый процент получаемого элементарного металла. Металл гидролизуется и выпадает из раствора. [5] Связь между pH и стандартным потенциалом (E 0 ) связана с активностью иона гидроксония в уравнении Нернста по отношению к потенциалу.

Потенциал уменьшается по мере того, как решение становится более простым, и эта связь описывается диаграммой Пурбе . [5]

Все вышеперечисленные параметры отвечают за контроль выпуска побочной продукции. [2] [5] [10] Образование побочных продуктов отрицательно влияет на ванну, отравляя каталитический центр, и нарушает морфологию наночастиц металла. [2] [5] [10]

Процесс

[ редактировать ]

Основной принцип

[ редактировать ]

Процесс химического осаждения основан на окислительно-восстановительной химии, при которой электроны высвобождаются из восстановителя, а катион металла восстанавливается до элементарного металла. [2] [3] Уравнения (1) и (2) показывают упрощенный процесс ЭД, при котором восстановитель высвобождает электроны, а катион металла восстанавливается соответственно. [5]

Реакции 1 и 2 описывают общий процесс восстановления металлов и окисления восстановителей. М г+ – катион металла (например, катионы Ni, Cu, Pt). М – элементарный металл после восстановления. Восстановители (восстановители) – это вещества, которые теряют электроны и приобретают более высокую степень окисления (например, формальдегид, гидразин и т. д.). Продукты окисления являются результатом потери электронов восстановителями (например, превращение формальдегида в муравьиную кислоту). - – число электронов, перешедших от восстановителя к катионам металлов.
Реакция элементарного металлического цинка и сульфата меди(II). Элементарный цинк погружают в раствор сульфата меди (II). Красный осадок — это процесс восстановления, при котором Cu (II) превращается в элементарную Cu. Элементарный Zn окисляется до Zn (II) и растворяется в растворе.

В ванне химического осаждения и гальванического покрытия активно осуществляются катодные и анодные реакции на поверхности подложки. [2] [3] Стандартный электродный потенциал металла и восстановителя важен как движущая сила электронного обмена. [3] Стандартный потенциал определяется как мощность восстановления соединений. В табл. 1 приведены примеры, в которых восстановителем меди (0,3419 В) выступает Zn с более низким стандартным потенциалом (-0,7618 В). [2] Рассчитанные потенциалы реакции соли меди и металлического цинка составляют ~ 1,1 В, что означает, что реакция является самопроизвольной.

Поскольку при химическом осаждении также используются принципы стандартных электродных потенциалов, мы также можем рассчитать потенциал E ионов металлов в растворе, руководствуясь уравнением Нернста (3). [2]

[2]

E – потенциал реакции, E 0 - стандартный восстановительный потенциал окислительно-восстановительной реакции, а Q - концентрация продуктов, деленная на концентрацию реагентов. . [2]

Таблица стандартных электродных потенциалов для Zn и Cu

Электроны для ЭД производятся мощными восстановителями в ванне осаждения, например. формальдегид, боргидрид натрия, глюкоза, гипофосфит натрия, перекись водорода и аскорбиновая кислота. [2] [3] Эти восстановители имеют отрицательные стандартные потенциалы, которые управляют процессом осаждения.

Стандартный потенциал восстановителя и соли металла не является единственным фактором, определяющим окислительно-восстановительную реакцию при химического осаждения. При обычном осаждении наночастиц меди в качестве восстановителя используется формальдегид. [21] Но Е 0 формальдегида зависит от pH. При pH 0 осаждающей ванны E 0 формальдегида составляет 0,056 В, но при pH=14 E 0 =-1.070. [22] Формальдегид (pH 14) является более подходящим восстановителем, чем при pH=0, из-за более низкого отрицательного стандартного потенциала, что делает его мощным восстановителем. [20] Потенциальная зависимость от pH описывается диаграммой Пурде .

Четыре классических механизма осаждения

[ редактировать ]

Первый механизм химического осаждения, механизм атомарного водорода, был предложен Бреннером и Ридделлом для ванны для осаждения никеля. [5] [3] Это побудило других учёных предложить несколько других механизмов. [10] Четыре примера классического механизма химического осаждения для совместного осаждения Ni-P, включая: (1) механизм атомарного водорода, (2) механизм переноса гидрида, (3) электрохимический механизм и (4) механизм гидроксида металла. [10] Классические механизмы были сосредоточены на формировании наночастиц Ni-P на подложке. При химическом никелировании используются соли никеля в качестве источника катионов металлов и либо гипофосфит (H 2 PO 2 - ) (или соединение, подобное боргидриду ) в качестве восстановителя. [5] Побочная реакция приводит к образованию элементарного фосфора (или бора ), который включается в покрытие. Классические методы осаждения состоят из следующих этапов:

  1. Диффузия реагентов (Ni 2+ , H 2 PO 2 - ) на поверхность [5]
  2. Адсорбция реагентов на поверхности [5]
  3. Химическая реакция на поверхности [5]
  4. Десорбция продуктов (H 2 PO 3 - , Ч 2 , Ч + , Ч - ) с поверхности [5]
  5. Диффузия продукта с поверхности или прилипание продукта к поверхности [5]

Механизм атомарного водорода

[ редактировать ]

Бреннер и Риддл предложили атомно-водородный механизм выделения Ni и H 2 из соли Ni, восстановителя, комплексообразователя и стабилизаторов. [2] [3] [5] Они использовали соль хлорида никеля (NiCl 2 ), гипофосфит натрия (NaH 2 PO 2 ) как восстановитель, широко используемые комплексообразователи (например, цитрат, ЭДТА, тридентаты и т. д.) и стабилизаторы, такие как бромид цетилтриметиламмония (ЦТАБ). [5]

Окислительно-восстановительные реакции [4]-[6] позволяют предположить, что адсорбированный водород (H ad ) восстанавливает Ni 2+ на каталитической поверхности и имеет вторичную реакцию, в ходе которой выделяется газ H 2 . [5] В 1946 году было обнаружено, что вместо этого в результате вторичной реакции гипофосфита с атомарным водородом образовался сплав Ni-P и газообразный водород с образованием элементарного фосфора. Стандартные потенциалы для уравнений [4], [5] и [6] составляют 0,50 В, -0,25 В и 0 В соответственно. [5] Общий потенциал ванны составляет 0,25 В. Обратите внимание: потенциал для уравнения [4] составляет +0,50 В, поскольку реакция была обращена вспять, чтобы проиллюстрировать окисление. [ нужна ссылка ]

Расчет E= E red - E ox = (-0,25 В)-(-0,50 В) = 0,25 В (спонтанная реакция)

Однако механизм атомарного водорода не объясняет совместное осаждение Ni-P. [3] [5] [6] [13]

Уравнение [3]–[5] описывает предложенный Бреннером и Ридделлом «механизм атомарного водорода».

Гидридный передаточный механизм

[ редактировать ]

Механизм гидридного переноса был предложен Хершем в 1955 году и объясняет осаждение элементарного фосфора. [2] [5] Херш предложил механизм гидридного переноса, который был расширен в 1964 году Р. М. Люксом для объяснения отложения элементарного P. [3] [5] В [7] предполагалось, что перенос гидрида в основной среде приводит к образованию гидрида (H - ), что уменьшило содержание Ni 2+ в Ни 0 [ 8] и соединяется с водой с образованием газообразного H 2 [9]. [5] Люкс предположил, что гидрид-ион произошел из гипофосфита и, таким образом, объясняет совместное осаждение Ni-P посредством вторичной реакции. [5] Стандартный потенциал для уравнений [7], [8] и [9] составляет 1,65 В, -0,25 В и 0 В соответственно. [5] Обратите внимание: потенциал для уравнений [7] и [8] составляет +0,50 В, поскольку реакция была обращена вспять, чтобы проиллюстрировать окисление.

Расчет E= E red - E ox = (-0,25 В)-(-1,65 В) = 1,45 В (спонтанная реакция)

Уравнения [7]–[9] описывают предложенный Хершем «механизм переноса гидрида».

Электрохимический механизм

[ редактировать ]

Электрохимический механизм был также предложен Бреннером и Ридделлом, но позже был модифицирован другими, включая ученых Мачу и Эль-Генди. [5] Они предположили, что на поверхности подложки протекает электролитическая реакция, а H 2 [11] и P [13] являются побочными продуктами реакции Ni 2+ ионное восстановление [10][11]. [3] [10] [5] Анодная реакция [10] имеет потенциал восстановления 0,50 В. Катодные реакции [10], [11], [12] и [13] имеют потенциалы восстановления 0,50, -0,25 В, 0 В и 0,50 В соответственно. . [5] Потенциал реакции составляет 1,25 В (спонтанная реакция).

Обратите внимание: потенциал для уравнений [10] и [13] составляет +0,50 В, поскольку реакция была обращена вспять, чтобы проиллюстрировать окисление.

Расчет 1 0 реакция [10] и [11]

E = E red - E ox = (-0,25 В)-(-0,50 В) = 0,25 В (спонтанная реакция)

Расчет 2 0 реакция [11] и [13]

E = E red - E ox = (-0,25 В+ 0,50 В)-(-0,50 В) = 0,75 В (спонтанная реакция)

1 0 и 2 0 реакции имеют положительные потенциалы и, следовательно, являются конкурирующими реакциями в одной и той же ванне. [ нужна ссылка ]

Уравнения [10]–[13] описывают предложенный Мачу и Эль-Генди «электрохимический механизм».

Механизм гидроксида металла

[ редактировать ]

Предложенный в 1968 году сольватированный ион Ni на каталитической поверхности ионизирует воду и образует гидроксид-координированный ион Ni. [9] Гидролизованный Ni 2+ ион катализирует образование Ni, P и H 2 . Вода ионизируется на поверхности Ni [14], а Ni 2+ ионы координируются с гидроксид-ионами [15]. [5] Координированный Ni 2+ восстанавливается [16] и NiOH + ab адсорбируется на поверхности подложки. [5] На поверхности H 2 PO 2 - уменьшить NiOH + ab → элементарный Ni 0 [17]. [5] Высвободившийся элементарный H рекомбинирует с образованием газообразного водорода и [18], а элементарный Ni катализирует образование P [19]. [5] Осажденный Ni действует как катализатор благодаря продолжающемуся восстановлению H 2 PO 2. - [17]. [5] Каваллотти и Сальваго также предположили, что NiOH + ab [20] и водная комбинация окисляется до Ni 2+ и элементарный Х. [5] NiOH + ab участвует в конкурирующей реакции [21a] (относится к реакции [17]) и [21b] для элементарного Ni и гидролизованного Ni соответственно. [5] Наконец H 2 PO 2 - окисляется [22] и элементарный H [21a/21b] рекомбинирует с образованием, а H 2 выделяется в обеих реакциях. [5] Общие реакции показаны в уравнении [23]. [5]

Примечание: потенциал для уравнений [16], [19], [21a], [21b] и [22] составляет +0,50 В, поскольку реакция была обращена вспять, чтобы проиллюстрировать окисление.

Расчет 1 0 реакция [17]

E = E red - E ox = (-0,25 В)-(-0,50 В) = 0,25 В (спонтанная реакция)

Расчет 2 0 реакция [19]

E = E red - E ox = (0,50)-(0,25В) = 0,25 В (спонтанная реакция)

Общая реакция [23], включая восстановление Ni 2+

E = E red - E ox = (-0,25 В + 0,50 В) -(-0,50 В) = 0,75 В (спонтанная реакция)

Уравнения [14]–[19] описывают пошаговые реакции, предложенные Каваллотти и Сальваго для «механизма гидроксида металла».
Уравнения [20]–[23] описывают пошаговые реакции, предложенные Каваллотти и Сальваго для «механизма гидроксида металла».

Промышленное применение

[ редактировать ]

Химическое осаждение изменяет механическое, магнитное, внутреннее напряжение, проводимость и осветление подложки. [2] [3] [5] Первое промышленное применение химического осаждения компанией Leonhardt Plating Company привело к металлизации пластмасс. [3] [23] [24] текстиль, [25] предотвращение коррозии, [26] и ювелирные изделия. [3] Промышленность микроэлектроники, включая производство печатных плат, полупроводниковых приборов, аккумуляторов и датчиков. [2] [3]

Металлизация пластмасс методом химического осаждения.

[ редактировать ]

Типичная металлизация пластмасс включает никель-фосфор, никель-золото, никель-бор, палладий, медь и серебро. [23] Металлизированные пластики используются для уменьшения веса металлического изделия и снижения затрат, связанных с использованием драгоценных металлов. [27] Химическое никелирование используется в различных отраслях промышленности, включая авиацию, строительство, текстильную и нефтегазовую промышленность. [9]

Защита от электромагнитных помех

[ редактировать ]

Экранирование электромагнитных помех (экранирование электромагнитных помех) — это процесс, с помощью которого устройства защищаются от помех электромагнитного излучения. [5] [8] Помехи отрицательно влияют на работу устройств; Источниками электромагнитных помех являются радиоволны, сотовые телефоны и телевизионные приемники. [5] [8] Федеральное управление гражданской авиации и Федеральная комиссия по связи запрещают использование мобильных телефонов после того, как самолет находится в воздухе, чтобы избежать помех навигации. [28] [29] Элементарные покрытия Ni, Cu и Ni/Cu на плоскостях поглощают шумовые сигналы в диапазоне от 14 Гц до 1 ГГц. [5]

Добыча нефти и газа

[ редактировать ]

Покрытие из элементарного никеля предотвращает коррозию стальных труб, используемых для бурения. [5] В основе этой отрасли никель покрывает сосуды под давлением, лопатки компрессоров, реакторы, лопатки турбин и клапаны. [5]

Схема установки нефтяной вышки. Стальные трубы покрыты элементарным никелем, что снижает скорость коррозии. Разделы 25, 26 и 27 являются примерами того, как покрытие из элементарного никеля может покрывать сталь.

См. также

[ редактировать ]

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ Кэрролл, Грегори Т.; Ланкастер, Джеффри Р.; Турро, Николас Дж.; Коберштейн, Джеффри Т.; Маммана, Анжела (2017). «Электрохимическое осаждение никеля на фотопривитые полимерные микромасштабные модели» . Макромолекулярная быстрая связь . 38 (2): 1600564. doi : 10.1002/marc.201600564 . ПМИД   27873447 .
  2. ^ Jump up to: а б с д и ж г час я дж к л м н тот п д р с т в v В х и Мюнх, Фальк (13 августа 2021 г.). «Электронное осаждение металлических наноматериалов» . ХимЭлектроХим . 8 (16): 2993–3012. дои : 10.1002/celc.202100285 . ISSN   2196-0216 . S2CID   235509471 .
  3. ^ Jump up to: а б с д и ж г час я дж к л м н тот п д р с т в v Современная гальваника . Милан Паунович, Мордехай Шлезингер (5-е изд.). Хобокен, Нью-Джерси: Уайли. 2010. ISBN  978-0-470-16778-6 . OCLC   792932606 . {{cite book}}: CS1 maint: другие ( ссылка )
  4. ^ «Справочник ASM | WorldCat.org» . www.worldcat.org . Проверено 24 февраля 2023 г.
  5. ^ Jump up to: а б с д и ж г час я дж к л м н тот п д р с т в v В х и С аа аб и объявление но из в ах есть также и аль являюсь а к ап ак с как в В из Г. О. Мэллори и Дж. Б. Хайду, редакторы (1990): Химическое покрытие: основы и применение . 539 страниц. ISBN   9780936569079
  6. ^ Jump up to: а б с д и ж Чарльз Р. Шипли-младший (1984): « Исторические достижения химического нанесения покрытия ». Металлизация и обработка поверхности , том 71, выпуск 6, страницы 24-27. ISSN   0360-3164
  7. ^ Сиддикали, Палайам; Срикант, П.С. Рама (18 августа 2022 г.). «Оценка эффективности армирования CNT при нанесении химического покрытия на твердые образцы PETG произвольной формы, изготовленные для протезирования конечностей» . Полимеры . 14 (16): 3366. doi : 10.3390/polym14163366 . ISSN   2073-4360 . ПМЦ   9415912 . ПМИД   36015623 .
  8. ^ Jump up to: а б с «Что такое экранирование от электромагнитных помех и почему это важно для вашего дизайна?» . www.modusadvanced.com . Проверено 22 февраля 2023 г.
  9. ^ Jump up to: а б с Электропокрытие. «Различия и преимущества между гальваническим и химическим покрытием | Гальваническое покрытие» . www.electro-coatings.com . Проверено 24 февраля 2023 г.
  10. ^ Jump up to: а б с д и ж г час я дж Чжан, Б. (2016). Химическое осаждение аморфных и наносплавов . Пулман Университета штата Вашингтон.
  11. ^ Феррар, WT; О'Брайен, DF; Варшавский, А.; Войчек, CL (1988). «Металлизация липидных везикул методом химического нанесения покрытия» . Журнал Американского химического общества . 110 (1): 288–289. дои : 10.1021/ja00209a046 . ISSN   0002-7863 .
  12. ^ «Ежегодный съезд Американского общества инженеров-строителей» . Научный американец . 64 (23): 352–353. 06.06.1891. doi : 10.1038/scientificamerican06061891-352 . ISSN   0036-8733 .
  13. ^ Jump up to: а б с «Отчеты комитетов: Ежегодное собрание» . Труды Американского общества международного права на его ежегодном собрании . 41 : 163–165. 1947. дои : 10.1017/s0272504500101861 . ISSN   0272-5045 .
  14. ^ Бреннер, А.; Ридделл, GE (1946). «Никелирование стали методом химического восстановления» . Журнал исследований Национального бюро стандартов . 37 (1): 31. doi : 10.6028/jres.037.019 . ISSN   0091-0635 .
  15. ^ Jump up to: а б «Коалесцеры» . Металлическая отделка . 107 (11): 52. 2009. doi : 10.1016/s0026-0576(09)80396-6 . ISSN   0026-0576 .
  16. ^ «Воспоминания о раннем электрохимическом покрытии» . www.pfonline.com . 6 апреля 2018 года . Проверено 16 февраля 2023 г.
  17. ^ Jump up to: а б с Бенет, Уильям Э.; Льюис, Габриэлла С.; Ян, Луиза З.; Хьюз, DE Питер (2011). «Механизм реакции реагента Толленса» . Журнал химических исследований . 35 (12): 675–677. дои : 10.3184/174751911X13206824040536 . ISSN   1747-5198 . S2CID   101079977 .
  18. ^ Толленс, Б. (1882). «О аммиачно-щелочном растворе серебра как реактиве на альдегиды» . Отчеты Немецкого химического общества . 15 (2): 1635–1639. дои : 10.1002/cber.18820150243 . ISSN   0365-9496 .
  19. ^ Ким, Джун Хонг; О, Джу Ён; Сон, Шин Э; Ким, Киён; Лим, Сон Нам (30 сентября 2017 г.). «Новый экологически безопасный и недорогой метод химического нанесения покрытия без палладия с использованием нанозоля Ag в качестве активатора» . Журнал электрохимической науки и технологий . 8 (3): 215–221. дои : 10.33961/jecst.2017.8.3.215 . ISSN   2093-8551 .
  20. ^ Jump up to: а б с д и ж Афзали, Арезу; Моттагиталаб, Вахид; Мотлах, Махмуд Сабери; Хаги, Акбар Ходапараст (1 июля 2010 г.). «Хеэлектрическое нанесение сплава Cu-Ni-P на хлопчатобумажные ткани» . Корейский журнал химической инженерии . 27 (4): 1145–1149. дои : 10.1007/s11814-010-0221-8 . ISSN   1975-7220 . S2CID   55179900 .
  21. ^ Али, Азам; Бахети, Виджай; Вик, Михал; Милицкий, Иржи (2020). «Меднение хлопчатобумажных тканей после активации поверхности с нанесением наночастиц серебра и меди» . Журнал физики и химии твердого тела . 137 : 109181. Бибкод : 2020JPCS..13709181A . дои : 10.1016/j.jpcs.2019.109181 . ISSN   0022-3697 . S2CID   202883768 .
  22. ^ Котелл, CM; Спрэг, Дж.А.; Смидт, Ф.А., ред. (1994), «Легкое меднение» , Surface Engineering , ASM International, стр. 311–322, doi : 10.31399/asm.hb.v05.a0001265 , ISBN  978-1-62708-170-2 , OSTI   872041 , получено 23 февраля 2023 г.
  23. ^ Jump up to: а б Вишванатан, Б. (1994), «Металлизация пластмасс методом химического восстановления» , СВЧ-материалы , Берлин, Гейдельберг: Springer Berlin Heidelberg, стр. 79–99, номер документа : 10.1007/978-3-662-08740-4_3 , ISBN  978-3-662-08742-8 , получено 22 февраля 2023 г.
  24. ^ Крулик, Г.А. (1976). «Механическое гальваническое покрытие пластмасс» . Журнал химического образования . 55 (6): 361. doi : 10.1021/ed055p361 . ISSN   0021-9584 .
  25. ^ Цзян, SQ; Ньютон, Э.; Юэнь, CWM; Кан, CW (2006). «Химическое посеребрение на хлопчатобумажных и полиэфирных тканях и его применение в дизайне тканей» . Журнал текстильных исследований . 76 (1): 57–65. дои : 10.1177/0040517506053827 . ISSN   0040-5175 . S2CID   137801241 .
  26. ^ Телегди, Дж.; Шабан, А.; Вастаг, Г. (2018), «Биокоррозия — сталь» , Энциклопедия межфазной химии , Elsevier, стр. 28–42, doi : 10.1016/b978-0-12-409547-2.13591-7 , ISBN  978-0-12-809894-3 , получено 22 февраля 2023 г.
  27. ^ «Предварительная обработка металлизации полимеров/пластиков» . Институт прикладных исследований полимеров Фраунгофера . Проверено 15 февраля 2023 г.
  28. ^ «Портативные электронные устройства» . www.faa.gov . Проверено 22 февраля 2023 г.
  29. ^ «47 CFR § 22.925 — Запрет на эксплуатацию сотовых телефонов в воздухе» . ЛИИ/Институт правовой информации . Проверено 22 февраля 2023 г.
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Electroless_deposition&oldid=1214324105"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 0a5d7f688d07922c678fa0c4e0ff7588__1710735420
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/0a/88/0a5d7f688d07922c678fa0c4e0ff7588.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Electroless deposition - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)