Дитионит
Дитионит O представляет собой оксианион формулы [ 2 ] 4 S 2− . [ 1 ] Обычно встречается как соль дитионита натрия . По историческим причинам его иногда называют гидросульфитом , но он не содержит водорода и не является сульфитом . [ 2 ] Дианион имеет стерическое число 4 и тригональную пирамидальную геометрию.
Производство и реакции
[ редактировать ]В своих основных применениях дитионит обычно получают на месте путем восстановления диоксида серы борогидридом натрия , что описывается следующим идеализированным уравнением: [ 3 ]
- NaBH 4 + 8 SO 2 + 8 NaOH → 4 Na 2 S 2 O 4 + NaBO 2 + 6 H 2 O
Дитионит является восстановителем . При pH 7 его потенциал восстановления составляет -0,66 В по сравнению с SHE . Его окисление происходит с образованием сульфита : [ 4 ]
- С
22О 2−
4 + 2H2O → 2HSO −
3 + 2 и − + 2 ч. +
Дитионит подвергается кислотному гидролитическому диспропорционированию на тиосульфат и бисульфит : [ 2 ]
- 2 С
22О 2−
4 + Н 2 О → С
22О 2−
3 + 2 ХСО −
3
Он также подвергается щелочному гидролитическому диспропорционированию на сульфит и сульфид : [ 2 ]
- 3 Na 2 S 2 O 4 + 6 NaOH → 5 Na 2 SO 3 + Na 2 S + 3 H 2 O
Формально она является производным дитионовой кислоты (H 2 S 2 O 4 ), но в практическом смысле эта кислота не существует.
Использование и возникновение
[ редактировать ]Дитионит натрия находит широкое применение в промышленности как восстановитель . Например, он используется при отбеливании древесной массы и некоторых красителей . [ 3 ]
Химические анализы
[ редактировать ]Дитионит применяют совместно с комплексообразователями (например, лимонной кислотой ) для восстановления железа оксигидроксида (III) до растворимых соединений железа(II) и удаления аморфных железо(III)содержащих минеральных фаз в анализах почв (селективная экстракция). .
Вредные свойства
[ редактировать ]При разложении дитионита образуются восстановленные виды серы , которые могут быть очень агрессивными для коррозии стали стали и нержавеющей . Тиосульфат ( S
22О 2−
3 ), как известно, вызывает питтинговую коррозию , тогда как сульфид (S 2− , ХС − ) ответственен за коррозионное растрескивание под напряжением (SCC).
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Международный союз теоретической и прикладной химии (2005). Номенклатура неорганической химии (Рекомендации ИЮПАК 2005 г.). Кембридж (Великобритания): RSC – IUPAC . ISBN 0-85404-438-8 . п. 130. Электронная версия.
- ^ Jump up to: а б с Хосе Хименес Барбера; Адольф Мецгер; Манфред Вольф (2000). «Сульфиты, тиосульфаты и дитиониты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a25_477 . ISBN 978-3527306732 .
- ^ Jump up to: а б Вительманн, Ульрих; Фельдерхофф, Майкл; Риттмайер, Питер (29 сентября 2016 г.) [2002]. «Гидриды». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм, Германия: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. дои : 10.1002/14356007.a13_199.pub2 . ISBN 978-3-527-30673-2 . OCLC 751968805 .
- ^ Мэйхью, СГ (2008). «Окислительно-восстановительный потенциал дитионита и SO 2− «Из равновесных реакций с флаводоксинами, метилвиологеном и водородом плюс гидрогеназой» . Европейский журнал биохимии . 85 (2): 535–547. doi : 10.1111/j.1432-1033.1978.tb12269.x . PMID 648533 .
Дальнейшее чтение
[ редактировать ]- Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
 | Эта коррозии статья о незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее . |