Диметилфосфин
| |
| Имена | |
|---|---|
| Предпочтительное название ИЮПАК
Диметилфосфан | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| ХимическийПаук | |
ПабХим CID
|
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| (СН 3 ) 2 PH | |
| Молярная масса | 62.052 g·mol −1 |
| Появление | Бесцветный газ или бесцветная жидкость |
| Запах | зловонный |
| Точка кипения | 21,1 °С |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности
|
токсичный |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Диметилфосфин – фосфорорганическое соединение формулы (CH 3 ) 2 PH , часто пишется Мне 2 PH . Это газ с неприятным запахом, который конденсируется в бесцветную жидкость при температуре чуть ниже комнатной. Хотя его можно получить путем метилирования фосфина , более практичный синтез включает восстановление дисульфида тетраметилдифосфина трибутилфосфином : [ 1 ]
- (CH 3 ) 2 P(S)−P(S)(CH 3 ) 2 + P((CH 2 ) 3 CH 3 ) 3 + H 2 O → (CH 3 ) 2 PH + SP((CH 2 ) 3 СН 3 ) 3 + (СН 3 ) 2 Р(О)(ОН)
Реакции
[ редактировать ]Соединение проявляет свойства, характерные для вторичного фосфина , т. е. представляет собой соединение типа Р 2 Ф. Окисляется до фосфиновой кислоты :
- (CH 3 ) 2 PH + O 2 → (CH 3 ) 2 P(O)(OH)
Его можно протонировать с образованием иона диметилфосфония :
- (СН 3 ) 2 PH + H + → [(CH 3 ) 2 PH 2 ] +
С сильными основаниями (например, амидом лития ) его можно депротонировать с образованием производных диметилфосфида ( например, диметилфосфида лития):
- (CH 3 ) 2 PH + Linh 2 → (CH 3 ) 2 PLi + NH 3
Ссылки
[ редактировать ]- ^ А. Тренкл, Х. Варенкамп «Неорганический синтез диметилфосфина», 1982, том 21, с. 180. два : 10.1002/9780470132524.ch40