оксихлорид ниобия
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Niobium (V) Oxychloride | |
| Другие имена Окситрихлорид ниобия | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
ПабХим CID |
|
| Характеристики | |
| Cl 3 Nb O | |
| Молярная масса | 215.26 g·mol −1 |
| Появление | белые кристаллы |
| Температура плавления | сублимируется при температуре выше 200 °C |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Оксихлорид ниобия — неорганическое соединение формулы NbOCl 3 . Это белое кристаллическое диамагнитное твердое вещество . Он часто встречается в качестве примеси в образцах пентахлорида ниобия , распространенного реагента в химии ниобия.
Структура
[ редактировать ]В твердом состоянии координационная сфера ниобия представляет собой искаженный октаэдр . Связи Nb–O и связи Nb–Cl неравны. Эту структуру можно описать как планарное ядро Nb 2 Cl 6 , соединенное мостиками O–Nb–O. Таким образом, соединение лучше всего описать как полимер, состоящий из двухцепочечной цепи. [1] [2]
В газовой фазе при температуре выше 320 ° C спектр комбинационного рассеяния соответствует пирамидальному ниобий-кислород мономеру, содержащему двойную связь . [3]
Синтез
[ редактировать ]Оксихлорид ниобия получают обработкой пентахлорида кислородом: [4]
- NbCl 5 + 1 / 2 O 2 → NbOCl 3 + Cl 2
Эту реакцию проводят при температуре около 200°С. NbOCl 3 также образуется в качестве основного побочного продукта при реакции пентоксида ниобия с различными хлорирующими агентами, такими как четыреххлористый углерод и тионилхлорид . [4] [5]
- 2 Nb 2 O 5 + 6 CCl 4 → 4 NbOCl 3 + 6 COCl 2
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Шрёбеле, Маркус; Мейер, Ханс-Юрген (2002). «Переопределение кристаллической структуры NbOCl3 » . Журнал неорганической и общей химии . 628 (2): 488–491. doi : 10.1002/1521-3749(200202)628:2<488::AID-ZAAC488>3.0.CO;2-B .
- ^ Бек, Йоханнес; Бординьян, Хайро (2005). «Полярные [NbOCl 3 ] 2 n и [ NbOX −
4 ] n (X = Cl, Br)-цепи в структурах NbOCl 3 и галогенооксониобатов таллия Tl[NbOCl 4 ] и Tl[NbOBr 4 ] — синтез, кристаллические структуры и оптическая генерация второй гармоники». Журнал неорганических и общих исследований . Химия 631 zaac.200500041 (6–7): 1261–1266 doi : 10.1002/ . - ^ Гринвуд, штат Нью-Йорк (1 января 1970 г.). «Глава 5: Колебательные спектры». Спектроскопические свойства неорганических и металлоорганических соединений . Королевское химическое общество. п. 196. ИСБН 9780851860237 .
- ^ Jump up to: а б Г. Брауэр (1963). «Окситрихлорид ниобия». В Брауэр, Г. (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии . Том. 2 (2-е изд.). Нью-Йорк: Академическая пресса. п. 1307.
- ^ Йена, ПК; Брокки, Э.А.; Гарсия, Род-Айленд (1997). «Кинетика хлорирования пятиокиси ниобия четыреххлористым углеродом». Металлургические операции и операции с материалами B . 28 (1): 39–45. Бибкод : 1997MMTB...28...39J . дои : 10.1007/s11663-997-0125-0 . S2CID 98226151 . .