Хлорид пиридиния

Хлорид пиридиния ^{[ 1 ]}^{[ 2 ]}
	; Химическая структура хлорида пиридиния
Имена
	Название ИЮПАК Хлорид пиридиния
	Другие имена Пиридина гидрохлорид
Идентификаторы
Номер CAS	628-13-7 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
Информационная карта ECHA	100.010.026
Номер ЕС	211-027-4 ;
ПабХим CID	69401 ;
НЕКОТОРЫЙ	1U87419851 ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID6027262 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	С 5 Н 6 НСl
Молярная масса	115.56 g/mol
Появление	Гигроскопичные белые кристаллы.
Плотность	1,34 г/см 3
Температура плавления	144 ° С (291 ° F; 417 К)
Точка кипения	Разлагается
Растворимость в воде	85 г/100 мл
Растворимость	Растворим в хлороформе , этаноле , нерастворим в диэтиловом эфире.
Давление пара	1 (0 °С)
Кислотность ( pKa )	5
Опасности
	Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH):
Основные опасности	Раздражающий
	СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Предупреждение
Заявления об опасности	Х302 , Х312 , Х315 , Х319 , Х332 , Х335
Меры предосторожности	P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P301+P312 , P302+P352 , P304+P312 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P312 , P321 , P330 , P332+P313 , P337 +P313 , P362 , P403+ П233 , П405 , П501
NFPA 704 (огненный алмаз)	2 0 0
точка возгорания	Невоспламеняющийся
Самовоспламенение ; температура	Невоспламеняющийся
	Летальная доза или концентрация (LD, LC):
ЛД 50 ( средняя доза )	1600 мг/кг (перорально, крыса)
Паспорт безопасности (SDS)	[1]
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). Ссылки на инфобоксы

Хлорид пиридиния представляет собой органическое химическое соединение с формулой C ₅ H ₅ NHCl.

Подготовка

Хлорид пиридиния можно получить пропусканием хлористого водорода через пиридин, растворенный в диэтиловом эфире. Химическая формула выглядит следующим образом:

{\ce {C5H5N + HCl -> C5H6N+Cl- v}}

Кислотность

Хлорид пиридиния, содержащий ион пиридиния, имеет pK _a примерно 5, что немного более кисло, чем у типичных аминов . Это происходит из-за гибридизации азота: азот sp. ² гибридизованы и более электроотрицательны, чем атомы азота в катионах аммония, которые sp ³ гибридизированный. Следовательно, они являются более сильными кислотами, чем амины, и их легче депротонировать основаниями. ^{[ 3 ]}

Ссылки

^ «Пиридин гидрохлорид (628-13-7) MSDS Точка плавления Точка кипения Плотность хранения Транспортировка» . Химическая книга . Проверено 22 марта 2019 г.
^ Уилсон, Майкл В. (2001). «Пиридиния хлорид». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . Джон Уайли и сыновья. дои : 10.1002/047084289x.rp287m . ISBN 9780470842898 .
^ «Пиридин: синтез и реакционная способность | BrainyResort» . Мозговой курорт . 08.11.2016 . Проверено 28 марта 2019 г.

[1] «Пиридин гидрохлорид (628-13-7) MSDS Точка плавления Точка кипения Плотность хранения Транспортировка» . Химическая книга . Проверено 22 марта 2019 г.

[2] Уилсон, Майкл В. (2001). «Пиридиния хлорид». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . Джон Уайли и сыновья. дои : 10.1002/047084289x.rp287m . ISBN 9780470842898 .

[3] «Пиридин: синтез и реакционная способность | BrainyResort» . Мозговой курорт . 08.11.2016 . Проверено 28 марта 2019 г.

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]