Станнат натрия
| |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК
Гексагидроксостаннат(IV) натрия
| |
| Другие имена
динатрий гексагидроксиолово
Станнат натрия(IV) станнат натрия–3–вода гидрат оксида олова(IV) натрия | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.031.554 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID
|
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| H6Na2OH6Na2O6Sn Sn | |
| Молярная масса | 266.73 g/mol |
| Появление | Бесцветное или белое твердое вещество |
| Плотность | 4,68 г/см 3 |
| Точка кипения | Н/Д |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
 
| |
| Опасность | |
| Х314 , Х315 , Х319 , Х335 , Х412 | |
| P260 , P261 , P264 , P271 , P273 , P280 , P301+P330+P331 , P302+P352 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P312 , P321 , P332+P313 , P337+P313 , P362 , P363 , P403+P233 , P405 , P501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | 57 ° C (135 ° F; 330 К) |
| Н/Д | |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
ЛД 50 ( средняя доза )
|
2132 мг/кг [Мышь] |
| Паспорт безопасности (SDS) | [1] [ 1 ] |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Станнат натрия , формально гексагидроксостаннат(IV) натрия , представляет собой неорганическое соединение с формулой Na 2 [Sn(OH) 6 ]. Эта бесцветная соль образуется при растворении металлического олова или оксида олова (IV) в гидроксиде натрия и используется в качестве стабилизатора перекиси водорода . [ 2 ] В более старой литературе станнаты иногда представляют как имеющие простой оксианион SnO 3 2− , [ 3 ] в этом случае это соединение иногда называют станнатом натрия-3-водой и представляют как Na 2 SnO 3 ·3H 2 O, гидрат с тремя кристаллизационными водами . [ 1 ] Безводная форма станната натрия Na 2 SnO 3 признана отдельным соединением с собственным регистрационным номером CAS . [ 4 ] 12058-66-1 и отдельный паспорт безопасности материала . [ 5 ]
Соединения станнатов щелочных металлов получают растворением элементарного олова в подходящем гидроксиде металла , в случае станната натрия по реакции: [ 6 ]
- Sn + 2 NaOH + 4 H 2 O → Na 2 [Sn(OH) 6 ] + 2 H 2
Аналогичная реакция происходит при диоксида олова растворении в основании:
- SnO 2 + 2 NaOH + 2 H 2 O → Na 2 [Sn(OH) 6 ]
Безводную форму можно также получить из диоксида олова обжигом с карбонатом натрия в смешанной среде оксида углерода / диоксида углерода : [ 7 ]
- SnO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SnO 3 + CO 2
Анион координационный представляет собой комплекс октаэдрической формы , похожий на большинство станнатов, таких как гексахлорстаннатный анион [SnCl 6 ] 2− . Расстояния связей Sn—O в среднем составляют 2,071 Å. [ 8 ]
См. также
[ редактировать ]Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б «Паспорт безопасности материала – тригидрат станната натрия, MSDS» . Научная лаборатория. 21 мая 2013 года. Архивировано из оригинала 1 июня 2012 года . Проверено 1 июня 2017 г.
- ^ Кларк, Джон Д. (1972). Зажигание! Неофициальная история жидкого ракетного топлива . Издательство Университета Рутгерса . ISBN 0813507251 .
- ^ Точно так же станниты иногда обозначаются анионом SnO 2 2−
- ^ Национальный центр биотехнологической информации (2017). «Станнат натрия» . ПабХим . Проверено 1 июня 2017 г.
- ^ «Станнат натрия MSDS» (PDF) . Биотехнология Санта-Крус . 14 июня 2011 года . Проверено 1 июня 2017 г.
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 0750633654 .
- ^ Чжан, Юаньбо; Лю, Бинбин; Ян, Гуан; Цзян, Тао (2014 ) . 146 : 82–88. Бибкод : 2014HydMe.146...82Z . doi : 10.1016/j.гидромет.2014.03.008 .
- ^ Джейкобс, Герберт; Сталь, Райнер (2000). «Переопределение кристаллических структур гексагидроксометаллатов Na 2 Sn(OH) 6 , K 2 Sn(OH) 6 и K 2 Pb(OH) 6 ». З. Анорг. Общая хим. (на немецком языке). 626 (9): 1863–1866. doi : 10.1002/1521-3749(200009)626:9<1863::AID-ZAAC1863>3.0.CO;2-M .