✖


Jump to content

оксигидрид

Add links
(Перенаправлено с Оксигидриды )

Оксигидрид содержащее представляет собой смешанное анионное соединение, как оксид O 2− и гидрид-ионы H − . Эти соединения могут быть неожиданными, поскольку можно было ожидать, что водород и кислород вступят в реакцию с образованием воды. Но если металлы, составляющие катионы, достаточно электроположительны , а условия достаточно восстановительны , можно создать твердые материалы, сочетающие водород и кислород в роли отрицательных ионов. [ 1 ]

Производство

[ редактировать ]

Первым открытым оксигидридом был оксигидрид лантана, открытие 1982 года. Его изготовили путем нагревания оксида лантана в атмосфере водорода при температуре 900°С. [ 2 ] Однако нагревание оксидов переходных металлов водородом обычно приводит к образованию воды и восстановленного металла. [ 2 ]

Топохимический синтез сохраняет основную структуру исходного соединения и производит лишь минимальные перегруппировки атомов для преобразования в конечный продукт. [ 2 ] Топотаксические переходы сохраняют исходную симметрию кристалла. [ 2 ] Реакции при более низких температурах не искажают существующую структуру. Оксигидриды в топохимическом синтезе можно получать нагреванием оксидов с гидридом натрия NaH или гидридом кальция CaH 2 при температурах 200–600 °С. [ 3 ] TiH 2 или LiH также можно использовать в качестве агента для введения гидрида. [ 2 ] Если образуется гидроксид кальция или гидроксид натрия , его можно смыть. [ 2 ] Однако для некоторых исходных оксидов такое восстановление гидрида может привести к образованию оксида с дефицитом кислорода. [ 2 ]

Реакции под действием горячего водорода под высоким давлением могут быть результатом нагревания гидридов с оксидами. Требуется подходящее уплотнение для крышки контейнера, и одним из таких веществ является хлорид натрия . [ 4 ]

Все оксигидриды содержат щелочной металл , щелочноземельный металл или редкоземельный элемент , которые необходимы для придания электронного заряда водороду. [ 4 ]

Характеристики

[ редактировать ]

Водородная связь в оксигидридах может быть ковалентной , металлической и ионной , в зависимости от металлов, присутствующих в соединении. [ 4 ]

Оксигидриды теряют водород меньше, чем чистые гидриды металлов. [ 3 ]

Водород в оксигидридах гораздо более обменен. Например, оксинитриды можно получить при гораздо более низких температурах путем нагревания оксигидрида в аммиаке или газообразном азоте (скажем, около 400 ° C, а не 900 ° C, требуемого для оксида). [ 3 ] Кислотное воздействие может заменить водород, например, умеренное нагревание во фтористом водороде дает соединения, содержащие ионы оксида, фторида и гидрида ( оксифторгидрид) . [ 5 ] ) Водород более термолабилен и может быть потерян при нагревании с образованием соединения металла с пониженной валентностью. [ 3 ]

Изменение соотношения водорода и кислорода может изменить электрические или магнитные свойства. Тогда запрещенную зону можно изменить. [ 3 ] Атом гидрида может быть подвижным в соединении, подвергающемся электронно-связанному гидридному переносу. [ 4 ] Гидрид-ион обладает высокой поляризуемостью, поэтому его присутствие увеличивает диэлектрическую проницаемость и показатель преломления . [ 4 ]

Некоторые оксигидриды обладают фотокаталитической способностью. Например, BaTiO 2,5 H 0,5 может действовать как катализатор производства аммиака из водорода и азота. [ 3 ]

Размер гидрид-иона весьма изменчив: от 130 до 153 мкм . [ 4 ]

Гидрид-ион на самом деле не только имеет заряд -1, но и будет иметь заряд, зависящий от его окружения, поэтому его часто записывают как H. д- . [ 4 ] В оксигидридах гидрид-ион гораздо более сжимаем, чем другие атомы соединений. [ 4 ] Гидрид — единственный анион, не имеющий π-орбитали , поэтому, если он включен в соединение, он действует как π-блокатор, уменьшая размерность твердого тела. [ 4 ]

Оксигидридные структуры с тяжелыми металлами не могут быть должным образом изучены методом рентгеновской дифракции , поскольку водород практически не влияет на рентгеновские лучи. Нейтронографию можно использовать для наблюдения за водородом, но только не в том случае, если в материале присутствуют тяжелые поглотители нейтронов, такие как Eu, Sm, Gd, Dy. [ 2 ]

Список

[ редактировать ]
Формула Структура Космическая группа Элементарная ячейка Объем Плотность Комментарии Ссылка
Na3SONa3SO4H H четырехгранный P 4/ нмм а=7,0034 с=4,8569 [ 6 ]
[или 1 -3,5- t Bu 2 pz(η-Al)H) 2 O] 2 pz=пиразолато триклиника PП1 a=10,202 b=13,128 c=13,612 α=112,39 β=101,90 c=96,936 Z=1 1608.7 1.162 [ 7 ]
( Мне LAlH) 2 (μ-O)

Мне L = HC[(CMe)N(2,4,6-Me 3 C 6 H 2 )] 2 –

белый [ 8 ] [ 9 ]
CaTiO 3−x H x (x ≤ 0,6) Проведение; H в неупорядоченном положении [ 3 ]
Mg 2 AlNi X H Z O Y [ 10 ]
Sr2LiHSr2LiH3O O ионный проводник [ 11 ]
Sr3AlOSr3AlO4H H четырехугольный I4/мкм а =6,7560 в =11,1568 [ 12 ]
Sr 2 CaAlO 4 H четырехугольный I4/мкм а= 6,6220 в= 10,9812 481.531 [ 12 ]
Sr 21 Si 2 O 5 H 14 кубический [ 13 ]
Sr 5 (BO 3 ) 3 H орторомбический Пнма а= 7,1982, б= 14,1461, в= 9,8215 1000.10 разлагается водой [ 14 ]
LiSr 2 SiO 4 H моноклинический Р 2 1 / м а = 6,5863, б = 5,4236, с = 6,9501, β = 112,5637 воздушная конюшня [ 15 ]
Sr 21 Si 2 O 5 H 12+x кубический Фд 3 м а = 19,1190 [ 16 ]
Sr 5 (PO 4 ) 3 H шестиугольный П 6 3 / м а = 9,7169, с = 7,2747 594.83 для дейтерида [ 17 ]
SrTiO 3−x H x (x ≤ 0,6) Проведение; H в неупорядоченном положении [ 3 ]
СрВО 2 Н [ 3 ]
Sr2VOСр2ВО3Х H [ 3 ]
Sr3V2O5HSr3V2O5H2 [ 3 ]
SrCrO 2 H кубический производится при давлении 5 ГПа, 1000 °C [ 3 ]
Sr 3 Co 2 O 4,33 H 0,84 изолятор [ 3 ]
йо орторомбический Пнма а = 7,5367, б = 3,7578, в = 5,3249 [ 18 ]
ЙО х Х y фотохромный ; запрещенная зона 2,6 эВ [ 19 ]
Zr3V3ODЗр3В3ОД5 [ 2 ]
Zr5Al3OHZr5Al3OH5 [ 2 ]
Ba3AlOBa3AlO4H H орторомбический Пнма Z =4, а =10,4911, б =8,1518, с =7,2399 [ 20 ]
BaTiO 3−x H x (x ≤ 0,6) Проведение; H в неупорядоченном положении [ 3 ]
Ba2NaTiO3HBa2NaTiO3H3 кубический FM 3 м а = 8,29714 [ 21 ]
BaVO 3−x H x (x = 0,3) 5 ГПа шестиугольный, 7 ГПа кубический [ 3 ]
Ba 2 NaVO 2,4 H 3,6 кубический FM 3 м а = 8,22670 [ 21 ]
БаКрО 2 Н шестиугольный П 6 3 / ммц а =5,6559 в =13,7707 [ 22 ]
Ba 2 NaCrO 2,2 H 3,8 кубический FM 3 м а = 8,17470 [ 21 ]
Ba21Zn2O5HBa21Zn2O5H12 кубический Фд 3 м а = 20,417 [ 13 ]
Sr 2 BaAlO 4 H четырехугольный I4/мкм а =6,9093 в =11,2107 [ 12 ]
Ba21Cd2O5HBa21Cd2O5H12 кубический Фд 3 м а=20,633 [ 13 ]
Ba21Hg2O5HBa21Hg2O5H12 кубический Фд 3 м а=20,507 [ 13 ]
Ba21In2O5HBa21In2O5H12 кубический Фд 3 м а=20,607 [ 13 ]
Ba21Tl2O5HBa21Tl2O5H12 кубический Фд 3 м а=20,68 [ 13 ]
Ба 21 Si 2 O 5 H 14 кубический Фд 3 м а=20,336 [ 13 ]
Ba 21 Ge 2 O 5 H 14 кубический Фд 3 м а=20,356 [ 13 ]
Ба 21 Sn 2 O 5 H 14 кубический Фд 3 м а=20,532 [ 13 ]
Ba21Pb2O5HBa21Pb2O5H14 кубический Фд 3 м а=20,597 [ 13 ]
Ba 21 As 2 O 5 H 16 кубический Фд 3 м а=20,230 [ 13 ]
Ba21Sb2O5HBa21Sb2O5H16 кубический Фд 3 м а=20,419 [ 13 ]
БаСКО 2 Н Кубический вечера 3̅ м а=4,1518 [ 23 ]
Ba2ScHOBa2ScHO3 ЧАС − дирижер [ 24 ]
Ba2YHOBa2YHO3 а=4,38035 в=13,8234 ЧАС − дирижер [ 25 ]
Ba3AlOBa3AlO4H H [ 2 ]
Ba21Si2O5HBa21Si2O5H24 кубический Фд 3 м а = 20,336 Фаза Цинтла [ 2 ]
Ba 21 Zn 2 O 5 H 24 кубический Фд 3 м а = 20,417 [ 26 ]
Ba21Ge2O5HBa21Ge2O5H24 кубический Фд 3 м а = 20,356 Фаза Цинтла [ 2 ]
Ba21Ga2O5HBa21Ga2O5H24 кубический Фд 3 м Фаза Цинтла [ 2 ]
Ba21As2O5HBa21As2O5H24 кубический Фд 3 м а = 20,230 [ 26 ]
Ba21Cd2O5HBa21Cd2O5H24 кубический Фд 3 м а = 20,633 [ 26 ]
Ba21In2O5HBa21In2O5H24 кубический Фд 3 м а = 20,607 Фаза Цинтла [ 2 ]
Ba21Sn2O5HBa21Sn2O5H24 кубический Фд 3 м а = 20,532 [ 26 ]
Ba21Sb2O5HBa21Sb2O5H24 кубический Фд 3 м а = 20,419 [ 26 ]
La2LiHOLa2LiHO3 орторомбический ммм а =3,57152 б =3,76353 в =12,9785 [ 4 ] [ 27 ]
La 0,6 Sr 1,4 LiH 1,6 O 2 ЧАС − дирижер [ 4 ]
ЛаСр 3 NiRuO 4 H 4 [ 3 ]
LaSrMnO 3,3H 0,7 изготовление под высоким давлением [ 3 ]
LaSrCoO 3 H 0,7 изолятор [ 3 ]
Nd 0,8 Sr 0,2 NiO 2 H x ( x = 0,2–0,5) сверхпроводник для x от 0,22 до 0,28 [ 28 ]
EuTiO 3−x H x (x ≤ 0,6) Проведение; H в неупорядоченном положении [ 3 ]
LiEu 2 HOCl 2 орторомбический смсм а = 14,923, б = 5,7012, в = 11,4371, Z = 8 плотность 5,444; желтый [ 29 ]
Гниль [ 30 ]
ЦеХО [ 30 ]
ПрХО [ 30 ]
НдХО P 4 /нмм а=7,8480, с=5,5601 В=342,46 [ 30 ]
ГдХО Фмм а = 5,38450 [ 31 ]
хохо Ж 4̅3 м а = 5,2755 светло-желтый под солнцем; розовый в помещении [ 32 ]
ДЮХО кубический F4̅3m а=5,3095 [ 33 ]
ЭрХО кубический F4̅3m а=5,24615 [ 33 ]
ЛуХО кубический F4̅3m а=5,17159 [ 33 ]
ЛуХО орторомбический Пнма а = 7,3493, б = 3,6747, в = 5,1985 [ 33 ]
ЦеНиХ З О Й Катализировать этанол до H 2 [ 34 ]
Ba21Tl2O5HBa21Tl2O5H24 кубический Фд 3 м а = 20,68 Фаза Цинтла [ 2 ]
Ba21Hg2O5HBa21Hg2O5H24 кубический Фд 3 м а = 20,507 [ 26 ]
Ba21Pb2O5HBa21Pb2O5H24 кубический Фд 3 м а = 20,597 [ 26 ]
Ба 21 Би 2 О 5 Н 16 кубический Фд 3 м а=20,459 [ 13 ]
Дверь Образуется при коррозии металлического плутония в воде. [ 35 ]

Три и более анионов

[ редактировать ]
Формула Структура Космическая группа Элементарная ячейка Комментарии Ссылка
Ли Eu 2 HOCl 2 орторомбический смсм а = 14,923 б = 5,7012 в = 11,4371 Z = 8 желтый [ 36 ]
Ср 2 LiHOCl 2 орторомбический смсм а = 15,0235 б = 5,69899 в = 11,4501 синтезирован при атмосферном давлении и 2 ГПа; заказал H/O [ 37 ]
Ср 2 LiHOCl 2 четырехугольный Я 4/ ммм а = 4,04215 в = 15,04359 синтезирован при давлении 5 ГПа; неупорядоченный H/O [ 37 ]
Ср 2 ЛиХОБр 2 четырехугольный Я 4/ ммм а = 4,1097 в = 16,1864 синтезирован при давлении 5 ГПа; неупорядоченный H/O [ 37 ]
Ba 2 LiHOCl 2 четырехугольный Я 4/ ммм а = 4,26816 в = 15,6877 синтезирован при давлении 5 ГПа; неупорядоченный H/O [ 37 ]

См. также

[ редактировать ]

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ Ван, Кристен; Ву, Зили; Цзян, Дэн (2022). «Синтез аммиака на BaTiO 2,5 H 0,5: вычислительное понимание роли гидридов» . Физическая химия Химическая физика . 24 (3): 1496–1502. Бибкод : 2022PCCP...24.1496W . дои : 10.1039/D1CP05055A . ОСТИ   1881073 . ПМИД   34935803 .
  2. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г час я дж к л м н тот п Кобаяши, Йоджи; Эрнандес, Оливье; Тассель, Седрик; Кагеяма, Хироши (16 ноября 2017 г.). «Новая химия оксигидридов переходных металлов» . Наука и технология перспективных материалов . 18 (1): 905–918. Бибкод : 2017STAdM..18..905K . дои : 10.1080/14686996.2017.1394776 . ПМК   5784496 . ПМИД   29383042 .
  3. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г час я дж к л м н тот п д р с Кагеяма, Хироши; Ядзима, Такеши; Цудзимото, Ёсихиро; Ямамото, Такафуми; Тассел, Седрик; Кобаяши, Ёдзи (15 августа 2019 г.). «Изучение структур и свойств с помощью химии анионов» . Бюллетень Химического общества Японии . 92 (8): 1349–1357. дои : 10.1246/bcsj.20190095 .
  4. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г час я дж к Кагеяма, Хироши; Хаяси, Кацуро; Маэда, Кадзухико; Аттфилд, Дж. Пол; Хирои, Зенджи; Рондинелли, Джеймс М.; Поппельмайер, Кеннет Р. (22 февраля 2018 г.). «Расширение границ в химии и физике материалов с несколькими анионами» . Природные коммуникации . 9 (1): 772. Бибкод : 2018NatCo...9..772K . дои : 10.1038/s41467-018-02838-4 . ПМЦ   5823932 . ПМИД   29472526 .
  5. ^ КАМИГАИТО, Осами (2000). «Плотность сложных оксидов» . Журнал Керамического общества Японии . 108 (1262): 944–947. дои : 10.2109/jcersj.108.1262_944 .
  6. ^ Мучке, Александр; Бернард, Гай М.; Бертмер, Марко; Карттунен, Антти Дж.; Риттер, Клеменс; Михаэлис Владимир К.; Кункель, Натали (08 марта 2021 г.). «Na 3 SO 4 H — первый представитель класса материалов сульфат-гидридов» . Angewandte Chemie, международное издание . 60 (11): 5683–5687. дои : 10.1002/anie.202016582 . ISSN   1433-7851 . ПМЦ   7986708 . ПМИД   33438295 .
  7. ^ Чжэн, Вэньцзюнь; Мёш-Занетти, Надя Дж.; Роски, Герберт В.; Нольтемейер, Матиас; Хьюитт, Мануэль; Шмидт, Ханс-Георг; Шнайдер, Томас Р. (1 декабря 2000 г.). «Алюмоксангидрид и халькогенид-гидридные соединения алюминия с пиразолато-лигандами» . Прикладная химия (на немецком языке). 112 (23): 4446–4449. Бибкод : 2000EngCh.112.4446Z . doi : 10.1002/1521-3757(20001201)112:23<4446::AID-ANGE4446>3.0.CO;2-I .
  8. ^ Гонсалес-Гальярдо, Сандра; Круз-Завала, Арасели С.; Янчик, Войтех; Кортес-Гусман, Фернандо; Мойя-Кабрера, Моника (18 марта 2013 г.). «Получение теллуро- и селеноалюмоксанов в мягких условиях» . Неорганическая химия . 52 (6): 2793–2795. дои : 10.1021/ic302588f . ISSN   0020-1669 . ПМИД   23458274 .
  9. ^ Гонсалес-Гальярдо, Сандра; Янчик, Войтех; Сеа-Оливарес, Раймундо; Тоскано, Рубен А.; Мойя-Кабрера, Моника (13 апреля 2007 г.). «Получение молекулярных алюмоксангидридов, гидроксидов и сероводородов» . Angewandte Chemie, международное издание . 46 (16): 2895–2898. дои : 10.1002/anie.200605081 . ISSN   1433-7851 . ПМИД   17373011 .
  10. ^ Фан, Вэньхао; Романи, Янн; Вэй, Яцянь; Хименес-Руис, Моника; Жобич, Эрве; Поль, Себастьен; Яловецкий-Дюамель, Луиза (сентябрь 2018 г.). «Паровой риформинг и окислительный паровой риформинг для производства водорода из биоэтанола на нанооксигидридных катализаторах Mg2AlNiXHZOY» (PDF) . Международный журнал водородной энергетики . 43 (37): 17643–17655. doi : 10.1016/j.ijhydene.2018.07.103 . S2CID   105746959 .
  11. ^ Кобаяши, Г.; Хинума, Ю.; Мацуока, С.; Ватанабэ, А.; Икбал, М.; Хираяма, М.; Ёнемура, М.; Камияма, Т.; Танака, И.; Канно, Р. (17 марта 2016 г.). «Чистая H-проводимость в оксигидридах» . Наука 351 (6279): 1314–1317. Бибкод : 2016Наука... 351.1314K дои : 10.1126/science.aac9185 . ПМИД   26989251 .
  12. ^ Перейти обратно: а б с Ву, Тонг; Фуджи, Котаро; Мураками, Тайто; Яшима, Масатомо; Мацуиси, Сатору (19 октября 2020 г.). «Синтез и фотолюминесцентные свойства активированных редкоземельными элементами Sr 3– x A x AlO 4 H (A = Ca, Ba; x = 0, 1): новые члены алюминат-оксигидридов» . Неорганическая химия . 59 (20): 15384–15393. doi : 10.1021/acs.inorgchem.0c02356 . ISSN   0020-1669 . ПМИД   32991153 . S2CID   222146038 .
  13. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г час я дж к л м Йеле, Майкл; Хоффманн, Анке; Кольманн, Хольгер; Шерер, Харальд; Рёр, Кэролайн (февраль 2015 г.). «Суб» гидриды оксидов металлов Sr 21 Si 2 O 5 H 12 + x и Ba 21 M 2 O 5 H 12 + x (M = Zn, Cd, Hg, In, Tl, Si, Ge, Sn, Pb, Ас, Сб, Би)». Журнал сплавов и соединений . 623 : 164–177. дои : 10.1016/j.jallcom.2014.09.228 .
  14. ^ Вилезич, Томас; Валуа, Рено; Сута, Маркус; Мучке, Александр; Риттер, Клеменс; Мейеринк, Андрис; Карттунен, Антти Дж.; Кункель, Натали (10 сентября 2020 г.). «Борат-гидриды как новый класс материалов: структура, вычислительные исследования и спектроскопические исследования Sr 5 (BO 3) 3 H и Sr 5 (11 BO 3) 3 D» . Химия – Европейский журнал . 26 (51): 11742–11750. дои : 10.1002/chem.202002273 . ISSN   0947-6539 . ПМК   7540042 . ПМИД   32542938 .
  15. ^ Гельхаар, Флориан; Палец, Рафаэль; Зепп, Николас; Бертмер, Марко; Кольманн, Хольгер (01 октября 2018 г.). «LiSr 2 SiO 4 H, стабильный на воздухе гидрид как хозяин люминесценции Eu (II)» . Неорганическая химия . 57 (19): 11851–11854. doi : 10.1021/acs.inorgchem.8b01780 . ISSN   0020-1669 . ПМИД   30203971 . S2CID   52181350 .
  16. ^ Йеле, Майкл; Хоффманн, Анке; Кольманн, Хольгер; Шерер, Харальд; Рёр, Кэролайн (февраль 2015 г.). «Суб» гидриды оксидов металлов Sr 21 Si 2 O 5 H 12 + x и Ba 21 M 2 O 5 H 12 + x (M = Zn, Cd, Hg, In, Tl, Si, Ge, Sn, Pb, Ас, Сб, Би)" . Журнал сплавов и соединений . 623 : 164–177. дои : 10.1016/j.jallcom.2014.09.228 .
  17. ^ Мучке, Александр; Вилезич, Томас; Риттер, Клеменс; Карттунен, Антти Дж.; Кункель, Натали (31 декабря 2019 г.). «Беспрецедентный полностью H-замещенный фосфатгидрид Sr 5 (PO 4) 3 H, расширяющий семейство апатитов» . Европейский журнал неорганической химии . 2019 (48): 5073–5076. дои : 10.1002/ejic.201901151 . ISSN   1434-1948 . S2CID   212948208 .
  18. ^ Зепп, Николас; Ауэр, Генри; Кольманн, Хольгер (04 ноября 2019 г.). «YHO, стабильный на воздухе ионный гидрид» . Неорганическая химия . 58 (21): 14635–14641. doi : 10.1021/acs.inorgchem.9b02308 . ISSN   0020-1669 . ПМИД   31626539 . S2CID   204788264 .
  19. ^ Плоккер, член парламента; Эйт, SWH; Назирис, Ф.; Шут, Х.; Нафезарефи, Ф.; Шредерс, Х.; Корнелиус, С.; Дам, Б. (апрель 2018 г.). «Электронная структура и образование вакансий в тонких пленках фотохромного оксигидрида иттрия, изученных методом позитронной аннигиляции» . Материалы для солнечной энергии и солнечные элементы . 177 : 97–105. Бибкод : 2018SEMSC.177...97P . дои : 10.1016/j.solmat.2017.03.011 .
  20. ^ Хуан, Баоцюань; Корбетт, Джон Д. (декабрь 1998 г.). «Ba3AlO4H: синтез и структура новой стабилизированной водородом фазы». Журнал химии твердого тела . 141 (2): 570–575. Бибкод : 1998JSSCh.141..570H . дои : 10.1006/jssc.1998.8022 .
  21. ^ Перейти обратно: а б с Ядзима, Такеши; Такахаси, Канако; Накадзима, Хотака; Хонда, Такаши; Икеда, Казутака; Отомо, Тошия; Хирои, Зенджи (31 января 2022 г.). «Синтез под высоким давлением оксигидридов переходных металлов со структурой двойного перовскита» . Неорганическая химия . 61 (4): 2010–2016. doi : 10.1021/acs.inorgchem.1c03162 . ISSN   0020-1669 . ПМИД   35034444 .
  22. ^ Хигаси, Кентаро, Намбу, Юсуке; Мураками, Тайто; Тассел, Седрик; Такацу, Хироши; Браун, Кагеяма, Хироши; 16). «Усиленное магнитное взаимодействие гидрид-анионов с общими гранями в 6H-BaCrO 2 H" . Неорганическая химия . 60 (16): 11957–11963. doi : 10.1021/ . ISSN   0020-1669 . PMID   34309363. acs.inorgchem.1c00992 S2CID   236432530 .
  23. ^ Гото, Ёсихиро; Тассель, Седрик; Нода, Ясуто; Эрнандес, Оливье; Пикард, Крис Дж.; Грин, Марк А.; Сакаэбе, Хикари; Тагучи, Нобору; Утимото, Ёсихару; Кобаяши, Йоджи; Кагеяма, Хироши (май 2017 г.). «Стабилизированный давлением кубический перовскит-оксигидрид BaScO 2 H». Неорганическая химия . 56 (9): 4840–4845. doi : 10.1021/acs.inorgchem.6b02834 . ISSN   0020-1669 . ПМИД   28398729 .
  24. ^ Такейри, порошок; Ватанабэ, Акихиро; Кувабара, Акихидэ; Наваз, Хак; Аю, Нур Ика Пуджи; Ёнемура, Масао; Канно, Рёдзи; Кобаяши, Генки (20 февраля 2019 г.). «Ba2 ScHO3: H-проводящий слоистый оксигидрид с селективностью по H-сайту». Неорганическая химия . 58 (7): 4431–4436. doi : 10.1021/acs.inorgchem.8b03593 . ПМИД   30784265 . S2CID   73480447 .
  25. ^ Морган, Гарри WT; Ямамото, Такафуми; Нисикубо, Такуми; Оми, Такуя; Койке, Такехиро; Сакаи, Юки; Адзума, Масаки; Исии, Хирофуми; Кобаяши, Генки; МакГрэйди, Джон Э. (22 апреля 2022 г.). «Последовательные переходы B 1–B 2 под давлением в анионно-упорядоченном оксигидриде Ba 2 YHO 3» . Неорганическая химия . 61 (18): 7043–7050. doi : 10.1021/acs.inorgchem.2c00465 . ISSN   0020-1669 . ПМК   9092455 . ПМИД   35451819 .
  26. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г Йеле, Майкл; Хоффманн, Анке; Кольманн, Хольгер; Шерер, Харальд; Рёр, Кэролайн (февраль 2015 г.). «Суб» гидриды оксидов металлов Sr 21 Si 2 O 5 H 12 + x и Ba 21 M 2 O 5 H 12 + x (M = Zn, Cd, Hg, In, Tl, Si, Ge, Sn, Pb, Ас, Сб, Би)" . Журнал сплавов и соединений . 623 : 164–177. дои : 10.1016/j.jallcom.2014.09.228 .
  27. ^ Фьеллвог, Эйстейн С.; Армстронг, Джефф; Славинский, Войцех А.; Сьостад, Аня О. (18 сентября 2017 г.). «Термические и структурные аспекты гидридопроводящего оксигидрида La 2 LiHO 3, полученного методом галоидного флюса» . Неорганическая химия . 56 (18): 11123–11128. doi : 10.1021/acs.inorgchem.7b01409 . hdl : 10852/69421 . ISSN   0020-1669 . ПМИД   28862439 .
  28. ^ Дин, Чарльз С.; Чжао, Янь; Чой, Джэвон; Чжан, Цзи; Цзу, Гарсиа-Фернандес, Мириан; Агрестини, Стефано; Ван, Цинъюань (2 марта 2023 г.). «Критическая роль водорода для водорода ». сверхпроводимость в никелатах» . Nature . 615 (7950): 50–55. : 2023Natur.615 ...50D . doi : 10.1038/s41586-022-05657-2 . ISSN   0028-0836 . PMID   36859583. Бибкод S2CID   257260047 .
  29. ^ Рудольф, Дэниел; Энзелинг, Дэвид; Юстель, Томас; Шлейд, Томас (17 ноября 2017 г.). «Кристаллическая структура и люминесцентные свойства первого гидридоксида хлорида с двухвалентным европием: LiEu 2 HOCl 2: Кристаллическая структура и люминесцентные свойства первого гидридоксида хлорида с двухвалентным европием: LiEu 2 HOCl 2» . Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 643 (21): 1525–1530. дои : 10.1002/zaac.201700224 .
  30. ^ Перейти обратно: а б с д Видероэ, Мариус; Фьельвог, Хельмер; Норби, Трулс; Вилли Поульсен, финн; Виллестофте Берг, Рольф (июль 2011 г.). «NdHO, новый оксигидрид». Журнал химии твердого тела . 184 (7): 1890–1894. Бибкод : 2011JSSCh.184.1890W . дои : 10.1016/j.jssc.2011.05.025 .
  31. ^ Уэда, Дзюмпей; Мацуиси, Сатору; Токунага, Такаюки; Танабэ, Сэцухиса (2018). «Получение, электронная структура оксигидрида гадолиния и низкоэнергетическая 5d-полоса возбуждения зеленой люминесценции допированных ионов Tb 3+» . Журнал химии материалов C. 6 (28): 7541–7548. дои : 10.1039/C8TC01682H . ISSN   2050-7526 .
  32. ^ Зепп, Николас; Шептяков Денис; Франц, Александра; Кольманн, Хольгер (3 марта 2021 г.). «HoHO: парамагнитный воздухостойкий ионный гидрид с упорядоченными анионами» . Неорганическая химия . 60 (6): 3972–3979. doi : 10.1021/acs.inorgchem.0c03822 . ISSN   0020-1669 . PMID   33656854 . S2CID   232115169 .
  33. ^ Перейти обратно: а б с д Зепп, Николас; Шептяков Денис; Кольманн, Хольгер (26 июня 2021 г.). «Синтез и кристаллические структуры более тяжелых гидрид-оксидов лантаноидов DyHO, ErHO и LuHO с помощью вычислительной химии» . Кристаллы . 11 (7): 750. дои : 10.3390/cryst11070750 . ISSN   2073-4352 .
  34. ^ Пирес, Сирил; Капрон, Микаэль; Жобич, Эрве; Дюмейниль, Франк; Яловецкий-Дюамель, Луиза (17 октября 2011 г.). «Высокоэффективный и стабильный нанооксигидридный катализатор CeNiHZOY для производства H2 из этанола при комнатной температуре». Angewandte Chemie, международное издание . 50 (43): 10193–10197. дои : 10.1002/anie.201102617 . ПМИД   21990250 .
  35. ^ Джон М. Хашке Томас Х. Аллен: Гидрид плутония, сесквиоксид и монооксид моногидрида: пирофорность и катализ коррозии плутония, Журнал сплавов и соединений, 320, 1, 2001, 58–71, дои : 10.1016/S0925-8388(01)00932-X .
  36. ^ Рудольф, Дэниел; Энзелинг, Дэвид; Юстель, Томас; Шлейд, Томас (17 ноября 2017 г.). «Кристаллическая структура и люминесцентные свойства первого гидридоксидохлорида с двухвалентным европием: LiEu2HOCl2» . Журнал неорганической и общей химии . 643 (21): 1525–1530. дои : 10.1002/zaac.201700224 .
  37. ^ Перейти обратно: а б с д Вэй, Зефэн; Убуката, Хироки; Чжун, Чэнчао; Тассель, Седрик; Кагеяма, Хироши (9 мая 2023 г.). «Индуцированный давлением анионный переход порядок-беспорядок в слоистом перовските Sr2LiHOCl2» . Неорганическая химия . 62 (20): 7993–8000. doi : 10.1021/acs.inorgchem.3c00909 . ISSN   0020-1669 . ПМИД   37159274 . S2CID   258567534 .
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Oxyhydride&oldid=1226516715"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: f02cfb9a5e83a32129541918a2fe60fe__1717116300
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/f0/fe/f02cfb9a5e83a32129541918a2fe60fe.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Oxyhydride - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)