✖


Jump to content

Твердотельная ионика

О научном журнале см. Solid State Ionics (журнал) .
Плотность мощности и плотность энергии для различных классов твердотельных ионных систем, используемых для хранения и преобразования энергии

Твердотельная ионика — это исследование ионно-электронных смешанных проводников и полностью ионных проводников ( твердых электролитов ) и их использования. Некоторые материалы, попадающие в эту категорию, включают неорганические кристаллические и поликристаллические твердые тела, керамику, стекла, полимеры и композиты. Твердотельные ионные устройства, такие как твердооксидные топливные элементы , могут быть гораздо более надежными и долговечными, особенно в суровых условиях, чем аналогичные устройства с жидкими электролитами. [1]

Область ионики твердого тела была впервые развита в Европе, начиная с работы Майкла Фарадея о твердых электролитах Ag 2 S и PbF 2 в 1834 году. Фундаментальный вклад был позже сделан Вальтером Нернстом , который вывел уравнение Нернста и обнаружил ионную проводимость. в гетеровалентно легированном диоксиде циркония , который он применил в своей лампе Нернста . Еще одним важным шагом вперед стала характеристика йодида серебра разработали концепцию точечных дефектов в 1914 году. Примерно в 1930 году Яков Френкель , Вальтер Шоттки и Карл Вагнер , включая разработку термодинамики точечных дефектов Шоттки и Вагнером; это помогло объяснить ионный и электронный транспорт в ионных кристаллах, ионопроводящих стеклах, полимерных электролитах и ​​нанокомпозитах. В конце 20-го и начале 21-го веков ионика твердого тела была сосредоточена на синтезе и характеристике новых твердых электролитов и их применении в твердотельных аккумуляторных системах, топливных элементах и ​​датчиках. [2]

Термин «ионика твердого тела» был введен в 1967 году Такехико Такахаши. [3] но не получил широкого распространения до 1980-х годов, с появлением журнала Solid State Ionics . Первая международная конференция по этой теме прошла в 1972 году в Белгирате , Италия, под названием «Быстрый ионный транспорт в твердых телах, твердотельных батареях и устройствах». [2]

История

[ редактировать ]

Фонды

[ редактировать ]
Майкл Фарадей в 1842 году

В начале 1830-х годов Майкл Фарадей заложил основы электрохимии и ионики твердого тела, открыв движение ионов в жидких и твердых электролитах. Ранее, около 1800 года, Алессандро Вольта использовал жидкий электролит в своей гальванической батарее , первой электрохимической батарее, но не осознал, что в этом процессе участвуют ионы. Между тем в своих работах по разложению растворов электрическим током Фарадей использовал не только понятия иона , катиона , аниона , электрода , анода , катода , электролита и электролиза , но даже современные термины для них. [4] [5] Фарадей связал электрический ток в электролите с движением ионов и обнаружил, что ионы могут обмениваться зарядами с электродом, превращаясь в элементы посредством электролиза. Он количественно определил эти процессы с помощью двух законов электролиза . Первый закон (1832 г.) гласил, что масса продукта на электроде Δm линейно увеличивается с количеством заряда, прошедшего через электролит, Δq. Второй закон (1833 г.) установил пропорциональность между Δm и «электрохимическим эквивалентом» и определил константу Фарадея F как F = (Δq/Δm)(M/z), где M – молярная масса, а z – заряд ион.

В 1834 году Фарадей обнаружил ионную проводимость в нагретых твердых электролитах Ag 2 S и PbF 2 . [4] В PbF 2 увеличение проводимости при нагревании не было внезапным, а распространилось на более чем сто градусов Цельсия. Такое поведение, называемое переходом Фарадея, [6] наблюдается в катионных проводниках Na 2 S и Li 4 SiO 4 и анионных проводниках PbF 2 , CaF 2 , SrF 2 , SrCl 2 и LaF 3 . [2]

Позже, в 1891 году, Иоганн Вильгельм Хитторф сообщил о показателях переноса ионов в электрохимических ячейках. [7] а в начале 20 века эти числа были определены для твердых электролитов. [8]

Первые теории и приложения

[ редактировать ]

Вольтов столб стимулировал создание ряда улучшенных батарей, таких как элемент Дэниела , топливный элемент и свинцово-кислотный аккумулятор . Их действие было в значительной степени понято в конце 1800-х годов на основе теорий Вильгельма Оствальда и Вальтера Нернста . В 1894 году Оствальд объяснил преобразование энергии в топливном элементе и подчеркнул, что его эффективность не ограничивается термодинамикой . [9] Оствальд, вместе с Якобусом Хенрикусом ван 'т Хоффом и Сванте Аррениусом , был отцом-основателем электрохимии и химической ионной теории и получил Нобелевскую премию по химии в 1909 году.

Его работу продолжил Вальтер Нернст, который вывел уравнение Нернста и описал ионную проводимость в гетеровалентно легированном диоксиде циркония , который он использовал в своей лампе Нернста . Нернст был вдохновлен теорией диссоциации Аррениуса, опубликованной в 1887 году, которая основывалась на ионах в растворе. [10] В 1889 году он осознал сходство между электрохимическим и химическим равновесием и сформулировал свое уравнение, которое правильно предсказывало выходное напряжение различных электрохимических ячеек на основе жидких электролитов на основе термодинамических свойств их компонентов. [11]

Помимо своих теоретических работ, в 1897 году Нернст запатентовал первую лампу, в которой использовался твердый электролит. [12] В отличие от существующих ламп с угольной нитью, лампа Нернста могла работать на воздухе и была в два раза эффективнее, поскольку ее спектр излучения был ближе к спектру дневного света. AEG, осветительная компания в Берлине, купила патент Нернста за один миллион немецких золотых марок , что было состоянием в то время, и использовала 800 ламп Нернста для освещения своего стенда на всемирной выставке Exposition Universelle (1900) . [2]

Ионная проводимость в галогенидах серебра

[ редактировать ]
Зависимость ионной проводимости галогенидов серебра от температуры, оригинальный график Тубандта и Лоренца. [13]

Среди нескольких твердых электролитов, описанных в XIX и начале XX века, α-AgI, высокотемпературная кристаллическая форма йодида серебра, широко считается наиболее важным. Его электропроводность охарактеризовали Карл Тубандт и Э. Лоренц в 1914 году. [13] Их сравнительное исследование AgI, AgCl и AgBr показало, что α-AgI термически стабилен и обладает высокой проводимостью в диапазоне от 147 до 555 °C; В этом диапазоне проводимость слабо возрастает с ростом температуры, а затем падает при плавлении. Такое поведение было полностью обратимым и исключало неравновесные эффекты. Тубандт и Лоренц описали другие материалы с похожим поведением, такие как α-CuI, α-CuBr, β-CuBr и высокотемпературные фазы Ag 2 S, Ag 2 Se и Ag 2 Te. [14] Они связали проводимость с катионами в галогенидах серебра и меди, а также с ионами и электронами в халькогенидах серебра.

Точечные дефекты в ионных кристаллах.

[ редактировать ]
Дефект Френкеля в AgCl

В 1926 году Яков Френкель предположил, что в ионном кристалле типа AgI в термодинамическом равновесии небольшая часть катионов α перемещается из своих регулярных узлов решетки в межузельные положения. [15] Он связал α с энергией Гиббса образования одного моля пар Френкеля, ΔG, как α = exp(-ΔG/2RT), где T — температура, а R — газовая постоянная ; для типичного значения ΔG = 100 кДж/моль α ~ 1 × 10 −6 при 100 °С и ~6 × 10 −4 при 400 °С. Эта идея естественным образом объясняла наличие значительной доли подвижных ионов в бездефектных ионных кристаллах и, следовательно, ионную проводимость в них. [2]

Идея Френкеля была расширена Карлом Вагнером и Вальтером Шоттки в их теории 1929 года, которая описывала равновесную термодинамику точечных дефектов в ионных кристаллах. В частности, Вагнер и Шоттки связали отклонения от стехиометрии в этих кристаллах с химическими потенциалами компонентов кристалла и объяснили явление смешанной электронной и ионной проводимости. [16] [17]

Вагнер и Шоттки рассмотрели четыре крайних случая точечного беспорядка в стехиометрическом бинарном ионном кристалле типа AB: [17]

  1. Пары межузельных катионов А + и вакансии решетки (дефекты Френкеля)
  2. Пары межузельных анионов B − и вакансии решетки (антифренкелевские дефекты)
  3. Пары межузельных катионов А + и межузельные анионы B − без вакансий
  4. Пары вакансий в решетке типа A и B без междоузлий (беспорядок Шоттки).

Беспорядок 3-го типа на практике не встречается, а 2-й тип наблюдается лишь в редких случаях, когда анионы меньше катионов, в то время как 1-й и 4-й типы распространены и демонстрируют одинаковую температурную зависимость exp(-ΔG/2RT). [2]

Позже, в 1933 году, Вагнер предположил, что в оксидах металлов избыток металла приведет к появлению дополнительных электронов, а дефицит металла приведет к образованию электронных дырок, т. е. что атомная нестехиометрия приведет к смешанной ионно-электронной проводимости. [18]

Другие виды расстройств

[ редактировать ]

Ионные очки

[ редактировать ]

Исследования кристаллических ионных проводников, в которых избыточные ионы обеспечивались точечными дефектами, продолжались до 1950-х годов, и для каждого соединения был установлен конкретный механизм проводимости в зависимости от его ионной структуры. Появление стеклообразных и полимерных электролитов в конце 1970-х годов открыло новые механизмы ионной проводимости. Относительно широкий диапазон проводимостей был достигнут в стеклах, в которых подвижные ионы были динамически отделены от матрицы. [19] Было обнаружено, что проводимость можно увеличить, легируя стекло определенными солями или используя стекольную смесь. Значения проводимости могут достигать 0,03 См/см при комнатной температуре, а энергия активации всего 20 кДж/моль. [20] По сравнению с кристаллами стекла обладают изотропными свойствами, плавно регулируемым составом и хорошей обрабатываемостью; у них отсутствуют вредные границы зерен , и им можно придать любую форму, но понимание их ионного транспорта было осложнено отсутствием дальнего порядка. [2]

Исторически доказательства ионной проводимости были предоставлены еще в 1880-х годах, когда немецкие ученые заметили, что хорошо откалиброванный термометр из тюрингского стекла будет показывать -0,5 °C вместо 0 °C, если его поместить во лед вскоре после погружения в кипящую воду. и восстановиться только через несколько месяцев. В 1883 году они уменьшили этот эффект в 10 раз, заменив в стакане смесь натрия и калия либо натрием, либо калием. [21] Это открытие помогло Отто Шотту разработать первый точный термометр на основе лития. Более систематические исследования ионной проводимости в стекле появились в 1884 году. [22] но получил широкое внимание только столетие спустя. Несколько универсальных законов были эмпирически сформулированы для ионных стекол и распространены на другие ионные проводники, например, частотная зависимость электропроводности σ(ν) – σ(0) ~ ν. п , где показатель степени p зависит от материала, но не от температуры, по крайней мере, ниже ~ 100 К. Такое поведение является признаком активированной прыжковой проводимости между близлежащими узлами. [2]

Полимерные электролиты

[ редактировать ]

В 1975 году Питер В. Райт, химик-полимерщик из Шеффилда (Великобритания), изготовил первый полимерный электролит, который содержал соли натрия и калия в матрице из полиэтиленоксида (ПЭО). [23] другой тип полимерных электролитов — полиэлектролиты Позже был предложен , в которых ионы движутся через электрически заряженную, а не нейтральную полимерную матрицу. Полимерные электролиты имели меньшую проводимость, чем стекла, но они были дешевле, гораздо более гибкими, их было легче обрабатывать и придавать им различные формы. [24] В то время как ионные стекла обычно эксплуатируются ниже температуры стеклования, полимерные проводники обычно нагреваются выше температуры стеклования . Следовательно, и электрическое поле, и механическая деформация затухают в одинаковых временных масштабах в полимерах, но не в стеклах. [19] [24] В период с 1983 по 2001 год считалось, что аморфная фракция отвечает за ионную проводимость, т.е. что (почти) полный структурный беспорядок необходим для быстрого ионного транспорта в полимерах. [19] Однако в 2001 году и позже был описан ряд кристаллических полимеров с ионной проводимостью до 0,01 См/см 30 °C и энергией активации всего 0,24 эВ. [2]

Наноструктуры

[ редактировать ]

В 1970–80-х годах стало понятно, что наноразмерные системы могут влиять на ионную проводимость, открыв новую область наноионики . В 1973 г. сообщалось, что ионную проводимость кристаллов йодида лития (LiI) можно увеличить в 50 раз, добавив к ним мелкодисперсный порошок «изолирующего» материала (оксида алюминия). [25] Этот эффект был воспроизведен в 1980-х годах в галогенидах Ag и Tl, легированных наночастицами оксида алюминия. [26] [27] [28] Аналогично, добавление изолирующих наночастиц помогло увеличить проводимость ионных полимеров. [29] [30] Эти неожиданные результаты были объяснены разделением зарядов на границе раздела матрица-наночастица, что обеспечивало дополнительные проводящие каналы к матрице, а малый размер частиц наполнителя требовался для увеличения площади этой границы раздела. [26] Аналогичные эффекты разделения зарядов наблюдались на границах зерен в кристаллических ионных проводниках. [2]

Приложения

[ редактировать ]

твердотельные элементы и батареи на основе иодида серебра-рубидия (RbAg 4 I 5 ). К 1971 г. были разработаны и испытаны в широком диапазоне температур и токов разряда [31] Несмотря на относительно высокую проводимость RbAg 4 I 5 , они никогда не были коммерциализированы из-за низкого общего содержания энергии на единицу веса (около 5 Вт·ч/кг). [32] Напротив, LiI, имевший проводимость всего ок. 1 × 10 −7 См/см при комнатной температуре нашли широкое применение в батареях для искусственных кардиостимуляторов . Первое такое устройство, основанное на нелегированном LiI, было имплантировано человеку в марте 1972 года в Ферраре , Италия. [33] В более поздних моделях в качестве электролита использовалась пленка LiI, легированная наночастицами оксида алюминия для увеличения ее проводимости. [25] LiI образовался в результате химической реакции in situ между Li-анодом и йод-поли( 2-винилпиридиновым ) катодом и поэтому самовосстановился от эрозии и трещин в процессе эксплуатации. [34]

Натриево-серные элементы на основе керамического электролита β-Al 2 O 3 , расположенного между анодом из расплавленного натрия и катодом из расплавленной серы, показали высокую плотность энергии и рассматривались для автомобильных аккумуляторов в 1990-х годах, но не принимались во внимание из-за хрупкости оксида алюминия, который привело к появлению трещин и критическому разрушению из-за реакции между расплавленным натрием и серой. Замена β-Al 2 O 3 на НАЗИКОН не спасла эту заявку, поскольку не решила проблему растрескивания, а также потому, что НАЗИКОН вступал в реакцию с расплавленным натрием. [2]

Цирконий, стабилизированный иттрием, используется в качестве твердого электролита в датчиках кислорода в автомобилях, генерируя напряжение, зависящее от соотношения кислорода и выхлопных газов, и обеспечивая электронную обратную связь с топливной форсункой. [35] Такие датчики также установлены на многих металлургических и стекольных заводах. [36] Подобные датчики CO 2 , хлора и других газов на основе твердых галогенсеребряных электролитов были предложены в 1980–1990-е годы. [2] С середины 1980-х годов твердый электролит на основе лития используется для разделения электрохромной пленки (обычно WO 3 ) и пленки, накапливающей ионы (обычно LiCoO 2 ) в «умном» стекле . [37] окно, прозрачность которого контролируется внешним напряжением. [38]

Твердотельные ионные проводники являются важными компонентами литий-ионных батарей , топливных элементов с протонообменной мембраной (PEMFC), суперконденсаторов , нового класса электрохимических устройств хранения энергии, а также твердооксидных топливных элементов , устройств, которые производят электричество за счет окисления топлива. Нафион , гибкий фторполимер - сополимер, открытый в конце 1960-х годов, широко используется в качестве полимерного электролита в ПОМТЭ. [2]

См. также

[ редактировать ]

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ Чоудари, БВР (2004). Материалы 9-й Азиатской конференции по ионике твердого тела (наука и технология ионов в движении): остров Чеджу, Южная Корея, 6–11 июня 2004 г. Сингапур Ривер Эдж, Нью-Джерси: World Scientific. ISBN  9789812702586 .
  2. ^ Jump up to: а б с д и ж г час я дж к л м Функе, К. (2013). «Твердотельная ионика: от Майкла Фарадея к зеленой энергетике — европейское измерение» . Наука и технология перспективных материалов . 14 (4): 043502. Бибкод : 2013STAdM..14d3502F . дои : 10.1088/1468-6996/14/4/043502 . ПМК   5090311 . ПМИД   27877585 .
  3. ^ Ямамото, Осаму (2017). «Твердотельная ионика: перспектива Японии» . Наука и технология перспективных материалов . 18 (1): 504–527. Бибкод : 2017STAdM..18..504Y . дои : 10.1080/14686996.2017.1328955 . ПМЦ   5532972 . ПМИД   28804526 .
  4. ^ Jump up to: а б Фарадей, М. (1839) Экспериментальные исследования по электричеству , Ст. 1339 г., Тейлор и Фрэнсис, Лондон.
  5. ^ См. Харпер, Дуглас. «ион» . Интернет-словарь этимологии . и другие страницы OED, посвященные этимологии этих терминов.
  6. ^ О'Киф, М. (1976). Махан, Джорджия; Рот, В.Л. (ред.). Суперионные проводники . Нью-Йорк: Пленум Пресс. п. 101. дои : 10.1007/978-1-4615-8789-7_9 . ISBN  978-1-4615-8791-0 .
  7. ^ Хитторф, JW (1892). З. Физика . 10 : 593. {{cite journal}}: Отсутствует или пусто |title= ( помощь )
  8. ^ Тубандт, К. (1921). «О проводимости электричества в твердых кристаллических соединениях. Второе сообщение. Перенос и миграция ионов в однородных твердых электролитах» . Журнал неорганической и общей химии . 115 : 105-126. дои : 10.1002/zaac.19211150106 .
  9. ^ Оствальд (1894 г.). «Журнал электротехники и электрохимии. Научная электрохимия настоящего и техника будущего» . Журнал электротехники и электрохимии . 1 (4): 122–125. дои : 10.1002/bbpc.18940010403 .
  10. ^ Аррениус, С. (1887). «О диссоциации веществ, растворенных в воде» . З. Физ. Хим . 1 :631-648. дои : 10.1515/zpch-1887-0164 . S2CID   102373219 .
  11. ^ Нернст, В. (1926) Теоретическая химия , Энке, Штутгарт
  12. ^ Нернст, В. (1899), стр. 192 и 367 в Mother Earth , Spemann, Berlin, vol. 2.
  13. ^ Jump up to: а б Тубандт, К.; Лоренц, Э. (1914). «Молекулярное состояние и электропроводность кристаллизованных солей». З. Физ. . хим 24 :513-543. дои : 10.1515/zpch-1914-8737 . S2CID   99214772 .
  14. ^ Тубандт, К. (1932) в: Справочник по экспериментальной физике XII , часть 1, В. Вин и Ф. Хармс (ред.), Академ. Verlagsges., Лейпциг.
  15. ^ Френкель, Дж. (1926). «О тепловом движении в твердых и жидких телах». Журнал физики . 35 (8–9): 652–669. Бибкод : 1926ZPhy...35..652F . дои : 10.1007/BF01379812 . S2CID   121391169 .
  16. ^ Шоттки, В.; Улих Х. и Вагнер К. (1929) Термодинамика , Шпрингер, Берлин.
  17. ^ Jump up to: а б Вагнер, К.; Шоттки, В. (1930). «Теория упорядоченных смешанных фаз». З. Физ. . хим 11 :163.
  18. ^ Вагнер С (1933). «Теория упорядоченных смешанных фаз. III. Явления порядка поля в полярных соединениях как основа ионной и электронной проводимости» [Теория упорядоченных смешанных фаз. III. Неупорядоченные явления в полярных соединениях как основа ионной и электронной проводимости. З. Физ. . хим 22 : 181–194. дои : 10.1515/zpch-1933-2213 . S2CID   202044725 .
  19. ^ Jump up to: а б с Энджелл, К. (1983). «Быстрое движение ионов в стеклообразных и аморфных материалах». Ионика твердого тела . 9–10 : 3–16. дои : 10.1016/0167-2738(83)90206-0 .
  20. ^ Магистрис, А.; Чиоделли, Дж.; Ширальди, А. (1979). «Образование стекол высокой проводимости в системе AgI-Ag 2 O-B 2 O 3 ». Электрохимика Акта . 24 (2): 203. дои : 10.1016/0013-4686(79)80025-0 .
  21. ^ Вебер Р. (1883) Берлинер Акад. II 1233 г.
  22. ^ Варбург, Э. (1884). «Об электролизе твердого стекла» . Анналы физики . 257 (4): 622–646. Бибкод : 1884АнП...257..622Вт . дои : 10.1002/andp.18832570406 .
  23. ^ Райт, П.В. (1975). «Электрическая проводимость в ионных комплексах полиэтиленоксида». Британский полимерный журнал . 7 (5): 319–327. дои : 10.1002/pi.4980070505 .
  24. ^ Jump up to: а б Арманд, М. (1983). «Полимерные твердые электролиты – обзор». Ионика твердого тела . 9–10 : 745–754. дои : 10.1016/0167-2738(83)90083-8 .
  25. ^ Jump up to: а б Лян, CC (1973). «Характеристики проводимости твердых электролитов йодида лития и оксида алюминия» . Журнал Электрохимического общества . 120 (10): 1289. Бибкод : 1973JElS..120.1289L . дои : 10.1149/1.2403248 .
  26. ^ Jump up to: а б Майер, Дж. (1987). «Химия дефектов и эффекты проводимости в гетерогенных твердых электролитах». Журнал Электрохимического общества . 134 (6): 1524–1535. Бибкод : 1987JElS..134.1524M . дои : 10.1149/1.2100703 .
  27. ^ Майер, Дж.; Райхерт, Б. (1986). «Ионный транспорт в гетерогенно и гомогенно легированном хлориде таллия (I)». Доклады Бунзеновского общества физической химии . 90 (8): 666. doi : 10.1002/bbpc.19860900809 .
  28. ^ Шахи, К.; Вагнер, Дж. Б. (1980). «Быстрый ионный транспорт в твердых растворах галогенидов серебра и многофазных системах». Письма по прикладной физике . 37 (8): 757. Бибкод : 1980ApPhL..37..757S . дои : 10.1063/1.92023 .
  29. ^ Вечорек, В.; Такой, К.; Пшилуски Ю.; Флорианчик, З. (1991). «Смесовые и композитные полимерные твердые электролиты». Синтетические металлы . 45 (3): 373. doi : 10.1016/0379-6779(91)91792-9 .
  30. ^ Скросати, Б.; Кроче, Ф.; Аппетекки, Великобритания; Перси, Л. (1998). «Нанокомпозитные полимерные электролиты для литиевых аккумуляторов». Природа . 394 (6692): 456. Бибкод : 1998Natur.394..456C . дои : 10.1038/28818 . S2CID   4368681 .
  31. ^ Оуэнс Б.Б. (1971) Достижения в области электрохимии и электрохимической инженерии . том 8. П. Делахей и К.В. Тобиас (ред.). Нью-Йорк: Wiley-Interscience. п. 1. ISBN   0471875260 .
  32. ^ Ямамото, О. (1995). Брюс, П.Г. (ред.). Электрохимия твердого тела . Кембридж: Издательство Кембриджского университета. п. 292. ИСБН  0521599490 .
  33. ^ Оуэнс, BB (2000). «Твердотельные электролиты: обзор материалов и применений в последней трети двадцатого века». Журнал источников энергии . 90 (1): 2–8. Бибкод : 2000JPS....90....2O . дои : 10.1016/S0378-7753(00)00436-5 .
  34. ^ Оуэнс, Б.Б.; Оксли, Дж. Э.; Саммельс, А.Ф. (1977). Геллер, С. (ред.). Твердые электролиты . Берлин: Шпрингер. п. 67 . дои : 10.1007/3540083383_4 . ISBN  978-3-540-08338-2 .
  35. ^ Кнаут, П.; Туллер, Х.Л. (2004). «Твердотельная ионика: корни, состояние и перспективы на будущее». Журнал Американского керамического общества . 85 (7): 1654. doi : 10.1111/j.1151-2916.2002.tb00334.x .
  36. ^ Фишер В.А. и Янке Д. (1975) Металлургическая электрохимия . Берлин: Шпрингер.
  37. ^ Свенссон, JSEM; Гранквист, CG (1985). «Электрохромные покрытия для «умных окон» ». Материалы для солнечной энергии . 12 (6): 391. дои : 10.1016/0165-1633(85)90033-4 .
  38. ^ Гранквист, CG (2008). «Умные окна». Достижения науки и техники . Умная оптика. 55 : 205–212. doi : 10.4028/www.scientific.net/AST.55.205 . ISBN  978-3-03813-226-4 . S2CID   212748428 .
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Solid_state_ionics&oldid=1227065945"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 0c62efb9f6ce2f1b69c41ff29a008733__1717411680
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/0c/33/0c62efb9f6ce2f1b69c41ff29a008733.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Solid state ionics - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)