Нитрат этиламмония
| |||
| Идентификаторы | |||
|---|---|---|---|
3D model ( JSmol )
|
|||
| КЭБ | |||
| ХимическийПаук | |||
| Информационная карта ECHA | 100.218.244 | ||
| Номер ЕС |
| ||
ПабХим CID
|
|||
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|||
| Характеристики [ 1 ] | |||
| [СН 3 СН 2 NH 3 ] + [НЕТ 3 ] − | |||
| Молярная масса | 108.0965 g/mol | ||
| Появление | Бесцветная жидкость | ||
| Плотность | 1,261 г/мл | ||
| Температура плавления | 12 ° C (54 ° F; 285 К) | ||
| Точка кипения | 240 ° С (464 ° F; 513 К) | ||
| Термохимия | |||
Теплоемкость ( С )
|
206 Дж/(моль К) | ||
| Опасности | |||
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |||
Основные опасности
|
Раздражающий | ||
| СГС Маркировка : [ 2 ] | |||
| |||
| Предупреждение | |||
| Х315 , Х319 , Х335 | |||
| П220 , П261 , П280 , П312 | |||
| Паспорт безопасности (SDS) | [1] | ||
| Родственные соединения | |||
Другие катионы
|
Нитрат метиламмония | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |||
Нитрат этиламмония или нитрат этиламина [ 3 ] (EAN) представляет собой соль формулы [СН 3 СН 2 NH 3 ] + [НЕТ 3 ] − . Это бесцветная или слегка желтоватая жидкость без запаха и температуры плавления 12 °C. [ 4 ] Это соединение было описано Полом Уолденом в 1914 году. [ 5 ] [ 6 ] и считается самым ранним зарегистрированным примером ионной жидкости при комнатной температуре . [ 7 ]
Синтез и свойства
[ редактировать ]Этиламмонийную селитру можно получить нагреванием этилнитрата со спиртовым раствором аммиака. [ 8 ] или путем взаимодействия этиламина с концентрированной азотной кислотой . [ 6 ] Он имеет относительно низкую вязкость 0,28 пуаз или 0,028 Па·с при 25 °C и, следовательно, высокую электропроводность около 20 мСм·см. −1 при 25 °С. Он кипит при 240 °С и разлагается при температуре около 250 °С. [ 1 ] Его плотность при 20 °C составляет 1,261 г/см. 3 . [ 9 ]
Ион этиламмония ( CH 3 CH 2 NH + 3 ) имеет три легко отделяющихся протона, тетраэдрически расположенных вокруг центрального атома азота, тогда как конфигурация Анион NO - 3 плоский. Несмотря на структурные различия, ЭАН имеет много общих свойств с водой, таких как образование мицелл , агрегация углеводородов , отрицательная энтальпия и энтропия растворения газов и т. д. Подобно воде, ЭАН может образовывать трехмерные водородных связей . сети [ 10 ]
Приложения
[ редактировать ]Нитрат этиламмония используется в качестве электропроводящего растворителя в электрохимии и в качестве агента для кристаллизации белков. [ 11 ] [ 12 ] Он оказывает положительное влияние на рефолдинг денатурированного лизоцима , выход рефолдинга составляет около 90%. Эффект рефолдинга объяснили следующим образом: этильная группа нитрата этиламмония взаимодействует с гидрофобной частью белка и тем самым защищает его от межмолекулярной ассоциации, тогда как заряженная часть ЭАН стабилизирует электростатические взаимодействия. [ 13 ]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б Ионные жидкости и ионные жидкие кислоты с высокой температурной стабильностью для топливных элементов и других высокотемпературных применений, способ изготовления и элемент с использованием той же патентной заявки США 20070026295, ссылка на патенты Google [ мертвая ссылка ]
- ^ «Инвентаризация C&L» . echa.europa.eu .
- ^ Вагаман, Керри Л. Жидкий монотоплив, патент США 6001197, дата публикации 14 декабря 1999 г.
- ^ Марш, КН; Боксалл, Дж.А.; Лихтенталер, Р. (2004). «Ионные жидкости при комнатной температуре и их смеси - обзор». Жидкостно-фазовые равновесия . 219 : 93–98. doi : 10.1016/j.fluid.2004.02.003 .
- ^ P. Walden (1914). Chem. Zentralbl . 85 : 1800–1801.
{{cite journal}}: Отсутствует или пусто|title=( помощь ) - ^ Jump up to: а б П. Уолден (1914). «О молекулярном размере и электропроводности некоторых расплавленных солей» (PDF) . Бык. Имперская наука. Санкт-Петербург . 6.8 . :405-422
- ^ Михкель Коэль (2008). Ионные жидкости в химическом анализе . ЦРК Пресс. п. xxvii. ISBN 978-1-4200-4646-5 .
- ^ Рудольф Фиттиг (2008). Очерки органической химии Велера . Читайте книги. п. 56. ИСБН 978-1-4097-9043-3 .
- ^ «Паспорт безопасности» (PDF) . Карлрот . Проверено 19 сентября 2016 г.
- ^ Аллен, Мартин; Эванс, Д. Феннелл; Ламри, Руфус (1985). «Термодинамические свойства системы нитрат этиламмония + вода: парциальные мольные объемы , теплоемкости и расширения». Журнал химии растворов . 14 (8): 549. doi : 10.1007/BF00649520 . S2CID 93627627 .
- ^ Гарлиц, Дженнифер А.; Саммерс, Кэтрин А.; Флауэрс, Роберт А.; Боргшталь, Глория Э.О. (1999). «Этиламмонийнитрат: реагент для кристаллизации белков». Акта Кристаллографика Д. 55 (12): 2037–8. дои : 10.1107/S0907444999011774 . PMID 10666583 .
- ^ М. Риад Манаа (2005). Химия в экстремальных условиях . Эльзевир. п. 441. ИСБН 0-444-51766-9 .
- ^ Йохен Декер, Удо Райшль (2004). Молекулярная диагностика инфекционных заболеваний . Хумана Пресс. п. 247. ИСБН 1-58829-221-5 .