Jump to content

Мольная доля

(Перенаправлено с Молярная доля )
мольная доля
Другие имена
молярная доля, объемная доля, объемная доля вещества
Общие символы
х
И объединились 1
Другие подразделения
моль/моль

В химии мольная соотношение доля или молярная доля , также называемая мольной долей или молярной долей , представляет собой величину, как между количеством составного вещества, n i (выраженным в единицах молей определяемую , символ моль), и общим количеством всех составляющих смеси, nобщ : (также выражается в молях) [1]

Обозначается i xi ( строчная латинская буква x ), иногда χ chi строчная греческая буква ( ). [2] [3] (Для смесей газов букву «y» . рекомендуется использовать [1] [4] )

Это величина размером безразмерная и безразмерная единица моль на моль ( моль/моль или моль ⋅ моль -1 ) или просто 1; метрические префиксы также могут использоваться (например, нмоль/моль для 10 -9 ). [5] Выраженный в процентах , он известен как мольный процент или молярный процент (символ единицы %, иногда «моль%», что эквивалентно смоль/моль для 10 -2 ). называет мольную долю количественной долей. Международный союз теоретической и прикладной химии (IUPAC) [1] и фракция количества вещества США по данным Национального института стандартов и технологий (NIST). [6] Эта номенклатура является частью Международной системы количественных показателей (ISQ), стандартизированной в ISO 80000-9 . [4] который осуждает «мольную долю» на основании недопустимости смешивания информации с единицами при выражении значений величин. [6]

Сумма всех мольных долей смеси равна 1:

Мольная доля численно идентична числовой доле , которая определяется как число частиц ( молекул ) составляющей N i, деленное на общее число всех молекул N tot . В то время как мольная доля представляет собой отношение количества к количеству (в единицах моль на моль), молярная концентрация представляет собой частное количество к объему (в единицах моль на литр).Другими способами выражения состава смеси в виде безразмерной величины являются массовая доля и объемная доля .

Характеристики

[ редактировать ]

Мольная доля очень часто используется при построении фазовых диаграмм . Он имеет ряд преимуществ:

  • он не зависит от температуры (как молярная концентрация ) и не требует знания плотностей задействованной фазы (фаз).
  • смесь известной мольной доли можно приготовить путем взвешивания соответствующих масс компонентов
  • мера симметрична : в мольных долях x = 0,1 и x = 0,9 роли «растворителя» и «растворенного вещества» меняются местами.
  • В смеси идеальных газов мольную долю можно выразить как отношение парциального давления к полному давлению смеси.
  • В тройной смеси можно выразить мольные доли компонента как функции мольных долей других компонентов и бинарных мольных отношений:

Дифференциальные коэффициенты могут быть образованы при постоянных соотношениях, подобных приведенным выше:

или

Отношения X , Y и Z мольных долей можно записать для тройных и многокомпонентных систем:

Их можно использовать для решения таких уравнений, как:

или

Это равенство можно перестроить так, чтобы на одной стороне было дифференциальное частное мольных количеств или долей.

или

Мольные количества можно исключить, составив соотношения:

Таким образом, соотношение химических потенциалов становится:

Аналогично соотношение для многокомпонентной системы принимает вид

[ редактировать ]

Массовая доля

[ редактировать ]

Массовую долю w i можно рассчитать по формуле

где M i — молярная масса компонента i , а M — средняя молярная масса смеси.

Молярное соотношение смешивания

[ редактировать ]

Смешивание двух чистых компонентов можно выразить, введя количество или молярное соотношение их смешивания. . Тогда мольные доли компонентов будут:

Количественное соотношение равно соотношению мольных долей компонентов:

за счет деления числителя и знаменателя на сумму мольных количеств компонентов. Это свойство имеет последствия для представлений фазовых диаграмм с использованием, например, троичных графиков .

Смешивание бинарных смесей с общим компонентом с образованием тройных смесей.

[ редактировать ]

Смешивание бинарных смесей с общим компонентом дает тройную смесь с определенными соотношениями смешивания трех компонентов. Эти соотношения смешивания тройной смеси и соответствующие мольные доли тройной смеси x 1(123) , x 2(123) , x 3(123) могут быть выражены как функция нескольких задействованных соотношений смешивания, соотношений смешивания между компонентами. бинарных смесей и соотношение смешивания бинарных смесей с образованием тройной.

Мольный процент

[ редактировать ]

Умножение мольной доли на 100 дает мольный процент, также называемый количеством/объемным процентом [сокращенно (n/n)% или моль %].

Массовая концентрация

[ редактировать ]

Преобразование в массовую концентрацию ρ i и обратно определяется по формуле:

где М — средняя молярная масса смеси.

Молярная концентрация

[ редактировать ]

Преобразование в молярную концентрацию c i определяется по формуле:

где — средняя молярная масса раствора, c — общая молярная концентрация, а ρ плотность раствора.

Масса и молярная масса

[ редактировать ]

рассчитать по массам m i и молярным массам Mi Молярную долю можно компонентов:

Пространственные вариации и градиент

[ редактировать ]

В пространственно-неоднородной мольной доли смеси градиент вызывает явление диффузии .

  1. ^ Перейти обратно: а б с ИЮПАК , Сборник химической терминологии , 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Исправленная онлайн-версия: (2006–) « Дробь суммы ». дои : 10.1351/goldbook.A00296
  2. ^ Зумдал, Стивен С. (2008). Химия (8-е изд.). Cengage Обучение. п. 201. ИСБН  978-0-547-12532-9 .
  3. ^ Рикард, Джеймс Н.; Спенсер, Джордж М.; Боднер, Лайман Х. (2010). Химия: структура и динамика (5-е изд.). Хобокен, Нью-Джерси: Уайли. п. 357. ИСБН  978-0-470-58711-9 .
  4. ^ Перейти обратно: а б «ISO 80000-9:2019 Величины и единицы. Часть 9. Физическая химия и молекулярная физика» . ИСО . 20 августа 2013 г. Проверено 29 августа 2023 г.
  5. ^ «Брошюра СИ» . БИПМ . Проверено 29 августа 2023 г.
  6. ^ Перейти обратно: а б Томпсон, А.; Тейлор, Б.Н. (2 июля 2009 г.). «Руководство NIST по использованию Международной системы единиц» . Национальный институт стандартов и технологий . Проверено 5 июля 2014 г.
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: c38279c2cf04d0a841f651a019318e8e__1721512080
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/c3/8e/c38279c2cf04d0a841f651a019318e8e.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Mole fraction - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)