Тетрахлор-1,2-дифторэтан
| |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК
1,1,2,2-тетрахлор-1,2-дифторэтан
| |
| Другие имена
1,1,2,2-Тетрахлор-1,2-дифторэтан; 1,2-дифтортетрахлорэтан; Фреон 112; 1,2-дифтор-1,1,2,2-тетрахлорэтан; ; сим-тетрахлордифторэтан; 112 рэндов; ХФУ-112; 1,1,2,2-тетрахлордифторэтан;
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| ХЭМБЛ | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.000.851 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID
|
|
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
| Число | 1078 |
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| С 2 Cl 4 F 2 | |
| Молярная масса | 203.82 g·mol −1 |
| Появление | прозрачная жидкость или белое твердое вещество |
| Плотность | 1,634 г/мл |
| Температура плавления | 23,8 ° C (74,8 ° F; 296,9 К) [ 1 ] |
| Точка кипения | 92,8 ° С (199,0 ° F; 365,9 К) [ 1 ] |
| 0.012% | |
Показатель преломления ( n D )
|
1.4130 |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
| |
| Предупреждение | |
| Х315 , Х320 | |
| P264 , P264+P265 , P280 , P302+P352 , P305+P351+P338 , P321 , P332+P317 , P337+P317 , P362+P364 | |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения
|
ХФУ-112а |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Тетрахлор-1,2-дифторэтан представляет собой хлорфторуглерод, известный как фреон 112, CFC-112 или R-112. Он имеет симметричную структуру CCl 2 FCCl 2 F и поэтому может быть назван симметричным тетрахлордифторэтаном . «Симметричный» также может быть сокращен до «s-» или «sym-». Напротив, асимметричный изомер имеет формулу CCl 3 CClF 2 .
Производство
[ редактировать ]ХФУ-112 можно получить в реакции фтористого водорода с гексахлорэтаном или тетрахлорэтана с дополнительным хлором. Эта реакция протекает с использованием катализатора из фторида алюминия с небольшим количеством железа, никеля и хрома при температуре 400°C. При наличии дополнительного металла в катализаторе выход изомера может составлять 98% по сравнению с несимметричным изомером. [ 2 ]
В смеси с перфтороктаном он является растворителем полидиметилсилоксана . [ 3 ]
CFC-112 можно получить в виде смеси с другими гидрохлорфторуглеродами из трихлорэтилена и безводного фторида водорода при пропускании электрического тока. [ 4 ]
Когда CFC-11 упакован со спиртом в металлическом контейнере, свободнорадикальная реакция может привести к образованию CFC-112. [ 5 ]
Характеристики
[ редактировать ]Критические свойства: критическая температура 278°С, критическое давление 4,83 МПа при плотности 0,754 г/см3. [ 1 ]
Тетрахлор-1,2-дифторэтан не горюч. [ 5 ]
Тетрахлор-1,2-дифторэтан, как и другие хлорфторуглеродные соединения, бурно реагирует с натрием, калием или барием. [ 5 ]
Тетрахлор-1,2-дифторэтан не очень токсичен, смертельная доза оценивается в 25 г/кг. Он не канцерогенен. [ 5 ]
Использовать
[ редактировать ]Тетрахлордифторэтан (смесь изомеров) использовался в ветеринарии для лечения таких паразитов, как печеночная двуустка у овец ( Fasciola hepatica ). [ 6 ]
MIL-C-8638 — это военная спецификация чистящего растворителя, содержащего тетрахлордифторэтан, трихлортрифторэтан и изопропиловый спирт . Его использовали для очистки кислородных систем самолетов. [ 7 ]
Тетрахлордифторэтан может использоваться в качестве промежуточного продукта при производстве тетрахлорэтилена . [ 8 ]
Атмосфера
[ редактировать ]В атмосфере Земли обнаружен антропогенный тетрахлор-1,2-дифторэтан. В период с 2017 по 2020 годы уровни составляли около 0,52 частей на триллион (ppt). Уровни росли с 1970-х годов примерно до 1995 года. [ 9 ]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с Бруно, Томас Дж. (1990). Спектроскопическая библиотека для альтернативного анализа хладагентов . Министерство торговли США, Национальный институт стандартов и технологий. п. 5.
- ^ Веккьо, М; Гроппелли, Дж; Татлоу, Дж. К. (июль 1974 г.). «Исследования парофазного процесса производства хлорфторэтанов». Журнал химии фтора . 4 (2): 117–139. дои : 10.1016/S0022-1139(00)82507-5 .
- ^ Крещенци, В.; Флори, П.Дж. (январь 1964 г.). «Конфигурация поли-(диметилсилоксановой) цепи. II. Невозмущенные размеры и специфические эффекты растворителя». Журнал Американского химического общества . 86 (2): 141–146. дои : 10.1021/ja01056a006 .
- ^ Полисена, К.; Лю, CC; Савинелл, РФ (1 декабря 1982 г.). «Экспериментальное исследование электрохимического фторирования трихлорэтилена». Журнал Электрохимического общества . 129 (12): 2720–2724. Бибкод : 1982JElS..129.2720P . дои : 10.1149/1.2123655 .
- ^ Jump up to: а б с д Полностью галогенированные хлорфторуглероды . Женева: Всемирная организация здравоохранения. 1990. с. 15. HDL : 10665/39345 . ISBN 9241571136 .
- ^ МакКеллар, Квинтин А.; Кинабо, Людовик Д.Б. (1 июля 1991 г.). «Фармакология флюицидных препаратов». Британский ветеринарный журнал . 147 (4): 306–321. дои : 10.1016/0007-1935(91)90003-6 . ПМИД 1913127 .
- ^ Поляков, М.З. (1973). «Очистители на основе растворителей – где и как их использовать» . Очистка нержавеющей стали . АСТМ Интернешнл. п. 37.
- ^ Готлиб, Роберт (22 апреля 2013 г.). Снижение токсичности: новый подход к политике и принятию промышленных решений . Остров Пресс. п. 243. ИСБН 978-1-61091-102-3 .
- ^ Данс, Бронвин Л.; Дерек, Нада; Фрейзер, Пол Дж.; Краммель, Пол Б. (июнь 2021 г.). «Австралийские и глобальные выбросы озоноразрушающих веществ» (PDF) . ЦСИРО.