Ортоборат
 Скелетная формула ортоборат-аниона
| |
 Шаровидная модель ортоборатного аниона.
| |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК
Борат
| |
| Другие имена
триоксидоборат(3-)
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| КЭБ | |
| ХимическийПаук | |
ПабХим CID
|
|
| Характеристики | |
| [БО 3 ] 3− | |
| Молярная масса | 58.81 g·mol −1 |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
В неорганической химии ортоборат — это многоатомный анион формулы [БО 3 ] 3− или соль , содержащая анион; например, ортоборат тринатрия (Что + ) 3 [БО 3 ] 3− . Это один из нескольких бора оксианионов или боратов .
Это название также используется в органической химии для обозначения трехвалентной функциональной группы. B(O-) 3 или любое соединение ( эфир ), которое его содержит, например триэтилортоборат. Б(ОС 2 Н 5 ) 3 .
Структура
[ редактировать ]Ортоборат-ион известен в твердом состоянии, например, в ортоборате кальция. (Что 2+ ) 3 ([БО 3 ] 3− ) 2 , [ 1 ] где он принимает почти тригональную плоскую структуру. Это структурный аналог карбонат - аниона. [СО 3 ] 2− , с которым он изоэлектронен . Простые теории связи указывают на тригональную плоскую структуру. С точки зрения теории валентных связей , связи образуются с помощью sp 2 гибридные орбитали бора.
Некоторые соединения, называемые ортоборатами, не обязательно содержат тригональный плоский ион. Например, ортоборат гадолиния. GdBO 3 содержит планарный [БО 3 ] 3− ион только высоких температур; в противном случае он содержит полиборатный анион [ B3O9 9] 9− . [ 2 ]
Реакции
[ редактировать ]Раствор в воде
[ редактировать ]При растворении ортоборатных солей в воде анион превращается преимущественно в борную кислоту. B(OH) 3 и другие водородсодержащие борат-анионы, преимущественно тетрагидроксиборат. [Б(ОН) 4 ] − . Таким образом, реакции ортобората в растворе в основном аналогичны реакциям этих соединений.
В частности, эти реакции включают конденсацию тетрагидроксобората с цис - вицинальными диолами, такими как маннит , сорбит , глюкоза и глицерин , с образованием относительно стабильных анионных эфиров. Эта реакция используется в аналитической химии для определения концентрации борат-анионов.
См. также
[ редактировать ]Ссылки
[ редактировать ]- ^ Вегас, А. (1985). «Новое описание (Ca 2+ ) 3 ([БО 3 ] 3- ) 2 структура» . Acta Crystallographica Раздел C. 41 ( 11): 1689–1690. doi : 10.1107/S0108270185009052 . ISSN 0108-2701 .
- ^ Рен, М.; Лин, Дж. Х.; Донг, Ю.; Ян, LQ; Су, МЗ; Ты, LP (1999). «Структура и фазовый переход GbBO 3 ». Химия материалов . 11 (6): 1576–1580. дои : 10.1021/cm990022o . ISSN 0897-4756 .