Список термодинамических свойств

В термодинамике физическое свойство — это любое свойство, которое поддается измерению и значение которого описывает состояние физической системы. Термодинамические свойства определяются как характерные особенности системы, способные определять ее состояние. Некоторые константы, такие как постоянная идеального газа , $R$ не описывают состояние системы и поэтому не являются ее свойствами. С другой стороны, некоторые константы, такие как $K f$ (константа депрессии точки замерзания или криоскопическая константа ), зависят от идентичности вещества и поэтому могут рассматриваться как описывающие состояние системы и, следовательно, могут считаться физические свойства.

«Специфические» свойства выражаются в расчете на массу. Если бы единицы измерения были изменены с массы на, например, моль, свойство осталось бы таким же, каким оно было (т. е. интенсивное или экстенсивное ).

По поводу работы и тепла [ править ]

Работа и тепло — это не термодинамические свойства, а скорее технологические величины : потоки энергии через границу системы. Системы не содержат работы, но могут совершать работу, и аналогично в формальной термодинамике системы не содержат тепло, но могут передавать тепло. Однако неформально разницу в энергии системы, возникающую исключительно из-за разницы ее температур, принято называть теплотой , а энергию, перетекающую через границу в результате разницы температур, — «теплотой».

Высота (или высота) обычно не является термодинамическим свойством. Высота может помочь определить местоположение системы, но не описывает состояние системы. Исключением может быть случай, когда для описания состояния необходимо учитывать эффект гравитации, и в этом случае высота действительно может быть термодинамическим свойством.

Термодинамические свойства и их характеристики.
Свойство	Символ	Единицы	Обширный?	Интенсив?	Сопряженный	Потенциал?
Активность	$а$	–		И
Химический потенциал	$мкм я$	кДж/моль		И	Частица номер $N я$
Сжимаемость (адиабатическая)	$б С$ , $г-н$	Хорошо ⁻¹		И
Сжимаемость (изотермическая)	$б Т$ , $г-н$	Хорошо ⁻¹		И
Криоскопическая константа ^[1]	$К ф$	Ккг/моль		И
Плотность	$р$	кг/м ³		И
Эбуллиоскопическая константа	$К б$	Ккг/моль		И
Энтальпия	$ЧАС$	Дж	И			И
Удельная энтальпия	$час$	Дж/кг		И
Энтропия	$С$	Дж/К	И		Температура $Т$	Y ( энтропийный )
Удельная энтропия	$с$	Дж/(кг К)		И
Летучесть	$ж$	Н/м ²		И
Свободная энергия Гиббса	$г$	Дж	И			И
Удельная свободная энергия Гиббса	$г$	Дж/кг		И
Свободная энтропия Гиббса	$Икс$	Дж/К	И			Y ( энтропийный )
Потенциал Гранда / Ландау	$Ой$	Дж	И			И
Теплоемкость (постоянное давление)	$С п$	Дж/К	И
Удельная теплоемкость (постоянное давление)	$с п$	Дж/(кг·К)		И
Теплоемкость (постоянный объем)	$Резюме $	Дж/К	И
Удельная теплоемкость (постоянный объем)	$резюме $	Дж/(кг·К)		И
Свободная энергия Гельмгольца	$А$ , $Ф$	Дж	И			И
Свободная энтропия Гельмгольца	$Фи$	Дж/К	И			Y ( энтропийный )
Внутренняя энергия	$В$	Дж	И			И
Удельная внутренняя энергия	$в$	Дж/кг		И
Внутреннее давление	$π πT$	Хорошо		И
Масса	$м$	кг	И
Номер частицы	$Н я$	–	И		Химическая потенциал $μ я$
Давление	$п$	Хорошо		И	Volume $V$
Температура	$Т$	К		И	Энтропия $S$
Теплопроводность	$к$	Вт/(м·К)		И
Температуропроводность	$а$	м ²/с		И
Тепловое расширение (линейное)	$α Л$	К ⁻¹		И
Тепловое расширение (площадь)	$α А$	К ⁻¹		И
Тепловое расширение (объемное)	$α В$	К ⁻¹		И
Качество пара ^[2]	$час$	–		И
Объем	$V$	м ³	И		Давление $P$
Удельный объем	$н$	м ³/кг		И

См. также [ править ]

Ссылки [ править ]

^ Эйлуорд, Гордон ; Финдли, Тристан (2002), SI Chemical Data, 5-е изд. (5-е изд.), Швеция: John Wiley & Sons, с. 202, ISBN 0-470-80044-5
^ Ценгель, Юнус А.; Болес, Майкл А. (2002). Термодинамика: инженерный подход . Бостон: МакГроу-Хилл. п. 79. ИСБН 0-07-121688-Х .

[1] Эйлуорд, Гордон ; Финдли, Тристан (2002), SI Chemical Data, 5-е изд. (5-е изд.), Швеция: John Wiley & Sons, с. 202, ISBN 0-470-80044-5

[boles-2] Ценгель, Юнус А.; Болес, Майкл А. (2002). Термодинамика: инженерный подход . Бостон: МакГроу-Хилл. п. 79. ИСБН 0-07-121688-Х .

[1]

[2]