Бинарная кислота

Бинарные кислоты или гидракиды представляют собой определенные молекулярные соединения, в которых водород связан с одним другим неметаллическим элементом . ^{[ 1 ]} Это отличает их от других типов кислот, имеющих более двух составляющих элементов. Обратите внимание, что «бинарная» природа бинарных кислот определяется не количеством атомов в молекуле, а количеством элементов, которые она содержит. Например, сероводородную кислоту называют бинарной кислотой, хотя ее формула — H ₂ S.

Примеры бинарных кислот:

Для данной бинарной кислоты, в которой элемент X связан с H, ее сила зависит от сольватации исходной кислоты, энергии связи между H и X, ^{[ 1 ]} X энергия сродства к электрону и энергия сольватации X. ^{[ нужна ссылка ]} Наблюдаемые тенденции кислотности коррелируют с энергией связи: чем слабее связь HX, тем сильнее кислота. Например, существует слабая связь между водородом и йодом в иодистоводородной кислоте , что делает ее очень сильной кислотой . ^{[ нужна ссылка ]}

В простейшем случае названия бинарных кислот образуются путем объединения приставки гидро- , названия неводородного неметаллического элемента, суффикса -ic и добавления кислоты в качестве второго слова. ^{[ 1 ]} Однако из этого правила есть исключения, например, азотистоводородная кислота, HN ₃

Бинарным кислотам часто противопоставляют оксикислоты, то есть кислоты, содержащие кислород и другие соединения. Однако другие категории кислот продолжают широко использоваться, в том числе карбоновые кислоты . Кроме того, существуют подкатегории бинарных кислот, такие как галоидоводородные кислоты , которые представляют собой бинарные кислоты, где X является одним из галогенов .

См. также

Ссылки

^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Цветы, Пол; Теопольд, Клаус; Лэнгли, Ричард; Робинсон, Уильям Р. (2019). Химия 2e (PDF) . ОпенСтакс. п. 103. ИСБН 978-1-947172-61-6 .
^ Перейти обратно: ^а ^б Хильдебранд, Джоэл (1952). Принципы химии (6-е изд.). США: Макмиллан. п. 156.

Холм; Петруччи; МакКрири; Перри. Общая химия, четвертое издание. Нью-Джерси, Пирсон Прентис Холл. 2005 г.

Эта неорганическим соединениям статья, посвященная , незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее .

[:0-1] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Цветы, Пол; Теопольд, Клаус; Лэнгли, Ричард; Робинсон, Уильям Р. (2019). Химия 2e (PDF) . ОпенСтакс. п. 103. ИСБН 978-1-947172-61-6 .

[:1-2] Перейти обратно: ^а ^б Хильдебранд, Джоэл (1952). Принципы химии (6-е изд.). США: Макмиллан. п. 156.

[ 1 ]

[ 2 ]