Кремневольфрамовая кислота
| |
| |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена
Вольфрамокремниевая кислота
| |
| Идентификаторы | |
| |
3D model ( JSmol )
|
|
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.206.333 |
ПабХим CID
|
|
| НЕКОТОРЫЙ |
|
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| Н 4 [SiW 12 О 40 ] | |
| Молярная масса | 2878.2 g/mol |
| Появление | Белый твердый |
| Температура плавления | 53 ° С (127 ° F; 326 К) |
| Структура | |
| 0 Д | |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
 
| |
| Опасность | |
| Х314 , Х315 , Х319 , Х335 , Х412 | |
| P260 , P261 , P264 , P271 , P273 , P280 , P301+P330+P331 , P302+P352 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P312 , P321 , P332+P313 , P337+P313 , P362 , P363 , P403+P233 , P405 , P501 | |
| точка возгорания | Невоспламеняющийся |
| Родственные соединения | |
Родственные гетерополикислоты
|
Фосфорновольфрамовая кислота |
Родственные соединения
|
Триоксид вольфрама Вольфрамовая кислота |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Кремневольфрамовая кислота или вольфрамокремниевая кислота представляет собой гетерополикислоту с химической формулой H 4 [SiW 12 O 40 ] . Образует гидраты H 4 [SiW 12 O 40 ]· n H 2 O . В свежеприготовленных образцах n равно примерно 29, но после длительного высыхания = 6 n . [ 1 ] Это белое твердое вещество, хотя нечистые образцы кажутся желтыми. Используется в качестве катализатора в химической промышленности. [ 2 ]
Приложения
[ редактировать ]Кремневольфрамовая кислота используется для этилацетата путем алкилирования уксусной кислоты этиленом производства :
- C 2 H 4 + CH 3 CO 2 H → CH 3 CO 2 C 2 H 5
Он также был коммерциализирован для окисления этилена до уксусной кислоты: [ 2 ]
- C 2 H 4 + O 2 → CH 3 CO 2 H
Этот путь считается более «зеленым», чем карбонилирование метанола . Гетерополикислоту диспергируют на силикагеле в концентрации 20-30 мас.% для максимизации каталитической способности.
Недавно он также был предложен в качестве посредника в производстве водорода посредством электролиза воды с помощью процесса, который уменьшит опасность взрыва, одновременно обеспечивая эффективное производство водорода при низких плотностях тока , что способствует производству водорода с использованием возобновляемых источников энергии . [ 3 ]
Синтез и структура
[ редактировать ]Свободную кислоту получают путем объединения силиката натрия и триоксида вольфрама с последующей обработкой смеси соляной кислотой . [ 1 ] [ 4 ] Полиоксокластер принимает структуру Кеггина с T d симметрией точечной группы .
Опасности
[ редактировать ]Кремневольфрамовая кислота является раздражающим веществом без запаха .
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б Диас, Дж. А.; Диас, SCL; Калиман, Э. (2014). «Полиоксометаллаты структуры кеггина». Структура кеггина Полиоксометаллаты . Неорганические синтезы. Том 36. с. 210-217. дои : 10.1002/9781118744994.ch39 . ISBN 9781118744994 .
- ^ Jump up to: а б Мисоно, Макото (2009). «Последний прогресс в практическом применении катализаторов на основе гетерополикислот и перовскитов: каталитические технологии для устойчивого общества». Катализ сегодня . 144 (3–4): 285–291. дои : 10.1016/j.cattod.2008.10.054 .
- ^ Рауш, Бенджамин; Саймс, Марк Д.; Чисхолм, Грейг; Кронин, Лерой (12 сентября 2014 г.). «Отдельное каталитическое выделение водорода от молекулярного окислительно-восстановительного медиатора оксида металла при расщеплении воды». Наука . 345 (6202). Американская ассоциация содействия развитию науки : 1326–1330. Бибкод : 2014Sci...345.1326R . дои : 10.1126/science.1257443 . ПМИД 25214625 . S2CID 20572410 .
- ^ Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, Нью-Йорк.
 | Эта неорганическим соединениям статья, посвященная , незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее . |