Салицилальдоксим
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Салицилальдегид оксим | |
| Другие имена Салдокс; 2-[(E)-(гидроксиимино)метил]фенол | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.002.140 |
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| C7H7NOC7H7NO2 | |
| Молярная масса | 137.138 g·mol −1 |
| Появление | кристаллы от белого до почти белого цвета |
| Температура плавления | От 59 до 61 ° C (от 138 до 142 ° F; от 332 до 334 К) |
| 25 г л −1 | |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Салицилальдоксим представляет собой органическое соединение , описываемое формулой C 6 H 4 CH=NOH-2-OH. Это оксим альдегида салицилового . Это кристаллическое бесцветное твердое вещество является хелатором и иногда используется при анализе образцов, содержащих переходных металлов ионы , с которыми оно часто образует ярко окрашенные координационные комплексы . [1]
Реакции
[ редактировать ]Салицилальдоксим представляет собой кислоту, сопряженную с бидентатным лигандом:
- 2 C 6 H 4 CH=NOH-2-OH + Cu 2+ → Cu(C 6 H 4 CH=NOH-2-O) 2 + 2 H +
В сильнокислой среде лиганд протонируется, аквакомплекс металла высвобождаются и альдоксим. Таким образом, лиганд используется в качестве перерабатываемого экстрагента.Обычно он образует нейтральные по заряду комплексы с ионами двухвалентных металлов.
Аналитическая химия
[ редактировать ]
В эпоху, когда металлы анализировали с помощью спектрофотометрии , было разработано множество хелатирующих лигандов , которые избирательно образовывали ярко окрашенные комплексы с определенными ионами металлов. Эта методология была затмена с появлением методологии индуктивно связанной плазмы . Салицилальдоксим можно использовать для селективного осаждения ионов металлов для гравиметрического определения . Образует зеленовато-желтый осадок с медью при рН 2,6 в присутствии уксусной кислоты . В этих условиях это единственный металл, который выпадает в осадок; при pH 3,3 также выпадает в осадок никель . Железо (III) будет мешать. [2] Он использовался в качестве ионофора в ионоселективных электродах с хорошей реакцией на Pb. 2+ и Ни 2+ . [3]
Добыча металлов
[ редактировать ]Салоксимы используются при добыче и выделении металлов из руд. В одном применении гидрометаллургии Cu 2+ экстрагируется органическими растворителями в виде салоксимного комплекса. [4]
Внешние ссылки
[ редактировать ]Ссылки
[ редактировать ]- ^ Смит, Эндрю Г.; Таскер, Питер А.; Уайт, Дэвид Дж. «Структуры фенольных оксимов и их комплексов» «Обзоры координационной химии», 2003, том 24, стр. 61-85. дои : 10.1016/S0010-8545(02)00310-7
- ^ С.Х. Симонсен; HM Бернетт (1955). «Спектрофотометрическое определение меди салицилальдоксимом - применение к анализу алюминиевых сплавов». Аналитическая химия . 27 (8): 1336–1339. дои : 10.1021/ac60104a039 .
- ^ ЭК Квагрейн; ВПЮ Гадзекпо (декабрь 1992 г.). «Исследование спектрофотометрических реагентов в некоторых ионселективных электродах из переходных металлов и свинца». Аналитик . 117 (12): 1899–1903. Бибкод : 1992Ана...117.1899Q . дои : 10.1039/an9921701899 .
- ^ Таскер, Питер А.; Тонг, Кристина С.; Вестра, Арьян Н. (2007). «Совместная экстракция катионов и анионов при восстановлении цветных металлов». Обзоры координационной химии . 251 (13–14): 1868–1877. дои : 10.1016/j.ccr.2007.03.014 .