Этилат алюминия
| |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена
Этилат алюминия
Триэтоксиалюминий | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.008.279 |
ПабХим CID
|
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| Аl(ОСН 2 СН 3 ) 3 | |
| Молярная масса | 162.165 g·mol −1 |
| Появление | Белый порошок |
| Плотность | 1,142 г/см 3 |
| Температура плавления | 140 ° С (284 ° F; 413 К) |
| Точка кипения | 320 ° С (608 ° F; 593 К) |
| бурно реагирует | |
| Растворимость | слабо растворим в ксилоле , хлорбензоле |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
  [ 1 ]
| |
| Опасность [ 1 ] | |
| Х228 , Х314 [ 1 ] | |
| П210 , П280 , П305+П351+П338 , П310 [ 1 ] | |
| точка возгорания | 210 ° С (410 ° F; 483 К) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Триэтоксид алюминия (также этоксид алюминия) представляет собой металлоорганическое соединение с брутто-формулой Al ( O CH 2 CH 3 ) 3 . Это чувствительный к влаге белый порошок. [ 2 ]
Характеристики
[ редактировать ]
Триэтоксид алюминия мало растворим в горячем диметилбензоле , хлорбензоле и других с высокой температурой кипения неполярных растворителях . [ 3 ] Гидролизуется до гидроксида алюминия и этанола :
- Al(OEt) 3 + 3 H 2 O → Al(OH) 3 + 3 EtOH
Хотя структура триэтоксида алюминия не установлена с помощью рентгеновской кристаллографии , родственный изопропоксид алюминия имеет тетрамерную структуру, что подтверждено методами ЯМР-спектроскопии и рентгеновской кристаллографии . Вид описывается формулой Al[(μ-O- i -Pr) 2 Al(O -i -Pr) 2 ] 3 . [ 4 ] [ 5 ] Уникальный центральный Al имеет октаэдрическую форму, а три других центра Al имеют тетраэдрическую геометрию. А
Приложения
[ редактировать ]Триэтоксид алюминия используется в качестве восстановителя альдегидов и кетонов , а также в качестве катализатора полимеризации . Триэтоксид алюминия в основном используется в золь-гель-процессе получения полуторного оксида алюминия высокой чистоты , который является полимеризующим агентом. В то же время его используют как восстанавливающий реагент , например, карбонильные соединения , восстанавливающиеся до спирта. [ нужны разъяснения ]
Синтез
[ редактировать ]Триэтоксид алюминия получают путем обработки алюминия спиртом безводным . Алюминий часто активируют йодом или путем амальгамации для ускорения реакции. [ 6 ] [ 2 ]
Триэтоксид алюминия был оценен как катализатор синтеза сложных эфиров и карбонатов. [ 7 ]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с д «Этаксид алюминия» . Американские элементы . Проверено 15 июля 2019 г.
- ^ Jump up to: а б Х. Дж. Бехер (1963). «Этаксид алюминия». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд . Том. 1. Нью-Йорк, Нью-Йорк: Академик Пресс. п. 834.
- ^ «Этоксид алюминия» . Индекс Мерк . Королевское химическое общество .
- ^ Фолтинг, К.; Штрайб, МЫ; Колтон, КГ; Понселе, О.; Хуберт-Пфальцграф, LG (1991). «Характеристика изопропоксида алюминия и алюмосилоксанов». Многогранник . 10 (14): 1639–46. дои : 10.1016/S0277-5387(00)83775-4 .
- ^ Turova, N. Y.; Kozunov, V. A.; Yanovskii, A. I.; Bokii, N. G.; Struchkov, Yu T.; Tarnopolskii, B. L. (1979) . "Physico-chemical and structural investigation of aluminium isopropoxide." J. Inorg. Nucl. Chem. 41 (1): 5-11, два : 10.1016/0022-1902(79)80384-X .
- ^ Уилхойт, Р.К.; Бертон-младший; Го, Фу-тянь; Хуан, Суй-Ронг; Викеснель, А. (1 декабря 1962 г.). «Свойства этилата алюминия». Журнал неорганической и ядерной химии . 24 (7): 851–861. дои : 10.1016/0022-1902(62)80106-7 . ISSN 0022-1902 .
- ^ Норт, Майкл; Янг, Карл (2 ноября 2011 г.). «Снижение себестоимости производства биметаллических алюминиевых катализаторов синтеза циклических карбонатов». ChemSusChem . 4 (11): 1685–1693. Бибкод : 2011ЧСЧ...4.1685Н . дои : 10.1002/cssc.201100239 . ПМИД 22045591 .