Диэтилгидроксиламин
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Предпочтительное название ИЮПАК
N -Этил- N -гидроксиэтанамин | |||
| Идентификаторы | |||
3D model ( JSmol )
|
|||
| 1731349 | |||
| ХимическийПаук | |||
| Информационная карта ECHA | 100.020.960 | ||
| Номер ЕС |
| ||
| МеШ | N,N-диэтилгидроксиламин | ||
ПабХим CID
|
|||
| номер РТЭКС |
| ||
| НЕКОТОРЫЙ | |||
| Число | 1993 | ||
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|||
| Характеристики | |||
| С 4 Н 11 Н О | |||
| Молярная масса | 89.138 g·mol −1 | ||
| Появление | Бесцветная жидкость | ||
| Запах | аммиачный | ||
| Плотность | 867 мг мл −1 | ||
| Температура плавления | от -26 до -25 ° C (от -15 до -13 ° F; от 247 до 248 К) | ||
| Точка кипения | 127,6 °С; 261,6 °Ф; 400,7 К | ||
| смешивается | |||
| Давление пара | 500 Па (и 0 °C) | ||
| Кислотность ( pKa ) | 5,67 (восток) [ 1 ] | ||
| Термохимия | |||
Теплоемкость ( С )
|
370,8 г. до н.э. −1 моль −1 | ||
Стандартная энтальпия
образование (Δ f H ⦵ 298 ) |
−175,47–−174,03 кДж моль −1 | ||
Стандартная энтальпия
горение (Δ c H ⦵ 298 ) |
−2,97201–−2,97069 МДж моль −1 | ||
| Опасности | |||
| СГС Маркировка : | |||
 
| |||
| Предупреждение | |||
| Х226 , Х312 , Х315 , Х319 , Х332 | |||
| П280 , П305+П351+П338 | |||
| Взрывоопасные пределы | 1.9–10% | ||
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |||
ЛД 50 ( средняя доза )
|
| ||
| Родственные соединения | |||
Родственные алканолы
|
|||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |||
Диэтилгидроксиламин ( DEHA ) — органическое соединение формулы (C 2 H 5 ) 2 NOH. Строго говоря, это N , N -диэтилгидроксиламин. Он имеет изомер N , O -диэтилгидроксиламин с формулой EtNHOEt. Чистый N , N -диэтилгидроксиламин представляет собой бесцветную жидкость, хотя обычно он встречается в виде раствора от бесцветного до желтого цвета в воде с запахом, напоминающим аминоподобный.
ДЭГА можно синтезировать в результате реакции между триэтиламином и пероксидом .
Приложения
[ редактировать ]ДЭГА широко используется в качестве поглотителя кислорода при очистке воды .
Это летучий поглотитель кислорода. [ 2 ] [ 3 ] и реагирует в соотношении 2,8/1 DEHA/O 2 . Он используется в котельных системах высокого давления (>70 бар) из-за очень низкой скорости реакции при низких температурах и давлениях. Из-за своей летучести он действует как поглотитель кислорода во всей котловой системе за счет переноса пара.
DEHA также вступает в реакцию с черными металлами, образуя пассивированную пленку магнетита по всей системе котла. Восстановление токсичных тяжелых металлов, таких как шестивалентный хром, до их более экологически чистых аналогов, таких как трехвалентный хром, также осуществляется с использованием водных растворов, содержащих ДЭГА.
Несколько других приложений включают его использование в качестве:
- Ингибитор полимеризации
- Стабилизатор цвета ( фотографический )
- Ингибитор коррозии
- Ингибитор обесцвечивания ( фенолы )
- Антиозонант
- Радикальный мусорщик [ 4 ]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Хилал С.Х. и др.; стр. 291-353 в книге «Количественный анализ взаимодействий растворенного вещества/растворителя: теоретическая и вычислительная химия», Vol. 1 Нью-Йорк, Нью-Йорк: Эльзевир (1994). SPARC (программное обеспечение для автоматизации процессов, химия реакций). Доступно по состоянию на 7 декабря 2007 г.: http://ibmlc2.chem.uga.edu/sparc/ .
- ^ Касерес, Т.; Лисси, Э.А.; Сануэса, Э. (ноябрь 1978 г.). «Автоокисление диэтилгидроксиламина». Международный журнал химической кинетики . 10 (11): 1167–1182. дои : 10.1002/kin.550101107 .
- ^ Шаффер, Дин; Хейклен, Джулиан (август 1986 г.). «Окисление диэтилгидроксиламина в водном растворе при 25-80°». Журнал физической химии . 90 (18): 4408–4413. дои : 10.1021/j100409a039 .
- ^ Абуин, Э.; Энсина, М.В.; Диас, С.; Лисси, Э.А. (июль 1978 г.). «О реакционной способности диэтилгидроксиламина по отношению к свободным радикалам». Международный журнал химической кинетики . 10 (7): 677–686. дои : 10.1002/кин.550100704 .