Гидрофталат калия
 | |||
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Предпочтительное название ИЮПАК 2-карбоксибензоат калия | |||
| Другие имена водород фталат калия; калиевая соль фталевой кислоты; бифталат калия; фталат калиевой кислоты; 1,2-бензолдикарбоновая кислота, монокалиевая соль; KHP; KHPh | |||
| Идентификаторы | |||
3D model ( JSmol ) | |||
| ЧЕМБЛ | |||
| ХимическийПаук | |||
| Информационная карта ECHA | 100.011.718 | ||
| Номер ЕС |
| ||
ПабХим CID | |||
| НЕКОТОРЫЙ | |||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| Характеристики | |||
| С 8 Ч 5 К О 4 | |||
| Молярная масса | 204.222 g·mol −1 | ||
| Появление | Белое или бесцветное твердое вещество | ||
| Плотность | 1,636 г/см 3 | ||
| Температура плавления | ~295 °C (разлагается) | ||
| 80 г/л (20 °С) [1] | |||
| Растворимость | мало растворим в спирте | ||
| Кислотность ( pKa ) | 5.4 [2] | ||
| Структура | |||
| четырехгранный | |||
| Опасности [3] | |||
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |||
Основные опасности | Раздражает глаза, кожу, и дыхательная система | ||
| СГС Маркировка : | |||
 | |||
| Предупреждение | |||
| Х315 , Х319 , Х335 | |||
| точка возгорания | Невоспламеняющийся | ||
| Паспорт безопасности (SDS) | Внешний паспорт безопасности материалов | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |||
Гидрофталат калия , часто называемый просто KHP , представляет собой кислое солевое соединение. Он образует белый порошок, бесцветные кристаллы, бесцветный раствор и ионное твердое вещество , которое представляет собой монокалиевую соль фталевой кислоты . KHP имеет слабую кислотность и часто используется в качестве основного стандарта для кислотно-основного титрования, поскольку он твердый и устойчивый на воздухе, что облегчает точное взвешивание. Он не гигроскопичен . [4] [5] [6] Он также используется в качестве основного стандарта для калибровки pH-метров , поскольку, помимо только что упомянутых свойств, его pH в растворе очень стабилен. Он также служит термическим стандартом в термогравиметрическом анализе . [7]
KHP полностью диссоциирует в воде, давая катион калия (K + ) и водородфталат-анион (HP − или фталат − )
- КХП К + + ХП −
![{\displaystyle {\ce {->[{} \на вершине {\ce {H2O}}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3143979811b44eb86d2f37a9fdd121fa24673690)
а затем, действуя как слабая кислота , фталат водорода обратимо реагирует с водой с образованием гидроксония (H 3 O + ) и фталат-ионы.
- HP − + Н 2 О ⇌ П 2− + Н3О +
KHP можно использовать в качестве буферного агента в сочетании с соляной кислотой (HCl) или гидроксидом натрия (NaOH). Буферная область зависит от рКа и обычно составляет +/- 1,0 единицы pH от рКа. pKa KHP составляет 5,4, поэтому диапазон его буферного pH будет составлять от 4,4 до 6,4; однако из-за присутствия второй кислотной группы, несущей ион калия, первая pKa также вносит вклад в диапазон буферности значительно ниже pH 4,0, поэтому KHP является хорошим выбором для использования в качестве эталонного стандарта для pH 4,00. [8] [9]
KHP также является полезным стандартом для тестирования общего органического углерода (ТОС). Большинство анализаторов ТОС основаны на окислении органических веществ до диоксида углерода и воды с последующим количественным определением диоксида углерода. Многие аналитики TOC предлагают тестировать свои приборы с использованием двух стандартов: один обычно легко окисляется прибором (KHP), а другой более трудно окисляется. Для последнего бензохинон предлагается .
Ссылки
[ редактировать ]- ^ «104874 | Калия гидрофталат» . Архивировано из оригинала 21 августа 2014 г.
- ^ «Государственные школы Линкольна» (PDF) .
- ^ «Инвентаризация C&L» . echa.europa.eu .
- ^ Хендриксон, WS (1920). «Дальнейшая работа над гидрофталатом калия как стандартом в объемном анализе» . J Am Chem Soc . 42 (4): 724–727. дои : 10.1021/ja01449a008 .
- ^ «Калий гидрофталат» . Арлингтон, Техас: Ricca Chemical Company. Архивировано из оригинала 30 ноября 2012 г. Проверено 3 октября 2012 г.
- ^ «Стандартизация анализа NaOH и KHP» (PDF) . Кларк Колледж. Архивировано из оригинала (PDF) 19 ноября 2012 г. Проверено 3 октября 2012 г.
- ^ Смолли, Эй Джей; Лилл, ГО; Бентли, СП; Вуд, ДР (1977). «Термогравиметрия гидрофталата калия и его использование в качестве термического стандарта» . Канадский минералог . 15 (1): 30–35.
- ^ «Метрология pH» . Проекты/Программы . Национальный институт стандартов и технологий . Проверено 4 августа 2022 г.
- ^ Бак, РП; Рондинини, С.; Бауке, ФГК; Бретт, CMA; Камоэнс, МФ; Ковингтон, АК; Милтон, MJT; Муссини, Т.; Науманн, Р.; Пратт, штат Вашингтон; Спитцер, П.; Уилсон, Дж.С. (2002). «Измерение pH. Определение, стандарты и процедуры; Рекомендации IUPAC» (PDF) . Чистое приложение. Хим . 74 : 2169–2200. дои : 10.1351/pac200274112169 . hdl : 2434/195966 . S2CID 96759529 . Проверено 4 августа 2022 г.