Серебряный галогенид

Серебряный галогенид (или серебряная соль) является одним из химических соединений , которые могут образовываться между элементом серебра (Ag) и одним из галогенов . В частности, бром (Br), хлор (Cl), йод (i) и фторин (F) может в сочетании с серебром с производством серебряного бромида (Agbr), хлорида серебра (Agcl), йодида серебра (Agi) и четырех форм серебряного фторида соответственно.

Как группа, их часто называют серебряными галогенидами, и их часто получают псевдохимическую нотацию Agx. Хотя большинство галогенидов серебра связаны с атомами серебра с состояниями окисления +1 (AG ⁺), галогениды серебра, в которых атомы серебра имеют состояния окисления +2 (AG ²⁺) известны, из которых фторид серебра (II) является единственным известным стабильным.

Серебряные галогениды являются светочувствительными химическими веществами и обычно используются в фотографической пленке и бумаге.

Приложения

Легкая чувствительность

Серебряные галогениды используются в фотографической пленке и фотографической бумаге , в том числе пленку и бумагу графического искусства, где серебряные галогенидные кристаллы в желатине покрыты пленкой , стеклянной или бумажной подложкой . Желатин является жизненно важной частью эмульсии как защитный коллоид соответствующих физических и химических свойств. Желатин также может содержать следовые элементы (такие как серы ), которые повышают чувствительность к свету эмульсии , хотя современная практика использует желатин без таких компонентов.

Когда серебряный хаул -кристалл подвергается воздействию света, спеку чувствительности на поверхности кристалла превращается в пятна металлического серебра (они составляют невидимое или скрытое изображение ). Если пятна серебра содержит приблизительно четыре или более атомов, оно делает развитие, что означает, что оно может подвергаться развитию , которое превращает весь кристалл в металлическое серебро. Области эмульсии, получающие большие количества света (например, отражается на предмет, который фотографируется), подвергаются наибольшему развитию и, следовательно, приводят к самой высокой оптической плотности.

Бромид серебра и хлорид серебра могут использоваться отдельно или объединены, в зависимости от чувствительности и тональных качеств, желаемых в продукте. Йодид серебра всегда сочетается с серебром бромидом или хлоридом серебра, за исключением случаев некоторых исторических процессов, таких как влажная пластинка коллодии и дагерротип , в которых йодид иногда используется отдельно (обычно считается необходимым, если дагерреротип должен быть разработан Метод Беккереля , при котором воздействие сильного красного света, который влияет на только кристаллы, несущие скрытые пятна изображения, заменяется воздействием ртутных паров). Серебряный фторид не используется в фотографии.

При поглощении кристаллом AGX фотоны приводят к продвижению электронов в полосу проводимости (декокализованная электронная орбиталь с более высокой энергией, чем валентная полоса ), которая может быть привлечена к пятнам чувствительности , которая представляет собой неглубокую ловушку, которая может быть Кристаллический дефект или кластер сульфида серебра , золота, других следовых элементов ( легирующая приставка ) или их комбинация, а затем в сочетании с интерстициальным ионом серебра с образованием серебряного металлического пятна. ^{[ 1 ]}

Серебряные галогениды также используются для того, чтобы корректирующие линзы потемнели при воздействии ультрафиолетового света (см. Фотохромизм ).

Химия

Серебряные галогениды, за исключением фтора серебра, очень нерастворимы в воде. Нитрат серебра можно использовать для осаждения галогенидов ; Это приложение полезно в количественном анализе галогенидов. ^{[ 2 ]} ^689-703 Три основных серебряных галогенидных соединений имеют отличительные цвета, которые можно использовать для быстрого идентификации ионов галогенидов в растворе. Соединение хлорида серебра образует белый осадок, серебряный бромид сливочный осадок, а йодид серебра - желтый осадок.

Некоторые соединения могут значительно увеличить или уменьшить растворимость AGX. ^{[ 3 ]} Примеры соединений, которые увеличивают растворимость, включают в себя: цианид, тиоцианат, тиосульфат, тиореа , амины, аммиак, сульфит, тиоэтер, коронный эфир. Примеры соединений, которые снижают растворимость, включают в себя множество органических тиоловых и азотных соединений, которые не обладают солюбилизационной группой, кроме группы Mercapto или сайта азота, таких как Mercaptooxazoles, Mercaptotetrazoles, особенно 1-фенил-серкаптотетразол, бензимидазолы, особенно 2-Mercaptobenzylezole, бензимидазолы, особенно 2-Mercaptobenzylezole, бензимидазолы, особенно 2-Mercaptobenzolazole, бензимидазолы, особенно 2-Mercaptobenzolazole. , бензотриазол, и эти соединения дополнительно заменены гидрофобными группами. Соединения, такие как тиоцианат и тиосульфат, повышают растворимость, когда они присутствуют в достаточно большом количестве, из -за образования очень растворимых комплексных ионов, но они также значительно снижают растворимость, когда присутствуют в очень небольшом количестве, из -за образования спарически растворимых сложных ионов.

Архивное использование

Серебряный галогенид можно использовать для отложения мелких деталей металлического серебра на поверхностях, таких как пленка. Из -за химической стабильности металлического серебра эту пленку можно использовать для архивных целей. Например, архив Arctic World использует пленку, разработанную с серебряными галогенидами ^{[ 4 ]} Чтобы сохранить данные исторического и культурного интереса, таких как снимок открытого исходного кода во всех активных репозиториях GitHub на 2020 год. ^[update].

Ссылки

^ Майерс, доктор Дрю. «Химия фотографии» . Cheresources.com . Globalspec . Получено 25 января 2009 года .
^ Burgot, Jean-Louis (2012), «Титриметрические методы, связанные с осаждением» , Ионные равновесия в аналитической химии , Нью-Йорк, Нью-Йорк: Springer New York, стр. 689–703, doi : 10.1007/978-1-4419-8382- 4_37 , ISBN 978-1-4419-8381-7 , получено 4 декабря 2023 г.
^ Borresen, HC (1 июля 1963 г.). «Улучшение амперометрического титрования тиолов при вращающемся платиновом электроде» . Аналитическая химия . 35 (8): 1096–1097. doi : 10.1021/ac60201a056 . ISSN 0003-2700 .
^ Sabliński, Jędrzej; Трухильо, Альфредо (2021). «PIQL. Изучение технологии долгосрочного сохранения» . Археон . 122 : 13–32. doi : 10.4467/26581264ARC.21.011.14491 .

[1] Майерс, доктор Дрю. «Химия фотографии» . Cheresources.com . Globalspec . Получено 25 января 2009 года .

[2] Burgot, Jean-Louis (2012), «Титриметрические методы, связанные с осаждением» , Ионные равновесия в аналитической химии , Нью-Йорк, Нью-Йорк: Springer New York, стр. 689–703, doi : 10.1007/978-1-4419-8382- 4_37 , ISBN 978-1-4419-8381-7 , получено 4 декабря 2023 г.

[3] Borresen, HC (1 июля 1963 г.). «Улучшение амперометрического титрования тиолов при вращающемся платиновом электроде» . Аналитическая химия . 35 (8): 1096–1097. doi : 10.1021/ac60201a056 . ISSN 0003-2700 .

[4] Sabliński, Jędrzej; Трухильо, Альфредо (2021). «PIQL. Изучение технологии долгосрочного сохранения» . Археон . 122 : 13–32. doi : 10.4467/26581264ARC.21.011.14491 .

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]

[ 4 ]