Йодат

Йодат
	; Йодат-анион, ИО - 3
	; Модель заполнения пространства йодат-аниона
Идентификаторы
Номер CAS	15454-31-6 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ЧЭБИ	ЧЕБИ:29226 ; CHEBI:24856 (класс солей) ;
ХимическийПаук	76615 ;
Справочник Гмелина	1676
ПабХим CID	84927 ;
НЕКОТОРЫЙ	877S7T6EXV ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	я о 3 −
Молярная масса	174.902 g·mol −1
Родственные соединения
Родственные соединения	Периодат , Фториодат , Бромат , Хлорат
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). Ссылки на инфобоксы

Йодат – это многоатомный анион формулы ИО - 3 . Это наиболее распространенная форма йода в природе, поскольку она входит в состав основных йодсодержащих руд. ^[1] Йодатные соли часто бесцветны. Это соли йодистой кислоты .

Структура

Йодат имеет пирамидальную структуру. Углы O–I–O колеблются от 97° до 105°, что несколько меньше углов O–Cl–O в хлорате. ^[2]

Реакции

Редокс

Йодат является одним из нескольких оксианионов йода и имеет степень окисления +5. Он участвует в нескольких окислительно-восстановительных реакциях, таких как йодные часы . Йодат не проявляет тенденции к диспропорции по отношению к периодату и йодиду, в отличие от ситуации с хлоратом.

Йодат восстанавливается сульфитом : ^[1]

6HSO – 3 + 2IO – 3 → 2I ⁻ + 6HSO − 4

Йодат окисляет йодид :

5И ⁻ + IO − 3 + 3H ₂ SO ₄ → 3I ₂ + 3H ₂ O + 3SO 2− 4

Точно так же хлорат окисляет йодид до иодата:

я ⁻ + ClO − 3 → Cl ⁻ + ИО − 3

также получают восстановлением периодата сульфидом Йодат . Побочным продуктом реакции является сульфоксид . ^[3]

кислотно-щелочной

Йодат необычен тем, что образует прочную водородную связь со своей исходной кислотой : ^[2]

IO − 3 + HIO ₃ → H(IO ₃ ) − 2

Анион H(IO ₃ ) − 2 называется бийодатом .

Основные соединения

Йодат кальция Ca(IO ₃ ) ₂ является основной йодной рудой. Его также используют в качестве пищевой добавки для крупного рогатого скота.
Йодат калия KIO ₃ , как и йодид калия , в некоторых странах применяется в качестве профилактики поглощения радиоактивного йода . ^[4]^[5] Это также одно из соединений йода, используемых для изготовления йодированной соли . ^[6]
Гидройодат калия (или бииодат калия), KH(IO ₃ ) ₂ , представляет собой двойную соль йодата калия и йодистой кислоты, а также саму кислоту .
Когда некоторое количество кислорода заменяется фтором, фторйодаты . образуются

Естественное явление

Минералы, содержащие йодат, обнаружены в калише- отложениях Чили. Наиболее важными йодатными минералами являются лаутарит и Брюггенит также медьсодержащие йодаты, такие как салезит . , но известны ^[7]

Природные воды содержат йод в форме йодида и йодата, их соотношение зависит от окислительно-восстановительных условий и pH. Йодат — вторая по распространенности форма в воде. В основном это связано с щелочными водами и окислительными условиями. ^[8]

Ссылки

^ Jump up to: ^а ^б Лидей, Филлис А. (2005). «Йод и соединения йода». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. стр. 382–390. дои : 10.1002/14356007.a14_381 . ISBN 978-3527306732 .
^ Jump up to: ^а ^б Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
^ Цю, Чао; Шэн Хан; Синго Чэн; Тяньхуэй Жэнь (2005). «Распределение тиоэфиров в гидроочищеном базовом трансформаторном масле путем окисления и анализа ICP-AES» (аннотация) . Исследования в области промышленной и инженерной химии . 44 (11): 4151–4155. дои : 10.1021/ie048833b . Проверено 3 мая 2007 г. Тиоэфиры могут быть окислены периодатом до сульфоксидов, а периодат восстанавливается до иодата.
^ «Институт радиологической защиты Ирландии | | СМИ | Пресс-релизы | Радиоактивность, выделяемая атомной электростанцией Уилфа, чрезвычайно низка и не представляет опасности для здоровья» . Архивировано из оригинала 17 октября 2013 г. Проверено 08 апреля 2013 г.
^ «Решение прекратить в будущем распространение таблеток йода» . Архивировано из оригинала 18 октября 2013 г. Проверено 22 мая 2013 г.
^ Аррояве, Гильермо; Пинеда, Оскар; Скримшоу, Невин С. (1956) [май 1955 г.]. «Стабильность йодата калия в сырой поваренной соли» . Бюллетень Всемирной организации здравоохранения . 14 (1): 183–185. ПМК 2538103 . ПМИД 13329845 .
^ "Дом" . Mindat.org .
^ Швеция (13 декабря 2013 г.). «Йод (включая ПВП-йод) Типы продукции 1, 3, 4, 22 (оценка ЕС 528/2012)» . стр. 29–30.

[Ullmann-1] Jump up to: ^а ^б Лидей, Филлис А. (2005). «Йод и соединения йода». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. стр. 382–390. дои : 10.1002/14356007.a14_381 . ISBN 978-3527306732 .

[G&E-2] Jump up to: ^а ^б Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .

[3] Цю, Чао; Шэн Хан; Синго Чэн; Тяньхуэй Жэнь (2005). «Распределение тиоэфиров в гидроочищеном базовом трансформаторном масле путем окисления и анализа ICP-AES» (аннотация) . Исследования в области промышленной и инженерной химии . 44 (11): 4151–4155. дои : 10.1021/ie048833b . Проверено 3 мая 2007 г. Тиоэфиры могут быть окислены периодатом до сульфоксидов, а периодат восстанавливается до иодата.

[4] «Институт радиологической защиты Ирландии | | СМИ | Пресс-релизы | Радиоактивность, выделяемая атомной электростанцией Уилфа, чрезвычайно низка и не представляет опасности для здоровья» . Архивировано из оригинала 17 октября 2013 г. Проверено 08 апреля 2013 г.

[5] «Решение прекратить в будущем распространение таблеток йода» . Архивировано из оригинала 18 октября 2013 г. Проверено 22 мая 2013 г.

[6] Аррояве, Гильермо; Пинеда, Оскар; Скримшоу, Невин С. (1956) [май 1955 г.]. «Стабильность йодата калия в сырой поваренной соли» . Бюллетень Всемирной организации здравоохранения . 14 (1): 183–185. ПМК 2538103 . ПМИД 13329845 .

[7] "Дом" . Mindat.org .

[8] Швеция (13 декабря 2013 г.). «Йод (включая ПВП-йод) Типы продукции 1, 3, 4, 22 (оценка ЕС 528/2012)» . стр. 29–30.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]