Галогенид серебра

Галогенид серебра (или соль серебра) — это одно из химических соединений , которое может образовываться между элементом серебром (Ag) и одним из галогенов . В частности, бром (Br), хлор (Cl), йод (I) и фтор (F) могут соединяться с серебром с образованием бромида серебра (AgBr), хлорида серебра (AgCl), йодида серебра (AgI) и четырех форм. соответственно фторида серебра .

Как группу их часто называют галогенидами серебра и им часто присваивают псевдохимическое обозначение AgX. Хотя большинство галогенидов серебра содержат атомы серебра со степенью окисления +1 (Ag ⁺), галогениды серебра, в которых атомы серебра имеют степень окисления +2 (Ag ²⁺), из которых фторид серебра(II) является единственным известным стабильным.

Галогениды серебра являются светочувствительными химическими веществами и обычно используются в фотопленке и бумаге.

Приложения

Светочувствительность

Галогениды серебра используются в фотопленке и фотобумаге , включая художественную пленку и бумагу, где кристаллы галогенида серебра в желатине наносятся на основу пленки , стеклянную или бумажную подложку . Желатин является важной частью эмульсии как защитный коллоид с соответствующими физическими и химическими свойствами. Желатин также может содержать микроэлементы (например, серу ), повышающие светочувствительность эмульсии , хотя в современной практике желатин используется без таких компонентов.

Когда кристалл галогенида серебра подвергается воздействию света, чувствительное пятно на поверхности кристалла превращается в пятнышко металлического серебра (они составляют невидимое или скрытое изображение ). Если частичка серебра содержит примерно четыре или более атомов, она становится развивающейся – это означает, что она может подвергнуться развитию , которое превратит весь кристалл в металлическое серебро. Области эмульсии, получающие большее количество света (например, отраженного от фотографируемого объекта), подвергаются наибольшему развитию и, следовательно, приводят к самой высокой оптической плотности.

Бромид серебра и хлорид серебра можно использовать отдельно или в сочетании, в зависимости от чувствительности и желаемых тональных качеств продукта. Йодид серебра всегда комбинируется с бромидом или хлоридом серебра, за исключением некоторых исторических процессов, таких как коллодионная мокрая пластина и дагерротипия , в которых йодид иногда используется отдельно (обычно считается необходимым, если дагерротип должен быть создан метод Беккереля , при котором воздействие паров ртути заменяется воздействием сильного красного света, воздействующего только на кристаллы, несущие пятна скрытого изображения). Фторид серебра не используется в фотографии.

Поглощаясь кристаллом AgX, фотоны вызывают продвижение электронов в зону проводимости (делокализованная электронная орбиталь с более высокой энергией, чем валентная зона ), которая может быть притянута чувствительным пятном , которое представляет собой неглубокую электронную ловушку, которая может быть кристаллический дефект или скопление сульфида серебра , золота, других микроэлементов ( допанта ) или их комбинации, а затем объединенный с межузельным ионом серебра с образованием металлического пятнышка серебра. ^{[ 1 ]}

Галогениды серебра также используются для затемнения корректирующих линз под воздействием ультрафиолетового света (см. Фотохромизм ).

Химия

Галогениды серебра, за исключением фторида серебра, очень нерастворимы в воде. Нитрат серебра можно использовать для осаждения галогенидов ; это приложение полезно при количественном анализе галогенидов. ^{[ 2 ]} ^689-703 Три основных соединения галогенидов серебра имеют характерные цвета, которые можно использовать для быстрой идентификации галогенид-ионов в растворе. Соединение хлорида серебра образует белый осадок, бромид серебра — осадок кремового цвета, а йодид серебра — осадок желтого цвета.

Некоторые соединения могут значительно увеличивать или уменьшать растворимость AgX. ^{[ 3 ]} Примеры соединений, повышающих растворимость, включают: цианид, тиоцианат, тиосульфат, тиомочевину , амины, аммиак, сульфит, тиоэфир, краун-эфир. Примеры соединений, снижающих растворимость, включают многие органические тиолы и азотистые соединения, которые не обладают солюбилизирующей группой, кроме меркаптогруппы или азотистого центра, такие как меркаптооксазолы, меркаптотетразолы, особенно 1-фенил-5-меркаптотетразол, бензимидазолы, особенно 2-меркаптобензимидазол. , бензотриазол, и эти соединения дополнительно замещены гидрофобными группами. Такие соединения, как тиоцианат и тиосульфат, повышают растворимость, когда они присутствуют в достаточно большом количестве из-за образования хорошо растворимых комплексных ионов, но они также значительно снижают растворимость, когда присутствуют в очень небольших количествах из-за образования труднорастворимых комплексных ионов.

Архивное использование

Галогенид серебра можно использовать для нанесения мелких деталей металлического серебра на поверхности, такие как пленка. Благодаря химической стабильности металлического серебра эту пленку можно использовать в архивных целях. Например, во Всемирном архиве Арктики используется пленка, проявленная галогенидами серебра. ^{[ 4 ]} хранить данные, представляющие исторический и культурный интерес, такие как снимок кода с открытым исходным кодом, во всех активных GitHub по состоянию на 2020 год. репозиториях ^[update].

Ссылки

^ Майерс, доктор Дрю. «Химия фотографии» . Cheresources.com . ГлобалСпец . Проверено 25 января 2009 г.
^ Бурго, Жан-Луи (2012), «Титриметрические методы, включающие осаждение» , Ионные равновесия в аналитической химии , Нью-Йорк, Нью-Йорк: Springer New York, стр. 689–703, doi : 10.1007/978-1-4419-8382- 4_37 , ISBN 978-1-4419-8381-7 , получено 4 декабря 2023 г.
^ Борресен, ХК (1 июля 1963 г.). «Улучшение амперометрического титрования тиолов на вращающемся платиновом электроде» . Аналитическая химия . 35 (8): 1096–1097. дои : 10.1021/ac60201a056 . ISSN 0003-2700 .
^ Саблиньский, Енджей; Трухильо, Альфредо (2021). «Piql. Исследование технологии долговременной консервации» . Архейон . 122 : 13–32. дои : 10.4467/26581264ARC.21.011.14491 .

[1] Майерс, доктор Дрю. «Химия фотографии» . Cheresources.com . ГлобалСпец . Проверено 25 января 2009 г.

[2] Бурго, Жан-Луи (2012), «Титриметрические методы, включающие осаждение» , Ионные равновесия в аналитической химии , Нью-Йорк, Нью-Йорк: Springer New York, стр. 689–703, doi : 10.1007/978-1-4419-8382- 4_37 , ISBN 978-1-4419-8381-7 , получено 4 декабря 2023 г.

[3] Борресен, ХК (1 июля 1963 г.). «Улучшение амперометрического титрования тиолов на вращающемся платиновом электроде» . Аналитическая химия . 35 (8): 1096–1097. дои : 10.1021/ac60201a056 . ISSN 0003-2700 .

[4] Саблиньский, Енджей; Трухильо, Альфредо (2021). «Piql. Исследование технологии долговременной консервации» . Архейон . 122 : 13–32. дои : 10.4467/26581264ARC.21.011.14491 .

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]

[ 4 ]