✖


Jump to content

Монофторфосфат

Edit links
(Перенаправлено с Фосфорофторидата )
Монофторфосфат
Структура фторфосфонат-иона

Имена
Название ИЮПАК
Фтор-диоксидо-оксо- λ 5 -фосфан
Другие имена
  • Фторфосфат
  • Фторфосфонат
  • Монофторфосфат
  • Фосфорфторидат
Идентификаторы
3D model ( JSmol )
ХимическийПаук
НЕКОТОРЫЙ
Характеристики
ПО 3 Ф 2−
Молярная масса 97.971 g/mol
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).

Монофторфосфат представляет собой анион формулы ПО 3 Ф 2− , который представляет собой фосфатную группу с одним атомом кислорода, замещенным атомом фторида. Заряд иона равен −2. Ион напоминает сульфат по размеру, форме и заряду и, таким образом, может образовывать соединения той же структуры, что и сульфаты. К ним относятся соли Туттона и лангбейниты . Наиболее известным соединением монофторфосфата является монофторфосфат натрия , обычно используемый в зубной пасте.

Родственные ионы включают дифторфосфат ( PO 2 F - 2 ) и гексафторфосфат ( [ПФ 6 ] − ). [ 1 ] Родственная нейтральная молекула - фторид фосфена. ПО 2 Ф .

Органические производные могут быть высокотоксичными и включают диизопропилфторфосфат . Некоторые из препаратов «Новичок» представляют собой сложные эфиры монофторфосфата. Имена им даются путем названия групп, присоединенных к сложным эфирам, с последующим добавлением «фторфосфоната» в конце названия. Могут быть присоединены две органические группы. Другие родственные вещества нервно-паралитического газа могут не быть сложными эфирами, а вместо этого иметь связи углерод-фосфор или азот-фосфор. Органические фторфосфонаты необратимо реагируют с серинэстеразами и серинпротеазами . Это препятствует функционированию этих ферментов. Таким важным ферментом является ацетилхолинэстераза , обнаруженная у большинства животных. [ 2 ] Некоторые из органических эфиров детоксифицируются у млекопитающих с помощью фермента крови и печени, называемого параоксоназа PON1 . [ 3 ]

Вилли Ланге из Берлина открыл монофторфосфат натрия в 1929 году. Он безуспешно пытался получить монофторфосфорную кислоту. Однако он обнаружил высокотоксичные органические эфиры. После этого открытия были разработаны различные нервно-паралитические газы, такие как зарин .

Фторфосфатные стекла — это виды стекла с низкой температурой плавления, которые представляют собой смеси соединений фторидов и фосфатов металлов. Например, состав 10% SnO , 40% СнФ 2 , 50% P 2 O 5 образует стекло с температурой плавления около 139°С. PbO и PbF 2 может снизить температуру плавления и повысить водостойкость. [ 4 ] Эти стекла также можно окрашивать различными другими элементами и органическими красителями.

некоторые смешанные анионные соединения Известны с другими анионами, такими как фторид , хлорид, дифторфосфат или тетрафторборат .

Производство

[ редактировать ]

Гидролиз дифторфосфата щелочью дает монофторфосфат.

ПО 2 F − 2 + 2 МОН → М 2 ПО 3 F + H 2 O + F −

Промышленное производство осуществляется путем реакции фторида с метафосфатом .

МФ + МПО 3 → М 2 ПО 3 Ф

Динатрийгидрофосфат или тетранатрийпирофосфат могут реагировать с фтористым водородом с образованием натриевой соли.

Na 2 HPO 4 или Na 4 P 2 O 7

Фосфорная кислота реагирует с фторидами металлов, растворенными в расплавленной мочевине, с образованием монофторфосфатов. [ 5 ]

Характеристики

[ редактировать ]

Монофторфосфаты стабильны при комнатной температуре, но разлагаются при нагревании. Например, при 450 К (177 °С) монофторфосфат серебра выделяет фторид фосфорила ( POF 3 ) в виде газа, оставляющего после себя фосфат серебра ( Ag 3 PO 4 ) и пирофосфат серебра ( Ag 4 P 2 O 7 ). [ 6 ]

В неорганических соединениях ион монофторфосфата имеет среднюю длину связи P–O 1,51 Å. Связь P–F длиннее, в среднем 1,58 Å. Угол OP F составляет 104,8°, что меньше тетраэдрического 109,47°. Для компенсации валентный угол O P O в среднем составляет 113,7°. [ 7 ]

Чаще всего ион монофторфосфата относится к точечной группе 1, но значительное количество имеет точечную группу m . Известны только два с 3 м и один с 3. [ 7 ]

По сравнению с сульфатами некоторые из них изотипичны монофторфосфатам. У других есть сульфаты, которые принимают другую форму. Но большинство известных монофторфосфатов не имеют известного эквивалента сульфата. [ 7 ]

Соединения

[ редактировать ]
Имя Формула Кристаллическая форма Формула веса Плотность Комментарий ХимическийПаук ПабХим КАС
фторфосфорная кислота H2POH2PO3F F 99.986 22687 24267 13537-32-1
[ 8 ] БеПО 3 Ф-И Pc a=4,9331 b=6,6283 c=4,7083 β= 90,2007 Z=2 запрещенная зона 8,03 эВ, ГВГ 1,72×KDP
[ 8 ] БеПО 3 Ф-II Р 6 3 а=4,9651 с=9,3236 Z=2
[ 8 ] БеПО 3 Ф-III Cc a=4,9542 b=8,5812 c=10,0532 β=98,0674 Z=4
[ 8 ] БеПО 3 Ф-IV Cc a=8,5892 b=4,9532 c=10,1526 β=92,4967 Z=4
[ 8 ] BePO 3 F-V См a=9,2837 b=5,1602 c=7,1809 β=143,9321 Z=2
[ 8 ] БеПО 3 Ф-VI P 6 3 mc а=5,1519 с=8,8598 Z=2
монофторфосфат аммония [ 9 ] (NH 4 ) 2 PO 3 F ромбический: a = 6,29 Å, b = 8,31 Å, c = 12,70 Å, β = 99,6°, Z = 4 [ 10 ] 134.05 1.633 8324505
гидрат монофторфосфата аммония [ 11 ] (NH 4 ) 2 PO 3 F·H 2 O моноклинная: а = 7,9481 Å, b = 11,3472 Å, c = 6,0425 Å, β = 117,55°, Z = 4
моноклинная: a = 6,3042 Å, b = 8,2942 Å, c = 12,760 Å, β = 98,415°, Z = 4, V = 657,416 Å 3 [ 12 ] 		152.05 1.536
тетрафторборат-монофторфосфат аммония [ 13 ] (NH 4 ) 3 [PO 3 F][BF 4 ] моноклинный P 2 1 / m : a = 7,8384 Å, b = 6,0996 Å, c = 9,9079 Å, β = 111,990°, V = 439,24 Å 3 , Z = 2 238.91 1.806
[ 14 ] (NH 4 ) 2 PO 3 F·NH 4 NO 3 моноклинная P2 1 /na=10,3145 b=6,1034 c=14,3299 β= 103,885° Z=4 875.8 1.624 @−73
[ 14 ] (NH 4 ) 2 PO 3 F·NH 4 NO 3 триклинный P 1a=10,3414 b=6,1056 c=14,1704 α=91,248 β=101,016 γ=89,173 Z=4 877.98 1.620 @−98
[ 14 ] (NH 4 ) 2 PO 3 F·NH 4 NO 3 моноклинный P 2 1 ppa=10,3182 b=6,0591 c=14,3715 β=98,563 Z=4 888.48 1.601 @−173
[ 15 ] (N 2 H 6 )[HPO 3 F] 2 моноклинный C12/c1 a=14,1326 b=7,0340 c=7,9877 β =96,763 Z=4 788.52 1.954 бесцветный; большое двойное лучепреломление
монофторфосфат натрия Na2PONa2PO3F F 22686 24266 10163-15-2
гидромонофторфосфат натрия NaHPONaHPO3F F 121.968 19860808 20859-36-3
дигидрат гидромонофторфосфата натрия [ 16 ] NaHPO 3 F 2H 2 O моноклинная: a = 19,112 Å, b = 5,341 Å, c = 12,72 Å, α = 110,18°, V = 1219,4 Å 3 167.01 1.819
монофторфосфат магния МгПО 3 Ф 122.28 23206079
дигидрат димонофторфосфата диаммония и марганца [ 7 ] (NH 4 ) 2 Mg(PO 3 F) 2 ·2H 2 O моноклинный C 2/ m : a = 13,374 Å, b = 5,3541 Å, c = 7,385 Å, β = 113,758°, V = 484,01 Å 3 , Z = 2 292.37 2.006
монофторфосфат калия [ 9 ] K2POК2ПО3Ф F ромбический: a = 7,554 Å, b = 5,954 Å, c = 10,171 Å, V = 457 Å 3 , Z = 4 (при 20 °С) [ 17 ] 176.17 2.57 20859-37-4 14306-73-1
К 2 ПО 3 Ф·КФ [ 18 ]
Монофторфосфат калия гидрогенизированный KHPOХПО3Ф F моноклинная: a = 7,273 Å, b = 14,086 Å, c = 7,655 Å, β = 90,13°, Z = 8, V = 784,233 Å 3 [ 19 ]
Трикалий гидромонофторфосфат К 3 Н(РО 3 F) 2 моноклинная: а = 7,973 Å; б = 11,635 Å; c = 9,668 Å, β = 113,52°, Z = 4, V = 822,35 Å 3 [ 19 ]
Гидродифторфосфат аммония дикалия [ 20 ] NH 4 K 2 H(PO 3 F) 2
дигидрат монофторфосфата кальция [ 21 ] СаРО 3 F·2H 2 O триклинная: а = 8,6497 Å, b = 6,4614 Å, c = 5,7353 Å, α = 119,003°, β = 110,853°, γ = 94,146°, V = 249,943 Å 3 , Z = 2 [ 12 ] 2.313 8096036 9920401 37809-19-1
полугидрат монофторфосфата кальция [ 21 ] СаРО 3 F·0,5H 2 O
монофторфосфат ванадия ВПО 3 Ф 148.91 20452625
монофторфосфат хрома(III) [ 7 ] Cr 2 (PO 3 F) 3 ·18,8H 2 O триклинная: а = 11,594 Å, b = 15,292 Å, c = 15,360 Å, α = 83,804°, β = 84,203, γ = 82,597, V = 2674,1 Å 3 , Z = 4 736.88 1.830
гексагидрат дифторфосфата аммония хрома(III) [ 7 ] NH 4 Cr(PO 3 F) 2 ·6H 2 O R 3 м : а = 6,5491 Å, c = 25,438 Å, Z = 3 9.4489 1.972 зеленый
дигидрат фторфосфата марганца(II) MnPO 3 F 2H 2 O триклинная: а = 5,528 Å, b = 5,636 Å, c = 8,257 Å, α = 81,279°, β = 75,156°, γ = 71,722°, Z = 2 [ 22 ] 188.94
монофторфосфат диаммония и марганца [ 7 ] (NH 4 ) 2 Mn(PO 3 F) 2 ·2H 2 O моноклинная: P 2 1 / n a = 12,558 Å, b = 5,5456 Å, c = 7,422 Å, β = 99,918°, Z = 2 500.9 2.142 розовый
дифторфосфат дифторфосфат аммония тримарганец дифторид [ 23 ] (NH 4 )Mn 3 (PO 3 F) 2 (PO 2 F 2 )F 2 моноклинная: а = 20,3151 Å, b = 7,6382 Å, c = 7,8312 Å, β = 103,589°, V = 1181,16 Å 3 517.8 2.9116
дигидрат димонофторфосфата диаммония-кобальта [ 7 ] (NH 4 ) 2 Co(PO 3 F) 2 ·2H 2 O моноклинный C 2/ m : a = 13,386 Å, b = 5,3476 Å, c = 7,390 Å, β = 114,02°, V = 483,2 Å 3 , Z = 2 326.99 2.247
дифторфосфат дифторид трикобальта аммония [ 23 ] (NH 4 )Co 3 (PO 3 F) 2 (PO 2 F 2 )F 2 моноклиническая: а = 19,9678 Å, b = 7,4883 Å, c = 7,5679 Å, β = 102,676°, V = 1104,01 Å 3 529.7 3.1871
Гексагидрат димонофторфосфата диаммония-никеля [ 7 ] (NH 4 ) 2 Ni(PO 3 F) 2 ·6H 2 O моноклинная: а = 6,2700 Å, b = 12,2845 Å, c = 9,1894 Å, β = 106,033°, Z = 2 680.27 1.947 синий туттон
монофторфосфат меди [ 24 ] CuPO 3 F·5H 2 O 251.59
основной монофторфосфат меди и калия [ 24 ] Cu 2 K(OH)(PO 3 F) 2 ·5H 2 O моноклинная: а = 9,094 Å, b = 6,333 Å, c = 7,75 Å, β = 117,55°, Z = 2 натрохальцит
диаммоний диаквабис (монофторфосфат) медь [ 25 ] Cu(NH 4 ) 2 (PO 3 F) 2 ·2H 2 O моноклинная: а = 13,454 Å, b = 5,243 Å, c = 7,518 Å, β = 114,59°, V = 482,2 Å 3 , Z = 2 331.6 2.28
основной димонофторфосфат тетрааммония димеди [ 7 ] NH 4 Cu 2 OH(PO 3 F) 2 ·H 2 O C 2/ m : a = 9,1012 Å, b = 6,4121 Å, c = 7,8506 Å, β = 116,277°, Z = 2 410.80 3.040 светло-голубой натрохальцит
монофторфосфат цинка [ 26 ] [ 7 ] ZnPO 3 F·2,5H 2 O триклинная: а = 7,6020 Å, b = 7,6490 Å, c = 9,4671 Å, α = 88,633°, β = 88,888°, γ = 87,182°, V = 549,58 Å 3 , Z = 4 163.35 2.518 20846323 68705-59-9
безводный тетрамонофторфосфат цинка диаммония [ 7 ] ( NH4 ) 2Zn3 3 ( PO3F ) 4 кубический: а = 11,4769 Å
димонофторфосфат диаммония и цинка [ 7 ] (NH 4 ) 2 Zn(PO 3 F) 2 0,2H 2 O моноклинный C 2/ c : a = 18,936 Å, b = 7,6955 Å, c = 20,528 Å, β = 108,641° Z = 12 2834.4 2.117 бесцветный
тетрамонофторфосфат диаммония трицинка [ 7 ] (NH 4 ) 2 Zn 3 (PO 3 F) 4 H 2 O кубический I 4 3 d : a = 11,3693 Å, Z = 4 1469.6 2.902 бесцветный
монофторфосфат рубидия [ 27 ] Rb2POРб2ПО3Ф F орторомбический: [ 28 ] а = 7,8714 Å, b = 6,1236 Å, c = 10,5424 Å, V = 508,15 Å 3 , Z = 4 (при 17 °С) 268.9 3.514
Гидромонофторфосфат рубидия RbHPO 3 F моноклинная: a = 7,465 Å, b = 15,551 Å, c = 7,563 Å, β = 105,38°, V = 846,533 Å 3 , Z = 8 [ 19 ]
[ 29 ] Na 1,5 Rb 0,5 PO 3 F·H 2 O ромбический Pmn 2 1 : a = 6,015 Å, b = 8,965 Å, c = 4,9689 Å, Z = 2 267.97 2.398 бесцветный
монофторфосфат стронция СРПО 3 Ф моноклинический [ 30 ] 185.59 18183579
гидрат монофторфосфата стронция [ 31 ] SrPO 3 F·H 2 O 185.59
монофторфосфат серебра [ 24 ] Ag2POAg2PO3F F моноклинная: а = 9,245 Å, b = 5,585 Å, c = 14,784 Å, β = 90,178°, Z = 8 [ 6 ] 313.7 44135907
трисеребряный монофторфосфат аммония NH 4 Ag 3 (PO 3 F) 2 моноклинная: а = 30,895 Å, b = 5,5976 Å, c = 9,7522 Å, β = 90,027°, V = 1686,6 Å 3 , Z = 8 [ 32 ] 537.59 4.234
монофторфосфат кадмия [ 7 ] CdPO 3 F·2H 2 O триклинный P 1_: а = 5,2678 Å, b = 6,6697 Å, c = 7,7037 Å, α = 65,506°, β = 85,919°, γ = 75,394°, V = 238,584 Å 3 , Z = 2 246.40 3.430
дигидрат хлорида монофторфосфата кадмия и аммония [ 33 ] Cd 2,5 (NH 4 ) 2 (PO 3 F) 3 Cl·2H 2 O бесцветный
монофторфосфат олова SnPO 3 F·2,5H 2 O моноклинический 216.68 44717639 52262-58-5
монофторфосфат цезия Cs 2 PO 3 F [ 27 ] ромбический: a = 8,308 Å, b = 6,3812 Å, c = 11,036 Å, V = 585,1 Å 3 , Z = 4 (при −33 °С) 363.8 4.129
монофторфосфат цезия гидрогенизированный ЦГПО 3 Ф моноклинная: а = 14,478 Å, b = 5,929 Å, c = 5,413 Å, β = 103,30°, V = 452,2 Å 3 , Z = 4 [ 34 ] 231.89
гидромонофторфосфат трицезия диаммония Cs 3 (NH 4 ) 2 H 3 (PO 3 F) 4 моноклинная: а = 20,619 Å, b = 12,076 Å, c = 15,856 Å, β = 102,58°, V = 3853 Å 3 , Z = 8 [ 34 ] 829.72
монофторфосфат бария BaPOBaPO3F F моноклинная: а = 11,3105 Å, b = 8,6934 Å, c = 9,2231 Å, β = 127,819°, Z = 4
орторомбический [ 35 ] 		235.299 20836124 15600-53-0 [ 36 ]
Монофторфосфат ртути Hg2POHg2PO3F F орторомбические: a = 9,406 Å, b = 12,145 Å, c = 8,567 Å, ​​V = 978,7 Å 3 , Z = 8 [ 37 ]
монофторфосфат свинца PbPO 3 Ф ромбический: a = 6,95 Å, b = 8,52 Å, c = 5,47 Å [ 38 ] 6.24
гидрат дихлорида монофторфосфата дисвинца [ 7 ] Pb 2 (PO 3 F)Cl 2 ·H 2 O ромбический Pnma : a = 20,486 Å, b = 5,3967 Å, ​​c = 6,9722 Å, V = 770,8 Å 3 , Z = 4 601.27 5.181
гидромонофторфосфат дитейламмония [ 16 ] [NH 2 (CH 2 CH 3 ) 2 ]HPO 3 F ромбический: a = 12,892 Å, b = 9,530 Å, c = 13,555 Å, α = 90°, V = 1665 Å 3 173.12 1.381
монофторфосфат тетраметиламмония [ 16 ] [N(CH 3 ) 4 ] 2 PO 3 F 246.26
монофторфосфат тетраэтиламмония [ 16 ] [N(CH 2 CH 3 ) 4 ] 2 PO 3 F 358.47
монофторфосфат тетрабутиламмония [ 16 ] [N(CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 ) 4 ] 2 PO 3 F 582.90
монофторфосфат пиперазиния гидрогенизированный [ 16 ] [ПипзХ 2 ]HPO 3 F моноклинная: а = 6,020 Å, b = 13,012 Å, c = 7,285 Å, α = 95,09°, V = 568,4 Å 3 286.11 1.672
моногидрат глютамина монофторфосфата С 5 Н 12 Н 2 О 3 ПФО 3 246.131 19989732
глутамина монофторфосфат динатрий дихлорид С 10 Н 20 Cl 2 ФН 4 Na 2 О 9 П 507.146 143826 164002
анилин гидромонофторфосфат [ 39 ] [ C6H8N 8] + [ HPO3F ] − моноклинная: a = 9,418 Å, b = 14,31 Å, c = 6,303 Å, β = 92,45°, V = 859 Å 3 , Z = 4 193.12 1.51
Трис(2-карбамоилгуанидиний) гидрофторфосфонат моногидрат фторфосфоната [ 40 ] [С 2 Н 7 Н 4 О + ] 3 [ HPO3F ] − [ПО 3 Ф] 2− ·Н 2 О триклинная: а = 6,7523 Å, b = 8,2926 Å, c = 9,7297 Å, α = 100,630°, β = 90,885°, γ = 99,168°, V = 528,05 Å 3
дигидрат бис(2-карбамоилгуанидиния)фторфосфоната [ 41 ] [С 2 Н 7 Н 4 О + ] 2 [ПО 3 Ф] 2− ·2Н 2 О

Органический

[ редактировать ]
Имя Формула Формула веса ХимическийПаук ПабХим КАС
диметилфторфосфат (СН 3 ) 2 ПО 2 Ф 128.039 72304 80052 5954-50-7
метилэтилфторфосфат (СН 3 )(СН 3 СН 2 )PO 2 F
1-[этокси(фтор)фосфорил]оксиэтан [ 42 ] (СН 3 СН 2 ) 2 ПО 2 Ф 156.093 67752 358-74-7
изофлюрофат [(СН 3 ) 2 СН] 2 ПО 2 Ф 184.147 5723 5936 55-91-4
1-[фтор(2-оксопропокси)фосфорил]оксипропан-2-он 212.113 129718773
изобутилметилфторфосфат [ 43 ] 170.12 129684440
1-[фтор(метокси)фосфорил]оксипентан (СН 3 )(СН 3 СН 2 СН 2 СН 2 СН 2 )PO 3 F 184.147 129761096
1-[фтор(пропокси)фосфорил]оксипропан (СН 3 СН 2 СН 2 ) 2 ПО 3 Ф 184.147 4954063 6451603 381-45-3
О -изопропилпропилфторфосфонат (СН 3 ) 2 СН(СН 3 СН 2 СН 2 )PO 3 F 184.147 88538036
О -1-метилбутилэтилфторфосфонат 198.174 129761095
дибутилфторфосфат (СН 3 СН 2 СН 2 СН 2 ) 2 ПО 3 Ф 212.201 11640560 13025172 674-48-6
ди- втор -бутилфторфосфат [СН 3 СН 2 СН(СН 3 )] 2 ПО 3 Ф 212.201 92528 102452 625-17-2
ди(1,3-диметил- н -бутил)фторфосфат [(СН 3 ) 2 СНСН 2 СН(СН 3 )] 2 ПО 3 Ф 268.309 91838 101643 311-60-4
1-[фтор(2-метилпентан-3-илокси)фосфорил]оксиоктан 296.363 129760905
метиларахидоноилфторфосфонат 400.471 11741711 9916415
12-[фтор(пропан-2-илокси)фосфорил]оксидодек-1-ен 308.374 129892247
бис(4-фенилбутил)фторфосфат (C 6 H 5 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 ) 2 PO 3 F 364.397 162961 187452 85473-46-7
3'-фтор-3'-дезокситимидин 5'-фторфосфат 326.193 2339398 3081896 152829-59-9
цитидин-5'-фторфосфат 325.189 87861929 68521-86-8
хлорфторметилиденамино-2-хлорэтилфторфосфат ClFC=NClCH 2 CH 2 PO 3 F A-230 Novichok agent [ 44 ]
хлорфторметилиденамино-1-метил-2-хлорэтилфторфосфат ClFC=NClCH 2 CH(CH 3 )PO 3 F A-232 Novichok agent
хлорфторметилиденамино-1,2-диметил-2-хлорэтилфторфосфат ClFC=NCl(CH 3 )CHCH(CH 3 )PO 3 F A-234 Novichok agent

Использование

[ редактировать ]

Монофторфосфат цинка можно использовать в качестве ингибитора коррозии стали в присутствии соли. [ 45 ]

Глутамина монофторфосфат использовался в качестве фторсодержащего лекарства.

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ Коттон, Ф. Альберт; Уилкинсон, Джеффри (1966). Продвинутая неорганическая химия: подробный текст . Джон Уайли и сыновья. п. 516.
  2. ^ Бэйнс, Джон В.; Доминичак, Марек Х. (2018). Электронная книга по медицинской биохимии . Elsevier Науки о здоровье. п. 72. ИСБН  9780702073007 .
  3. ^ Зех, Рональд; Хемнитиус, ЙоргМ. (2002). «PON1 у разных видов». Параоксоназа (PON1) в здоровье и болезни . Спрингер США. стр. 137–163. дои : 10.1007/978-1-4615-1027-7_7 . ISBN  9781461353584 .
  4. ^ Шоу, Кэти М.; Шелби, Джеймс Э. (1988). «Влияние соединений свинца на свойства фторфосфатных стекол олова». Журнал Американского керамического общества . 71 (5): C252–C253. дои : 10.1111/j.1151-2916.1988.tb05071.x . ISSN   0002-7820 .
  5. ^ Шюльке, У.; Кайзер, Р. (1991). «Производство фторфосфатов, дифторфосфатов, фторфосфонатов и фторфосфитов во фторидсодержащем расплаве карбамида». Журнал неорганической и общей химии (на немецком языке). 600 (1): 221–226. дои : 10.1002/zaac.19916000130 . ISSN   0044-2313 .
  6. ^ Jump up to: а б Вейль, Матиас; Пухбергер, Майкл; Фюглейн, Эккехард; Баран, Энрике Дж.; Ваннаме, Джулия; Якобсен, Ханс Дж.; Скибстед, Йорген (2007). «Выращивание монокристаллов и характеристика монофторфосфата дисеребра (I) (V), Ag 2 PO 3 F: кристаллическая структура, термическое поведение, колебательная спектроскопия и твердотельное состояние». 19 Ф, 31 П и 109 Ag MAS ЯМР-спектроскопия». Неорганическая химия . 46 (3): 801–808. doi : 10.1021/ic061765w . ISSN   0020-1669 . PMID   17257023 .
  7. ^ Jump up to: а б с д и ж г час я дж к л м н тот п Вейль, Матиас (7 января 2021 г.). «Монофторфосфаты — новые примеры и обзор PO 3 F». 2− Анион» . Химия . 3 (1): 45–73. doi : 10.3390/chemistry3010005 .
  8. ^ Jump up to: а б с д и ж Ву, Мэнфан; Фэн, Цзюньвэй; Се, Цунвэй; Туди, Абудукади; Чу, Дундун; Лу, Хуанхуан; Пан, Шили; Ян, Чжихуа (31 августа 2022 г.). «От фторида фосфата к фторофосфату: разработка новых нелинейных оптических материалов для ультрафиолета и глубокого ультрафиолета для BePO 3 F с улучшением оптических свойств» . Прикладные материалы и интерфейсы ACS . 14 (34): 39081–39090. дои : 10.1021/acsami.2c12001 . ISSN   1944-8244 . ПМИД   35980008 . S2CID   251645352 .
  9. ^ Jump up to: а б Бхаттачарджи, Маниш; Чаудхури, Михир К. (1987). «Прямой синтез моногидрата монофторфосфата аммония, [NH4 ] 2 [ PO3F ] ·H2O и монофторфосфата калия, K2 [ PO3F ] » Журнал Химического общества, Dalton Transactions (2): 477.doi : 10.1039 /DT9870000477 . ISSN   0300-9246 .
  10. ^ Крупкова, Радмила; Фабри, Ян; Цисаржова, Ивана; Ванек, Пршемысл (2002). «Бис(аммоний)фторфосфат при комнатной температуре». Acta Crystallographica Раздел C. 58 (5): i66–i68. Бибкод : 2002AcCrC..58I..66K . дои : 10.1107/S010827010200553X . ISSN   0108-2701 . ПМИД   11983961 .
  11. ^ Берндт, А.Ф.; Сильвестр, Дж. М. (1972). «Кристаллическая структура монофторфосфата аммония: (NH 4 ) 2 PO 3 F·H2O» (PDF) . Acta Crystallographica Раздел B. 28 (7): 2191–2193. Бибкод : 1972AcCrB..28.2191B . дои : 10.1107/S0567740872005771 . ISSN   0567-7408 .
  12. ^ Jump up to: а б Перлофф, А. (1 июля 1972 г.). «Кристаллические структуры гидратированных монофторфосфатов кальция и аммония: CaPO 3 F·2H 2 O и (NH 4 ) 2 PO 3 F·H 2 O». Acta Crystallographica Раздел B. 28 (7): 2183–2191. дои : 10.1107/S056774087200576X .
  13. ^ Цю, Хаотянь; Цай, Вэньбин; Ян, Чжихуа; Лю, Янли; Мутайлипу, Миридинг; Пан, Шили (04 августа 2021 г.). «Тетрафторборат-монофторфосфат (NH 4 ) 3 [PO 3 F][BF 4 ]: первый член оксифторида со связями B–F и P–F» . ACS Органическое и неорганическое золото . 1 (1): 6–10. doi : 10.1021/acsorginorgau.1c00018 . ISSN   2694-247X . ПМЦ   9954260 . ПМИД   36855636 . S2CID   238826305 .
  14. ^ Jump up to: а б с Потому что, Матиас; Хойслер, Томас; Бонно, Барбара; Фюглейн, Эккехард (08 ноября 2023 г.). «Структурные фазовые переходы в двойных солях (NH4)2PO3F NH4NO3 и (NH4)2XO4 · 3NH4NO3 (X = Se, Cr)» . Неорганический . 11 (11): 433. doi : 10.3390/inorganics11110433 . ISSN   2304-6740 .
  15. ^ Цю, Хаотянь; Ли, Дымящийся; Цзинь, Конгконг; Лу, Хуанхуан; Ян, Чжихуа; Пан, Шили; Мутайлипу, Миридинг (2022 г.). «(N 2 H 6 )[HPO 3 F] 2 : максимизация оптической анизотропии фторфосфатов глубокого ультрафиолета» . Химические коммуникации . 58 (37): 5594–5597. дои : 10.1039/D2CC01035F . ISSN   1359-7345 . ПМИД   35437534 . S2CID   248240938 .
  16. ^ Jump up to: а б с д и ж Прескотт, Хиллари Энн (1 августа 2002 г.). Кристаллические структуры и термическое поведение монофторфосфатов водорода и основных монофторфосфатов с катионами щелочных металлов и N-содержащими катионами (докторская диссертация). Берлинский университет имени Гумбольдта, факультет математики и естественных наук И.п. 32. дои : 10.18452/14706 . Проверено 1 ноября 2014 г.
  17. ^ Пайен, Жан-Люк; Дюран, Жан; Кот, Луи; Галинь, Жан-Луи (1979). исследование монофторфосфата калия 2 PO 3 » Структурное « K F . Канадский химический журнал . 57 (8): 886–889. дои : 10.1139/v79-146 . ISSN   0008-4042 .
  18. ^ Гриммер, Арнд-Рюдигер; Мюллер, Дирк; Нилс, Йохен (1985). «Твердотельный ЯМР высокого разрешения K 2 PO 3 F·KF». Журнал химии фтора . 29 (1–2): 60. doi : 10.1016/S0022-1139(00)83295-9 . ISSN   0022-1139 .
  19. ^ Jump up to: а б с Прескотт, Хиллари А.; Троянов Сергей Иванович; Кемниц, Эрхард (1 января 2003 г.). «Кристаллические структуры гидромонофторфосфатов калия KHPO 3 F и K 3 [H(PO 3 F) 2 ] и α-модификация RbHPO3F». Журнал кристаллографии – Кристаллические материалы . 218 (9): 604. Бибкод : 2003ЗК....218..604П . дои : 10.1524/zkri.218.9.604.20681 . S2CID   100991538 .
  20. ^ Фабри, Ян; Крупкова, Радмила; Цисаржова, Ивана (24 января 2003 г.). «Двуфторфосфат аммония дикалия при комнатной температуре». Acta Crystallographica Раздел E. 59 (2): i14–i16. Бибкод : 2003AcCrE..59I..14F . дои : 10.1107/S160053680300117X .
  21. ^ Jump up to: а б Роули, Х.Х.; Стаки, Джон Э. (1956). «Получение и свойства дигидрата монофторфосфата кальция». Журнал Американского химического общества . 78 (17): 4262–4263. дои : 10.1021/ja01598a022 . ISSN   0002-7863 .
  22. ^ Потому что, Матиас; Баран, Энрике Дж.; Кремер, Рейнхард К.; Либовицкий, Евгений (февраль 2015 г.). «Синтез, кристаллическая структура и свойства Mn(PO3F ) (H2O ) 2 » . Журнал неорганической и общей химии . 641 (2): 184–191. дои : 10.1002/zaac.201400587 .
  23. ^ Jump up to: а б Цзян, Цзяньхуа; Чжу, Бэй; Чжу, Тяньюй; Ян, Хаомин; Джин, Ён; Люй, Минфэн (2020). «Фторфосфаты переходных металлов аммония с открытой структурой и сеткой решетки Кагоме: синтез, структура и магнитные свойства» . Транзакции Далтона . 49 (3): 841–849. дои : 10.1039/C9DT03370J . ISSN   1477-9226 . ПМИД   31854410 . S2CID   209418354 .
  24. ^ Jump up to: а б с Мевиус, Фрэнк; Цимер, Буркхард; Майзель, Манфред; Грант, Герберт (1985). «О новом типе монофторфосфата меди». Журнал химии фтора . 29 (1–2): 68. doi : 10.1016/S0022-1139(00)83303-5 . ISSN   0022-1139 .
  25. ^ Беррахо, М.; Вегас, А.; Мартинес Риполь, М.; Рафик, М. (1994). «Монофторфосфат меди Cu(H 2 O) 2 (NH 4 ) 2 (PO 3 F) 2 ». Acta Crystallographica Раздел C. 50 (5): 666–668. Бибкод : 1994AcCrC..50..666B . дои : 10.1107/S0108270193010789 . ISSN   0108-2701 .
  26. ^ Мёвиус, Ф.; Мейзель, М.; Кирк, Х.; Унгер, В.; Сипе, Д.; Мецнер, В. (1990). «Фторфосфаты — новая группа средств для консервации древесины». Дерево как сырье и материал (на немецком языке). 48 (9): 345–350. дои : 10.1007/BF02639896 . ISSN   0018-3768 . S2CID   27956978 .
  27. ^ Jump up to: а б Фабри, Ян; Душек, Михал; Фейфарова, Карла; Крупкова, Радмила; Ванек, Пржемысл; Цисаржова, Ивана (2006). «Фтортриоксофосфат дирубидия, Rb 2 PO 3 F, при 290 и 130 К, и фтортриоксофосфат дицезия, Cs 2 PO 3 F, при 240 и 100 К». Acta Crystallographica Раздел C. 62 (6): i49–i52. Бибкод : 2006AcCrC..62I..49F . дои : 10.1107/s0108270106016350 . ISSN   0108-2701 . ПМИД   16763294 .
  28. ^ «Перечень веществ» . Атомворк . Проверено 4 ноября 2014 г.
  29. ^ Ян, Синь-Жуй; Лю, Синь; Ван, Цзуцзянь; Дэн, Сюэбин; Лу, Хэ-Цзе; Ли, Ю-Цзя; Лонг, Сифа; Чен, Линг; Ву, Ли-Мин (2021). «Na 1,5 Rb 0,5 PO 3 F·H 2 O: синтез, свойства и ступенчатая реконструкция сети водородных связей» . Границы неорганической химии . 8 (20): 4544–4552. дои : 10.1039/D1QI00895A . ISSN   2052-1553 . S2CID   238948341 .
  30. ^ Рафик, М.; Дюран, Дж.; Кот, Л. (1979). «Кристаллографическое исследование фосфитов щелочноземельных металлов». Доклады Академии наук, серия С. 288 (15): 411–413.
  31. ^ Менц, Д.-Х.; Колдиц, Л.; Хит, К.; Кунерт, Ч.; Менсинг, Ч. (1986). «О термическом разложении 3 F 2 » H . SrPO O Журнал неорганической и общей химии . 540 (9–10): 191–197. дои : 10.1002/zaac.19865400920 . ISSN   0044-2313 .
  32. ^ Вейль, Матиас (14 апреля 2007 г.). «NH 4 Ag 3 (PO 3 F) 2 , слоистый монофторфосфат (V) с семью различными центрами Ag». Acta Crystallographica Раздел C. 63 (5): i31–i33. Бибкод : 2007AcCrC..63I..31W . дои : 10.1107/S0108270107008967 . ПМИД   17478892 .
  33. ^ Ян, Синь Жуй; Лю, Синь; Чен, Линг; Ву, Ли Мин (апрель 2022 г.). «Прозрачный для глубокого ультрафиолета двулучепреломляющий монофторфосфат: Cd2,5(NH4)2(PO3F)3Cl·2H2O» . Журнал неорганической и общей химии . 648 (15): заак.202200034. дои : 10.1002/zaac.202200034 . ISSN   0044-2313 . S2CID   247895381 .
  34. ^ Jump up to: а б Кемниц, Эрхард; Прескотт, Хиллари А.; Троянов, Сергей И. (1 января 2000 г.). «Кристаллические структуры двух монофторфосфатов водорода: CsHPO 3 F и Cs 3 (NH 4 ) 2 (HPO 3 F) 3 (PO 3 F)». Журнал кристаллографии - Кристаллические материалы . 215 (4): 240. Бибкод : 2000ZK....215..240K . дои : 10.1524/zkri.2000.215.4.240 . S2CID   91421180 .
  35. ^ Штёгер, Бертольд; Вейль, Матиас; Скибстед, Йорген (2013). «Возврат к кристаллической структуре BaPO 3 F – комбинированная рентгеноструктурная и твердотельная дифракция. 19 Ф, 31 Исследование P MAS NMR». Dalton Transactions . 42 (32): 11672–11682. doi : 10.1039/C3DT50373A . ISSN   1477-9226 . PMID   23838743 .
  36. ^ «15600-53-0 – QNHNZAMKMLIQRR-UHFFFAOYSA-L – Фторфосфат бария» . ХимИДплюс . Проверено 4 ноября 2014 г.
  37. ^ Вейль, Матиас; Пухбергер, Майкл; Баран, Энрике Дж. (декабрь 2004 г.). «Получение и характеристика монофторфосфата диртути (I) (V), Hg 2 PO 3 F: кристаллическая структура, термическое поведение, колебательные спектры и твердотельное состояние». 31 П и 19 F ЯМР Спектры». Неорганическая химия . 43 (26): 8330–8335. doi : 10.1021/ic048741e . PMID   15606179 .
  38. ^ Уолфорд, ЛК (1967). «Данные по монокристаллам и порошкам фторфосфата свинца» . Акта Кристаллографика . 22 (2): 324. Бибкод : 1967AcCry..22..324W . дои : 10.1107/S0365110X67000593 . ISSN   0365-110X .
  39. ^ Хаулани Идрисси, А.; Рафик, М.; Гужон, П.; Герен, Р. (15 июля 1995 г.). «Анилиний-водородмонофторфосфат, C 6 ЧАС 8 Н + ·ГПО 3 Ф − ". Acta Crystallographica Раздел C. 51 ( 7): 1359–1361. doi : 10.1107/S010827019401214X .
  40. ^ Фабри, Ян; Фридрихова, Микаэла; Душек, Михал; Фейфарова, Карла; Крупкова, Радмила (2011). «Трис(2-карбамоилгуанидин)гидрофторфосфонат моногидрат фторфосфоната» . Acta Crystallographica Раздел E. 68 (1): о47–о48. дои : 10.1107/S1600536811051683 . ISSN   1600-5368 . ПМЦ   3254407 . ПМИД   22259550 .
  41. ^ Фабри, Ян; Фридрихова, Микаэла; Душек, Михал; Фейфарова, Карла; Крупкова, Радмила (2012). «Два полиморфа дигидрата бис (2-карбамоилгуанидиния) фторфосфоната». Acta Crystallographica Раздел C. 68 (2): о71–о75. Бибкод : 2012AcCrC..68O..71F . дои : 10.1107/S0108270111053133 . ISSN   0108-2701 . ПМИД   22307257 .
  42. ^ Заворин С.И.; Лермонтов, С.А.; Мартынов И.В. (май 1988 г.). «Фторирование некоторых производных фосфорной кислоты». Вестник Отделения химических наук АН СССР . 37 (5): 1033–1035. дои : 10.1007/BF00957090 . S2CID   98659309 .
  43. ^ Ордентлих, Арье; Барак, Руфь; Барак, Дов; Фишер, Меир; Беншоп, Хендрик П.; Де Йонг, LeoPA; Сигалл, Йоффи; Велан, Барух; Шафферман, Авигдор (1998). «ESMS как уникальный инструмент молекулярного мониторинга реакций между HuAChE и различными ФОП-агентами». Структура и функции холинэстераз и родственных белков . Спрингер США. п. 249. дои : 10.1007/978-1-4899-1540-5_74 . ISBN  9781489915429 .
  44. ^ Халамек, Эмиль и Коблиха, Збинек. (2011). Потенциальные химические боевые агенты. Химические письма. 105. 323-333.
  45. ^ Дюпра, М.; Боннель, А.; Дабоси, Ф.; Дюран, Дж.; Кот, Л. (1983). «Монофторфосфаты цинка и калия как ингибиторы коррозии углеродистой стали в 3% растворе NaCl». Журнал прикладной электрохимии . 13 (3): 317–323. дои : 10.1007/BF00941603 . ISSN   0021-891X . S2CID   95845823 .

Другое чтение

[ редактировать ]
  • Леблан, Марк; Мезоннёв, Винсент; Трессо, Ален (2014). «Кристаллохимия и некоторые физические свойства неорганических фторидов и оксид-фторидов». Химические обзоры . 115 (2): 1191–1254. дои : 10.1021/cr500173c . ISSN   0009-2665 . ПМИД   25135645 .
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Monofluorophosphate&oldid=1242542677"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 416bc33df51ab860ccea5f7dd2c4be4b__1724744880
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/41/4b/416bc33df51ab860ccea5f7dd2c4be4b.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Monofluorophosphate - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)