✖


Jump to content

Дифторфосфат

Edit links

Дифторфосфат
Структура дифторфосфат-иона
Шаровидная модель дифторфосфат-иона
Ball-and-stick model of the difluorophosphate ion
Модель заполнения пространства дифторфосфатом
Spacefill model of difluorophosphate
Имена
Систематическое название ИЮПАК
Дифторфосфат [ 1 ]
Идентификаторы
3D model ( JSmol )
ХимическийПаук
Характеристики
ПО 2 Ф − 2
Молярная масса 100.97 g mol −1
Структура
Тетракоординированный у фосфора атома
Тетраэдр у атома фосфора
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
☒Н ( что такое  проверятьИ ☒Н  ?)

Дифторфосфат или дифтордиоксофосфат или фосфородифторидат представляет собой анион формулы ПО 2 F - 2 . Он имеет один отрицательный заряд и напоминает перхлорат ( ClO - 4 ) и монофторсульфонат ( SO3СО3Ф − ) по форме и соединениям. [ 2 ] Эти ионы изоэлектронны , наряду с тетрафторалюминатом, фосфатом , ортосиликатом и сульфатом . [ 2 ] [ 3 ] Он образует ряд соединений. Ион токсичен для млекопитающих, поскольку он блокирует усвоение йода щитовидной железой. Однако он разлагается в организме в течение нескольких часов. [ 2 ]

Соединения, содержащие дифторфосфат, могут иметь его в виде простого неотрицательного иона, он может действовать как дифторфосфатный лиганд, где он ковалентно связан с одним или двумя атомами металла, или продолжать образовывать сетчатое твердое вещество. [ 4 ] Он может быть ковалентно связан с неметаллическим или органическим фрагментом с образованием сложного эфира или амида.

Формирование

[ редактировать ]

Дифторфосфат аммония ( [NH 4 ]PO 2 F 2 ) образуется при обработке пятиокиси фосфора фторидом аммония . [ 2 ] Именно так ион был впервые получен его первооткрывателем Вилли Ланге в 1929 году. [ 3 ] [ 5 ]

щелочных металлов Хлориды могут реагировать с сухой дифторфосфорной кислотой с образованием солей щелочных металлов . [ 6 ]

NaCl + HPO 2 F 2 → NaPO 2 F 2 + HCl( г )

Фторирование дихлорфосфатов может привести к образованию дифторфосфатов. [ 7 ] Другой метод — фторирование фосфатов или полифосфатов . [ 5 ]

Триметилсилилдифторфосфат ( (CH 3 ) 3 Si-O-P(=O)F 2 ) реагирует с хлоридами металлов с образованием дифторфосфатов. [ 8 ]

Ангидрид ​ дифторфосфорной кислоты ( HPO 2 F 2 ), оксид фосфорилдифторида ( P 2 O 3 F 4 ) реагирует с оксидами , такими как UO 3 с образованием дифторфосфатов. [ 9 ] Оксид фосфорилдифторида также реагирует с фторидами щелочных металлов с образованием дифторфосфатов. [ 10 ]

Характеристики

[ редактировать ]

Ион дифторфосфата в дифторфосфате аммония и дифторфосфате калия имеет следующие межатомные размеры: [ 11 ]

Дифторфосфатная соль Длина P-O Длина P – F Угол О-П-О Угол F–P–O Угол F–P–F
Дифторфосфат аммония 1,457 Å 1541 Å 118.7° 109.4° 98.6°
Дифторфосфат калия 1470 Å 1575 Å 122.4° 108.6° 97.1°

Водородная связь иона аммония с атомами кислорода вызывает изменение иона дифторфосфата в соли аммония . [ 11 ]

При нагревании солей , не принадлежащих щелочным или щелочноземельным металлам , дифторфосфаты разлагаются в первую очередь с выделением POF 3 образует монофторфосфат ( ПО 3 Ф 2− ) соединение, а затем оно, в свою очередь, разлагается до ортофосфата. Соединение ПО 3- 4 . [ 12 ] [ 13 ]

Дифторфосфатные соли обычно растворимы и стабильны в воде . Однако в кислых или щелочных условиях они могут гидролизоваться до монофторфосфатов и плавиковой кислоты . [ 14 ] цезия . и калия Наименее растворимы соли [ 14 ]

Облучение дифторфосфата калия может гамма-лучами привести к образованию свободных радикалов. •PO 2 F − , •PO 3 F − и •PO 2 F 2 . [ 15 ] [ 16 ]

Соединения

[ редактировать ]
Формула Имя Структура Инфракрасный спектр Температура плавления Комментарии Ссылка
ЛиПО 2 Ф 2 Дифторфосфат лития 360 °С [ 5 ] [ 6 ]
Be(PO 2 F 2 ) 2 Дифторфосфат бериллия >400 °С г приготовленный из BeCl 2 и кислота [ 17 ]
СН 3 СН 2 −O−P(=O)F 2 Этилдифторфосфат [ 18 ]
[НХ 4 ] + ПО 2 Ф − 2 Дифторфосфат аммония орторомбическая: a = 8,13 Å, b = 6,43 Å, c = 7,86 Å, Z = 4 пространственная группа Pnma П–Ф растяжка 842 и 860 см. −1 ; П–О растяжением 1138 и 1292 см. −1 213 °С
[НЕТ 2 ] + ПО 2 Ф − 2 Дифторфосфат нитрония 515, 530, 550, 560, 575, 845, 880, 1145, 1300, 2390, 3760 см. −1 нитроний, образующийся из ангидрида и Н 2 О 5 [ 19 ]
[НЕТ] + ПО 2 Ф − 2 Нитрозония дифторфосфат 500, 840, 880, 1130, 1272, 1315, 2278 см −1 нитрозоний, образующийся из ангидрида и N2ON2O3 [ 19 ]
NaPO 2 F 2 Дифторфосфат натрия 210 °С [ 6 ]
Mg(PO 2 F 2 ) 2 Дифторфосфат магния 200 °С [ 5 ]
[НХ 4 ] + мг 2+ (ПО 2 F - 2 ) 3 Дифторфосфат аммония-магния Смсм а= 5,411 б =15,20 в =12,68 [ 20 ]
Al(PO 2 F 2 ) 3 Дифторфосфат алюминия полимерный [ 4 ] 505, 541, 582, 642, 918, 971, 1200, 1290 см. −1 (при росте 355 см −1 примесь) сформированный из Al(CH 2 CH 3 ) 3 и кислота; бесцветный нерастворимый порошок [ 4 ] [ 7 ] [ 8 ]
Si(-O-P(=O)F 2 ) 4 Дифторфосфат кремния(IV) сформированный из SiCl 4 и ангидрид [ 18 ]
(CH 3 ) 3 Si-O-P(=O)F 2 Триметилсилилдифторфосфат образуется из ангидрида и [(CH 3 ) 3 Si] 2 О [ 4 ] [ 18 ]
КПО 2 Ф 2 Дифторфосфат калия ромбический: a = 8,03 Å, b = 6,205 Å, c = 7,633 Å, Z = 4, V=380,9 Å 3 , плотность = 2,44 г/см 3 510, 525, 570, 835, 880, 1145, 1320, 1340 см −1 263 °С бесцветные удлиненные призмы [ 6 ] [ 11 ] [ 19 ] [ 21 ] [ 22 ]
(К + ) 4 (PO 2 F - 2 ) 2 (S 2 О 2 - 7 ) Пиросульфат дифторфосфата тетракалия C 2/ c : a = 13,00 Å, b = 7,543 Å, c = 19,01 Å, β = 130,07°, Z = 4 [ 23 ]
Ca(PO 2 F 2 ) 2 · CH 3 COOCH 2 CH 3 Дифторфосфат кальция - этилацетата 1:1 сольват [ 24 ]
Са(PO 2 F 2 ) 2 Дифторфосфат кальция >345 °С г [ 5 ]
[ГОЛОС 2 ] + ПО 2 Ф − 2 Перванадил дифторфосфат [ 9 ]
CrO 2 (PO 2 F 2 ) 2 Хромилдифторфосфат образован из ангидрида; красно-коричневый [ 25 ]
Cr(PO 2 F 2 ) 3 Дифторфосфат хрома(III) 320, 385, 490, 575, 905, 955, 1165, 1255 см −1 образуется из избытка ангидрида, зеленый [ 25 ]
Mn(CO) 5 PO 2 F 2 [ нужны разъяснения ] 184 °С [ 26 ]
HMn(PO 2 F 2 ) 3 [ нужны разъяснения ] растворить марганец в кислоте; белый [ 27 ]
[NH + 4 ](Mn 2+ ) 3 (PO 2 F − 2 )(PO 3 F 2− ) 2 (Ф − ) 2 [ 28 ]
Fe(PO 2 F 2 ) 2 Дифторфосфат железа(II) 463, 496, 668 (слабый), 869 (двойной), 1139, 1290 см. −1 180 °С г цвет сине-зеленый, гигроскопичен, плавится при 250 °C, при температуре выше 300 °C начинает разлагаться до Fe 3 (PO 4 ) 2 [ 12 ]
Fe(PO 2 F 2 ) 3 Дифторфосфат железа(III) 262, 493, 528, 570, 914, 965, 1173, 1242 см. −1 >400 °С разлагается при 230 ° C с образованием FeF3 ​ ; растворить железо в кислоте в присутствии кислорода [ 7 ]
К + (Фе 2+ ) 3 (PO 2 F − 2 )(PO 3 F 2− ) 2 (Ф − ) 2 [ 28 ]
Со(PO 2 F 2 ) 2 Дифторфосфат кобальта(II) 173 °С приготовленный из CoCl 2 и кислота; розовый или голубой; синий цвет получается при нагревании розового до 140 °C. [ 17 ]
HCo(PO 2 F 2 ) 3 [ нужны разъяснения ] растворить кобальт в кислоте; красно-фиолетовый [ 27 ]
Co(PO 2 F 2 ) 2 ·2 CH 3 CN Дифторфосфат кобальта(II) - сольват метилцианида 1:2 ромбический: a = 9,227 Å, b = 13,871 Å, c = 9,471 Å, V = 1212 Å 3 , Z = 4, плотность = 1,88 г/см 3 обращаться HCo(PO 2 F 2 ) 3 с CH 3 CN в течение нескольких недель; красные кристаллы [ 29 ]
[NH + 4 ](Со 2+ ) 3 (PO 2 F − 2 )(PO 3 F 2− ) 2 (Ф − ) 2 [ 28 ]
Ni(PO 2 F 2 ) 2 Дифторфосфат никеля(II) 255 °С г медленно готовится из NiCl 2 и кислота; желтый [ 17 ]
HNi(PO 2 F 2 ) 3 [ нужны разъяснения ] растворить никель в кислоте; желтый [ 27 ]
Cu(PO 2 F 2 ) 2 Дифторфосфат меди(II) ромбический Fddd : a = 10,134 Å, b = 24,49 Å, c = 34,06 Å, Z = 48, V = 8454,3 Å 3 , плотность = 2,50 г/см 3 265 °С г бледно-голубые иглы [ 5 ] [ 29 ]
CuI( ксантфос ) 2 ( μ -PO 2 F 2 ) полимерный; моноклинная: а = 12,435 Å, b = 10,887 Å, c = 25,682 Å, β = 100,220°, V = 3421 Å 3 бесцветный [ 30 ]
Zn(PO 2 F 2 ) 2 Дифторфосфат цинка(II) в. 25 °С? стеклянный [ 5 ]
Н 2 [Zn(PO 2 F 2 ) 4 ] Тетра(дифторфосфато)цинковая(II) кислота
Ga(PO 2 F 2 ) 3 Дифторфосфат галлия(III)
[(CH 3 ) 2 GaPO 2 F 2 ] 2 Дифторфосфат диметилгаллия(III) димерный 380, 492, 520, 551, 616, 709, 750, 899, 949, 1171, 1218, 1262, 1295, 1404, 2922, 2982 см. −1 [ 4 ] [ 31 ]
РбПО 2 Ф 2 Дифторфосфат рубидия ромбический: a = 8,15 Å, b = 6,45 Å, c = 7,79 Å, Z = 4, V = 409,5 Å 3 плотность = 3,02 г/см 3 П–Ф растяжка 827 и 946 см. −1 ; П–О протяженностью 1145 и 1320 см. −1 160 °С белый [ 6 ] [ 11 ] [ 21 ]
Sr(PO 2 F 2 ) 2 Дифторфосфат стронция 250 °С г приготовленный из SrCl 2 и кислота [ 17 ]
[NH 4 ]Sr(PO 2 F 2 ) 3 Дифторфосфат аммония-стронция Триклиника Р 1 а =7,370 б =11,054 в =13,645 а =88,861 б =87,435° в =89,323° [ 20 ]
AgPO 2 F 2 Дифторфосфат серебра(I) [ 32 ]
Ag 9 (PO 2 F 2 ) 14 [ нужны разъяснения ] [ 28 ]
Ag(1-метил-2-алкилтиометил- 1Н - бензимидазол ) ПО 2 Ф 2 [ 32 ]
Ag(2,6-бис-[(2-метилтиофенил)-2-азаэтенил] пиридин ) ПО 2 Ф 2 Триклиника Р 1: а = 7,687 Å, b = 10,740 Å, c = 13,568 Å, α = 99,52°, β = 96,83°, γ = 99,83°, Z = 2, V = 1076 Å 3 , плотность = 1,81 г/см 3 [ 33 ]
- дицианодифенилацетилен Ag( 4,4' ) ПО 2 Ф 2
Cd(PO 2 F 2 ) 2 Дифторфосфат кадмия(II) 245 °С г [ 5 ]
В(PO 2 F 2 ) 3 Дифторфосфат индия(III) 269, 492, 528, 567, 910, 962, 1179, 1269 см. −1 белый, разлагается при 260 °C с образованием ИнФ 3 [ 7 ]
[(CH 3 ) 2 InPO 2 F 2 ] 2 Дифторфосфат диметилиндия(III) димерный 373, 490, 500, 535, 559, 735, 878, 925, 1128, 1179, 1275, 1435, 2928, 3000 см. −1 [ 31 ]
SnCl 2 (PO 2 F 2 ) 2 Дифторфосфат дихлорида олова(IV) [ 34 ]
(СН 3 ) 2 Sn(PO 2 F 2 ) 2 Дифторфосфат диметилолова(IV) 204 °С г приготовленный из (CH 3 ) 2 SnCl 2 и кислота; желтый [ 17 ]
(СН 3 СН 2 ) 2 Sn(PO 2 F 2 ) 2 Дифторфосфат диэтилолова(IV) 262 °С г приготовленный из (CH 3 CH 2 ) 2 SnCl 2 и кислота; желтый [ 17 ]
(СН 3 СН 2 СН 2 ) 2 Sn(PO 2 F 2 ) 2 Дифторфосфат дипропилолова(IV) 245 °С г приготовленный из (СН 3 СН 2 СН 2 ) 2 SnCl 2 и кислоту; желтый [ 17 ]
(СН 3 (СН 2 ) 3 ) 2 Sn(PO 2 F 2 ) 2 Дифторфосфат дибутилолова(IV) 235 °С г приготовленный из (СН 3 (СН 2 ) 7 ) 2 SnCl 2 и кислота; желтый [ 17 ]
(СН 3 (СН 2 ) 7 ) 2 Sn(PO 2 F 2 ) 2 Дифторфосфат диоктилолова(IV) 114 °С приготовленный из (СН 3 (СН 2 ) 7 ) 2 SnCl 2 и кислота; желтый [ 17 ]
SbCl 4 PO 2 F 2 Дифторфосфат тетрахлорида сурьмы(V) [ 34 ]
СбФ 4 ПО 2 Ф 2 Дифторфосфат тетрафторида сурьмы(V) [ 34 ]
(2,2-дипирадил) 2Re(CO) 2 PO 2 F 2 [ нужны разъяснения ] [ 35 ]
Au[бис(трифенилфосфинсульфид- S )] ПО 2 Ф 2 [ нужны разъяснения ] [ 36 ]
ИО 2 ПО 2 Ф 2 [ нужны разъяснения ] Рамановское : 130, 163, 191, 219, 295, 323, 329, 378, 637, 713, 737, 781, 799, 839, 918, 1163 см. −1 желтоватого цвета, производится из IO 3 , разлагается водой [ 37 ]
ИО 3 ПО 2 Ф 2 [ нужны разъяснения ] Рамановское : 217, 247, 269, 305, 343, 367, 395, 473, 569, 643, 671, 717, 797, 891, 1123 см. −1 желтоватого цвета, производится из H 5 IO 6 , разлагается водой [ 37 ]
FXePO 2 Ф 2 Дифторфосфат ксенона(II) фторида [ 38 ]
Хе(PO 2 F 2 ) 2 Дифторфосфат ксенона(II) [ 38 ]
ЦсПО 2 Ф 2 Дифторфосфат цезия ромбический: a = 8,437 Å, b = 6,796 Å, c = 8,06 Å, Z = 4, V = 462,1 Å 3 , плотность = 3,36 г/см 3 286 °С [ 6 ] [ 11 ] [ 21 ]
(Cs + ) 2 (Фе 3+ ) 2 (PO 2 F − 2 )(PO 3 F 2− ) 2 (Ф − ) 3 [ 28 ]
Ба(PO 2 F 2 ) 2 Дифторфосфат бария орторомбический I 4 2 d а =10,4935 б =10,4935 в =26,030 >400 °С [ 5 ] [ 20 ]
[NH 4 ] 2 Ba(PO 2 F 2 ) 4 Дифторфосфат диаммония-бария P 2/ na=14,285 b=5,472 c=19,474 β=97,607° [ 20 ]
Re(CO) 5 PO 2 F 2 [ 35 ]
Hg(PO 2 F 2 ) 2 Дифторфосфат ртути(II) [ 5 ]
Ртуть 2 (PO 2 F 2 ) 2 Дифторфосфат ртути(I) или ди(дифторфосфато)димеркуран Раман : 220 см −1 производится из ангидрида [ 5 ]
ТlPO 2 F 2 Дифторфосфат таллия(I) производится из ангидрида или кислоты на TlCl [ 5 ]
[(CH 3 ) 2 TlPO 2 F 2 ] 2 Дифторфосфат диметилталлия(III) димерный 360, 374, 500, 505, 520, 559, 850, 880, 1120, 1140, 1195, 1250, 1285, 2932, 3020 см. −1 [ 31 ]
Pb(PO 2 F 2 ) 2 Дифторфосфат свинца(II) 189 °С г [ 5 ]
УО 2 (ПО 2 F 2 ) 2 Уранил дифторфосфат 260, 498, 854, 924, 980, 1124 см −1 ИК-спектр из-за УО 2+ 2 [ 9 ]
[(СН 3 СН 2 ) 4 Н] + ПО 2 Ф − 2 Дифторфосфат тетраэтиламмония [ 39 ]
Дифторфосфат 1-этил-3-метилимидазолия ионная жидкость [ 40 ]
Дифторфосфат 1-бутил-3-метилимидазолия ионная жидкость [ 40 ]
Дифторфосфат 1-бутил-1-метилпирролидиния ионная жидкость [ 40 ]
Дифторфосфат 1-бутил-1-метилпиперидиния ионная жидкость [ 40 ]
ди(3,3',4,4'-тетраметил-2,2',5,5'-тетраселенафульвалениум)дифторфосфат Переходы в металлическое состояние ниже 137 К (-136 ° С) [ 41 ]
1,4-дифенил-3,5-энанило-4,5-дигидро-1,2,4-триазол (нитрон) моноклинный P 2 1 / n : a = 7,3811 Å, b = 14,9963 Å, c = 16,922 Å, β = 102,138°, V = 1361,2 Å 3 , Z = 4 нерастворимый; желто-коричневый [ 2 ] [ 28 ]
Стрихнин ПО 2 Ф 2 [ 3 ]
Кокаин ПО 2 Ф 2 [ 3 ]
Бруцин ПО 2 Ф 2 [ 3 ]
Морфий ПО 2 Ф 2 [ 3 ]
[Н(СН 3 ) 4 ] + ПО 2 Ф − 2 Дифторфосфат тетраметиламмония [ 3 ]
Н[В(PO 2 F 2 ) 4 ] Тетра(дифторфосфат)борная кислота 469, 502, 552, 647, 836, 940, 994, 1093, 1348, 1567 см. −1 сформированный из BBr 3 и кислота; жидкость [ 4 ]
Li[B(PO 2 F 2 ) 4 ] Тетра(дифторфосфат)борат лития моноклинный P 2 1 / c : a =7,9074 Å, b = 14,00602 Å, c = 13,7851 Å, β = 121,913°, Z = 4 479, 502, 568, 833, 945, 1002, 1080, 1334 см. −1 сформированный из HB(PO 2 F 2 ) 4 и бутиллитий ; бесцветный [ 4 ]
[HS(CH 3 ) 2 ] + [В(РО 2 F 2 ) 4 ] − Тетра(дифторфосфат)борат диметилсульфония 472, 511, 555, 648, 832, 933, 993, 1082, 1337, 1436, 2851, 2921, 3042 см. −1 сформированный из BH 3 · S(CH 3 ) 2 и кислота; ионная жидкость [ 4 ]
[Li((СН 3 СН 2 ) 2 О) + ] 3 [Al(PO 2 F 2 ) 6 ] − (Диэтиловый эфир)гекса(дифторфосфат)алюминат лития тригональный R3 = : a = 17,4058 Å, b = 17,4058 Å, c 21,4947 Å, γ = 120°, Z = 6 417, 503, 536, 624, 723, 891, 922, 964, 1174, 1204, 1283 см. −1 образуется из бутиллития , триэтилалюминия и кислоты; белый [ 4 ]
К 2 CrO 2 (PO 2 F 2 ) 4 305, 370, 485, 550, 870, 920, 1050, 1130, 1250 см. −1 145 °С г образуется из ангидрида и К 2 CrO 4 ; коричневый [ 25 ]
Na 2 MoO 2 (PO 2 F 2 ) 4 аморфный 280, 490, 620, 880, 915, 950, 1020, 1070, 1140, 1280 см. −1 125 °С г образуется из ангидрида и К 2 МоО 4 ; белый [ 25 ]
Na 2 WO 2 (PO 2 F 2 ) 4 аморфный 280, 474, 620, 930, 1030, 1130, 1230 см −1 109 °С г образуется из ангидрида и К 2 ВО 4 ; белый [ 25 ]
[ редактировать ]

Дифторфосфорная кислота

[ редактировать ]

Дифторфосфорная кислота ( HPO 2 F 2 ) — одна из фторфосфорных кислот. Он образуется при реакции фосфорилфторида с водой:

ПОФ 3 + H 2 O → HPO 2 F 2 + HF

Она, в свою очередь, гидролизуется с образованием монофторфосфорной кислоты ( H 2 PO 3 F ) и следы гексафторфосфорной кислоты ( HPF 6 ). HPO 2 F 2 также образуется при реакции HF с пятиокисью фосфора . Еще один метод включает получение дифторфосфорной кислоты в качестве побочного продукта фторида кальция при нагревании с влажной пятиокисью фосфора. Способ получения чистой дифторфосфорной кислоты включает нагревание фосфорилфторида с монофторфосфорной кислотой и отделение продукта перегонкой: [ 42 ]

ПОФ 3 + Н 2 ПО 3 Ф → 2 ГПО 2 Ф 2

Дифторфосфорную кислоту также можно получить фторированием оксихлоридов фосфора. P 2 O 3 Cl 4 и POCl 3 Реакция взаимодействия и раствора фтороводорода с образованием HPO 2 Cl 2 и затем ГПО 2 F 2 . [ 43 ] Еще один способ – обработка ортофосфатом ( PO 3− 4 ) с сернофтористоводородной кислотой ( HSO3F ​ ) . [ 44 ]

Дифторфосфорная кислота представляет собой бесцветную жидкость. Он плавится при температуре -96,5 ° C (-141,7 ° F) и кипит при 115,9 ° C (240,6 ° F). Его плотность при 25 °C составляет 1,583 г/см. 3 . [ 14 ]

Оксид фосфорилдифторида

[ редактировать ]

Ангидрид дифторфосфорной кислоты, также известный как оксид фосфорилдифторида или дифосфорилтетрафторид ( F 2 (O=)P-O-P(=O)F 2 или P 2 O 3 F 4 ) — ангидрид дифторфосфорной кислоты. Кристаллизуется в ромбической системе с пространственной группой Pcca и Z = 4. [ 45 ] P 2 O 3 F 4 можно получить кипячением дифторфосфорной кислоты с пятиокисью фосфора . P 2 O 3 F 4 кипит при 71 °С. [ 46 ]

Замена

[ редактировать ]

Помимо изоэлектронного ряда, к ионам, связанным замещением фтора или кислорода другими элементами, относятся монофторфосфат , дифтортиофосфат , дихлортиофосфат , дихлорфосфат , хлорфтортиофосфат , хлорфторфосфат , дибромфосфат и бромфторфосфат . [ 47 ]

Аддукты

[ редактировать ]

Дифторфосфат может образовывать аддукты с ПФ 5 и АсФ 5 . В них атомы кислорода образуют донорно-акцепторную связь между атомами P и As (или P), связывая дифториды с пентафторидами. Примеры солей включают КПО 2 Ф 2 2АсФ 5 , КПО 2 Ф 2 ·АсФ 5 , КПО 2 Ф 2 ·2ПФ 5 и КПО 2 Ф 2 ·ПФ 5 . [ 48 ]

Амины могут реагировать с фосфорилфторидом с образованием веществ формулы RR'N-P(=O)F 2 . К таким аминам относятся этиламин , изопропиламин , н -бутиламин , трет -бутиламин , диметиламин и диэтиламин . Моноамины могут в дальнейшем реагировать с образованием фторида алкилиминофосфорной кислоты ( R-N=P(=O)F ). [ 49 ]

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ Той, Артур Д.Ф. (22 октября 2013 г.). Химия фосфора . Пергамские тексты в неорганической химии. Том. 3. Пергамон Пресс. стр. 536–537. ISBN  9781483147413 . Проверено 19 июня 2015 г.
  2. ^ Jump up to: а б с д и Анбар, М.; Гутманн, С.; Левитус, З. (30 мая 1959 г.). «Влияние ионов монофторсульфоната, дифторфосфата и фторбората на поглощение йода щитовидной железой». Природа . 183 (4674): 1517–1518. Бибкод : 1959Natur.183.1517A . дои : 10.1038/1831517a0 . ПМИД   13666792 . S2CID   4291858 .
  3. ^ Jump up to: а б с д и ж г Ланге, Вилли (3 апреля 1929 г.). «О дифторфосфорной кислоте и образовании ее перхлоратподобной соли». Отчеты Немецкого химического общества (серии A и B) . 62 (4): 786–792. дои : 10.1002/cber.19290620408 .
  4. ^ Jump up to: а б с д и ж г час я Шульц, Кристоф; Эйден, Филипп; Клозе, Петра; Эрмантраут, Андреас; Шмидт, Майкл; Гарсух, Арнд; Кроссинг, Инго (2015). «Гомолептичные бораты и алюминаты, содержащие дифторфосфатный лиганд – [M(O 2 PF 2 ) x ] и — – синтез и характеристика» . Dalton Trans . 44 (15): 7048–7057. doi : 10.1039/c5dt00469a . PMID   25785817 .
  5. ^ Jump up to: а б с д и ж г час я дж к л м Васт, П.; Семмуд, А.; Адду, А.; Палавит, Г. (март 1988 г.). «Методическое исследование синтеза дифтордиоксофосфатов металлов из оксида фосфорилдифторида». Журнал химии фтора . 38 (3): 297–302. дои : 10.1016/S0022-1139(00)81065-9 .
  6. ^ Jump up to: а б с д и ж Томпсон, Колорадо; Рид, В. (июль 1969 г.). «Получение и инфракрасные спектры дифторфосфатов щелочных металлов». Письма по неорганической и ядерной химии . 5 (7): 581–585. дои : 10.1016/0020-1650(69)80034-6 .
  7. ^ Jump up to: а б с д Вайдлайн, Дж. (апрель 1968 г.). «Внешний вид, свойства и ИК-спектры OTi(O 2 PCl 2 ) 2 , Fe(O 2 PF 2 ) 3 и In(O 2 PF 2 ) 3 » [Описание, свойства и ИК-спектры...]. Журнал неорганической и общей химии . 358 (1–2): 13–20. дои : 10.1002/zaac.19683580103 .
  8. ^ Jump up to: а б Шихада, Абдель-Фаттах; Мохаммед, Абдулла Т. (1 января 1980 г.). «О реакциях триметилсилилдифторфосфата, триметилсилилдиметилфосфината и 4 SbCl 5 » TiCl дифторфосфорной кислоты с и ангидрида . Журнал естественных исследований Б. 35 (1): 60–63. дои : 10.1515/znb-1980-0114 . S2CID   96302051 .
  9. ^ Jump up to: а б с Васт, П.; Семмуд, А. (январь 1985 г.). «Получение новых дифтордиоксофосфатов из фосфорилдифторидоксида. Часть V. Реакции на триоксид урана» [Получение новых дифтордиоксофосфатов из фосфорилдифторидоксида. Часть V. Реакции с диоксидом урана. Журнал химии фтора . 27 (1): 47–52. дои : 10.1016/S0022-1139(00)80896-9 .
  10. ^ Адду, А.; Васт, П.; Легран, П. (январь 1982 г.). «Локальное силовое поле локальной симметрии оксифторсодержащих соединений фосфора (V). I. Les diфтордиоксофосфаты (DFP) алкалины» [Локальное силовое поле симметрии оксифтористых соединений фосфора (V). I. Щелочные дифтордиоксофосфаты (ДФП)]. Spectrochimica Acta Часть A: Молекулярная спектроскопия . 38 (7): 785–790. Бибкод : 1982AcSpA..38..785A . дои : 10.1016/0584-8539(82)80068-8 .
  11. ^ Jump up to: а б с д и Харрисон, RW; Троттер, Джеймс (1969). «Структура дифторфосфата аммония». Журнал Химического общества A: Неорганическое, физическое, теоретическое : 1783. doi : 10.1039/J19690001783 .
  12. ^ Jump up to: а б Васт, П.; Семмуд, А. (июнь 1994 г.). «Термическое поведение дифтордиоксофосфата железа». Журнал термического анализа . 41 (6): 1489–1493. дои : 10.1007/bf02549945 . S2CID   95079191 .
  13. ^ Васт, П.; Семмуд, А.; Палавит, Г. (декабрь 1986 г.). «Приготовление монофтортриоксофосфорной кислоты H 2 PO 3 F из части дифтордиоксофосфорной кислоты HPO 2 F 2 » [Приготовление монофтортриоксофосфорной кислоты H 2 PO 3 F из дифтордиоксофосфорной кислоты HPO 2 F 2 ]. Журнал химии фтора . 34 (2): 229–232. дои : 10.1016/s0022-1139(00)85072-1 .
  14. ^ Jump up to: а б с Рид, Уильям (сентябрь 1965 г.). Исследования дифторфосфорной кислоты и ее солей щелочных металлов (Диссертация) . Проверено 23 апреля 2023 г.
  15. ^ Бегум, Афрози; Субраманиан, С.; Саймонс, MCR (1970). «Нестабильные интермедиаты. Часть LXVIII. Электронно-спиновый резонанс радикалов O 3 PF − и O 2 PF 2 ". Журнал Химического общества A: Inorganic, Physical, Theoretical : 1323. doi : 10.1039/J19700001323 .
  16. ^ Бегум, А.; Субраманиан, С.; Саймонс, MCR (1971). «Нестабильные интермедиаты. Часть LXXXVI. Электронно-спиновым резонансным исследованием воздействия γ-лучей на дифторфосфат калия: радикал PO 2 F?». Журнал Химического общества A: Неорганическое, физическое, теоретическое : 700–702. дои : 10.1039/J19710000700 .
  17. ^ Jump up to: а б с д и ж г час я Тан, Тиам Хок (август 1970 г.). Получение и свойства дифторфосфатов металлов (Диссертация). Университет Британской Колумбии. Архивировано из оригинала (PDF) 4 марта 2016 г.
  18. ^ Jump up to: а б с Роски, Герберт В. (июль 1967 г.). «О реакциях с пирофосфорилтетрафторидом». Химические отчеты . 100 (7): 2147–2150. дои : 10.1002/cber.19671000706 .
  19. ^ Jump up to: а б с Адду, А.; Васт, П. (август 1979 г.). «Получение новых дифтордиоксофосфатов из оксида фосфорилдифторида. Часть I. Реакции на оксиды азота» [Получение новых дифтордиоксофосфатов из оксида фосфорилдифторида. Часть I. Реакции с оксидами азота. Журнал химии фтора . 14 (2): 163–169. дои : 10.1016/S0022-1139(00)82884-5 .
  20. ^ Jump up to: а б с д Чжан, Вэньяо; Цзинь, Вэньци; Ченг, Мэн; Чжан, Руонань; Ян, Чжихуа; Пан, Шили (2021). «От центросимметричного к нецентросимметричному: влияние катиона на кристаллические структуры и значения двулучепреломления (NH 4 ) n-2 AE(PO 2 F 2 ) n (AE = Mg, Sr и Ba; n = 2, 3 и 4) " . Транзакции Далтона . 50 (29): 10206–10213. дои : 10.1039/D1DT00698C . ISSN   1477-9226 . ПМИД   34231608 . S2CID   235758275 .
  21. ^ Jump up to: а б с Троттер, Джеймс; Уитлоу, SH (1967). «Строение дифторфосфатов цезия и рубидия». Журнал Химического общества A: Неорганическое, физическое, теоретическое : 1383–1386. дои : 10.1039/J19670001383 .
  22. ^ Харрисон, RW; Томпсон, Колорадо; Троттер, Джеймс (1966). «Строение дифторфосфата калия». Журнал Химического общества A: Неорганическое, физическое, теоретическое : 1775. doi : 10.1039/J19660001775 .
  23. ^ Чжан, Вэньяо; Ян, Чжихуа; Пан, Шили (2020). K 4 (PO 2 F 2 ) 2 (S 2 O 7 ): первый фтороксофосфорсульфат со смешанным анионом [S 2 O 7 ]. 2− и [PO 2 F 2 ] − группы» . Транзакции Далтона . 49 (48): 17658–17664. : 10.1039 /D0DT03307C . ISSN   1477-9226 . PMID   33231582. S2CID doi   227157666 .
  24. ^ Грант, Х.; Йост, К.-Х.; Вольф, Г.-У. (апрель 1969 г.). «Соли галогенфосфорных кислот. V. Представление и строение бис(этилацетат)дифторфосфата кальция Ca[PO 2 F 2 ] 2 · 2 CH 3 COOC 2 H 5 » [Соли галогенфосфорных кислот. V. Описание и строение бис(этилацетат)дифторфосфата кальция...]. Журнал неорганической и общей химии . 365 (5–6): 294–300. дои : 10.1002/zaac.19693650509 .
  25. ^ Jump up to: а б с д и Браун, SD; Эмме, LM; Гард, Г.Л. (декабрь 1975 г.). «Реакция триоксида хрома и солей оксидов металлов с P 2 O 3 F 4 ». Журнал неорганической и ядерной химии . 37 (12): 2557–2558. дои : 10.1016/0022-1902(75)80891-8 .
  26. ^ Уиммер, Флорида; Сноу, MR (1978). «Перхлоратные и дифторфосфатные координационные производные карбонила марганца». Австралийский химический журнал . 31 (2): 267. doi : 10.1071/CH9780267 .
  27. ^ Jump up to: а б с Дав, Майкл Ф.А.; Хибберт, Ричард К.; Логан, Норман (1985). «Дифторфосфатные комплексы хрома, марганца, железа, кобальта и никеля». Журнал Химического общества, Dalton Transactions (4): 707. doi : 10.1039/DT9850000707 .
  28. ^ Jump up to: а б с д и ж Вейль, Матиас; Фюрст, Маркус (01 июля 2020 г.). «Кристаллическая структура (1,4-дифенил-4 H -1,2,4-триазол-3-ил)фениламин дифторфосфата и обзор дифторфосфат-аниона (PO 2 F 2 − )" . Acta Crystallographica Раздел E . 76 (7): 1003–1006. doi : 10.1107/S2056989020006933 . ISSN   2056-9890 . PMC   7336792 . PMID   32695441 .
  29. ^ Jump up to: а б Бегли, Майкл Дж.; Дав, Майкл Ф.А.; Хибберт, Ричард К.; Логан, Норман; Нанн, Майкл; Сауэрби, Д. Брайан (1985). «Кристаллические структуры дифторфосфатных комплексов Co(O 2 PF 2 ) 2 · 2MeCN и Cu(O 2 PF 2 ) 2 ». Журнал Химического общества, Dalton Transactions (11): 2433–2436. дои : 10.1039/DT9850002433 .
  30. ^ Келлер, Сара; Бруннер, Фабиан; Прешимоне, Алессандро; Констебль, Эдвин С.; Хаускрофт, Кэтрин Э. (август 2015 г.). «Частичный гидролиз гексафторидофосфата, приводящий к одномерному координационному полимеру [{Cu (ксантфос) ( μ -PO 2 F 2 )} n ]». Неорганическая химия . 58 : 64–66. дои : 10.1016/j.inoche.2015.06.002 .
  31. ^ Jump up to: а б с Шайбле, Б.; Вейдлайн, Дж. (февраль 1974 г.). «Исследования диалкилметаллофосфатов и фосфиновых производных элементов алюминия, галлия, индия и таллия. II. Колебательные спектры дифтор- и дихлорфосфатов» [Исследования диалкилметаллофосфатов и фосфитных производных элементов алюминия, галлия, индия и таллия . II. Колебательная спектроскопия дифтор- и дихлорфосфатов. Журнал неорганической и общей химии . 403 (3): 301–309. дои : 10.1002/zaac.19744030309 .
  32. ^ Jump up to: а б Альбрехт, Маркус; Хюблер, Клаус; Каим, Вольфганг (май 2000 г.). «Синтез, строение и свойства комплексов [Ag(N∧S) n ](X), N∧S = 1-Метил-2-(алкилтиометил)-1 H -бензимидазолов, X = PF 6 ( n = 2 ) или PO 2 F 2 ( n = 1)». Журнал неорганической и общей химии . 626 (5): 1033–1037. doi : 10.1002/(SICI)1521-3749(200005)626:5<1033::AID-ZAAC1033>3.0.CO;2-A .
  33. ^ Фесслер, Т. У.; Хюбенер, Р.; Стреле, Дж. (сентябрь 1997 г.). «Синтез комплексов меди и серебра с пентадентатными N , S и гексадентатными N , O хелатными лигандами - характеристика и кристаллические структуры {Cu 2 [C 6 H 4 (SO 2 )NC(O)] 2 (C 5 H 5 N)» 4 }, {Cu 2 [C 5 H 3 N(CHNC 6 H 4 SCH 3 ) 2 ] 2 }(PF 6 ) 2 и {Ag[C H 3 N (CHNC 6 H 4 SCH 3 ) 2 ]}PO 2 F 2 " [Синтез комплексов меди и серебра с пентадентатами N , S- и гексадентатами N , O- 5 хелатные лиганды – характеристика и кристаллические структуры...]. Журнал неорганической и общей химии . 623 (9): 1367–1374. дои : 10.1002/zaac.19976230908 .
  34. ^ Jump up to: а б с Крюгер, Н.; Денике, К.; Шихада, А.-Ф. (февраль 1978 г.). «Дифторфосфаты олова(IV) и сурьмы(V)». Журнал неорганической и общей химии . 438 (1): 169–175. дои : 10.1002/zaac.19784380118 .
  35. ^ Jump up to: а б Хорн, Э.; Сноу, MR (1980). «Перхлоратные и дифторфосфатные координационные производные карбонила рения». Австралийский химический журнал . 33 (11): 2369. doi : 10.1071/CH9802369 .
  36. ^ ЛеБлан, диджей; Бриттен, Дж. Ф.; Лок, CJL (15 сентября 1997 г.). «Дифторфосфат бис(трифенилфосфинсульфид-)золота(I)(V)» . Acta Crystallographica Раздел C. 53 (9): 1204–1206. дои : 10.1107/S0108270197005209 .
  37. ^ Jump up to: а б Адду, А.; Васт, П. (июль 1980 г.). «Получение новых дифтордиоксофосфатов из оксида фосфорилдифторида. Часть II. Реакции с иодовой и периодической кислотами» [Получение новых дифтордиоксофосфатов из оксида фосфорилдифторида. Часть II. Реакции с йодовой и периодной кислотами. Журнал химии фтора . 16 (1): 89–96. дои : 10.1016/s0022-1139(00)85151-9 .
  38. ^ Jump up to: а б Айзенберг, Макс; Демарто, Дэррил Д. (август 1972 г.). «Дифторфосфаты ксенона (II). Препараты, свойства и доказательства существования свободного радикала дифторфосфата». Неорганическая химия . 11 (8): 1901–1904. дои : 10.1021/ic50114a033 .
  39. ^ Мацумото, Кадзухико; Окава, Такеши; Хагивара, Рика (2012). «Фазовый переход дифторфосфата и тетрафторбората тетраэтиламмония в кристалл-пластик». Химические письма . 41 (4): 394–396. дои : 10.1246/кл.2012.394 . HDL : 2433/259816 . S2CID   97011854 .
  40. ^ Jump up to: а б с д Мацумото, Кадзухико; Хагивара, Рика (3 августа 2009 г.). «Новая серия ионных жидкостей на основе дифторфосфат-аниона». Неорганическая химия . 48 (15): 7350–7358. дои : 10.1021/ic9008009 . ПМИД   19580312 .
  41. ^ Эрикс, К.; Ван, Х.Х.; Рид, ЧП; Бено, Массачусетс; Аппельман, Э.Х.; Уильямс, Дж. М. (15 февраля 1985 г.). «Ди(3,3',4,4'-тетраметил-2,2',5,5'-тетраселенафульвалениум)дифторфосфат, (C 10 H 12 Se 4 ) 2 PO 2 F 2 , при 293 и 125 К» . Acta Crystallographica Раздел C. 41 (2): 257–260. дои : 10.1107/S0108270185003535 .
  42. ^ Ланге, Вилли; Ливингстон, Ральф (март 1950 г.). «Исследование фторофосфорных кислот и их производных. XIV. Получение безводной дифторфосфорной кислоты». Журнал Американского химического общества . 72 (3): 1280–1281. дои : 10.1021/ja01159a057 .
  43. ^ Семмуд, А.; Бенгалем, А.; Адду, А. (январь 1990 г.). «Дифторфосфорная кислота: новый препарат» [Дифторфосфорная кислота: новый препарат]. Журнал химии фтора . 46 (1): 1–6. дои : 10.1016/S0022-1139(00)81555-9 .
  44. ^ Васт, П.; Семмуд, А.; Адду, А.; Палавит, Г. (март 1985 г.). «Новый метод получения дифторфосфорной кислоты». Журнал химии фтора . 27 (3): 319–325. дои : 10.1016/S0022-1139(00)81312-3 .
  45. ^ Цзэн, Сяоцин; Геркен, Майкл; Беккерс, Хельмут; Виллнер, Хельге (17 июня 2010 г.). "ХимИнформ Реферат: Спектроскопические и структурные исследования дифторфосфорилазида F 2 P(O)N 3 , дифторфосфорилизоцианата F 2 P(O)NCO и ангидрида дифторфосфорной кислоты F 2 (O)POP(O)F 2 ". ХимИнформ . 41 (28): нет. дои : 10.1002/chin.201028001 . Первоначально в Inorg. хим. 49 (2010) 6, 3002–3010
  46. ^ Робинсон, Э.А. (сентябрь 1962 г.). «Получение и спектр комбинационного рассеяния дифосфорилтетрафторида: сравнение со спектром дифосфорилтетрахлорида» . Канадский химический журнал . 40 (9): 1725–1729. дои : 10.1139/v62-264 .
  47. ^ Денике, Курт; Шихада, Абдель-Фаттах (1976). «Структурные и связующие аспекты химии фосфора - неорганические производные оксогалогенфосфорных кислот». Электроны в структуре и связи кислород- и серосодержащих лигандов . Структура и связь. 28 : 51–82. дои : 10.1007/3-540-07753-7_2 . ISBN  978-3-540-07753-4 .
  48. ^ Кристе, КО; ГНАНН, Р.; ВАГНЕР, Род-Айленд; УИЛСОН, WW (4 августа 2010 г.). «Химинформ» Реферат: (PO 2 F 2 ×2 AsF 5 ) − Анион, пример стабильного кислород-мостикового донорно-акцепторного полиядерного аниона 1:2». ChemInform . 28 (2): № doi : 10.1002/chin.199702025 . Полная статья в Eur. J. Solid State Inorg. Chem. 33 (1996) 9, 865–877.
  49. ^ Ола, Джордж; Освальд, Алексиус; Кун, Стефан (4 августа 1959 г.). «Исследования фосфорорганических соединений. III. Представление об алкиламидах дифторфосфорной кислоты и дифтортиофосфорной кислоты» [Исследования фосфорорганических соединений. III. описание дифторфосфорных и дифтортиофосфорных алкиламидов. «Анналы химии» Юстуса Либиха . 625 (1): 88–91. дои : 10.1002/jlac.19596250111 .
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Difluorophosphate&oldid=1233525030"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: dc8928aa7c5512d2867ae117781e112e__1720526040
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/dc/2e/dc8928aa7c5512d2867ae117781e112e.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Difluorophosphate - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)