Алифатическое соединение

Циклическое алифатическое/неароматическое соединение ( циклобутан )

В органической химии углеводороды ( соединения , состоящие исключительно из углерода и водорода ) делятся на два класса: ароматические соединения и алифатические соединения ( / ˌ æ l ɪ ˈ f æ t ɪ k / ; G. aleiphar , жир, масло). Алифатические соединения могут быть насыщенными (в которых все связи CC одинарные, что требует завершения структуры или «насыщения» водородом), например гексан , или ненасыщенными , например гексен и гексин . Соединения с открытой цепью , как с прямой, так и с разветвленной цепью, не содержащие колец любого типа, всегда являются алифатическими. Циклические соединения могут быть алифатическими, если они не являются ароматическими . ^[1]

Структура

Алифатические соединения могут быть насыщенными , соединенными одинарными связями ( алканы ), или ненасыщенными, с двойными связями ( алкены ) или тройными связями ( алкины ). другие элементы ( гетероатомы связаны Если с углеродной цепью ) , наиболее распространенными из которых являются кислород , азот , сера и хлор , то он больше не является углеводородом и, следовательно, не является алифатическим соединением. Однако такие соединения все же можно назвать алифатическими, если углеводородная часть молекулы является алифатической, например, алифатические амины , чтобы отличать их от ароматических аминов .

Наименее сложным алифатическим соединением является метан (СН ₄ ).

Характеристики

Большинство алифатических соединений легковоспламеняющиеся , что позволяет использовать углеводороды в качестве топлива , например, метан в природном газе для печей или отопления; бутан в фонарях и зажигалках ; различные алифатические (а также ароматические) углеводороды в жидком транспортном топливе, таком как бензин/бензин , дизельное топливо и топливо для реактивных двигателей ; и другие применения, такие как этин (ацетилен) в сварке .

Примеры алифатических соединений

Наиболее важными алифатическими соединениями являются:

н-, изо- и циклоалканы (предельные углеводороды)
н-, изо- и циклоалкены и -алкины (ненасыщенные углеводороды).

Важные примеры низкомолекулярных алифатических соединений можно найти в списке ниже (отсортировано по количеству атомов углерода):

Формула	Имя	Химическая классификация
СН ₄	Метан	Алкан
С ₂ Ч ₂	Ацетилен	Алкин
С ₂ Ч ₄	Этилен	Алкен
С ₂ Ч ₆	Этан	Алкан
С ₃ Ч ₄	Пропин	Алкин
C₃H_C3H6	Пропен	Алкен
C₃H_C3H8	Пропан	Алкан
С ₄ Ч ₆	1,2-бутадиен	Дьен
С ₄ Ч ₆	1-бутин	Алкин
С ₄ Ч ₈	1-бутен	Алкен
С ₄ Ч ₁₀	Бутан	Алкан
С ₆ Ч ₁₀	Циклогексен	Циклоалкен
С ₅ Ч ₁₂	н -пентан	Алкан
С ₇ Ч ₁₄	Циклогептан	Циклоалкан
С ₇ Ч ₁₄	Метилциклогексан	Циклогексан
С ₈ Ч ₈	Кубинский	Призман , Платоновый углеводород
C₉H_C9H20	Нонан	Алкан
С ₁₀ Ч ₁₂	Дициклопентадиен	Диен, Циклоалкен
С ₁₀ Ч ₁₆	Фелландрен	Терпен , диен, циклоалкен
С ₁₀ Ч ₁₆	α-терпинен	Терпен, Диен, Циклоалкен
С ₁₀ Ч ₁₆	Лимонен	Терпен, Диен, Циклоалкен
С ₁₁ Ч ₂₄	Ундекан	Алкан
С ₃₀ Ч ₅₀	Сквален	Терпен, Полиен
С _{2 н} Ч _{4 н}	полиэтилен	Алкан