Кальконкарбоновая кислота
 2D-структура кальконкарбоновой кислоты | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК 3-гидрокси-4-[(2-гидрокси-4-сульфонафталин-1-ил)диазенил]нафталин-2-карбоновая кислота | |
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХЭМБЛ | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.021.016 |
| МеШ | кислота 1-(2-гидрокси-4-сульфо-1-нафтилазо)-2-гидрокси-3-нафтойная кислота |
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| С 21 Н 14 Н 2 О 7 С | |
| Молярная масса | 438.41 |
| Плотность | 1,6±0,1 г/см 3 [1] |
| Температура плавления | 300°С (разложение) |
| Растворимость | Растворим в воде , этаноле , гидроксиде натрия , этаноле. |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | Раздражающий |
| СГС Маркировка : | |
 | |
| Предупреждение | |
| Х315 , Х319 , Х335 | |
| P261 , P264 , P271 , P280 , P302+P352 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P312 , P321 , P332+P313, P337+P313 P362 , P403 , P301 , P403+P233 , P405, P5013 +P233, P405, P501, P501, P501 , , P362 , P403+P233, P3 | |
| Паспорт безопасности (SDS) | Внешний LCSS |
| Родственные соединения | |
Сопутствующие комплексометрические показатели | Кальцеин , куркумин , эриохром черный Т , быстрый сульфон черный , ксиленол оранжевый |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Кальконкарбоновая кислота ( IUPAC название 3-гидрокси-4-[(2-гидрокси-4-сульфонафталин-1-ил)диазенил]нафталин-2-карбоновая кислота ; обычно называемая индикатором Паттона и Ридера ) представляет собой азокраситель , который используется в качестве индикатор для комплексометрического титрования кальция кислотой этилендиаминтетрауксусной (ЭДТА ) в присутствии магния . [2] Структурно он похож на эриохром синий черный R , который получают из кальконкарбоновой кислоты путем декарбоксилирования и реакции с гидроксидом натрия. [2]
Характеристики
[ редактировать ]Кальконкарбоновая кислота растворима в воде и ряде других растворителей, включая гидроксид натрия , этанол и метанол . [3] В растворенном виде в этаноле имеет фиолетовый цвет. Температура плавления кальконкарбоновой кислоты составляет около 300 °C, при которой она подвергается термическому разложению .
Фон
[ редактировать ]Хотя определение кальция и магния комплексонометрическим титрованием дигидротетраацетата стандартными растворами с динатрия использованием эриохрома черного Т в качестве индикатора широко распространено и вполне адекватно понимается, оно, как и другие методы комплексометрического титрования, страдает ограничениями, связанными с нечеткой конечной точкой ( когда фотометрический титратор необходим для обеспечения приемлемой точности) и/или необходимость разделения металлов перед титрованием . [2] Таким образом, кальконкарбоновая кислота была принята в качестве превосходной альтернативы благодаря ее способности обеспечивать хороший и визуальный конечный результат, а также быстрому действию даже в присутствии магния .
Синтез
[ редактировать ]Как описано Джеймсом Паттоном и Венделлом Ридером в 1956 году, кальконкарбоновую кислоту можно синтезировать путем сочетания диазотированной 1-амино-2-нафтол-4-сульфоновой кислоты с 2-гидрокси-3-нафтоевой кислотой. [2]
Приложения
[ редактировать ]Кальконкарбоновую кислоту применяют для определения концентрации ионов кальция методом комплексометрического титрования. Свободная кальконкарбоновая кислота имеет синий цвет, но меняет цвет на розовый/красный, когда образует комплекс с ионами кальция. ЭДТА образует более стабильный комплекс с кальцием, чем кальконкарбоновая кислота, поэтому добавление ЭДТА к комплексу Ca-кальконкарбоновая кислота вызывает вместо этого образование Ca-ЭДТА, что приводит к возвращению синего цвета свободной кальконкарбоновой кислоты. [4]
Для комплексометрического титрования индикатор сначала добавляют к титранту, содержащему ионы кальция, с образованием комплекса ион кальция-индикатор (Ca-PR) розового/красного цвета. Затем его титруют стандартным раствором ЭДТА. Конечную точку можно наблюдать, когда индикатор производит резкое и стабильное изменение цвета от винно-красного до чисто синего, что происходит при значениях pH от 12 до 14. [2] это указывает на конечную точку титрования, поскольку комплексы Ca-PR полностью заменены комплексами Ca-EDTA и, следовательно, индикатор PR снова приобретает синий цвет. [4]
Реакцию можно дать:
- Са-ПР+ЭДТА 4- → PR + [Ca-ЭДТА] 2-
Индикатор Паттона-Ридера здесь часто используется в виде тритурата .
Этот метод комплексонометрического титрования зависит от того, насколько высок pH раствора, чтобы гарантировать осаждение ионов магния в виде гидроксида магния перед добавлением индикатора PR, чтобы предотвратить влияние на результаты, поскольку, если бы магний присутствовал, ЭДТА также образовывала бы комплексы. с этим. концентрированный гидроксид натрия или гидроксид калия Для этого в раствор обычно добавляют .
На точность этого метода также может влиять присутствие ионов металлов, таких как медь , железо , кобальт , цинк или марганец , в достаточно высоких концентрациях. [4]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ CSID: 4516362, http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.4516362.html (по состоянию на 05:46, 28 марта 2020 г.)
- ^ Перейти обратно: а б с д и Паттон, Джеймс; Ридер, Венделл (1 июня 1956 г.). «Новый индикатор для титрования кальция (этилендитрило) тетраацетатом». Аналитическая химия . 28 (6): 1026–1028. дои : 10.1021/ac60114a029 .
- ^ «Кальконкарбоновая кислота» . Фишер Сайентифик . Фишер Сайентифик ЮК Лтд . Проверено 28 марта 2020 г.
- ^ Перейти обратно: а б с «Определение концентрации ионов кальция» (PDF) . Колледж науки . Университет Кентербери, Новая Зеландия . Проверено 28 марта 2020 г.