Электроокисление

Электроокисление (ЭО или ЭОх) , также известное как анодное окисление или электрохимическое окисление (ЭК), представляет собой метод, используемый для очистки сточных вод , в основном промышленных стоков, и представляет собой тип усовершенствованного процесса окисления (АОП). ^[1] Наиболее общая схема включает два электрода , действующих как анод и катод, подключенных к источнику питания. Когда в систему поступает энергия и достаточное количество поддерживающего электролита , образуются сильные окислители, которые взаимодействуют с загрязнителями и разлагают их. Таким образом, тугоплавкие соединения превращаются в промежуточные продукты реакции и, в конечном итоге, в воду и CO ₂ путем полной минерализации. ^[2]

Электроокисление в последнее время приобрело популярность благодаря простоте настройки и эффективности в очистке вредных и стойких органических загрязнителей, которые, как правило, трудно разложить с помощью традиционных процессов очистки сточных вод . ^[3] Кроме того, он не требует какого-либо внешнего добавления химикатов (в отличие от других процессов ), поскольку необходимые химически активные вещества генерируются на поверхности анода . ^[2]

Электроокисление применяется для очистки широкого спектра вредных и небиоразлагаемых загрязнений, включая ароматические соединения, пестициды, лекарства и красители. ^[4]^[5]^[6]^[7]^[8] Из-за относительно высоких эксплуатационных затрат его часто комбинируют с другими технологиями, такими как биологическая очистка . ^[9] Электроокисление может дополнительно сочетаться с другими электрохимическими технологиями, такими как электрокоагуляция , последовательно или одновременно. ^[10] для дальнейшего снижения эксплуатационных расходов при одновременном достижении высоких стандартов деградации.

Аппарат

Установка для проведения электроокислительной обработки состоит из электрохимической ячейки . К электродам прикладывается внешняя разность электрических потенциалов (также известная как напряжение), что приводит к образованию реактивных частиц, а именно гидроксильных радикалов , вблизи поверхности электрода. ^[11] Чтобы обеспечить разумную скорость образования радикалов, напряжение регулируют так, чтобы обеспечить плотность тока 10–100 мА/см. ². ^[9] Хотя материалы катодов во всех случаях в основном одинаковы, аноды могут сильно различаться в зависимости от применения (см. § Материалы электродов ), поскольку на механизм реакции сильно влияет выбор материала. ^[12] Катоды в основном состоят из пластин из нержавеющей стали, платиновой сетки или электродов из углеродного фетра . ^[3]

В зависимости от характера стоков может потребоваться увеличение электропроводности раствора : за пороговое значение обычно принимают значение 1000 мСм/см. ^[13] такие соли, как хлорид натрия или сульфат натрия К раствору можно добавлять , которые действуют как электролиты , тем самым повышая проводимость. Типичные значения концентрации солей находятся в пределах нескольких граммов на литр, однако добавка оказывает существенное влияние на энергопотребление и может снизить его до 30%. ^[14]

Поскольку основными затратами, связанными с процессом электроокисления, является потребление электроэнергии, его производительность обычно оценивается по двум основным параметрам, а именно: выход по току и удельное потребление энергии. ^[15]^[16] Выход по току обычно определяется как заряд, необходимый для окисления рассматриваемого вещества, по сравнению с общим зарядом, прошедшим во время электролиза. Хотя для оценки мгновенного выхода по току были предложены некоторые выражения, они имеют ряд ограничений из-за присутствия летучих промежуточных продуктов или необходимости специального оборудования. ^[11] Таким образом, гораздо проще определить общий выход по току (ОКЭ), определяемый как среднее значение выхода по току на протяжении всего процесса и формулируемый следующим образом: ^[15]

$GCE=FV{\frac {(COD_{0}-COD_{t})}{8It}}$

Где COD ₀ и COD _t — химическая потребность в кислороде (г/дм ³) в момент времени 0 и после времени обработки t, F — константа Фарадея (96'485 Кл/моль), V — объем электролита (дм ³), I — ток (А), t — время обработки (ч) и 8 — эквивалентная масса кислорода . ^[15] Выход по току является параметром, зависящим от времени, и он монотонно уменьшается со временем лечения. ^[9] Вместо этого удельный расход энергии измеряет энергию, необходимую для удаления единицы ХПК из раствора, и обычно выражается в кВтч/кг _ХПК . Его можно рассчитать по: ^[16]

$EC={\frac {E_{C}It}{(\Delta COD)_{t}V_{s}}}$

Где _EC — напряжение ячейки (В), I — ток (А), t — время обработки (ч), (ΔCOD) _t — затухание ХПК в конце процесса (г/л) и В _с. – объем растворенного вещества (л). ^[16] Поскольку эффективность тока может значительно варьироваться в зависимости от обрабатываемого раствора, всегда следует находить оптимальный компромисс между плотностью тока, временем обработки и результирующим удельным потреблением энергии, чтобы обеспечить требуемую эффективность удаления . ^[17]

Принцип работы

Прямое окисление

При подаче напряжения на электроды промежуточные продукты выделения кислорода вблизи анода образуются , в частности гидроксильные радикалы . Известно, что гидроксильные радикалы обладают одним из самых высоких окислительно-восстановительных потенциалов , что позволяет разлагать многие тугоплавкие органические соединения . Предложен механизм реакции образования гидроксильного радикала на аноде за счет окисления воды: ^[18]

${\ce {S + H2O -> S[*OH] + H+ + e-}}$

Где S представляет собой общий участок поверхности для адсорбции на поверхности электрода. Затем радикальные частицы могут взаимодействовать с загрязнителями посредством двух разных механизмов реакции, в зависимости от материала анода. ^[19] Поверхность «активных» анодов сильно взаимодействует с гидроксильными радикалами, что приводит к образованию оксидов или супероксидов более высоких состояний. ^[20] Затем высший оксид действует как посредник при селективном окислении органических загрязнителей. радикалов Из-за сильной хемосорбции на поверхности электрода реакции ограничиваются близостью поверхности анода по механизму: ^[9]

${\ce {S[*OH] -> SO +H+ + e-}}$

${\ce {SO + R -> S + RO}}$

Где R — обычное органическое соединение, а RO — частично окисленный продукт. ^[9]

Если электрод слабо взаимодействует с радикалами, его квалифицируют как «неактивный» анод. Гидроксильные радикалы физически адсорбируются на поверхности электрода за счет слабых сил взаимодействия и, таким образом, доступны для реакции с загрязнениями. ^[9] Органические загрязнители превращаются в полностью окисленные продукты, такие как CO ₂ , и реакции протекают гораздо менее селективно по отношению к активным анодам: ^[19]

${\ce {S[*OH] + R -> S + mCO2 + nH2O + H+ + e-}}$

В конкурентную реакцию выделения кислорода могут вступать как хемосорбированные, так и физисорбированные радикалы. По этой причине различие между активными и неактивными анодами проводится в соответствии с их перенапряжением выделения кислорода . Электроды с низким перенапряжением кислорода проявляют активное поведение, как и в случае платиновых, графитовых или смешанных металлооксидных электродов. И наоборот, электроды с высоким перенапряжением кислорода будут неактивными. ^[11] Типичными примерами неактивных электродов являются электроды из диоксида свинца или алмазные электроды, легированные бором . ^[9] Более высокий перенапряжение кислорода означает меньший выход реакции выделения кислорода, что повышает эффективность анодного процесса. ^[11]

Опосредованное окисление

Когда в растворе растворяются соответствующие окислители, процесс электроокисления не только приводит к окислению органических веществ на поверхности электрода, но также способствует образованию других видов окислителей в растворе. Такие окислители не связываются с поверхностью анода и могут распространить процесс окисления на всю массу системы. ^[11] Хлориды являются наиболее распространенными видами опосредованного окисления. Это связано с тем, что хлориды очень распространены в большинстве сточных вод и легко превращаются в гипохлорит в соответствии с глобальной реакцией: ^[1]

${\ce {Cl- + H2O -> ClO- + 2H+ + 2e-}}$

Хотя основным продуктом реакции является гипохлорит, хлор и хлорноватистая кислота в качестве промежуточных продуктов реакции образуются также . Такие виды сильно реагируют со многими органическими соединениями, способствуя их минерализации, но они также могут образовывать некоторые нежелательные промежуточные и конечные продукты. ^[1] Эти хлорированные побочные продукты иногда могут быть даже более вредными, чем загрязнения неочищенных сточных вод, и требуют дополнительных очисток для удаления. ^[21] Чтобы избежать этой проблемы, сульфат натрия предпочтительнее в качестве электролита, чем хлорид натрия, так что ионы хлорида недоступны для реакции опосредованного окисления. Хотя сульфаты также могут участвовать в опосредованном окислении, для этого необходимы электроды с высоким перенапряжением выделения кислорода. ^[22]

Электродные материалы

Карбон и графит

Электроды на основе углерода или графита распространены из-за их низкой стоимости и большой площади поверхности. Кроме того, они способны способствовать адсорбции загрязнений на своей поверхности, одновременно генерируя радикалы для электроокисления. Однако они не подходят для работы при высоких потенциалах, так как в таких условиях на них возникает поверхностная коррозия, что приводит к снижению эффективности и прогрессирующей деградации открытой зоны. ^[11] Фактически, перенапряжение выделения кислорода для графита довольно низкое (1,7 В по сравнению с SHE ). ^[23]

Платина

Платиновые электроды обеспечивают хорошую проводимость, инертны и стабильны при высоких потенциалах. В то же время перенапряжение выделения кислорода невелико (1,6 В по отношению к SHE ) и сравнимо с перенапряжением графита. ^[11] В результате электроокисление платиновыми электродами обычно дает низкий выход из-за частичного окисления соединений. Загрязнения превращаются в стабильные промежуточные продукты, которые трудно расщепить, что снижает эффективность тока для полной минерализации. ^[12]

Смешанные оксиды металлов (ММО)

Смешанные оксиды металлов , также известные как аноды со стабильными размерами, очень популярны в электрохимической промышленности, поскольку они очень эффективно способствуют выделению как хлора, так и кислорода. Фактически, они широко используются в хлорщелочной промышленности и в процессе электролиза воды . В случае очистки сточных вод они обеспечивают низкий выход по току, поскольку благоприятствуют конкурентной реакции выделения кислорода. ^[24] Как и в случае с платиновыми электродами, образование стабильных промежуточных продуктов предпочтительнее полной минерализации загрязнений, что приводит к снижению эффективности удаления. ^[11]

Благодаря своей способности стимулировать реакцию выделения хлора, аноды со стабильными размерами являются наиболее распространенным выбором для процессов, основанных на опосредованном механизме окисления, особенно в случае производства хлора и гипохлорита. ^[25]

Диоксид свинца

Электроды из диоксида свинца уже давно используются в промышленности, так как они обладают высокой стабильностью, большой площадью поверхности, хорошей проводимостью и достаточно дешевы. Кроме того, диоксид свинца имеет очень высокий перенапряжение выделения кислорода (1,9 В по сравнению с SHE ), что предполагает высокий выход по току для полной минерализации. Также было обнаружено, что электроды из диоксида свинца способны генерировать озон , еще один сильный окислитель, при высоких потенциалах по следующему механизму: ^[11]

${\ce {PbO2[*OH] -> PbO2[O*] + H+ + e-}}$

${\ce {PbO2[O*] + O2-> PbO2 + O3}}$

Кроме того, электрохимические свойства и стабильность этих электродов можно улучшить, выбрав правильную кристаллическую структуру : высококристаллическая бета-фаза диоксида свинца показала улучшенные характеристики удаления фенолов благодаря увеличенной активной поверхности, обеспечиваемой ее пористой структурой. . ^[26] металлических частиц, таких как Fe , Bi или As , увеличивает выход по току для минерализации. Более того, было обнаружено, что включение в пленку ^[27]

Алмаз, легированный бором (BDD)

Синтетический алмаз легирован бором для повышения его проводимости, что делает его пригодным в качестве электрохимического электрода. После легирования электроды BDD демонстрируют высокую химическую и электрохимическую стабильность, хорошую проводимость, отличную устойчивость к коррозии даже в суровых условиях окружающей среды и удивительно широкий диапазон потенциалов (2,3 В по сравнению с SHE ). ^[11] По этой причине BDD обычно считается наиболее эффективным электродом для полной минерализации органических веществ, обеспечивающим высокий выход по току, а также более низкое энергопотребление по сравнению со всеми другими электродами. ^[3] В то же время процессы производства этого электрода, обычно основанные на высокотемпературных технологиях CVD , очень дорогостоящие. ^[11]

Кинетика реакции

Как только гидроксильные радикалы образуются на поверхности электрода, они быстро реагируют с органическими загрязнителями, в результате чего время жизни составляет несколько наносекунд. ^[16] Однако для протекания реакции необходим перенос ионов из объема раствора к поверхности электрода. При превышении определенного потенциала активные частицы, образующиеся вблизи электрода, немедленно расходуются, и диффузия через пограничный слой лимитирующей стадией процесса становится вблизи поверхности электрода. Это объясняет, почему наблюдаемая скорость некоторых быстрых электродных реакций может быть низкой из-за транспортных ограничений. ^[28] Оценка предельной плотности тока может быть использована как инструмент оценки того, находится ли электрохимический процесс в диффузионном контроле или нет. Если известен коэффициент массопередачи системы, то предельную плотность тока можно определить для обычного органического загрязнителя согласно соотношению: ^[29]

$j_{L}={\frac {Fk_{d}COD}{8}}$

Где j _L – предельная плотность тока (А/м ²), F – константа Фарадея (96'485 Кл/моль), k _d – коэффициент массопереноса (м/с), COD – химическая потребность в кислороде органического загрязнителя (г/дм3). ³) и 8 — масса кислородного эквивалента . ^[29]

Согласно этому уравнению, чем ниже ХПК, тем ниже соответствующий ограничивающий ток. Следовательно, системы с низким ХПК, вероятно, будут работать в режиме контроля диффузии, демонстрируя кинетику псевдопервого порядка с экспоненциальным уменьшением. И наоборот, при высокой концентрации ХПК (примерно выше 4000 мг/л) загрязняющие вещества разлагаются под кинетическим контролем (фактический ток ниже предельного значения), следуя линейной тенденции в соответствии с кинетикой нулевого порядка . Для промежуточных значений ХПК первоначально уменьшается линейно, под кинетическим контролем, но ниже критического значения ХПК диффузия становится ограничивающим шагом, что приводит к экспоненциальному тренду. ^[29]

Если предельная плотность тока получена с помощью других аналитических методов, таких как циклическая вольтамперометрия , предложенное уравнение можно использовать для определения соответствующего коэффициента массопередачи для исследуемой системы. ^[29]

Приложения

Учитывая тщательные исследования в области разработки процесса и рецептуры электродов, электроокисление уже применяется как на пилотных , так и на полноценных коммерчески доступных установках. ^[1] Некоторые соответствующие случаи перечислены ниже:

Oxineo и Sysneo — это специальные продукты для дезинфекции общественных и частных бассейнов, где радикалы генерируются в результате электроокисления с помощью электродов BDD с целью уничтожения микроорганизмов в воде. По сравнению с другими методами дезинфекции эти системы не требуют дозирования химикатов, не производят запаха хлора и предотвращают образование и скопление водорослей. ^[1]
CONDIAS и Advanced Diamond Technologies Inc. поставляют оборудование для анодного окисления с электродами BDD, продаваемое под торговыми марками CONDIACELL и Diamonox, которое может использоваться как для обеззараживания воды, так и для очистки промышленных стоков. ^[1]
, пилотная установка (Испания) была установлена В 2007 году в Кантабрии в которой электроокисление с помощью BDD-электродов является заключительным этапом после аэробной очистки и химического окисления Фентона . Общая эффективность удаления органических загрязнителей составила 99% для комбинированных процессов. ^[30]

См. также

Ссылки

^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж Сирес, Игнатий; Бриллас, Генри; Отуран, Мехмет А.; Родриго, Мануэль А.; Паницца, Марко (2014). «Электрохимические процессы усовершенствованного окисления: сегодня и завтра. Обзор». Наука об окружающей среде и исследования загрязнения . 21 (14): 8336–8367. дои : 10.1007/s11356-014-2783-1 . hdl : 10578/10619 . ISSN 0944-1344 . ПМИД 24687788 . S2CID 29448445 .
^ Jump up to: ^а ^б Англада, Анжела; Уртиага, Ане; Ортис, Инмакулада (2009). «Вклад электрохимического окисления в очистку сточных вод: основы и обзор применения». Журнал химической технологии и биотехнологии . 84 (12): 1747–1755. дои : 10.1002/jctb.2214 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с Сярккя, Хейкки; Бхатнагар, Амит; Силланпяя, Мика (2015). «Последние разработки электроокисления в очистке воды — обзор». Журнал электроаналитической химии . 754 : 46–56. дои : 10.1016/j.jelechem.2015.06.016 .
^ Оукс-Милл, Джозеф; Мартин де Видалес, Мэри Дж.; Гарсиа-Рейес, Джон Ф.; Канисарес, Пол; Саез, Кристина; Родриго, Мануэль А.; Молина-Диас, Антонио (2012). «Кондуктивно-алмазное электрохимическое окисление хлорпирифоса в сточных водах и идентификация основных продуктов его разложения методом ЖХ-ВПМС». Хемосфера . 89 (10): 1169–1176. Бибкод : 2012Chmsp..89.1169R . doi : 10.1016/j.chemSphere.2012.08.004 . ПМИД 22947255 .
^ Бриллас, Генри; Сирес, Игнатий; Ариас, Кончита; Кабот, Пере Луис; Сентеллас, Франческ; Родригес, Роза Мария; Гарридо, Хосе Антонио (2005). «Минерализация парацетамола в водной среде методом анодного окисления алмазным электродом, легированным бором». Хемосфера . 58 (4): 399–406. Бибкод : 2005Chmsp..58..399B . doi : 10.1016/j.chemSphere.2004.09.028 . ПМИД 15620731 .
^ Чу, Янь-ян; Ван, Вэй-цзин; Ван, Мэн (2010). «Процесс анодного окисления для разложения 2,4-дихлорфенола в водном растворе и повышения биоразлагаемости». Журнал опасных материалов . 180 (1–3): 247–252. дои : 10.1016/j.jhazmat.2010.04.021 . ПМИД 20444547 .
^ Богданович Р.; Фабианска, А.; Голунски, Л.; Собашек, М.; Гныба, М.; Рил, Дж.; Даровицкий, К.; Оссовский, Т.; Янссенс, С.Д. (2013). «Влияние уровня легирования бором на электрохимическое окисление азокрасителей на тонкопленочных электродах Si / BDD». Алмаз и родственные материалы . 39 : 82–88. Бибкод : 2013DRM....39...82B . дои : 10.1016/j.diamond.2013.08.004 .
^ Рамирес, Сесилия; Салданья, Адриана; Эрнандес, Беренис; Стил, Роберто; Герра, Рикардо; Гарсиа-Сегура, Сержи; Ты сияешь, Энрик; Перальта-Эрнандес, Хуан М. (2013). «Электрохимическое окисление азокрасителя метилоранжа на опытно-проточной установке по технологии БДД». Журнал промышленной и инженерной химии . 19 (2): 571–579. дои : 10.1016/j.jiec.2012.09.010 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г Ганзенко Александра; Гугенот, Дэвид; ван Халлебуш, Эрик Д.; Эспозито, Джованни; Отуран, Мехмет А. (2014). «Электрохимическое усовершенствованное окисление и биологические процессы очистки сточных вод: обзор комбинированных подходов». Наука об окружающей среде и исследования загрязнения . 21 (14): 8493–8524. дои : 10.1007/s11356-014-2770-6 . ISSN 0944-1344 . ПМИД 24965093 . S2CID 5049220 .
^ Сато, Юго; Цзэн, Цянь; Мэн, Ляо; Чен, Гуанхао (март 2021 г.). «Важность комбинированной последовательности электрохимических процессов и расположения электродов: лабораторное испытание настоящего концентрата фильтрата свалки обратного осмоса». Исследования воды . 192 : 116849. doi : 10.1016/j.watres.2021.116849 . ПМИД 33517046 . S2CID 231759895 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к Паницца, Марко; Церисола, Джакомо (2009). «Прямое и опосредованное анодное окисление органических загрязнителей». Химические обзоры . 109 (12): 6541–6569. дои : 10.1021/cr9001319 . hdl : 11567/255416 . ISSN 0009-2665 . ПМИД 19658401 .
^ Jump up to: ^а ^б Комнинеллис, Христос (1994). «Электрокатализ при электрохимическом преобразовании/сжигании органических загрязнителей для очистки сточных вод». Электрохимика Акта . 39 (11–12): 1857–1862. дои : 10.1016/0013-4686(94)85175-1 .
^ Карбонерас, Мария Белен; Каньисарес, Пабло; Родриго, Мануэль Андрес; Вильясеньор, Хосе; Фернандес-Моралес, Франсиско Хесус (2018). «Повышение биоразлагаемости стоков промывки почвы методом анодного окисления». Биоресурсные технологии . 252 : 1–6. doi : 10.1016/j.biortech.2017.12.060 . hdl : 10578/17794 . ПМИД 29306123 .
^ Канисарес, Пабло; МАРТИНЕС, Леопольдо; Мир, Рубен; Саес, Кристина; Лобато, Хусто; Родриго, Мануэль А (2006). «Очистка живых отходов маслозавода Фентона путем электрохимического окисления с использованием алмазных анодов, легированных бором». Журнал химической технологии и биотехнологии . 81 (8): 1331–1337. дои : 10.1002/jctb.1428 . ISSN 0268-2575 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с Герардини, Л.; Мишо, Пенсильвания; Паницца, М.; Комнинеллис, Ч.; Ватистас, Н. (2001). «Электрохимическое окисление 4-хлорфенола для очистки сточных вод: определение нормированного выхода по току (φ)» . Журнал Электрохимического общества . 148 (6): Д78. дои : 10.1149/1.1368105 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д Треллю, Клеман; Ганзенко Александра; Папирио, Стефано; Пешо, Йоан; Отуран, Нихал; Гугенот, Дэвид; ван Халлебуш, Эрик Д.; Эспозито, Джованни; Отуран, Мехмет А. (2016). «Сочетание анодного окисления и биологической очистки для удаления фенантрена и Твина 80 из раствора для промывки почвы». Химико-технологический журнал . 306 : 588–596. doi : 10.1016/j.cej.2016.07.108 .
^ Чхве, Чон Ён; Ли, Ю-Джин; Шин, Джина; Ян, Джи-Вон (2010). «Анодное окисление 1,4-диоксана на алмазных электродах, легированных бором, для очистки сточных вод». Журнал опасных материалов . 179 (1–3): 762–768. дои : 10.1016/j.jhazmat.2010.03.067 . ПМИД 20381243 .
^ Фэн, Цзяньжэнь (1994). «Электрокатализ реакций анодного переноса кислорода». Журнал Электрохимического общества . 141 (10): 2708. дои : 10.1149/1.2059184 .
^ Jump up to: ^а ^б Мартинес-Уитле, Чарльз А.; Де Баттисти, Ахиллес; Ферро, Серхио; Королева, Сильвия; Хилл-Лопес, Моника; Киро, Марк А. (2008). «Удаление пестицида метамидофоса из водных растворов электроокислением с использованием электродов Pb/PbO2, Ti/SnO2 и Si/BDD». Экологические науки и технологии . 42 (18): 6929–6935. Бибкод : 2008EnST... 42.6929M дои : 10.1021/ es8 ISSN 0013-936X . ПМИД 18853811 .
^ Саймонд, О.; Шаллер, В.; Комнинеллис, Ч. (1997). «Теоретическая модель анодного окисления органики на металлооксидных электродах». Электрохимика Акта . 42 (13–14): 2009–2012. дои : 10.1016/S0013-4686(97)85475-8 .
^ Гианизарес, П.; Гарсиа-Гомес, Дж.; Саес, Дж.; Родриго, Массачусетс (2003). «Электрохимическое окисление ряда хлорфенолов на алмазных электродах. Часть I. Механизм реакции». Журнал прикладной электрохимии . 33 (10): 917–927. дои : 10.1023/A:1025888126686 . ISSN 1572-8838 . S2CID 91314751 .
^ Равера, Мауро; Чиккарелли, Чезаре; Джанотти, Валентина; Скорца, Соня; Оселла, Доменико (2004). «Электроассистированные методы уничтожения отходов: серебро(II) и пероксидисульфатные реагенты в электрохимически опосредованном окислении полиароматических сульфонатов». Хемосфера . 57 (7): 587–594. Бибкод : 2004Chmsp..57..587R . doi : 10.1016/j.chemSphere.2004.08.035 . ПМИД 15488920 .
^ Фан, Ли; Чжоу, Янвэй; Ян, Вэйшен; Чен, Гохуа; Ян, Фэнлинь (2008). «Электрохимическая деградация водного раствора азокрасителя Амарант на АКФ в потенциостатической модели». Красители и пигменты . 76 (2): 440–446. дои : 10.1016/j.dyepig.2006.09.013 .
^ Мамеда Н., Парк Х., Шах ССА, Ли К., Ли К.В., Наддео В., Чу К.Х. «Высокопрочный и эффективный анод Sb-SnO2 на основе Ti со смешанным углеродно-азотным промежуточным слоем для электрохимического 1,4-диоксана удаление из воды» . {{cite web}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
^ Комнинеллис, Ч.; Нерини, А. (1995). «Анодное окисление фенола в присутствии NaCl для очистки сточных вод». Журнал прикладной электрохимии . 25 (1). дои : 10.1007/BF00251260 . ISSN 0021-891X . S2CID 98605808 .
^ Амаделли, Р; Де Баттисти, А; Гиренко Д.В.; Ковалёв С.В.; Величенко, А.Б. (2000). «Электрохимическое окисление транс-3,4-дигидроксикоричной кислоты на электродах PbO2: сравнение прямого электролиза и реакций, опосредованных озоном». Электрохимика Акта . 46 (2–3): 341–347. дои : 10.1016/S0013-4686(00)00590-9 .
^ Чанг, Сянпин (1990). «Электрокатализ реакций анодного переноса кислорода». Журнал Электрохимического общества . 137 (8): 2452. дои : 10.1149/1.2086959 .
^ Борн, Джон Р. (2003). «Смешивание и селективность химических реакций». Исследования и разработки органических процессов . 7 (4): 471–508. дои : 10.1021/op020074q . ISSN 1083-6160 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д МОРИО, А.; ЛОПЕС, А.; Пессоа-де-Аморим, Монтана; Гонсалвес, IC (2004). «Разложение смесей фенолов с использованием алмазных электродов, легированных бором, для очистки сточных вод». Электрохимика Акта . 49 (9–10): 1587–1595. дои : 10.1016/j.electacta.2003.11.020 .
^ Уртиага, Ане; Руэда, Ана; Англада, Анжела; Ортис, Инмакулада (2009). «Комплексная очистка фильтратов свалок, включая электроокисление в масштабе пилотной установки». Журнал опасных материалов . 166 (2–3): 1530–1534. дои : 10.1016/j.jhazmat.2008.11.037 . ПМИД 19117670 .

Дальнейшее чтение

Публикации

Плетчер, Дерек (1993). Промышленная электрохимия . Спрингер Нидерланды. ISBN 978-94-011-2154-5 .
Фудзисима, Акира (2005). Алмазная электрохимия . Эльзевир Наука. ISBN 978-00-809-3105-0 .

Внешние ссылки

Visual3danimation (17 декабря 2009 г.). Визуализация процессов Oxineo . Проверено 5 июля 2019 г.
Диамонокс Технология (20 сентября 2013 г.). Очистка воды ГРП Diamonox AOP . Проверено 5 июля 2019 г.

[:6-1] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж Сирес, Игнатий; Бриллас, Генри; Отуран, Мехмет А.; Родриго, Мануэль А.; Паницца, Марко (2014). «Электрохимические процессы усовершенствованного окисления: сегодня и завтра. Обзор». Наука об окружающей среде и исследования загрязнения . 21 (14): 8336–8367. дои : 10.1007/s11356-014-2783-1 . hdl : 10578/10619 . ISSN 0944-1344 . ПМИД 24687788 . S2CID 29448445 .

[:0-2] Jump up to: ^а ^б Англада, Анжела; Уртиага, Ане; Ортис, Инмакулада (2009). «Вклад электрохимического окисления в очистку сточных вод: основы и обзор применения». Журнал химической технологии и биотехнологии . 84 (12): 1747–1755. дои : 10.1002/jctb.2214 .

[:7-3] Jump up to: ^а ^б ^с Сярккя, Хейкки; Бхатнагар, Амит; Силланпяя, Мика (2015). «Последние разработки электроокисления в очистке воды — обзор». Журнал электроаналитической химии . 754 : 46–56. дои : 10.1016/j.jelechem.2015.06.016 .

[4] Оукс-Милл, Джозеф; Мартин де Видалес, Мэри Дж.; Гарсиа-Рейес, Джон Ф.; Канисарес, Пол; Саез, Кристина; Родриго, Мануэль А.; Молина-Диас, Антонио (2012). «Кондуктивно-алмазное электрохимическое окисление хлорпирифоса в сточных водах и идентификация основных продуктов его разложения методом ЖХ-ВПМС». Хемосфера . 89 (10): 1169–1176. Бибкод : 2012Chmsp..89.1169R . doi : 10.1016/j.chemSphere.2012.08.004 . ПМИД 22947255 .

[5] Бриллас, Генри; Сирес, Игнатий; Ариас, Кончита; Кабот, Пере Луис; Сентеллас, Франческ; Родригес, Роза Мария; Гарридо, Хосе Антонио (2005). «Минерализация парацетамола в водной среде методом анодного окисления алмазным электродом, легированным бором». Хемосфера . 58 (4): 399–406. Бибкод : 2005Chmsp..58..399B . doi : 10.1016/j.chemSphere.2004.09.028 . ПМИД 15620731 .

[6] Чу, Янь-ян; Ван, Вэй-цзин; Ван, Мэн (2010). «Процесс анодного окисления для разложения 2,4-дихлорфенола в водном растворе и повышения биоразлагаемости». Журнал опасных материалов . 180 (1–3): 247–252. дои : 10.1016/j.jhazmat.2010.04.021 . ПМИД 20444547 .

[7] Богданович Р.; Фабианска, А.; Голунски, Л.; Собашек, М.; Гныба, М.; Рил, Дж.; Даровицкий, К.; Оссовский, Т.; Янссенс, С.Д. (2013). «Влияние уровня легирования бором на электрохимическое окисление азокрасителей на тонкопленочных электродах Si / BDD». Алмаз и родственные материалы . 39 : 82–88. Бибкод : 2013DRM....39...82B . дои : 10.1016/j.diamond.2013.08.004 .

[8] Рамирес, Сесилия; Салданья, Адриана; Эрнандес, Беренис; Стил, Роберто; Герра, Рикардо; Гарсиа-Сегура, Сержи; Ты сияешь, Энрик; Перальта-Эрнандес, Хуан М. (2013). «Электрохимическое окисление азокрасителя метилоранжа на опытно-проточной установке по технологии БДД». Журнал промышленной и инженерной химии . 19 (2): 571–579. дои : 10.1016/j.jiec.2012.09.010 .

[:1-9] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г Ганзенко Александра; Гугенот, Дэвид; ван Халлебуш, Эрик Д.; Эспозито, Джованни; Отуран, Мехмет А. (2014). «Электрохимическое усовершенствованное окисление и биологические процессы очистки сточных вод: обзор комбинированных подходов». Наука об окружающей среде и исследования загрязнения . 21 (14): 8493–8524. дои : 10.1007/s11356-014-2770-6 . ISSN 0944-1344 . ПМИД 24965093 . S2CID 5049220 .

[10] Сато, Юго; Цзэн, Цянь; Мэн, Ляо; Чен, Гуанхао (март 2021 г.). «Важность комбинированной последовательности электрохимических процессов и расположения электродов: лабораторное испытание настоящего концентрата фильтрата свалки обратного осмоса». Исследования воды . 192 : 116849. doi : 10.1016/j.watres.2021.116849 . ПМИД 33517046 . S2CID 231759895 .

[:2-11] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к Паницца, Марко; Церисола, Джакомо (2009). «Прямое и опосредованное анодное окисление органических загрязнителей». Химические обзоры . 109 (12): 6541–6569. дои : 10.1021/cr9001319 . hdl : 11567/255416 . ISSN 0009-2665 . ПМИД 19658401 .

[:8-12] Jump up to: ^а ^б Комнинеллис, Христос (1994). «Электрокатализ при электрохимическом преобразовании/сжигании органических загрязнителей для очистки сточных вод». Электрохимика Акта . 39 (11–12): 1857–1862. дои : 10.1016/0013-4686(94)85175-1 .

[13] Карбонерас, Мария Белен; Каньисарес, Пабло; Родриго, Мануэль Андрес; Вильясеньор, Хосе; Фернандес-Моралес, Франсиско Хесус (2018). «Повышение биоразлагаемости стоков промывки почвы методом анодного окисления». Биоресурсные технологии . 252 : 1–6. doi : 10.1016/j.biortech.2017.12.060 . hdl : 10578/17794 . ПМИД 29306123 .

[14] Канисарес, Пабло; МАРТИНЕС, Леопольдо; Мир, Рубен; Саес, Кристина; Лобато, Хусто; Родриго, Мануэль А (2006). «Очистка живых отходов маслозавода Фентона путем электрохимического окисления с использованием алмазных анодов, легированных бором». Журнал химической технологии и биотехнологии . 81 (8): 1331–1337. дои : 10.1002/jctb.1428 . ISSN 0268-2575 .

[:3-15] Jump up to: ^а ^б ^с Герардини, Л.; Мишо, Пенсильвания; Паницца, М.; Комнинеллис, Ч.; Ватистас, Н. (2001). «Электрохимическое окисление 4-хлорфенола для очистки сточных вод: определение нормированного выхода по току (φ)» . Журнал Электрохимического общества . 148 (6): Д78. дои : 10.1149/1.1368105 .

[:4-16] Jump up to: ^а ^б ^с ^д Треллю, Клеман; Ганзенко Александра; Папирио, Стефано; Пешо, Йоан; Отуран, Нихал; Гугенот, Дэвид; ван Халлебуш, Эрик Д.; Эспозито, Джованни; Отуран, Мехмет А. (2016). «Сочетание анодного окисления и биологической очистки для удаления фенантрена и Твина 80 из раствора для промывки почвы». Химико-технологический журнал . 306 : 588–596. doi : 10.1016/j.cej.2016.07.108 .

[17] Чхве, Чон Ён; Ли, Ю-Джин; Шин, Джина; Ян, Джи-Вон (2010). «Анодное окисление 1,4-диоксана на алмазных электродах, легированных бором, для очистки сточных вод». Журнал опасных материалов . 179 (1–3): 762–768. дои : 10.1016/j.jhazmat.2010.03.067 . ПМИД 20381243 .

[18] Фэн, Цзяньжэнь (1994). «Электрокатализ реакций анодного переноса кислорода». Журнал Электрохимического общества . 141 (10): 2708. дои : 10.1149/1.2059184 .

[:5-19] Jump up to: ^а ^б Мартинес-Уитле, Чарльз А.; Де Баттисти, Ахиллес; Ферро, Серхио; Королева, Сильвия; Хилл-Лопес, Моника; Киро, Марк А. (2008). «Удаление пестицида метамидофоса из водных растворов электроокислением с использованием электродов Pb/PbO2, Ti/SnO2 и Si/BDD». Экологические науки и технологии . 42 (18): 6929–6935. Бибкод : 2008EnST... 42.6929M дои : 10.1021/ es8 ISSN 0013-936X . ПМИД 18853811 .

[20] Саймонд, О.; Шаллер, В.; Комнинеллис, Ч. (1997). «Теоретическая модель анодного окисления органики на металлооксидных электродах». Электрохимика Акта . 42 (13–14): 2009–2012. дои : 10.1016/S0013-4686(97)85475-8 .

[21] Гианизарес, П.; Гарсиа-Гомес, Дж.; Саес, Дж.; Родриго, Массачусетс (2003). «Электрохимическое окисление ряда хлорфенолов на алмазных электродах. Часть I. Механизм реакции». Журнал прикладной электрохимии . 33 (10): 917–927. дои : 10.1023/A:1025888126686 . ISSN 1572-8838 . S2CID 91314751 .

[22] Равера, Мауро; Чиккарелли, Чезаре; Джанотти, Валентина; Скорца, Соня; Оселла, Доменико (2004). «Электроассистированные методы уничтожения отходов: серебро(II) и пероксидисульфатные реагенты в электрохимически опосредованном окислении полиароматических сульфонатов». Хемосфера . 57 (7): 587–594. Бибкод : 2004Chmsp..57..587R . doi : 10.1016/j.chemSphere.2004.08.035 . ПМИД 15488920 .

[23] Фан, Ли; Чжоу, Янвэй; Ян, Вэйшен; Чен, Гохуа; Ян, Фэнлинь (2008). «Электрохимическая деградация водного раствора азокрасителя Амарант на АКФ в потенциостатической модели». Красители и пигменты . 76 (2): 440–446. дои : 10.1016/j.dyepig.2006.09.013 .

[24] Мамеда Н., Парк Х., Шах ССА, Ли К., Ли К.В., Наддео В., Чу К.Х. «Высокопрочный и эффективный анод Sb-SnO2 на основе Ti со смешанным углеродно-азотным промежуточным слоем для электрохимического 1,4-диоксана удаление из воды» . {{cite web}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )

[25] Комнинеллис, Ч.; Нерини, А. (1995). «Анодное окисление фенола в присутствии NaCl для очистки сточных вод». Журнал прикладной электрохимии . 25 (1). дои : 10.1007/BF00251260 . ISSN 0021-891X . S2CID 98605808 .

[26] Амаделли, Р; Де Баттисти, А; Гиренко Д.В.; Ковалёв С.В.; Величенко, А.Б. (2000). «Электрохимическое окисление транс-3,4-дигидроксикоричной кислоты на электродах PbO2: сравнение прямого электролиза и реакций, опосредованных озоном». Электрохимика Акта . 46 (2–3): 341–347. дои : 10.1016/S0013-4686(00)00590-9 .

[27] Чанг, Сянпин (1990). «Электрокатализ реакций анодного переноса кислорода». Журнал Электрохимического общества . 137 (8): 2452. дои : 10.1149/1.2086959 .

[28] Борн, Джон Р. (2003). «Смешивание и селективность химических реакций». Исследования и разработки органических процессов . 7 (4): 471–508. дои : 10.1021/op020074q . ISSN 1083-6160 .

[:9-29] Jump up to: ^а ^б ^с ^д МОРИО, А.; ЛОПЕС, А.; Пессоа-де-Аморим, Монтана; Гонсалвес, IC (2004). «Разложение смесей фенолов с использованием алмазных электродов, легированных бором, для очистки сточных вод». Электрохимика Акта . 49 (9–10): 1587–1595. дои : 10.1016/j.electacta.2003.11.020 .

[30] Уртиага, Ане; Руэда, Ана; Англада, Анжела; Ортис, Инмакулада (2009). «Комплексная очистка фильтратов свалок, включая электроокисление в масштабе пилотной установки». Журнал опасных материалов . 166 (2–3): 1530–1534. дои : 10.1016/j.jhazmat.2008.11.037 . ПМИД 19117670 .

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]

[17]

[18]

[19]

[20]

[21]

[22]

[23]

[24]

[25]

[26]

[27]

[28]

[29]

[30]