Ел комплекс

В химии ат -комплекс — это соль, образующаяся в результате реакции кислоты Льюиса с основанием Льюиса , в результате чего центральный атом (из кислоты Льюиса) увеличивает свою валентность и приобретает отрицательный формальный заряд . ^{[ 1 ]} (В этом определении значение валентности эквивалентно координационному числу ).

Часто в химической номенклатуре термин ate присоединяется к рассматриваемому элементу . Например, комплекс соединения бора называется боратом . Таким образом, триметилборан и метиллитий реагируют с образованием атного соединения. Что ⁺B(CH ₃ ) - 4 , тетраметилборат лития(1-). Эта концепция была введена Георгом Виттигом в 1958 году. ^{[ 2 ]}^{[ 3 ]} Ате-комплексы характерны для металлов , включая переходные металлы (группы 3-11), а также металлические или полуметаллические элементы групп 2, 12 и 13. Они также хорошо известны для элементов третьего периода или более тяжелых элементов. групп 14–18 в их высших степенях окисления.

Ате-комплексы являются аналогом ониевых ионов . Кислоты Льюиса образуют ат-ионы, когда центральный атом реагирует с донором ( 2 и ⁻ лиганд Х-типа), приобретая еще одну связь и превращаясь в отрицательно заряженный анион . Основания Льюиса образуют ониевые ионы, когда центральный атом реагирует с акцептором ( 0 и ⁻ лиганд Z-типа), приобретающий еще одну связь и превращающийся в положительно заряженный катион . ^{[ 4 ]}

-ate суффикс

Фраза -ate ion или ate ion может относиться в целом ко многим отрицательно заряженным анионам . -атное соединение или атное соединение могут относиться к солям анионов или сложным эфирам функциональных групп.

Химические термины, оканчивающиеся на -ate (и -ite ), обычно относятся к отрицательно заряженным анионам , нейтральным радикалам и ковалентно связанным функциональным группам , которые имеют одинаковые химические формулы (с разными зарядами). Например, нитрат- анион, НЕТ - 3 ; нитратная функциональная группа, которая образует нитратные эфиры , −НЕТ ₃ или −ОНО ₂ ; и нитратный радикал или триоксид азота, •NO ₃.

Наиболее многочисленными являются оксианионы ( оксикислоты один , потерявшие или несколько протонов в результате депротонирования ), а также радикалы и функциональные группы, имеющие одинаковые названия.

К оксианионам, полученным из неорганических кислот, относятся:

Полностью депротонированные оксианионы, такие как борат , карбонат , нитрат , цианат , изоцианат , тиоцианат , фульминат , алюминат , цинкат , силикат , фосфат , сульфат и другие серы , хлорат , титанат , хромат , манганат , феррат , оксоанионы перкобальтат , никелат , ванадат , германат , арсенат , селенат , бромат , молибдат , пертехнат , перрутенат , станнат , антимонат , теллурат , йодат , перксенат , вольфрамат , свинцовая кислота и висмутат .
Частично депротонированные оксианионы, такие как гидросульфат , гидрофосфат и дигидрофосфат .

К оксианионам, полученным из органических кислот, относятся:

Карбоксилат- ионы, такие как формиат , ацетат , пропионат , бутират , изобутират и оксалат , а также их аналоги серы, тиокарбоксилат- ионы, такие как тиоацетат .
Фосфонат- и сульфонат- ионы.
Депротонированные спирты, такие как метанолят ( метоксид ) и этанолат ( этоксид ), а также их серные аналоги — тиолаты .

Лиат -ион — это обычная молекула растворителя, которая стала отрицательным ионом в результате потери одного или нескольких протонов.

Суффикс -ate также применяется к отрицательным фторанионам , фторидам, которые присоединили один или несколько протонов и вдвое больше электронов. Тетрафторборат , BF − 4 — трифторид бора , BF ₃ , принявший один фторид и два электрона.

Ссылки

^ Продвинутая органическая химия, реакции, механизмы и структура 3-е изд. Джерри Марч ISBN 0-471-85472-7
^ Г. Виттиг (1958). «Комплексообразование и реакционная способность в металлоорганической химии». Прикладная химия . 70 (3): 65–71. Нагрудный код : 1958АнгЧ..70...65Вт . дои : 10.1002/anie.19580700302 .
^ Виттиг, Георг (1966). «Роль ate-комплексов как промежуточных продуктов, определяющих реакцию». Ежеквартальные обзоры, Химическое общество . 20 (2): 191–210. дои : 10.1039/QR9662000191 .
^ Продвинутая органическая химия: реакции и механизмы , Майя Шанкар Сингх, 2007, Дорлинг Киндерсли, ISBN 978-81-317-1107-1

[1] Продвинутая органическая химия, реакции, механизмы и структура 3-е изд. Джерри Марч ISBN 0-471-85472-7

[2] Г. Виттиг (1958). «Комплексообразование и реакционная способность в металлоорганической химии». Прикладная химия . 70 (3): 65–71. Нагрудный код : 1958АнгЧ..70...65Вт . дои : 10.1002/anie.19580700302 .

[3] Виттиг, Георг (1966). «Роль ate-комплексов как промежуточных продуктов, определяющих реакцию». Ежеквартальные обзоры, Химическое общество . 20 (2): 191–210. дои : 10.1039/QR9662000191 .

[4] Продвинутая органическая химия: реакции и механизмы , Майя Шанкар Сингх, 2007, Дорлинг Киндерсли, ISBN 978-81-317-1107-1

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]

[ 4 ]