Сильный электролит

В химии — сильный электролит это растворенное вещество , которое полностью или почти полностью ионизируется или диссоциирует в растворе. Эти ионы являются хорошими проводниками электрического тока в растворе.

Первоначально «сильный электролит» определялся как химическое соединение, которое в водном растворе является хорошим проводником электричества. С более глубоким пониманием свойств ионов в растворе его определение было заменено на нынешнее.

Концентрированный раствор этого сильного электролита имеет более низкое давление пара , чем чистая вода при той же температуре. Сильные кислоты , сильные основания и растворимые ионные соли , не являющиеся слабыми кислотами или слабыми основаниями, являются сильными электролитами.

Написание реакций

Для сильных электролитов одиночная стрелка реакции показывает, что реакция протекает полностью в одном направлении, в отличие от диссоциации слабых электролитов, которые как ионизируются, так и повторно связываются в значительных количествах. ^{[ 1 ]}

${\text{Strong electrolyte}}_{\rm {(aq)}}\longrightarrow {\text{Cation}}_{\rm {(aq)}}^{+}+{\text{Anion}}_{\rm {(aq)}}^{-}$

Сильные электролиты проводят электричество только в водных растворах или в расплавленных солях и ионных жидкостях . Сильные электролиты полностью распадаются на ионы.

Прочность электролита не влияет на напряжение холостого хода, создаваемое гальваническим элементом . Но когда протекает электрический ток, более сильные электролиты приводят к меньшим потерям напряжения через электролит и, следовательно, к более высокому напряжению ячейки.