Перекись бария
 | |
 Катионы бария Нет 2+ Пероксидные анионы О 2− 2 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК перекись бария | |
| Другие имена окись бария, Диоксид бария | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.013.754 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
| Число | 1449 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| БаО 2 | |
| Молярная масса | 169,33 г/моль (безводный) 313,45 г/моль (октагидрат) |
| Появление | Серо-белое кристаллическое вещество (безводное) Бесцветное твердое вещество (октагидрат) |
| Запах | Без запаха |
| Плотность | 5,68 г/см 3 (безводный) 2,292 г/см 3 (октагидрат) |
| Температура плавления | 450 ° С (842 ° F; 723 К) |
| Точка кипения | 800 ° C (1470 ° F; 1070 К) (разлагается на BaO и Около 2 . [1] ) |
| 0,091 г/(100 мл) (20 °C) (безводный) 0,168 г/см 3 (октагидрат) | |
| Растворимость | растворяется с разложением в кислоте |
| −40.6·10 −6 см 3 /моль | |
| Структура | |
| четырехугольный [2] | |
| Д 17 4ч , I4/ммм, tI6 | |
| 6 | |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
  | |
| Предупреждение | |
| Х272 , Х302 , Х332 | |
| P210 , P220 , P221 , P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P301+P312 , P304+P312 , P304+P340 , P312 , P330 , P370+P378 , P501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
бария – неорганическое соединение формулы Пероксид Ба О 2 . Это белое твердое вещество (серое в нечистом виде) является одним из наиболее распространенных неорганических пероксидов и первым обнаруженным пероксидным соединением. Будучи окислителем и при воспламенении придающим ярко-зеленый цвет (как и все соединения бария), он находит некоторое применение в фейерверках ; исторически он также использовался в качестве предшественника перекиси водорода . [3]
Структура
[ редактировать ]Пероксид бария состоит из катионов бария. Нет 2+ и пероксид- анионы О 2- 2 . Твердое вещество изоморфно карбиду кальция . КаС 2 .
Приготовление и использование
[ редактировать ]Пероксид бария образуется в результате обратимой реакции O 2 с оксидом бария . Пероксид образуется при температуре около 500 °C, а кислород выделяется при температуре выше 820 °C. [1]
- 2 БаО + О 2 ⇌ 2 БаО 2
Эта реакция является основой ныне устаревшего процесса Брина для отделения кислорода из атмосферы. Другие оксиды, например Na 2 O и SrO ведут себя аналогично. [4]
В другом устаревшем применении пероксид бария когда-то использовался для производства перекиси водорода посредством реакции с серной кислотой : [3]
- BaO 2 + H 2 SO 4 → H 2 O 2 + BaSO 4
Нерастворимый сульфат бария отфильтровывают от смеси.
Сноски
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б Размещение избыточного кислорода в монооксидах группы II - С. К. Миддлбург, Р. В. Граймс и К. П. Д. Лагерлоф, Журнал Американского керамического общества, 2013 г., том 96, страницы 308–311. дои : 10.1111/j.1551-2916.2012.05452.x
- ^ Массалимов И.А.; Киреева, М.С.; Сангалов, Ю. А. (2002). «Структура и свойства механически активированной пероксида бария». Неорганические материалы . 38 (4): 363–366. дои : 10.1023/А:1015105922260 .
- ^ Jump up to: а б Харальд Якоб; Стефан Лейнингер; Томас Леманн; Сильвия Якоби; Свен Гютеворт. «Пероксосоединения неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a19_177.pub2 . ISBN 978-3527306732 .
- ^ Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э. «Неорганическая химия» Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .