ЕГТА
| |
| |
| Имена | |
|---|---|
| Предпочтительное название ИЮПАК
3,12-бис(карбоксиметил)-6,9-диокса-3,12-диазатетрадекан-1,14-дикарбоновая кислота | |
| Другие имена
Триэтиленгликольдиаминтетрауксусная кислота
| |
| Идентификаторы | |
| |
3D model ( JSmol )
|
|
| КЭБ | |
| ХЭМБЛ | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.000.592 |
| КЕГГ | |
ПабХим CID
|
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| С 14 Н 24 Н 2 О 10 | |
| Молярная масса | 380.350 g·mol −1 |
| Температура плавления | 241 ° С (466 ° F; 514 К) |
| Кислотность ( pKa ) | 2.0, 2.68, 8.85, 9.43 [ 1 ] |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
ЭГТА ( этиленгликоль-бис(β-аминоэтиловый эфир)-N , N , N ’ , N’ -тетрауксусная кислота ), также известная как эгтазовая кислота ( МНН , USAN ), [ 2 ] представляет собой аминополикарбоновую кислоту , хелатирующий агент . Это белое твердое вещество, родственное более известной ЭДТА . По сравнению с ЭДТА, он имеет более низкое сродство к магнию , что делает его более селективным к кальция ионам . Он полезен в буферных растворах , которые напоминают среду в живых клетках. [ 3 ] где концентрация ионов кальция обычно как минимум в тысячу раз меньше, чем концентрация магния.
P для K a связывания ионов кальция четырехосновной ЭГТА составляет 11,00, но протонированные формы не вносят существенного вклада в связывание, поэтому при pH 7 кажущийся p K a становится 6,91. См. Цинь и др. примера p K расчет . для [ 4 ]
также использовалась экспериментально для лечения животных с отравлением церием и для отделения тория ЭГТА от минерала монацита . ЭГТА используется в качестве соединения в элюирующем буфере в методе очистки белков, известном как тандемная аффинная очистка , при котором рекомбинантные слитые белки связываются с шариками кальмодулина и элюируются путем добавления ЭГТА.
ЭГТА часто применяется в стоматологии и эндодонтии для удаления смазанного слоя .
См. также
[ редактировать ]Ссылки
[ редактировать ]- ^ Раафлауб, Юрг (1956). «Применение металлических буферов и металлических индикаторов в биохимии» . Методы биохимического анализа . Том. 3. С. 301–325. дои : 10.1002/9780470110195.ch10 . ISBN 978-0-470-30492-1 . ПМИД 13369167 .
- ^ Пубхим. «ЭГТА | C14H24N2O10 - ПабХим» . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Проверено 24 апреля 2017 г.
- ^ Бетт, Гленна CL; Расмуссон, Рэндалл Л. (2002). «1. Компьютерные модели ионных каналов». В Кабо, Кандидо; Розенбаум, Дэвид С. (ред.). Количественная электрофизиология сердца . Марсель Деккер . п. 48 . ISBN 0-8247-0774-5 .
- ^ НинЦинь; Риккардо Ольчезе; Майкл Брэнсби; Тони Лин; Лутц Бирнбаумер (март 1999 г.). «Приблизительно 2+ -индуцированное ингибирование сердечного Са 2+ канал зависит от кальмодулина» . PNAS . 96 (5): 2435–2438. Bibcode : 1999PNAS...96.2435Q doi : 10.1073 /pnas.96.5.2435 . PMC 26802. . PMID 10051660 .