Кислотно-основное титрование

Конечная точка кислотно-основного титрования достигается, когда индикатор внезапно меняет цвет.

Кислотно -основное титрование — метод количественного анализа, позволяющий определить концентрацию кислоты или основания Бренстеда-Лоури (титрата) путем ее нейтрализации раствором известной концентрации (титрантом). ^{[ 1 ]} Индикатор pH используется для контроля за ходом кислотно-основной реакции и кривую титрования . позволяет построить ^{[ 1 ]}

Это отличается от других современных способов титрования, таких как окислительно-восстановительное титрование , осаждение и комплексометрическое титрование . ^{[ 2 ]} Хотя эти типы титрования также используются для определения неизвестных количеств веществ, эти вещества варьируются от ионов до металлов. ^{[ 2 ]}

Кислотно-основное титрование находит широкое применение в различных научных областях, таких как фармацевтика, экологический мониторинг и контроль качества в промышленности. ^{[ 3 ]} Точность и простота этого метода делают его важным инструментом количественного химического анализа, внося значительный вклад в общее понимание химии растворов. ^{[ 4 ]}

История

История кислотно-основного титрования восходит к концу 19 века, когда достижения аналитической химии способствовали развитию систематических методов количественного анализа. ^{[ 5 ]} Истоки методов титрования можно связать с работой таких химиков, как Карл Фридрих Мор, в середине 1800-х годов. ^{[ 5 ]} Его вклад заложил основу для понимания титрования кислот и оснований.

Теоретический прогресс был достигнут благодаря исследованиям шведского химика Сванте Аррениуса , который в конце 19 века представил теорию Аррениуса, обеспечившую теоретическую основу для кислотно-основных реакций. ^{[ 6 ]} Эта теоретическая основа, наряду с постоянными экспериментальными усовершенствованиями, способствовала развитию кислотно-основного титрования как точного и широко применимого аналитического метода. ^{[ 6 ]}

Со временем этот метод претерпел дальнейшие усовершенствования и адаптации, зарекомендовав себя как важный инструмент в лабораториях различных научных дисциплин.

Алкалиметрия и ацидиметрия

Алкалиметрия и ацидиметрия — это виды объемного анализа, в которых основной реакцией является реакция нейтрализации . Они включают контролируемое добавление кислоты или основания (титранта) известной концентрации к раствору неизвестной концентрации (титрату) до тех пор, пока реакция не достигнет точки стехиометрической эквивалентности. В этот момент моли кислоты и основания равны, в результате чего получается нейтральный раствор: ^{[ 7 ]}

кислота + основание → соль + вода

Например:

HCl + NaOH → NaCl _H +

Ацидиметрия — это специализированное аналитическое применение кислотно-основного титрования для определения концентрации основного (щелочного) вещества с использованием стандартной кислоты. Это можно использовать для слабых и сильных оснований. ^{[ 8 ]} Пример ацидиметрического титрования с участием сильного основания следующий:

Ва(ОН) ₂ + 2Н ⁺ → Нет ²⁺ + 2 Н ₂ О

В этом случае сильное основание (Ba(OH) ₂ ) нейтрализуется кислотой до тех пор, пока все основание не прореагирует. Это позволяет зрителю рассчитать концентрацию основания по объему используемой стандартной кислоты.

Алкалиметрия использует ту же концепцию специализированного аналитического кислотно-основного титрования, но для определения концентрации кислого вещества с использованием стандартного основания. ^{[ 8 ]} Пример алкалиметрического титрования с участием сильной кислоты следующий:

Н ₂ SO ₄ + 2 ОН ⁻ → СЦ ₄^2- + 2 Н ₂ О

В этом случае сильная кислота (H ₂ SO ₄ ) нейтрализуется основанием до тех пор, пока вся кислота не прореагирует. Это позволяет зрителю рассчитать концентрацию кислоты по объему используемого стандартного основания.

Стандартный раствор (титрант) хранят в бюретке , а раствор неизвестной концентрации (аналит/титрат) помещают под ним в колбу Эрленмейера с индикатором. ^{[ 9 ]}

Выбор индикатора

Для определения конечной точки титрования необходимо выбрать подходящий индикатор pH. ^{[ 10 ]} Изменение цвета или другой эффект должны происходить вблизи точки эквивалентности реакции, чтобы экспериментатор мог точно определить, когда эта точка будет достигнута. pH точки эквивалентности можно оценить, используя следующие правила:

Сильная кислота реагирует с сильным основанием с образованием нейтрального (рН = 7) раствора.
Сильная кислота реагирует со слабым основанием с образованием кислого (рН <7) раствора.
Слабая кислота реагирует с сильным основанием с образованием основного раствора (рН > 7).

Эти индикаторы являются важными инструментами в химии и биологии, помогая определять кислотность или щелочность раствора путем наблюдения за цветовыми переходами. ^{[ 10 ]} Таблица ниже служит справочным руководством по выбору этих индикаторов и дает представление о диапазонах pH и преобразованиях цвета, связанных с конкретными индикаторами:

Таблица индикаторов титрования ^{[ 11 ]}
Название показателя	Цвет индикатора	Переходный интервал (диапазон pH)	Цвет после условий высокого pH
Метиловый оранжевый	Оранжевый/Красный	3.1 - 4.4	Желтый
Метиловый красный	Красный	4.4 - 6.3	Желтый
Конго Красный	Синий	3.0 - 5.2	Красный
фенолфталеин	Бесцветный	8.3 - 10.0	Розовый
Тимолфталеин	Бесцветный	9.3 - 10.5	Синий
Бромфеноловый синий	Желтый	3.0 - 4.6	Синий
Бромкрезоловый зеленый	Желтый	3.8 - 5.6	Синий
Тимоловый синий	Красный	1.2 - 2.8; 8.0 - 9.6	Синий
Крезол красный	Желтый	7.2 - 8.8	Фиолетовый
Нейтральный красный	Красный	6.8 - 8.0	Желтый

Фенолфталеин широко известен как один из наиболее часто используемых кислотно-основных индикаторов в химии. ^{[ 12 ]} Его популярность объясняется его эффективностью в широком диапазоне pH и четкими цветовыми переходами. ^{[ 12 ]} Резкие и легко обнаруживаемые изменения цвета делают фенолфталеин ценным инструментом для определения конечной точки кислотно-основного титрования, поскольку точное изменение pH означает завершение реакции.

Когда слабая кислота реагирует со слабым основанием, раствор точки эквивалентности будет основным, если основание сильнее, и кислым, если кислота сильнее. Если оба имеют одинаковую силу, то эквивалентный pH будет нейтральным. ^{[ 13 ]} Однако слабые кислоты не часто титруют слабыми основаниями, поскольку изменение цвета, отображаемое индикатором, часто происходит быстро, и поэтому наблюдателю очень трудно увидеть изменение цвета.

Точка, в которой индикатор меняет цвет, называется конечной точкой . ^{[ 10 ]} Следует выбрать подходящий индикатор, желательно такой, цвет которого будет меняться (конечная точка) вблизи точки эквивалентности реакции.

В дополнение к широкому разнообразию индикаторных растворов практической альтернативой служат pH-бумаги, изготовленные из бумаги или пластика, пропитанные комбинациями этих индикаторов. ^{[ 13 ]} pH раствора можно оценить, погрузив в него полоску pH-бумаги и сопоставив наблюдаемый цвет с эталонными стандартами, указанными на контейнере. ^{[ 13 ]}

Титрование с превышением

Превышение титрования является распространенным явлением и относится к ситуации, когда объем титранта, добавленного во время химического титрования, превышает количество, необходимое для достижения точки эквивалентности. ^{[ 14 ]} Избыток титранта приводит к тому, что раствор становится немного более щелочным или чрезмерно подкисленным. ^{[ 14 ]}

Превышение точки эквивалентности может произойти из-за различных факторов, таких как ошибки в показаниях бюретки, несовершенная стехиометрия реакции или проблемы с обнаружением конечной точки. ^{[ 14 ]} Последствия превышения титрования могут повлиять на точность аналитических результатов, особенно при количественном анализе. ^{[ 14 ]}

Исследователи и аналитики часто применяют корректирующие меры, такие как обратное титрование. ^{[ 15 ]} и использование более точных методов титрования, чтобы смягчить влияние перерегулирования и получить надежные и точные измерения. Понимание причин, последствий и решений, связанных с превышением титрования, имеет решающее значение для достижения точных и воспроизводимых результатов в области химии.

Математический анализ: титрование слабой кислоты

Для расчета концентраций таблицу ICE . можно использовать ^{[ 16 ]}^{[ 1 ]} ICE означает начальное , изменение и равновесие .

рН раствора слабой кислоты , которую титруют раствором сильного основания, можно определить в разных точках этого процесса. Эти пункты относятся к одной из четырех категорий: ^{[ 17 ]}

начальный pH
pH до точки эквивалентности
pH в точке эквивалентности
pH после точки эквивалентности

1. Начальное значение pH для раствора слабой кислоты в воде аппроксимируется уравнением: ^{[ 1 ]}

${\ce {pH}}=-\log[{\ce {H3O+}}]_{0}$ где ${\ce {[H3O+]0}}$ – начальная концентрация иона гидроксония .

2. Уровень pH до точки эквивалентности зависит от количества оставшейся слабой кислоты и количества образовавшегося сопряженного основания. pH можно приблизительно рассчитать по уравнению Хендерсона – Хассельбаха : ^{[ 1 ]} ${\ce {pH}}=-\log K_{a}+\log {\frac {\text{[Conjugate Base]}}{\text{[Weak Acid]}}}$ где K _a – константа диссоциации кислоты .

3. Уровень pH в точке эквивалентности зависит от того, сколько слабой кислоты израсходовано на превращение в сопряженное основание. Обратите внимание, что когда кислота нейтрализует основание, pH может быть или не быть нейтральным (pH = 7). Уровень pH зависит от силы кислоты и основания. В случае титрования слабой кислоты и сильного основания pH в точке эквивалентности превышает 7. Таким образом, pH можно рассчитать по следующей формуле: ^{[ 1 ]}

${\ce {pH}}_{eq}=-\log[{\ce {H3O+}}]_{eq}=14+\log[{\ce {OH-}}]_{eq}$ Где ${\ce {[OH^{-}]}}$ – концентрация гидроксид-иона. Концентрацию гидроксид-иона рассчитывают исходя из концентрации иона гидроксония и используя следующее соотношение:

$K_{a}K_{b}=K_{w}=10^{-14}$ Где K _b — константа диссоциации основания , K _w — константа диссоциации воды.

4. Значение pH после точки эквивалентности зависит от концентрации сопряженного основания слабой кислоты и сильного основания титранта. Однако основание титранта сильнее сопряженного основания кислоты. Следовательно, pH в этой области контролируется сильным основанием. Таким образом, pH можно найти, используя следующее: ^{[ 1 ]}

${\ce {pH}}=14+\log[{\ce {OH^-}}]=14+\log {\frac {(C_{b}V_{b})-(C_{a}V_{a})}{V_{a}+V_{b}}}$ где $C_{b}$ это концентрация добавляемого сильного основания, $V_{b}$ - объем основания, добавленного до достижения равновесия, $C_{a}$ - концентрация добавляемой сильной кислоты, и $V_{a}$ – начальный объем кислоты.

Единая формула

Точнее, единая формула ^{[ 18 ]} Ниже приведено описание титрования слабой кислоты сильным основанием от начала до конца:

\phi ={\frac {C_{b}V_{b}}{C_{a}V_{a}}}

где « φ = доля завершения титрования (φ < 1 — до точки эквивалентности, φ = 1 — точка эквивалентности, а φ > 1 — после точки эквивалентности)

C_{a},C_{b}

= концентрации кислоты и основания соответственно

V_{a},V_{b}

= объемы кислоты и основания соответственно

Графические методы

Определение pH, связанного с любой стадией процесса титрования, относительно просто для монопротонных кислот и оснований. Монопротонная кислота – это кислота, отдающая один протон. Монопротонное основание – это основание, принимающее один протон. Монопротонная кислота или основание имеет только одну точку эквивалентности на кривой титрования. ^{[ 13 ]}^{[ 9 ]}

Дипротонная кислота отдает два протона, а дипротонное основание принимает два протона. Кривая титрования дипротонного раствора имеет две точки эквивалентности. ^{[ 13 ]}^{[ 9 ]}

Полипротонное вещество имеет несколько точек эквивалентности. ^{[ 9 ]}

Все реакции титрования содержат небольшие буферные области, которые на графике отображаются горизонтально. Эти области содержат сопоставимые концентрации кислоты и основания, что предотвращает резкие изменения pH при добавлении дополнительной кислоты или основания. ^{[ 19 ]}^{[ 9 ]}

Фармацевтическое применение

В фармацевтической промышленности кислотно-основное титрование служит фундаментальным аналитическим методом, имеющим разнообразные применения. Одно из основных применений включает определение концентрации активных фармацевтических ингредиентов (АФИ) в лекарственных формах, обеспечивая качество продукции и соответствие нормативным стандартам. ^{[ 20 ]}

Кислотно-основное титрование особенно ценно при количественном определении кислотных или основных функциональных групп фармацевтических соединений. Кроме того, этот метод используется для анализа добавок или ингредиентов, что упрощает настройку и контроль процесса производства продукта. ^{[ 21 ]} Лаборатории контроля качества используют кислотно-основное титрование для оценки чистоты сырья и контроля различных стадий процессов производства лекарств. ^{[ 21 ]}

Надежность и простота метода делают его неотъемлемым инструментом фармацевтических исследований и разработок, способствующим производству безопасных и эффективных лекарств.

Приложения для мониторинга окружающей среды

Кислотно-основное титрование играет решающую роль в мониторинге окружающей среды, предоставляя количественный аналитический метод оценки кислотности или щелочности проб воды. ^{[ 22 ]} Измерение таких параметров, как pH, общая щелочность и кислотность, имеет важное значение для оценки воздействия на окружающую среду промышленных сбросов, сельскохозяйственных стоков и других источников загрязнения воды . ^{[ 22 ]}

Кислотно-основное титрование позволяет определить буферную емкость природных водных систем, помогая оценить их способность противостоять изменениям pH. ^{[ 23 ]} Мониторинг уровня pH важен для сохранения водных экосистем и обеспечения соблюдения экологических норм. ^{[ 23 ]}

Кислотно-основное титрование также используется при анализе воздействия кислотных дождей на почву и водные объекты, что способствует общему пониманию и управлению качеством окружающей среды. ^{[ 24 ]} Предвидение и надежность метода делают его ценным инструментом для защиты экосистем и оценки воздействия деятельности человека на природные водные ресурсы. ^{[ 24 ]}

См. также

Ссылки

^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г «Кислотно-основное титрование 14,7» . ПеннСтейт . Проверено 7 декабря 2023 г.
^ Перейти обратно: ^а ^б «Титрование | Определение, типы и факты | Британника» . www.britanica.com . Проверено 6 декабря 2023 г.
^ Раджендрапрасад, Нагараджу; Басавайя, Канакапура; Винай, Басавая Канакапура (2010). «Кислотно-основной титриметрический анализ гидроксизина дигидрохлорида в фармацевтических образцах» . Химическая промышленность и химическое машиностроение Ежеквартальный журнал . 16 (2): 127–132.
^ Ли, На; Хефферрен, Джон Дж.; Ли, Кеан (26 апреля 2013 г.). Количественный химический анализ . Мировое научное издательство. ISBN 978-981-4452-31-1 .
^ Перейти обратно: ^а ^б Сабадвари, Ференц; Чалмерс®, Роберт А. (1 августа 1979 г.). «Карл Фридрих Мор и аналитическая химия в Германии» . Таланта . 26 (8): 609–617. дои : 10.1016/0039-9140(79)80165-4 . ISSN 0039-9140 .
^ Перейти обратно: ^а ^б Кусатана, Маргарита; Демерути, Маргарита; Цапарлис, Георгиос (1 февраля 2005 г.). «Обучающие заблуждения в отношении кислотно-щелочного равновесия: анализ с точки зрения истории и философии науки» . Наука и образование . 14 (2): 173–193. дои : 10.1007/s11191-005-5719-9 . ISSN 1573-1901 .
^ «Урок 6.9: Нейтрализация кислот и оснований» . Американское химическое общество . Проверено 7 декабря 2023 г.
^ Перейти обратно: ^а ^б Химический век – Химический словарь – Химические термины . Геспериды. 15 марта 2007 г. п. 14. ISBN 978-1-4067-5758-3 .
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^и «Кривые титрования» . groups.chem.ubc.ca . Проверено 7 декабря 2023 г.
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с «Показатели кислотно-основного состояния» . groups.chem.ubc.ca . Проверено 7 декабря 2023 г.
^ Калерт, Хайке; Мейер, Габриэле; Альбрехт, Аня (29 апреля 2016 г.). «Цветные карты кислотно-основного титрования с цветными индикаторами: как выбрать подходящий индикатор и как оценить систематические ошибки титрования» . Химтексты . 2 (2): 7. дои : 10.1007/s40828-016-0026-4 . ISSN 2199-3793 .
^ Перейти обратно: ^а ^б «Фенолфталеин | Индикатор рН, кислотно-основное титрование, индикаторный краситель | Британника» . www.britanica.com . 15 сентября 2023 г. Проверено 5 ноября 2023 г.
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^и «13.5: Титрование кислоты/основы» . Химия LibreTexts . 13 февраля 2016 г. Проверено 8 октября 2023 г.
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Ким, Мён Хун (октябрь 2009 г.). «Как сохранить превышение титрования» .
^ «Что такое обратное титрование?» . МысльКо . Проверено 5 ноября 2023 г.
^ Габи (05 августа 2021 г.). «Использование таблицы ICE» . ХимТок . Проверено 6 декабря 2023 г.
^ Количественный химический анализ, 7Ed. Дэниел К. Харрис. Фриман и компания 2007.
^ Де Леви, Роберт (1993). «Явное выражение общей формы кривой титрования с точки зрения концентрации: написание единого выражения в замкнутой форме для кривой титрования для различных титрований без использования аппроксимаций или сегментации». Журнал химического образования . 70 (3): 209. Бибкод : 1993JChEd..70..209D . дои : 10.1021/ed070p209 .
^ «Кривые pH титрования – химия HSC» . Наука готова . Проверено 6 декабря 2023 г.
^ Альхамдани, Хайдер; Альфахад, Моханад (июль – сентябрь 2021 г.). «Оценка стабильности ацетилсалициловой кислоты в коммерческих таблетках аспирина, доступных на рынке Ирака» (PDF) .
^ Перейти обратно: ^а ^б Чепмен, Огайо (1949). «Статистический контроль качества в аналитических лабораториях колледжей» . Труды Канзасской академии наук . 52 (2): 160–167. дои : 10.2307/3626169 . ISSN 0022-8443 . JSTOR 3626169 .
^ Перейти обратно: ^а ^б Марл, Линн; Гринуэй, Джиллиан М. (01 октября 2005 г.). «Микрофлюидные устройства для мониторинга окружающей среды» . TrAC Тенденции в аналитической химии . 24 (9): 795–802. дои : 10.1016/j.trac.2005.08.003 . ISSN 0165-9936 .
^ Перейти обратно: ^а ^б «Производство мочевины, кислотно-основное регулирование и их взаимодействие в тилапии озера Магади, уникальной костистой кости, адаптированной к сильнощелочной среде» . Journals.biologies.com . Проверено 6 декабря 2023 г.
^ Перейти обратно: ^а ^б Кармановская Наталья Владимировна; Носова, Ольга В; Галишевская Виктория V (2 февраля 2021 г.). «Общественный экологический мониторинг качества водных объектов Норильска и Таймыра» – через Academia.edu .

Внешние ссылки

[PennState-1] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г «Кислотно-основное титрование 14,7» . ПеннСтейт . Проверено 7 декабря 2023 г.

[www.britannica.com-2] Перейти обратно: ^а ^б «Титрование | Определение, типы и факты | Британника» . www.britanica.com . Проверено 6 декабря 2023 г.

[3] Раджендрапрасад, Нагараджу; Басавайя, Канакапура; Винай, Басавая Канакапура (2010). «Кислотно-основной титриметрический анализ гидроксизина дигидрохлорида в фармацевтических образцах» . Химическая промышленность и химическое машиностроение Ежеквартальный журнал . 16 (2): 127–132.

[4] Ли, На; Хефферрен, Джон Дж.; Ли, Кеан (26 апреля 2013 г.). Количественный химический анализ . Мировое научное издательство. ISBN 978-981-4452-31-1 .

[Szabadváry-1979-5] Перейти обратно: ^а ^б Сабадвари, Ференц; Чалмерс®, Роберт А. (1 августа 1979 г.). «Карл Фридрих Мор и аналитическая химия в Германии» . Таланта . 26 (8): 609–617. дои : 10.1016/0039-9140(79)80165-4 . ISSN 0039-9140 .

[Kousathana-2005-6] Перейти обратно: ^а ^б Кусатана, Маргарита; Демерути, Маргарита; Цапарлис, Георгиос (1 февраля 2005 г.). «Обучающие заблуждения в отношении кислотно-щелочного равновесия: анализ с точки зрения истории и философии науки» . Наука и образование . 14 (2): 173–193. дои : 10.1007/s11191-005-5719-9 . ISSN 1573-1901 .

[7] «Урок 6.9: Нейтрализация кислот и оснований» . Американское химическое общество . Проверено 7 декабря 2023 г.

[Hesperides2-8] Перейти обратно: ^а ^б Химический век – Химический словарь – Химические термины . Геспериды. 15 марта 2007 г. п. 14. ISBN 978-1-4067-5758-3 .

[groups.chem.ubc.ca-9] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^и «Кривые титрования» . groups.chem.ubc.ca . Проверено 7 декабря 2023 г.

[groups.chem.ubc.ca-2-10] Перейти обратно: ^а ^б ^с «Показатели кислотно-основного состояния» . groups.chem.ubc.ca . Проверено 7 декабря 2023 г.

[11] Калерт, Хайке; Мейер, Габриэле; Альбрехт, Аня (29 апреля 2016 г.). «Цветные карты кислотно-основного титрования с цветными индикаторами: как выбрать подходящий индикатор и как оценить систематические ошибки титрования» . Химтексты . 2 (2): 7. дои : 10.1007/s40828-016-0026-4 . ISSN 2199-3793 .

[www.britannica.com-2023-12] Перейти обратно: ^а ^б «Фенолфталеин | Индикатор рН, кислотно-основное титрование, индикаторный краситель | Британника» . www.britanica.com . 15 сентября 2023 г. Проверено 5 ноября 2023 г.

[Chemistry_LibreTexts-2016-13] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^и «13.5: Титрование кислоты/основы» . Химия LibreTexts . 13 февраля 2016 г. Проверено 8 октября 2023 г.

[Kim-2009-14] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Ким, Мён Хун (октябрь 2009 г.). «Как сохранить превышение титрования» .

[15] «Что такое обратное титрование?» . МысльКо . Проверено 5 ноября 2023 г.

[16] Габи (05 августа 2021 г.). «Использование таблицы ICE» . ХимТок . Проверено 6 декабря 2023 г.

[Harris-17] Количественный химический анализ, 7Ed. Дэниел К. Харрис. Фриман и компания 2007.

[de_Levie-18] Де Леви, Роберт (1993). «Явное выражение общей формы кривой титрования с точки зрения концентрации: написание единого выражения в замкнутой форме для кривой титрования для различных титрований без использования аппроксимаций или сегментации». Журнал химического образования . 70 (3): 209. Бибкод : 1993JChEd..70..209D . дои : 10.1021/ed070p209 .

[19] «Кривые pH титрования – химия HSC» . Наука готова . Проверено 6 декабря 2023 г.

[20] Альхамдани, Хайдер; Альфахад, Моханад (июль – сентябрь 2021 г.). «Оценка стабильности ацетилсалициловой кислоты в коммерческих таблетках аспирина, доступных на рынке Ирака» (PDF) .

[Chapman-1949-21] Перейти обратно: ^а ^б Чепмен, Огайо (1949). «Статистический контроль качества в аналитических лабораториях колледжей» . Труды Канзасской академии наук . 52 (2): 160–167. дои : 10.2307/3626169 . ISSN 0022-8443 . JSTOR 3626169 .

[Marle-2005-22] Перейти обратно: ^а ^б Марл, Линн; Гринуэй, Джиллиан М. (01 октября 2005 г.). «Микрофлюидные устройства для мониторинга окружающей среды» . TrAC Тенденции в аналитической химии . 24 (9): 795–802. дои : 10.1016/j.trac.2005.08.003 . ISSN 0165-9936 .

[journals.biologists.com-23] Перейти обратно: ^а ^б «Производство мочевины, кислотно-основное регулирование и их взаимодействие в тилапии озера Магади, уникальной костистой кости, адаптированной к сильнощелочной среде» . Journals.biologies.com . Проверено 6 декабря 2023 г.

[Karmanovskaya-2021-24] Перейти обратно: ^а ^б Кармановская Наталья Владимировна; Носова, Ольга В; Галишевская Виктория V (2 февраля 2021 г.). «Общественный экологический мониторинг качества водных объектов Норильска и Таймыра» – через Academia.edu .

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]

[ 4 ]

[ 5 ]

[ 6 ]

[ 7 ]

[ 8 ]

[ 9 ]

[ 10 ]

[ 11 ]

[ 12 ]

[ 13 ]

[ 14 ]

[ 15 ]

[ 16 ]

[ 17 ]

[ 18 ]

[ 19 ]

[ 20 ]

[ 21 ]

[ 22 ]

[ 23 ]

[ 24 ]

v т и Аналитическая химия
Инструментарий	Атомно-абсорбционный спектрометр Спектрометр пламенной эмиссии Газовый хроматограф Высокоэффективный жидкостный хроматограф Инфракрасный спектрометр Масс-спектрометр Аппарат для измерения температуры плавления Микроскоп Оптический спектрометр Спектрофотометр
Техники	Калориметрия Хроматография Электроаналитические методы Гравиметрический анализ Спектрометрия ионной подвижности Масс-спектрометрия Спектроскопия Титрование
Выборка	Конусование и четвертование Разбавление Растворение Фильтрация Маскировка распыление Подготовка проб Процесс разделения Подвыборка
Калибровка	Хемометрика Калибровочная кривая Матричный эффект Внутренний стандарт Стандартное дополнение Изотопное разбавление
Выдающиеся публикации	Аналитик Журнал аналитической химии Аналитическая и биоаналитическая химия Аналитическая химия Аналитическая биохимия
Категория Коммонс Портал ВикиПроект