Кислый оксид

Кислотный оксид - это оксид, который либо производит кислый раствор при добавлении воды, либо действует как акцептор гидроксидных ионов, эффективно функционирующих как кислота Льюиса . ^{[ 1 ]} Кистные оксиды, как правило, будут иметь низкий PK _A и могут быть неорганическими или органическими . Обычно встречающийся кислотный оксид, диоксид углерода продуцирует кислый раствор (и генерацию углекислойки ) при растворении. ^{[ 2 ]}

Кислотность оксида может быть разумно предположить сопутствующим составляющим. Меньше электроотрицательных элементов имеют тенденцию образовывать основные оксиды, такие как оксид натрия и оксид магния , тогда как более электроотрицательные элементы имеют тенденцию продуцировать кислые оксиды, как видно при диоксиде углерода и пентоксида фосфора . Некоторые оксиды, такие как оксиды алюминия, являются амфотерными . ^{[ 3 ]}

Кистные оксиды вызывают экологическую проблему. Сера и оксиды азота считаются загрязняющими веществами воздуха, поскольку они реагируют с атмосферным водяным паром с образованием кислотных дождей .

Примеры

Карбонья кислота является иллюстративным примером кислотности Льюиса кислотного оксида.

CO ₂ + 2OH ⁻ ⇌ HCO ₃⁻ + Ох ⁻ CO ₃²⁻ + H ₂ o

Это свойство является ключевой причиной для поддержания хорошо запечатанных щелочных химикатов из атмосферы, поскольку долгосрочное воздействие диоксида углерода в воздухе может ухудшить материал.

Углекислый газ является ангидридом карбокислоты также :

H ₂ CO ₃ → H ₂ O + CO ₂

Триоксид хрома , который реагирует с водой, образующей хромовую кислоту :

Cro ₃ + H ₂ O → H ₂ Cro ₄

Динитроген пентоксид , который реагирует с водой, образующей азотную кислоту :

N ₂ O ₅ + H ₂ O → 2 HNO ₃

Гептоксид марганца , который реагирует с водой, образующей пермангановую кислоту :

Mn ₂ O ₇ + H ₂ O → 2 Hmno ₄

Дальнейшие примеры

Оксид алюминия

Оксид алюминия (Al ₂ O ₃ ) является амфотерным оксидом; Это может действовать как основание или кислота. Например, с помощью основания различные алюмитные будут сформированы соли:

Al ₂ O ₃ + 2 NaOH + 3 H ₂ O → 2 Naal (OH) ₄

Диоксид кремния

Кремниевый диоксид является кислым оксидом. Он будет реагировать с сильными основаниями с образованием силикатных солей. ^{[ 4 ]}

Кремниевый диоксид является ангидридом кремневой кислоты :

H ₄ SIO ₄ → 2 H ₂ O + SIO ₂

Оксиды фосфора

Оксид фосфора (III) реагирует с образованием фосфорной кислоты в воде:

P ₄ O ₆ + 6 H ₂ O → 4 H ₃ PO ₃

Оксид фосфора (V) реагирует с водой с получением фосфорной кислоты :

P ₄ O ₁₀ + 6 H ₂ O → 4 H ₃ PO ₄

Оксиды серы

Диоксид серы реагирует с водой с образованием слабой кислоты, серной кислоты :

Так что ₂ + h ₂ o → h ₂ so ₃

Триоксид серы образует сильную кислоту серной кислоты с водой:

Итак _{, 3} + H ₂ O → H ₂ SO ₄

Эта реакция важна для производства серной кислоты.

Оксиды хлора

Хлор (I) оксид реагирует с водой с образованием гипохлористой кислоты , очень слабая кислота:

Cl ₂ O + H ₂ O ⇌ 2 Hocl

Оксид хлора (VII) реагирует с водой с образованием перхловой кислоты , сильная кислота:

CL ₂ O ₇ + H ₂ O → 2 HCLO ₄

Железные оксиды

Железо (II) оксид является ангидридом водного железного иона:

[Fe (H ₂ O) ₆ ] ²⁺ → Уродливое + 2 часа ⁺ + 5 H ₂ O

Оксиды хрома

Триоксид хрома является ангидридом хромовой кислоты :

H ₂ Cro ₄ → H ₂ O + Cro ₃

Оксиды ванадия

Триоксид ванадия является ангидридом ванадовой кислоты :

2H ₃ Vo ₃ → 3H ₂ O + V ₂ O ₃

Ванадий пентоксид является ангидридом ванадиновой кислоты :

2H ₃ Vo ₄ → 3H ₂ O + V ₂ O ₅

Смотрите также

Ангидрид органической кислоты , аналогичные соединения в органической химии
Базовый ангидрид

Ссылки

Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2 -е изд.). Баттерворт-Хейнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .

^ Джон Дайнт (февраль 2008 г.). "Кислотный". Словарь химии . 3. Описание соединения, которое образует кислоту при растворении в воде. Например, углекислый газ является кислым оксидом.
^ Дэвид Окстоби ; HP Gillis ; Алан Кэмпион . Принципы современной химии (7 -е изд.). Cengage Learning . С. 675–676. ISBN 978-0-8400-4931-5 .
^ Чанг, Рэймонд; Оверби, Джейсон (2011). Общая химия: основные понятия (6 -е изд.). Нью-Йорк, Нью-Йорк: МакГроу-Хилл . ISBN 9780073375632 Полем OCLC 435711011 .
^ Комплексная химия Том 1 . Нью -Дели, Индия: Laxmi Publications. 2018. с. 6.13. ISBN 978-81-318-0859-7 .

[1] Джон Дайнт (февраль 2008 г.). "Кислотный". Словарь химии . 3. Описание соединения, которое образует кислоту при растворении в воде. Например, углекислый газ является кислым оксидом.

[2] Дэвид Окстоби ; HP Gillis ; Алан Кэмпион . Принципы современной химии (7 -е изд.). Cengage Learning . С. 675–676. ISBN 978-0-8400-4931-5 .

[3] Чанг, Рэймонд; Оверби, Джейсон (2011). Общая химия: основные понятия (6 -е изд.). Нью-Йорк, Нью-Йорк: МакГроу-Хилл . ISBN 9780073375632 Полем OCLC 435711011 .

[4] Комплексная химия Том 1 . Нью -Дели, Индия: Laxmi Publications. 2018. с. 6.13. ISBN 978-81-318-0859-7 .

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]

[ 4 ]