Jump to content

Количество вещества

(Перенаправлено с «Количество родинок »)
Количество вещества
Примерно 1 моль количества вещества из расчета на 12 граммов углерода-12.
Общие символы
н
И объединились моль
Измерение

В химии количество вещества (обозначение n данном образце материи определяется как соотношение ( n = N / NA ) между количеством элементарных сущностей ( N ) и константой Авогадро ( NA ) в ). Сущностями обычно являются молекулы , атомы или ионы определенного вида. Конкретное отобранное вещество может быть указано с использованием нижнего индекса, например, количество хлорида натрия (NaCl) будет обозначаться как n NaCl . Единицей количества вещества в Международной системе единиц является моль (обозначение: mol), основная единица измерения . [1] С 2019 года значение постоянной Авогадро определяется NA равным ровно 6,022 140 76 × 10. 23 моль −1 . Иногда количество вещества называют химическим количеством или, неофициально, «числом молей » в данном образце вещества.

Использование

[ редактировать ]

Исторически моль определялся как количество вещества в 12 граммах изотопа углерода-12 . Как следствие, масса одного моля химического соединения в граммах численно равна (для всех практических целей) массе одной молекулы соединения в дальтонах и молярной массе изотопа в граммах на моль. примерно равно массовому числу (точно для углерода-12 по историческому определению моля). Например, молекула воды имеет массу в среднем около 18,015 дальтон, тогда как моль воды (который содержит 6,022 140 76 × 10 23 молекулы воды) имеет общую массу около 18,015 грамм.

В химии из-за закона кратных пропорций зачастую гораздо удобнее работать с количествами веществ (то есть количеством молей или молекул), чем с массами (граммами) или объемами (литрами). Например, химический факт «1 молекула кислорода ( O
2
) будет реагировать с 2 молекулами водорода ( H
2
) чтобы сделать 2 молекулы воды ( H 2 O )» можно также обозначить как «1 моль O 2 прореагирует с 2 молями H 2 с образованием 2 молей воды». Тот же химический факт, выраженный в массах, будет следующим: «32 г (1 моль) кислорода вступит в реакцию примерно с 4,0304 г (2 моля H
2
) водорода, чтобы получить примерно 36,0304 г (2 моля) воды» (и цифры будут зависеть от изотопного состава реагентов). По объему цифры будут зависеть от давления и температуры реагентов и продуктов . По тем же причинам концентрации реагентов и продуктов в растворе часто указывают в молях на литр, а не в граммах на литр.

Количество вещества также является удобным понятием в термодинамике . Например, давление определенного количества благородного газа в ресивере данного объема при данной температуре напрямую связано с числом молекул в газе (через закон идеального газа ), а не с его массой.

Этот технический смысл термина «количество вещества» не следует путать с общим смыслом слова «количество» в английском языке . Последнее может относиться к другим измерениям, таким как масса или объем. [2] а не количество частиц. Есть предложения заменить «количество вещества» более легко различимыми терминами, такими как изобилие. [3] и стехиометрическое количество . [2]

ИЮПАК массы рекомендует использовать «количество вещества» вместо «числа молей», точно так же, как количество не следует называть «числом килограммов». [4]

Природа частиц

[ редактировать ]

Во избежание двусмысленности при любом измерении количества вещества следует указывать природу частиц: так, в образце 1 молекул кислорода моль ( O
2
) имеет массу около 32 граммов, тогда как образец из 1 моля атомов кислорода ( О ) имеет массу около 16 граммов. [5] [6]

Производные величины

[ редактировать ]

Молярные количества (на моль)

[ редактировать ]
Диаграмма сравнения молей и молярных масс образцов железа и золота, имеющих равные массы.

Отношение некоторой обширной физической величины однородного образца к количеству в нем вещества — это интенсивное свойство вещества, обычно называемое приставкой «молярный» или суффиксом «на моль». [7]

Например, отношение массы образца к количеству вещества представляет собой его молярную массу , для которой можно использовать единицу СИ килограмм на моль или грамм на моль. Для воды это около 18,015 г/моль, для железа — 55,845 г/моль . Аналогично для объема можно получить молярный объем , который составляет около 18,069 миллилитра на моль для жидкой воды и 7,092 мл/моль для железа при комнатной температуре. Из теплоемкости получают молярную теплоемкость , которая составляет около 75,385 Дж /( К⋅моль ) для воды и около 25,10 Дж/(К⋅моль) для железа.

Молярная масса

[ редактировать ]

Молярная масса вещества — это отношение массы образца этого вещества к количеству вещества в нем. Количество вещества выражается количеством молей в образце. Для большинства практических целей числовое значение молярной массы, выраженное в единице грамма на моль, совпадает со значением средней массы одной молекулы вещества, выраженной в единице дальтон , поскольку моль исторически определялся так, что молярная масса массовая константа составляла ровно 1 г/моль. Это позволяет точно определить количество вещества в молях путем измерения массы. Учитывая молекулярную массу в дальтонах , то же число в граммах дает количество, очень близкое к одному молю вещества. Например, средняя молекулярная масса воды составляет около 18,015 Да, а молярная масса воды — около 18,015 г/моль. [8] Другие методы включают использование молярного объема или измерение электрического заряда . [8]

Количество молей вещества в образце получают путем деления массы образца на молярную массу соединения. Например, в 100 г воды содержится около 5,551 моль воды. [8]

Молярная масса вещества зависит не только от его молекулярной формулы , но и от распределения изотопов каждого присутствующего в нем химического элемента. Например, молярная масса кальция-40 равна 39,962 590 98 (22) г/моль , тогда как молярная масса кальция-42 равна 41,958 618 01 (27) г/моль , а кальция с нормальной изотопной смесью 40,078. (4) г/моль .

Молярная концентрация

[ редактировать ]

Молярная концентрация , также называемая молярностью , раствора некоторого вещества — это количество молей на единицу объема конечного раствора. В системе СИ стандартная единица — моль/ м. 3 , хотя используются более практичные единицы, такие как моль на литр (моль/л).

Молярная фракция

[ редактировать ]

Молярная доля или мольная доля вещества в смеси (например, растворе) — это количество молей соединения в одном образце смеси, разделенное на общее количество молей всех компонентов. Например, если 20 г NaCl растворить в 100 г воды, количества двух веществ в растворе будут (20 г)/(58,443 г/моль) = 0,34221 моль и (100 г)/(18,015 г). /моль) = 5,5509 моль соответственно; а мольная доля NaCl составит 0,34221/(0,34221 + 5,5509) = 0,05807 .

В смеси газов парциальное давление каждого компонента пропорционально его мольному соотношению.

Суммарная концентрация (моль на литр)

[ редактировать ]

Еще одной важной производной величиной является величина концентрации вещества. [9] (также называемая количественной концентрацией или концентрацией вещества в клинической химии ; [10] который определяется как количество определенного вещества в пробе раствора (или какой-либо другой смеси), разделенное на объем пробы.

Единицей этой величины в системе СИ является моль (вещества) на литр (раствора). Так, например, объемная концентрация хлорида натрия в океанской воде обычно составляет около 0,599 моль/л.

В знаменателе стоит объем раствора, а не растворителя. Так, например, в одном литре стандартной водки содержится около 0,40 л этанола (315 г, 6,85 моль) и 0,60 л воды. Таким образом, объемная концентрация этанола равна (6,85 моль этанола)/(1 л водки) = 6,85 моль/л, а не (6,85 моль этанола)/(0,60 л воды), что составит 11,4 моль/л.

В химии принято читать моль/л как моляр и обозначать его символом «М» (оба следуют за числовым значением). Так, например, каждый литр «0,5 молярного» или «0,5 М» раствора мочевины ( СН
4
N
2
O
) в воде содержит 0,5 моля этой молекулы. В более широком смысле, количественную концентрацию также обычно называют молярностью интересующего вещества в растворе. Однако по состоянию на май 2007 г. ИЮПАК не одобряет эти термины и символы. [11]

Эту величину не следует путать с массовой концентрацией , которая представляет собой массу интересующего вещества, деленную на объем раствора (около 35 г/л для хлорида натрия в океанской воде).

Суммарная доля (моль на моль)

[ редактировать ]

Сбивает с толку то, что количественную концентрацию или «молярность» также следует отличать от «мольной доли», которая должна представлять собой количество молей (молекул) интересующего вещества, деленное на общее количество молей (молекул) в образце раствора. . Эту величину правильнее называть дробью суммы .

Алхимики , вероятно, имели некоторое представление о количестве вещества, но , и особенно ранние металлурги не сохранилось никаких записей о каком-либо обобщении этой идеи, помимо набора рецептов. В 1758 году Михаил Ломоносов поставил под сомнение идею о том, что масса является единственной мерой количества материи. [12] но он сделал это только в отношении своих теорий гравитации . Развитие концепции количества вещества совпало с зарождением современной химии и имело жизненно важное значение для него.

См. также

[ редактировать ]
  1. ^ Перейти обратно: а б Международная система единиц (PDF) (9-е изд.), Международное бюро мер и весов, декабрь 2022 г., ISBN  978-92-822-2272-0 п. 134
  2. ^ Перейти обратно: а б Джунта, Кармен Дж. (2016). «Что в имени? Количество вещества, химическое количество и стехиометрическое количество» . Журнал химического образования . 93 (4): 583–86. Бибкод : 2016ЖЧЭд..93..583Г . doi : 10.1021/acs.jchemed.5b00690 .
  3. ^ «Э. Р. Коэн, Т. Цвитас, Дж. Г. Фрей, Б. Хольмстрем, К. Кучицу, Р. Марквардт, И. Миллс, Ф. Павезе, М. Квак, Дж. Стонер, Х. Л. Штраус, М. Таками и А. Дж. Тор, «Количества, единицы и символы в физической химии», Зеленая книга ИЮПАК, 3-е издание, 2-е издание, Издательство ИЮПАК и RSC, Кембридж (2008)» (PDF) . п. 4. Архивировано из оригинала (PDF) 20 декабря 2016 г. Проверено 24 мая 2019 г.
  4. ^ Международный союз теоретической и прикладной химии (1993). Количества, единицы и символы в физической химии , 2-е издание, Оксфорд: Blackwell Science. ISBN   0-632-03583-8 . п. 4. Электронная версия.
  5. ^ ИЮПАК , Сборник химической терминологии , 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Интернет-исправленная версия: (2006–) « Количество вещества, н ». дои : 10.1351/goldbook.A00297
  6. ^ Международный союз теоретической и прикладной химии (1993). Количества, единицы и символы в физической химии , 2-е издание, Оксфорд: Blackwell Science. ISBN   0-632-03583-8 . п. 46. ​​Электронная версия.
  7. ^ Международный союз теоретической и прикладной химии (1993). Количества, единицы и символы в физической химии , 2-е издание, Оксфорд: Blackwell Science. ISBN   0-632-03583-8 . п. 7. Электронная версия.
  8. ^ Перейти обратно: а б с Международное бюро мер и весов . Понимание крота. Архивировано 29 августа 2008 г. в Wayback Machine . Проверено 25 сентября 2008 г.
  9. ^ ИЮПАК , Сборник химической терминологии , 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Исправленная онлайн-версия: (2006–) « Количественная концентрация вещества ». doi : 10.1351/goldbook.A00298
  10. ^ Международный союз теоретической и прикладной химии (1996). «Словарь величин и единиц клинической химии» (PDF) . Чистое приложение. хим. 68 : 957–1000. дои : 10.1351/pac199668040957 . S2CID   95196393 .
  11. ^ Международный союз теоретической и прикладной химии (1993). Количества, единицы и символы в физической химии , 2-е издание, Оксфорд: Blackwell Science. ISBN   0-632-03583-8 . п. 42 (п. 15). Электронная версия.
  12. ^ Ломоносов, Михаил (1970). «О соотношении количества материала и веса» . В Лестере Генри М. (ред.). Михаил Васильевич Ломоносов о корпускулярной теории . Кембридж, Массачусетс: Издательство Гарвардского университета. стр. 224–33 - через Интернет-архив .
  13. ^ Перейти обратно: а б с д и "Атом". Большой универсальный словарь 19 века . 1 . Париж: Пьер Ларус : 868–73. 1866 год . (на французском языке)
  14. ^ Лавуазье, Антуан (1789). Элементарный трактат по химии, изложенный в новом порядке и с учетом современных открытий . Париж: Ше Кюше. . (на французском языке)
  15. ^ Далтон, Джон (1805). «О поглощении газов водой и другими жидкостями» . Мемуары Литературно-философского общества Манчестера . 2-я серия. 1 : 271–87.
  16. ^ Далтон, Джон (1808). Новая система химической философии . Манчестер: Лондон.
  17. ^ Гей-Люссак, Жозеф Луи (1809). «Меморандум о соединении газообразных веществ друг с другом». Мемуары Общества Аркейля . 2 : 207. Английский перевод .
  18. ^ Авогадро, Амедео (1811). «Проверка способа определения относительных масс элементарных молекул тел и пропорций, согласно которым они входят в эти соединения». Журнал физики . 73 :58–76. Английский перевод .
  19. ^ Отрывки из эссе Берцелиуса: Часть II ; Часть III .
  20. ^ Первые измерения атомного веса Берцелиуса были опубликованы на шведском языке в 1810 году: Хисингер, В.; Берцелиус, Джей-Джей (1810). «Исследовать установленные пропорции, в которых соединяются компоненты неорганической природы». Абх. Физика, Химия Минералов . 3 : 162.
  21. ^ Праут, Уильям (1815). «О связи между удельным весом тел в газообразном состоянии и массами их атомов» . Анналы философии . 6 : 321–30.
  22. ^ Пети, Алексис Терез ; Дюлонг, Пьер-Луи (1819). «Исследование некоторых важных моментов теории тепла». Анналы химии и физики . 10 : 395–413. английский перевод
  23. ^ Клапейрон, Эмиль (1834). «Движущаяся сила тепла». Журнал Королевской политехнической школы . 14 (23): 153–90.
  24. ^ Фарадей, Майкл (1834). «Об электрическом разложении» . Философские труды Королевского общества . 124 : 77–122. дои : 10.1098/rstl.1834.0008 . S2CID   116224057 .
  25. ^ Крёниг, август (1856 г.). «Основы теории газов» . Анналы физики . 99 (10): 315–22. Бибкод : 1856АнП...175..315К . дои : 10.1002/andp.18561751008 .
  26. ^ Клаузиус, Рудольф (1857). «О типе движения, которое мы называем теплотой» . Анналы физики . 176 (3): 353–79. Бибкод : 1857АнП...176..353С . дои : 10.1002/andp.18571760302 .
  27. ^ Отчет Вюрца о сессиях Международного конгресса химиков в Карлсруэ 3, 4 и 5 сентября 1860 года .
  28. ^ Лошмидт, Дж. (1865). «О размерах молекул воздуха». Известия Императорской академии наук в Вене . 52 (2): 395–413. Английский перевод. Архивировано 7 февраля 2006 года в Wayback Machine .
  29. ^ Аррениус, Сванте (1887). Журнал физической химии . 1 :631. {{cite journal}}: CS1 maint: периодическое издание без названия ( ссылка ) Английский перевод. Архивировано 18 февраля 2009 г. в Wayback Machine .
  30. ^ Оствальд, Вильгельм (1893). Руководство и вспомогательная книга для проведения физико-химических измерений . Лейпциг: В. Энгельманн.
  31. ^ Хельм, Георг (1897). Основы математической химии: энергетика химических явлений . (Перевод Ливингстона Дж.; Моргана Р.). Нью-Йорк: Уайли. стр. 6 .
  32. ^ Эйнштейн, Альберт (1905). «О движении частиц, взвешенных в покоящихся жидкостях, требуемых молекулярно-кинетической теорией теплоты» . Анналы физики . 17 (8): 549–60. Бибкод : 1905АнП...322..549Е . дои : 10.1002/andp.19053220806 .
  33. ^ Перрен, Жан (1909). «Броуновское движение и молекулярная реальность». Анналы химии и физики . 8 и Серия. 18 : 1–114. Отрывок на английском языке, перевод Фредерика Содди .
  34. ^ Содди, Фредерик (1913). «Радиоэлементы и периодический закон» . Химические новости . 107 : 97–99.
  35. ^ Томсон, Джей-Джей (1913). «Лучи положительного электричества» . Труды Королевского общества А. 89 (607): 1–20. Бибкод : 1913RSPSA..89....1T . дои : 10.1098/rspa.1913.0057 .
  36. Седербаум, HG (11 ноября 1915 г.). Заявление по поводу Нобелевской премии по химии 1914 года .
  37. ^ Астон, Фрэнсис В. (1920). «Строение атмосферного неона» . Философский журнал . 39 (6): 449–55. дои : 10.1080/14786440408636058 .
  38. Седербаум, HG (10 декабря 1921 г.). Вступительная речь на Нобелевскую премию по химии 1921 года .
  39. Седербаум, HG (10 декабря 1922 г.). Вступительная речь на Нобелевскую премию по химии 1922 года .
  40. Осеин, CW (10 декабря 1926 г.). Вступительная речь на Нобелевскую премию по физике 1926 года .
  41. ^ Холден, Норман Э. (2004). «Атомные веса и Международный комитет – исторический обзор» . Химия Интернэшнл . 26 (1): 4–7.
  42. ^ Перейти обратно: а б Международное бюро мер и весов (2006), Международная система единиц (СИ) (PDF) (8-е изд.), стр. 114–15, ISBN  92-822-2213-6 , заархивировано (PDF) из оригинала 04 июня 2021 г. , получено 16 декабря 2021 г.
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: db5e7bded35a2446d57aa306f8e4afec__1722003120
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/db/ec/db5e7bded35a2446d57aa306f8e4afec.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Amount of substance - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)