Аллилхлорид
![]() | |||
| |||
Имена | |||
---|---|---|---|
Предпочтительное название ИЮПАК 3-хлорпроп-1-ен | |||
Другие имена | |||
Идентификаторы | |||
3D model ( JSmol ) | |||
КЭБ | |||
ХЭМБЛ | |||
ХимическийПаук | |||
Информационная карта ECHA | 100.003.144 | ||
Номер ЕС |
| ||
КЕГГ | |||
ПабХим CID | |||
номер РТЭКС |
| ||
НЕКОТОРЫЙ | |||
Число | 1100 | ||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
Характеристики | |||
С 3 Н 5 Cl | |||
Молярная масса | 76.52 g·mol −1 | ||
Появление | Бесцветная, коричневая, желтая или фиолетовая жидкость. [1] | ||
Запах | острый, неприятный [1] | ||
Плотность | 0,94 г/мл | ||
Температура плавления | -135 ° C (-211 ° F; 138 К) | ||
Точка кипения | 45 ° C (113 ° F; 318 К) | ||
0,36 г/100 мл (20 °С) | |||
Растворимость | растворим в эфире , ацетоне , бензоле , хлороформе. | ||
Давление пара | 295 мм рт.ст. [1] | ||
Показатель преломления ( n D ) | 1.4055 | ||
Вязкость | 0,3130 мПа·с [2] | ||
Опасности | |||
СГС Маркировка : | |||
![]() ![]() ![]() ![]() | |||
Опасность | |||
H225 , H302 , H312 , H315 , H319 , H332 , H335 , H341 , H351 , H373 , H400 | |||
P201 , P202 , P210 , P233 , P240 , P241 , P242 , P243 , P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P281 , P301+P312 , P302+P352 , P303+ П361+П353 , П304+П312 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P308+P313 , P312 , P314 , P321 , P322 , P330 , P332+P313 , P337+P313 , P363 , P362 , P370+P378 , P391 , P403 +P233 , P403+P235 , П405 , П501 | |||
NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
точка возгорания | -32 ° C (-26 ° F; 241 К) | ||
390 ° С (734 ° F, 663 К) | |||
Взрывоопасные пределы | 2.9–11.2% | ||
Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |||
ЛК 50 ( средняя концентрация ) | 11000 мг/м 3 (полный привод, 2 часа) 11500 мг/м 3 (мышь, 2 часа) 5800 мг/м 3 (морская свинка, 2 часа) 22500 мг/м 3 (кролик, 2 часа) 10500 мг/м 3 (кошка, 2 часа) [3] | ||
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |||
ПЭЛ (допустимо) | TWA 1 ppm (3 мг/м 3 ) [1] | ||
РЕЛ (рекомендуется) | TWA 1 ppm (3 мг/м 3 ) ST 2 ppm (6 мг/м 3 ) [1] | ||
IDLH (Непосредственная опасность) | 250 частей на миллион [1] | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). |
Аллилхлорид — соединение формулы . CH 2 органическое = 2 Cl CHCH Эта бесцветная жидкость нерастворима , в воде но растворима в обычных органических растворителях. В основном его преобразуют в эпихлоргидрин , используемый в производстве пластмасс. Это хлорированное производное пропилена . Это алкилирующий агент , поэтому обращение с ним одновременно полезно и опасно. [4]
Производство
[ редактировать ]Лабораторный масштаб
[ редактировать ]Аллилхлорид был впервые получен в 1857 году Огюстом Кауром и Августом Хофманом путем реакции аллилового спирта с трихлоридом фосфора . [5] [4] Современные протоколы приготовления позволяют экономить этот подход, заменяя относительно дорогой трихлорид фосфора соляной кислотой и таким катализатором, как хлорид меди (I) . [6]
Промышленный масштаб
[ редактировать ]Аллилхлорид хлорированием пропилена получают . При более низких температурах основным продуктом является 1,2-дихлорпропан , но при 500 °C преобладает аллилхлорид, образующийся в результате свободнорадикальной реакции:
- CH 3 CH=CH 2 + Cl 2 → ClCH 2 CH=CH 2 + HCl
По оценкам, в 1997 году таким образом было произведено 800 000 тонн. [4]
Реакции и использование
[ редактировать ]Подавляющее большинство аллилхлорида превращается в эпихлоргидрин . [4] Другие коммерчески значимые производные включают аллиловый спирт , аллиламин , аллилизотиоцианат (синтетическое горчичное масло), [7] и 1-бром-3-хлорпропан .
В качестве алкилирующего агента он полезен при производстве фармацевтических препаратов и пестицидов , таких как горчичное масло.
Показательные реакции
[ редактировать ]Показательной его реакционной способностью является цианирование до аллилцианида (CH 2 =CHCH 2 CN). [8] Будучи реакционноспособным алкилгалогенидом, он подвергается восстановительному сочетанию с образованием диаллила : [9]
- 2 ClCH 2 CH=CH 2 + Mg → (CH 2 ) 2 (CH=CH 2 ) 2 + MgCl 2
Он подвергается окислительному присоединению к палладию (0) с образованием димера хлорида аллилпалладия (C 3 H 5 ) 2 Pd 2 Cl 2 . Дегидрогалогенирование дает циклопропен .
Безопасность
[ редактировать ]Аллилхлорид очень токсичен и легковоспламеняем . Эффекты на глаза могут проявляться с задержкой и могут привести к возможному ухудшению зрения. [10]
См. также
[ редактировать ]Внешние ссылки
[ редактировать ]- Международная карта химической безопасности 0010
- Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0018» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- Монография МАИР * Аллилхлорид.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с д и ж г час Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0018» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Вишванатх, Д.С.; Натараджан, Г. (1989). Сборник данных по вязкости жидкостей . Издательская корпорация Hemisphere. ISBN 0-89116-778-1 .
- ^ «Аллилхлорид» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Jump up to: а б с д Людгер Крелинг, Юрген Крей, Джеральд Якобсон, Иоганн Гролиг, Леопольд Микше «Аллиловые соединения» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана Wiley-VCH, Вайнхайм, 2005 г. Опубликовано в Интернете: 15 июня 2000 г.
- ^ Хофманн. Огастес Уильям и Каур. Огастес (1857) «Исследования нового класса спиртов», Philosophical Transactions of the Royal Society of London , 147 : 555–574; см. стр. 558–559.
- ^ Фернисс, Брайан; Ханнафорд, Энтони; Смит, Питер; Тэтчелл, Остин (1996). Учебник практической органической химии Фогеля (5-е изд.). Лондон: Longman Science & Technique. стр. 558 . ISBN 9780582462366 .
- ^ Ф. Романовски, Х. Кленк «Органические тиоцианаты и изотиоцианаты» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2005, Wiley-VCH: Weinheim. два : 10.1002/14356007.a26_749
- ^ Й. В. Супневский и П. Л. Зальцберг (1941). «Аллилцианид» . Органические синтезы ; Сборник томов , т. 1, с. 46 .
- ^ Амос Терк; Генри Чанан (1947). "Еда". Орг. Синтез . 27 :7. дои : 10.15227/orgsyn.027.0007 .
- ^ Международная программа по химической безопасности и Комиссия Европейских сообществ. «Аллилхлорид» . Международные карты химической безопасности . © IPCS CEC 1993. Архивировано из оригинала 4 марта 2016 г. Проверено 13 февраля 2012 г.