✖


Jump to content

Коррозия ячейки

(Перенаправлено из коррозионной ямки )
Тяжелые проблемы с коррозией, вызванные ионами хлорида на пучке железного моста на реке Нанду ( провинция Хайнань , Китай), что приводит к полному разрыву металлического элемента.

Коррозия , или ячечка , является формой чрезвычайно локализованной коррозии , которая приводит к случайному созданию небольших отверстий в металле. Привередливой мощью для коррозии является депасивация небольшой площади, которая становится анодной (реакция окисления), в то время как неизвестная, но потенциально обширная площадь становится катодной (восстановительная реакция), что приводит к очень локализованной гальванической коррозии . Коррозия проникает в массу металла с ограниченной диффузией ионов.

Возникает другой термин, коэффициент намысла, который определяется как отношение глубины самой глубокой ямы (возникающая из -за коррозии) и среднего проникновения, которое может быть рассчитано на основе потери веса.

Развитие и кинетика ячеек

[ редактировать ]

Согласно Франкелю (1998), который провел обзор коррозии, он развивается в трех последовательных этапах: (1) инициация (или зарождение ) путем разрыва пассивной пленки, защищающей поверхность металла от окисления, (2) рост метастабильных ям ( Выросший до микронного масштаба, а затем повторяя) и (3) рост более крупных и стабильных ям. [ 1 ]

Эволюция плотности ямы (количество ям на площадь поверхности) в зависимости от времени следует за сигмоидной кривой с характерной формой кривой логистической функции или гиперболической касательной . [ 2 ] Guo et al. (2018), после статистического анализа сотен отдельных ям, наблюдаемых на поверхностях углеродистой стали на нано-микро-масштабах, различают три стадии коррозии ячеек: индукция, распространение и насыщение. [ 2 ]

Механизм

[ редактировать ]

Формирование ямы может быть по существу рассматриваться как двухэтапный процесс: зарождение, за которым следует рост.

Депасивация защитного слоя

[ редактировать ]

Процесс нуклеации ямы инициируется путем депасивации защитного оксидного слоя, выделяющего металлический субстрат из агрессивного раствора. Депасивация защитного оксидного слоя является менее правильно понятным шагом в коррозии, а его очень локальный и случайный внешний вид, вероятно, его наиболее загадочная характеристика. Механический или физический ущерб может локально нарушать защитный слой. Кристаллические дефекты или примеси, ранее существовавшие в материале основного металла также могут служить в качестве точек зарождения (особенно включения сульфида металла). Условия химических веществ, преобладающие в растворе, и природа металла или состава сплава, также являются важными факторами, которые следует учитывать. Несколько теорий были разработаны, чтобы объяснить процесс депасивации. Анионы со слабыми или сильными свойствами лиганда , такими как хлорид ( CL −
и тиосульфат ( s
2 o 2−
3 ) Соответственно может осложнить металлические катионы (ME n+ ) присутствует в защитном слое оксида и, таким образом, способствует его локальному растворению. Хлоридные анионы также могут конкурировать с гидроксидными ионами ( О, −
) для сорбции на слой оксида и начните диффундировать в пористость или кристаллическую решетку оксидного слоя. Наконец, в соответствии с точечной моделью, разработанной Дигби Макдональдом, миграция кристаллических дефектов внутри оксидного слоя может объяснить его случайное локализованное исчезновение. [ 3 ] [ 4 ] [ 5 ] Основным интересом модели точечного дефекта является объяснение стохастического характера процесса коррозии ямы.

Рост ямы

[ редактировать ]
Схематическая диаграмма, показывающая механизм локализованной коррозии с анодной зоной (Fe, окисленная в Fe 2+
внутри ямы) и катодной зоны ( O 2 превращены в OH −
В другом месте за пределами ямы) развивается на металле, погруженном в водный раствор, содержащий растворенный кислород. Здесь условия pH являются нейтральными или щелочными (присутствие OH −
ионы в растворе). Перенос ионов происходит в водный раствор, в то время как электроны транспортируются из анода в катод через основной металл ( электрический проводник ).

Более распространенным объяснением коррозии корзины является то, что это автокаталитический процесс, обусловленный случайным образованием мелких электрохимических клеток с отдельными анодными и катодными зонами. Случайное локальное расщепление слоя защитного оксида и последующее окисление базового металла в анодных зонах приводит к локальному образованию ямы, где кислотные условия поддерживаются путем пространственного разделения катодических и анодных полуреаний. Это создает градиент электрического потенциала и отвечает за электромиграцию агрессивных анионов в яму. [ 6 ] Например, когда металл подвергается воздействию оксигенированного водного раствора, содержащего хлорид натрия (NaCl) в качестве электролита , яма действует как анод (окисление металла), а поверхность металла действует как катод (восстановление кислорода).

В случае коррозии железа или углеродистой стали с помощью атмосферного кислорода , растворенного в кистной воде ( pH <7) при контакте с открытой металлом, реакции, соответственно, встречающиеся в аноде и катодных зонах могут быть записаны следующим образом:

Анод : окисление железа: 2 ( Fe → Fe 2+ + 2e − )
Катод : восстановление кислорода: O 2 + 4H + + 4e − → 2 H 2 O
Глобальная окислительно -восстановительная реакция : 2 Fe + O 2 + 4 ч + → 2 Fe 2+ + 2 H 2 O

Кислотные условия способствуют окислительно -восстановительной реакции в соответствии с принципом Le Chatelier, потому что   H + Ионы, добавленные к стороне реагентов, перемещают равновесие реакции справа, а также увеличивают растворимость высвобожденного Fe 2+
катионы .

При нейтральных и щелочных условиях ( pH > 7) набор окислительно -восстановительных реакций, указанных здесь выше, становится следующим:

Анод : окисление железа: 2 ( Fe → Fe 2+ + 2e − )
Катод : восстановление кислорода: O 2 + 2 H 2 O + 4E − → 4 О −
Глобальная окислительно -восстановительная реакция : 2 Fe + O 2 + 2 H 2 O → 2 Fe (OH) 2

Осаждение ​ ​ Fe (OH) 2 ( зеленая ржавчина ) также может способствовать управлению реакцией вправо. Однако растворимость ​ Fe (OH) 2 ( Фей 2+ ) относительно высокий (~ 100 раз больше, чем у Фей 3+ ), но сильно уменьшается, когда рН увеличивается из -за общего ионного эффекта с ОЙ − .

В двух примерах, приведенных здесь выше:
- Железо - это редуктарь, дающий электроны во время окисления.
- Кислород - это окислитель, занимающий электроны, в то же время уменьшается.

Образование анодных и катодных зон создает электрохимическую ячейку ( то есть небольшую электрическую батарею ) на поверхности пораженного металла. Разница в свободной энергии Гиббса (ΔG) приводит к реакции, поскольку ΔG является отрицательным, а система высвобождает энергию ( энтальпию , ΔH <0) при увеличении энтропии (ΔG = ΔH - TΔS).

Транспорт растворенных ионов происходит в водный раствор при контакте с коррозионным металлом, в то время как электроны транспортируются из анода (давая   E − ) к катоду (принимая   E − ) через основной металл ( электрический проводник ).

Локализованное производство катионов положительных металлов (ME n+ , Фей 2+ В примере здесь выше) в яме (окисление: анод) дает локальный избыток положительных зарядов, которые притягивают отрицательные ионы (например, высоко подвижные хлоридные анионы CL −
) от окружающего электролита для поддержания электросетистичности ионных видов в водном растворе в яме. Яма содержит высокую концентрацию хлорида металла (ME) (MECL N ), который гидролизует водой для получения соответствующего металлического гидроксида (ME (OH) N ) и N H + и n cl – Ионы, ускорение процесса коррозии. [ 7 ]

В случае металлического железа или стали процесс можно схематизировать следующим образом: [ 8 ]

Фей 2+ + Cl − → [FECL Complex] +
[Комплекс FECL] + + 2 H 2 O → Fe (OH) 2 + 2 H + + Cl −

В основных условиях, например, в щелочных условиях, преобладающих в бетоне, реакция гидролиза непосредственно потребляет ионы гидроксидов ( OH −
) при выпуске хлоридных ионов:

[Комплекс FECL] + + 2 О − → Fe (OH) 2 + Cl −

Таким образом, когда ионы хлорида, присутствующие в растворе, вступают в контакт со стальной поверхностью, они реагируют с Фей 2+ пассивного слоя, защищающего стальную поверхность, и образуют железо -хлоридный комплекс. Затем комплекс железохлорида реагирует с ОЙ − анионы, полученные в результате диссоциации воды и осаждают гидроксида железа ( Fe (OH) 2 ) при выпуске хлоридных ионов и нового   H + Ионы доступны для продолжения процесса коррозии.

В яме концентрация кислорода по существу равна нулю, и все катодные кислородные реакции происходят на поверхности металла за пределами ямы. Яма является анодной (окисление) и локус быстрого растворения металла. [ 9 ] Инициирование коррозии металла носит автокаталитический характер, однако его распространение не является.

Этот вид коррозии часто трудно обнаружить, поэтому он чрезвычайно коварный, поскольку он вызывает небольшую потерю материала с небольшим эффектом на ее поверхность, в то время как он повреждает глубокие структуры металла. Ямы на поверхности часто скрываются продуктами коррозии. Ярба может быть инициирована небольшим дефектом поверхности, будучи царапиной или локальным изменением состава сплава (или местных примесей, например, металлических сульфидных включений, таких как MNS или NIS ), [ 10 ] [ 11 ] или повреждение защитного покрытия. Полированные поверхности демонстрируют более высокое сопротивление ямке. [ 12 ]

Капиллярный электрофорез в яме

[ редактировать ]

Для поддержания раствора электросетитральность внутри ямы, населенной катионами, высвобождаемыми окислением в анодной зоне (например, Fe 2+
В случае стали) анионы должны мигрировать внутри узкой ямы. Стоит заметить, электромобильность тиосульфата что ( s
2 o 2−
3 ) и хлорид ( кл. −
) анионы самые высокие после них   H + и   о − ионы в водном растворе. Более того, молярная проводимость ионов тиосульфата даже выше, чем у ионов хлорида, потому что они дважды заряжены (слабая база неохотно принимает протон). При капиллярном электрофорезе тиосульфат движется быстрее, чем хлорид и элюитат перед этим последним. Высокая электромобильность обоих анионов также может быть одним из многих факторов, объясняющих их вредное воздействие на коррозию, по сравнению с другими гораздо менее разрушительными видами ионов, таким как Итак 2–4 , и Нет - 3 .

Восприимчивые сплавы и условия окружающей среды

[ редактировать ]

Коррозия разбивания определяется локализованной атакой, от микрон до миллиметров в диаметре, на пассивной поверхности и встречается только для конкретных сплавов и комбинаций окружающей среды. Таким образом, этот тип коррозии обычно встречается в сплавах, которые защищены цепкой (пассивирующей) оксидной пленкой, такой как нержавеющие стали, никелевые сплавы, алюминиевые сплавы в средах, которые содержат агрессивные виды, такие как хлориды (CL – ) или тиосульфаты (с 2 O 3 2– ) Напротив, комбинации сплавов/окружающей среды, где пассивная пленка не очень защищает, как правило, не производит коррозию для ямков. Хорошим примером важности комбинаций сплавов/окружающей среды является углеродистая сталь . В средах, где значение pH ниже 10, углеродистая сталь не образует пассивирующей оксидной пленки, а добавление хлорида приводит к равномерной атаке по всей поверхности. Однако при pH более 10 (щелочный) оксид является защитным, а добавление хлорида приводит к коррозии разбивания. [ 13 ]

Помимо хлоридов, другие анионы, вовлеченные в ямы, включают тиосульфаты (с 2 O 3 2− ), фториды и йодиды . Условия застойной воды с низкими концентрациями растворенного кислорода также благоприятствуют ячеек. Тиосульфаты являются особенно агрессивными видами и образуются путем частичного окисления пирита ( FES 2 , дисульфид железа) или частичное восстановление сульфата микроорганизмами , AO с помощью сульфатов, уменьшающих бактерии (SRB). Тиосульфаты вызывают беспокойство по поводу коррозии во многих отраслях промышленности, обрабатывающих соединения, полученные из серы,: сульфидных обработка руд, нефтяные скважины и трубопроводы, транспортирующие кислые масла, Kraft Paper производственные заводы , фотографическую промышленность, метиониновые и лизинные фабрики.

Влияние окислительно -восстановительных условий

[ редактировать ]
Смотрите также: Диаграмма Pourbaix

Несмотря на то, что в вышеупомянутом примере всегда рассматривались условия оксика при восстановлении растворенного O 2 в катодных зонах, коррозия корзины также может возникнуть при аноксических или уменьшенных условиях. Действительно, очень вредные пониженные виды серы ( H 2 S , HS −
, С 2−
, HS - S −
, −
SS −
, С 0 и с
2 o 2−
3 ) может существовать только в условиях уменьшения. [ 14 ] Более того, в случае стали и нержавеющей стали условия уменьшения способствуют растворению защитного оксидного слоя (плотный γ- Fe
2 o
3 ) Потому что Fe 2+
гораздо более растворим, чем Fe 3+
и поэтому уменьшающиеся условия способствуют разрушению защитного оксидного слоя (инициация, зарождение ямы). Редактаторы оказывают, таким образом, антагонистический эффект относительно окислителей (хромат, нитрит), используемых в качестве ингибиторов коррозии, для индукции стальной репассивации посредством образования плотного γ- Fe
2 o
3 защитный слой. Таким образом, коррозия с ячейки может возникать как при окислении, так и при уменьшении условий и может обостряться в плохо оксигенированных водах с помощью дифференциальной аэрации или с помощью циклов сушки/смачивания.

При сильно уменьшающихся условиях , в отсутствие растворенного кислорода в воде или в пор -воде земли, акцептор электронов ( окислительный агент ) в катодных участках , где происходит восстановление, могут быть протоны (   H + ) самой воды, протонов сероводорода ( H 2 S ), или в кислых условиях в случае тяжелого окисления пирита в бывшей оксической атмосфере, растворенных ионов железа ( FE 3+
), известный как очень мощные окислители . Наличие вредных пониженных видов серной и микробной активности, питающейся серной циклом ( ) также следует бактериальное восстановление сульфата учитывать . Строго абиотические ( то есть неорганические) процессы коррозии, как правило, более медленнее в аноксических условиях, чем в оксических условиях, но наличие бактерий и биопленки может усугубить условия деградации и вызывает неожиданные проблемы. Критические инфраструктуры и металлические компоненты с очень долгим сроком службы могут быть подвержены коррозии разжигания: например, металлические канистры и переоценки, направленные на то, чтобы содержать витрированные высокоуровневые радиоактивные отходы (HLW) и потраченное ядерное топливо и ограничить их в водном загрязнении. В течение нескольких десятых тысяч лет в глубоких геологических репозиториях.

Ингибиторы коррозии

[ редактировать ]
Основная статья: ингибитор коррозии

различные типы ингибитора коррозии Существуют . Среди них окислительные виды, такие как хромат ( CRO 2−
4 ) и нитрит ( нет −
2 ) были первыми, которые использовались для восстановления состояния пассивации в защитном оксидном слое. В конкретном случае стали Фей 2+ Катион является относительно растворимым видом, он способствует благоприятствую растворению оксидного слоя, который теряет свою пассивность. Чтобы восстановить пассивность, принцип просто состоит в том, чтобы предотвратить растворение оксидного слоя путем преобразования растворимого дивалента Фей 2+ катион в гораздо менее растворимый тривалентный Фей 3+ катион Этот подход также лежит в основе конверсионного покрытия хромата , используемого для пассивации стали , алюминия , цинка , кадмия , меди , серебра , титана , магния и олова . [ 15 ] : p.1265 [ 16 ]

Поскольку гексавалентный хромат является известным канцерогеном, его водные стоки больше не могут быть свободно разряжены в окружающую среду, а его максимальная концентрация, приемлемая в воде, очень низкая.

Нитрит также является окисляющим видом и использовался в качестве ингибитора коррозии с 1950 -х годов. [ 17 ] [ 18 ] [ 19 ] При основных условиях, преобладающих в бетонной пор нитрит воды, преобразует относительно растворимый Фей 2+ ионы в гораздо менее растворимых Фей 3+ ионы, и поэтому защищает угнородистые баточки , образуя новый и более плотный слой γ- Fe
2 o
3 следующим образом:

2 -й 2+ + 2 Нет - 2 + 2 Ох − → Fe 2 или 3 + 2 нет + H 2 O

Ингибиторы коррозии, когда они присутствуют в достаточном количестве, могут обеспечить защиту от ячеек. Тем не менее, слишком низкий уровень из них может усугубить ямку, образуя местные аноды.

Инженерные сбои из -за коррозии разбивают коррозию

[ редактировать ]
Коррозионная яма на внешней стенке трубопровода при дефекте покрытия до и после абразивной взрыва .
Серебряный мост рухнул в реку Огайо в результате растрескивания коррозии .

Одна яма в критической точке может нанести большой ущерб. Одним из примеров является взрыв в Гвадалахаре , Мексика, 22 апреля 1992 года, когда бензиновые пары, накопленные в канализации, разрушенных километров улиц. Пары происходили из утечки бензина через одно отверстие, образованное в результате коррозии между стальной бензиновой трубой и водопроводной трубкой с цинком . [ 20 ]

Огнестрельное оружие также может страдать от ятчиков, особенно в отверстии ствола при использовании коррозионных боеприпасов, а ствол не очищается вскоре после этого. [ 21 ] Уродства в отверстии , вызванные ячейками, могут значительно снизить точность огнестрельного оружия. [ 22 ] Чтобы уменьшить ямку в отверстиях огнестрельного оружия, большинство современных огнестрельного оружия имеют отверстие, выложенное с хромом . [ 23 ]

Коррозия корзины также может помочь инициировать растрескивание коррозии стресса , как это произошло, когда однажды в декабре 1967 года одна глаза на серебряном мосту в Западной Вирджинии потерпела неудачу и убила 46 человек на мосту. [ 24 ]

В лабораториях коррозия может повредить оборудование, снижая ее производительность или долговечность. Фум -капюшон вызывает особую озабоченность, так как материальная конституция их воздуховода должна соответствовать основным стокам (ов), предназначенным для выхлопных газов. [ 25 ] Если выбранный материал вентиляционного отверстия не подходит для первичных сточных вод (ов), последующая коррозия ячейки предотвратит эффективное содержание капюшона, содержащего вредные воздушные частицы. [ 26 ]

История и литература

[ редактировать ]

сера Известно, что вносит свой вклад в повреждение. Это верно для многих материалов, таких как коррозия металла или деградация бетона . В Кинге Лире Шекспир говорит : [ 27 ] [ соответствующий? ]

Ад, есть тьма,
Есть серная яма ,
Сжигание, сжигание, зловоние, потребление;
Либо, или!

Смотрите также

[ редактировать ]

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ Франкель, Г.С. (1998-06-01). «Коррозия металлов, обзор критических факторов» . Журнал электрохимического общества . 145 (6): 2186–2198. Bibcode : 1998jels..145.2186f . doi : 10.1149/1.1838615 . HDL : 1811/45442 . ISSN   1945-7111 . Получено 2022-02-12 .
  2. ^ Jump up to: а беременный Го, Пэн; La Plante, Erika Callagon; Ван, бу; Чен, Синь; Балонис, Магдалена; Баучи, Матье; Сант, Гаурав (2018-05-22). «Прямое наблюдение за эволюциями коррозии на поверхностях углеродистой стали в нано-микро-масштабах» . Научные отчеты . 8 (1): 7990. Bibcode : 2018natsr ... 8.7990g . doi : 10.1038/s41598-018-26340-5 . ISSN   2045-2322 . PMC   5964123 . PMID   29789654 .
  3. ^ Macdonald, Digby D. (1992-12-01). «Модель дефекта точечного дефекта для пассивного состояния» . Журнал электрохимического общества . 139 (12): 3434–3449. Bibcode : 1992jels..139.3434M . doi : 10.1149/1.2069096 . ISSN   1945-7111 . Получено 2022-02-13 .
  4. ^ Macdonald, Digby D. (2011-01-15). «История модели дефекта точечного дефекта для пассивного состояния: краткий обзор аспектов роста фильмов» . Электрохимика Акта . Достижения в области коррозионной науки для прогнозирования и устойчивости пожизненного времени. Выбор документов 8 -го весеннего собрания ISE 2–5 мая 2010 г., Колумбус, штат Огайо, США. 56 (4): 1761–1772. doi : 10.1016/j.electacta.2010.11.005 . ISSN   0013-4686 . Получено 2022-02-13 .
  5. ^ Macdonald, Digby D. (2012-03-01). «Некоторые личные приключения в пассивности - обзор модели дефектов точечных дефектов для роста фильмов» . Российский журнал электрохимии . 48 (3): 235–258. doi : 10.1134/s1023193512030068 . ISSN   1608-3342 . S2CID   96662065 . Получено 2022-02-13 .
  6. ^ ASM Справочник, том 13, «Коррозия», ISBN   0-87170-007-7 , ASM International, 1987
  7. ^ «Коррозия ячеивания» . Sailech.com . 21 июля 2015 года . Получено 4 декабря 2020 года .
  8. ^ Раджа, Пандиан Боти; Горешиамири, Сейедмоджтаба; Исмаил, Мохаммед (2015-06-01). «Природные ингибиторы коррозии для стального армирования в бетоне - обзор» . Обзор поверхности и письма . 22 (3): 1550040–1550608. Bibcode : 2015srl .... 2250040r . doi : 10.1142/s0218625x15500407 . ISSN   0218-625X . Получено 2022-02-13 .
  9. ^ Принстон.edu , Pitcorrosion.
  10. ^ Уэбб, Эрик Дж.; Алкир, Ричард С. (2002-06-01). «Инициирование ямы при единичных включениях в нержавеющей стали. I. Измерения электрохимических микроэлементов» . Журнал электрохимического общества . 149 (6): –272 - B279. Bibcode : 2002jels..149b.272W . doi : 10.1149/1.14744430 . ISSN   1945-7111 . Получено 2018-03-25 .
  11. ^ Уэбб, Эрик Дж.; Алкир, Ричард С. (2002-06-01). «Инициирование ямы при единичных включениях в нержавеющей стали. II. Обнаружение локального рН, сульфида и тиосульфата» . Журнал электрохимического общества . 149 (6): –280 - B285. Bibcode : 2002jels..149b.280W . doi : 10.1149/1.14744431 . ISSN   1945-7111 . Получено 2018-03-25 .
  12. ^ Чи, Гуанфанг; Йи, Данцин; Лю, Хуикун (март -апрель 2020). «Влияние шероховатости на электрохимическую и коррозию сплава Ti-6AL-4V в 12 мас.% HCl раствор при 35 ° C» . Журнал исследований материалов и технологий . 9 (2): 1162–1174. doi : 10.1016/j.jmrt.2019.11.044 . Pradhan et al. обнаружил, что большая доступная площадь поверхности может увеличить скорость коррозии, а площадь поверхности увеличивается с увеличением шероховатости поверхности.
  13. ^ Ю, Сян; Аль-Саади, Саад; Чжао, Ся-Линг; Рахман, Р.К. Сингх (октябрь 2021 г.). «Электрохимические исследования сталей в бетоне морского песка» . Материалы ​ 14 (19): 5713. Bibcode : 2021mate ... 14.5713y . doi : 10.3390/ma14195713 . PMC   8510146 . PMID   34640111 . Известно, что арматура мягкой стали может образовывать защитный слой пассивации в сильной щелочной среде бетона (когда pH> 10). Однако этот слой может быть уничтожен хлоридными ионами и другими вредными ионами, диффундируя из океана или промышленной среды через бетонную матрицу к поверхности стальных стержней, вызывая быструю коррозию стальных стержней.
  14. ^ Hesketh, J.; Дикинсон, EJF; Мартин, ML; Hinds, G.; Тернбулл, А. (2021-04-15). «Влияние H 2 S на коррозию из нержавеющей стали 316L в нефтяной рассоле» . Коррозионная наука . 182 : 109265. Bibcode : 2021corro.18209265H . doi : 10.1016/j.corsci.2021.109265 . ISSN   0010-938X . PMC   8276138 . PMID   34267394 .
  15. ^ KH Jürgen, Buschow, Robert W. Cahn, Merton C. Flemings, Bernhard Ilschner, Edward J. Kramer и Subhash Mahajan (2001): Энциклопедия материала - наука и техники , Elsevier, Oxford, UK.
  16. ^ Джозеф Х Осборн (2001): «Наблюдения за конверсионными покрытиями хромата с точки зрения Sol -Gel». Прогресс в органических покрытиях , том 41, выпуск 4, страницы 280-286. doi : 10.1016/s0300-9440 (01) 00143-6
  17. ^ Pourbaix, Marcel; Ван Риссельберге, Пьер (1950-09-01). «Электрохимический механизм ингибирования коррозии хроматами, нитритами и другими окислителями» . Коррозия . 6 (9): 313–315. doi : 10.5006/0010-9312-6.9.313 . ISSN   0010-9312 . Получено 2022-02-13 .
  18. ^ Pryor, MJ; Коэн М. (1953-05-01). «Ингибирование коррозии железа некоторыми анодными ингибиторами» . Журнал электрохимического общества . 100 (5): 203. doi : 10.1149/1.2781106 . ISSN   1945-7111 . Получено 2022-02-13 .
  19. ^ Hoar, TP (1958-02-01). «Ингибирование нитрита коррозии: некоторые практические случаи» . Коррозия . 14 (2): 63–64. doi : 10.5006/0010-9312-14.2.63 . ISSN   0010-9312 . Получено 2022-02-13 .
  20. ^ «Взрыв канализации из -за коррозии» . Коррозионные врачи.
  21. ^ «Как быстро разряжают коррозионные боеприпасы» . youtube.com . Баллистика на заднем дворе. 2 августа 2019 года. Архивировано с оригинала 5 июня 2023 года.
  22. ^ "Smyth Busters: Хромированные бочки менее точны?" Полем youtube.com . Браунеллс . 30 марта 2021 года. Архивировано из оригинала 5 июня 2023 года.
  23. ^ "Хромированная подкладка против солевой ванны: какая ствола лучше?" Полем Criterion Barrels Inc. 11 декабря 2017 года. Архивировано из оригинала 28 мая 2023 года.
  24. ^ Область серебряного моста , коррозионные врачи, прочитав 13 мая 2016 г.
  25. ^ Крейтлейн, Скотт (8 февраля 2022 г.). «Обзор строительства опасных выхлопных каналов и выбора материалов» . Bhdp . Получено 25 августа 2023 года .
  26. ^ Сринивас, Пн (7 июля 2020 г.). «Коррозия - скрытная опасность, не игнорируйте ее в своей лаборатории» . Kewaunee . Получено 25 августа 2023 года .
  27. ^ Невилл, Адам (2004-08-01). «Смущенный мир сульфатной атаки на бетон» . Цемент и конкретные исследования . 34 (8): 1275–1296. doi : 10.1016/j.cemconres.2004.04.004 . ISSN   0008-8846 . Получено 2022-02-22 .

Дальнейшее чтение

[ редактировать ]

Академическая библиотека-бесплатные электронные учебники онлайн-колледжа (2022). «Хлорид-индуцированная коррозия» . Эбрар . Получено 2022-02-12 .

Хирао, Хироши; Ямада, Казуо; Такахаши, Харука; Зибара, Хасан (2005). «Связывание хлорида цемента, оцененное с помощью изотерм связывания гидратов» . Журнал передовых конкретных технологий . 3 (1): 77–84. doi : 10.3151/jact.3.77 . EISSN   1347-3913 . ISSN   1346-8014 . Получено 2022-02-19 .

Галан, Изабель; Глассер, Фредрик П. (2015-02-01). «Хлорид в цементе» . Достижения в области исследований цемента . 27 (2): 63–97. doi : 10.1680/Adcr.13.00067 . EISSN   1751-7605 . ISSN   0951-7197 . Получено 2022-02-19 .

Ньюман, Роджер (2010-01-01). «Коррозия металлов» . Интерфейс электрохимического общества . 19 (1): 33–38. Bibcode : 2010ecsin..19a..33n . doi : 10.1149/2.f03101if . ISSN   1944-8783 . S2CID   138876686 .

Макдональд, Дигби Д.; Робертс, Брюс; Хин, Джеймс Б. (1978-01-01). «Коррозия углеродистой стали с помощью мокрой элементарной серы» . Коррозионная наука . 18 (5): 411–425. Bibcode : 1978corro..18..411m . doi : 10.1016/s0010-938x (78) 80037-7 . ISSN   0010-938X . Получено 2022-02-13 .

Чоудхари, Локеш; Макдональд, Дигби Д.; Alfantazi, Akram (2015-06-01). «Роль тиосульфата в коррозии сталей: обзор» . Коррозия . 71 (9): 1147–1168. doi : 10.5006/1709 . ISSN   0010-9312 . Получено 2022-02-13 .

Paik, Ch; Белый, hs; Alkire, RC (2000-11-01). «Сканирующее обнаружение электрохимической микроскопии растворенных видов серы из включений в нержавеющей стали» . Журнал электрохимического общества . 147 (11): 4120–4124. Bibcode : 2000jels..147.4120p . doi : 10.1149/1.1394028 . EISSN   1945-7111 . ISSN   0013-4651 . Получено 2018-03-25 .

Ньюман, RC; Исаакс, HS; Алман Б. (1982-05-01). «Влияние соединений серы на поведение из нержавеющей стали типа 304 в растворах с почти нейтральным хлоридом» . Коррозия . 38 (5): 261–265. doi : 10.5006/1.3577348 . ISSN   0010-9312 . Получено 2018-03-25 .

Hesketh, J.; Дикинсон, EJF; Мартин, ML; Hinds, G.; Тернбулл, А. (2021-04-15). «Влияние H 2 S на коррозию из нержавеющей стали 316L в нефтяной рассоле» . Коррозионная наука . 182 : 109265. Bibcode : 2021corro.18209265H . doi : 10.1016/j.corsci.2021.109265 . ISSN   0010-938X . PMC   8276138 . PMID   34267394 .

[ редактировать ]
В Wikimedia Commons есть средства массовой информации, связанные с коррозией .
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Pitting_corrosion&oldid=1231923189"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 009f8ea58c0e31c55e49ed056cf1d3a8__1719783840
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/00/a8/009f8ea58c0e31c55e49ed056cf1d3a8.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Pitting corrosion - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)