✖


Jump to content

Лантаноидные соединения

Add links

Соединения лантаноидов — это соединения, образованные 15 элементами, классифицируемыми как лантаноиды . Лантаниды обычно трехвалентны, хотя некоторые из них, например церий и европий , способны образовывать соединения в других степенях окисления.

Гидриды

[ редактировать ]
Химический элемент La Этот Пр Нд вечера см Евросоюз Б-г Тб Те К Является Тм Ыб Лу
Атомный номер 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
Металлическая решетка (РТ) DHCP ФКК DHCP DHCP DHCP р СК ГЦП ГЦП ГЦП ГЦП ГЦП ГЦП ГЦП ГЦП
дигидрид [ 1 ] ЛаХ 2+х ЦеГ 2+x ПрГ 2+х NdH 2+x СмХ 2+х ЭуХ 2 о
"как соль" 		ГдХ 2+x ТБХ 2+x ДХ 2+х ХоХ 2+x ЭрХ 2+х ТмГ 2+х YbH 2+x o, ГЦК
"как соль" 		ЛуХ 2+x
Структура КаФ 2 КаФ 2 КаФ 2 КаФ 2 КаФ 2 КаФ 2 * PbCl 2 [ 2 ] КаФ 2 КаФ 2 КаФ 2 КаФ 2 КаФ 2 КаФ 2 КаФ 2
металлическая подрешетка ФКК ФКК ФКК ФКК ФКК ФКК тот ФКК ФКК ФКК ФКК ФКК ФКК или FCC ФКК
Тригидрид [ 1 ] ЛаХ 3-х ЦеН 3-х ПрХ 3-х NdH 3-x СмХ 3-х ЭуХ 3-х [ 3 ] ГдХ 3−x ТбХ 3-х DyH 3-x ХоХ 3−x ЭрХ 3-х ТмГ 3-х ЛуХ 3-х
металлическая подрешетка ФКК ФКК ФКК ГЦП ГЦП ГЦП ФКК ГЦП ГЦП ГЦП ГЦП ГЦП ГЦП ГЦП ГЦП
Свойства тригидрида
прозрачные изоляторы
(цвет там, где записано) 		красный от бронзового до серого [ 4 ] ПрХ 3-х ГЦК NdH 3-х ГПУ золотисто-зеленоватый [ 5 ] EuH 3-x ГЦК GdH 3-х гкп TbH 3-x гкп DyH 3-х гкп HoH 3-x гкп ЭрХ 3-х гкп ТмГ 3-х гкп LuH 3-x гкп

Металлы-лантаниды экзотермически реагируют с водородом с образованием LnH 2 . дигидридов [ 1 ] За исключением Eu и Yb, которые напоминают гидриды Ba и Ca (непроводящие прозрачные солеподобные соединения), они образуют черные пирофорные проводящие соединения. [ 6 ] где металлическая подрешетка является гранецентрированной кубической, а атомы H занимают тетраэдрические позиции. [ 1 ] Дальнейшее гидрирование дает тригидрид, который является нестехиометрическим , непроводящим и более похожим на соль. Образование тригидрида связано с увеличением объема на 8–10%, что связано с большей локализацией заряда на атомах водорода, которые становятся более анионными (H − гидрид-анион) по характеру. [ 1 ]

Гидроксиды

[ редактировать ]

Все лантаноиды образуют гидроксиды Ln(OH) 3 . За исключением гидроксида лютеция(III) , имеющего кубическую структуру, они имеют гексагональную структуру UCl 3 . [ 7 ] Гидроксиды можно осаждать из растворов Ln III . [ 8 ] Они также могут образовываться при реакции полуторного оксида Ln 2 O 3 с водой, но хотя эта реакция термодинамически выгодна, для более тяжелых членов ряда она протекает кинетически медленно. [ 7 ] Правила Фаянса показывают, что чем меньше Ln 3+ ионы будут более поляризованными, а их соли, соответственно, менее ионными. Гидроксиды более тяжелых лантаноидов становятся менее основными, например Yb(OH) 3 и Lu(OH) 3 все еще являются основными гидроксидами, но растворяются в горячем концентрированном NaOH . [ 9 ]

Галогениды

[ редактировать ]

Тетрагалогениды

[ редактировать ]
Порошок фторида церия (IV)

только фториды церия , празеодима и тербия . Из тетрагалогенидов лантаноидов хорошо охарактеризованы [ 9 ]

фторид неодима(IV) и фторид диспрозия(IV) . В матричных условиях также известны [ 14 ]

Тригалогениды

[ редактировать ]

Все лантаноиды образуют тригалогениды с фтором, хлором, бромом и йодом. Все они тугоплавкие и преимущественно ионного характера. [ 9 ] Фториды лишь слабо растворимы в воде и не чувствительны к воздуху, и это контрастирует с другими галогенидами, которые чувствительны к воздуху, легко растворимы в воде и реагируют при высокой температуре с образованием оксогалогенидов. [ 15 ]

Тригалогениды имели важное значение, поскольку из них можно получить чистый металл. [ 9 ] В газовой фазе тригалогениды плоские или приблизительно плоские, более легкие лантаноиды имеют меньший процент димеров, более тяжелые лантаноиды - более высокую долю. Димеры имеют структуру, аналогичную Al 2 Cl 6 . [ 16 ]

Дигалогениды

[ редактировать ]

Некоторые из дигалогенидов являются проводящими, а остальные являются изоляторами. Проводящие формы можно рассматривать как Ln III электридные соединения, в которых электрон делокализован в зону проводимости, Ln 3+ (Х − ) 2 (и − ). Все дииодиды имеют относительно короткое расстояние между металлами. [ 10 ] Структура CuTi 2 дииодидов лантана, церия и празеодима наряду с HP-NdI 2 содержит 4 4 сетки атомов металла и йода с короткими связями металл-металл (393-386 La-Pr). [ 10 ] эти соединения следует считать двумерными металлами (двумерными так же, как графит). К солеподобным дигалогенидам относятся дигалогениды Eu, Dy, Tm и Yb. Образование относительно стабильной степени окисления +2 для Eu и Yb обычно объясняют стабильностью (обменной энергией) полузаполненных (f 7 ) и полностью заполненный f 14 . GdI 2 обладает слоистой структурой MoS 2 , ферромагнитен и обладает колоссальным магнитосопротивлением . [ 10 ]

Нижние галогениды

[ редактировать ]

Полуторные галогениды Ln 2 X 3 и соединения Ln 7 I 12 , перечисленные в таблице, содержат металлические кластеры , дискретные кластеры Ln 6 I 12 в Ln 7 I 12 и конденсированные кластеры, образующие цепочки в полуторагалогенидах. Скандий образует аналогичное кластерное соединение с хлором Sc 7 Cl 12. [ 9 ] В отличие от многих кластеров переходных металлов, эти кластеры лантаноидов не имеют сильных взаимодействий металл-металл, и это связано с небольшим количеством вовлеченных валентных электронов, а вместо этого стабилизируются окружающими атомами галогенов. [ 10 ]

LaI — единственный известный моногалогенид. Получаемый в результате реакции металлов LaI 3 и La, он имеет структуру типа NiAs и может быть сформулирован как La 3+ (Я − )(и − ) 2 . [ 13 ]

Оксиды

[ редактировать ]

Моноксиды

[ редактировать ]

Европий и иттербий образуют солеподобные монооксиды EuO и YbO, имеющие структуру каменной соли. [ 8 ] EuO ферромагнитен при низких температурах. [ 9 ] и является полупроводником, имеющим возможное применение в спинтронике . [ 17 ] Смешанный ЕС II /Евросоюз III оксид Eu 3 O 4 можно получить восстановлением Eu 2 O 3 в токе водорода. [ 7 ] Неодим и самарий также образуют монооксиды, но это блестящие проводящие твердые вещества. [ 9 ] хотя существование монооксида самария считается сомнительным. [ 7 ]

Сесквиоксиды

[ редактировать ]
La Этот Пр Нд вечера см Евросоюз Б-г Тб Те К Является Тм Ыб Лу

Все лантаноиды образуют полуторные оксиды Ln 2 O 3 . Более легкие (более крупные) лантаноиды имеют гексагональную 7-координатную структуру, а более тяжелые/меньшие — кубическую 6-координатную структуру «CM 2 O 3 ». [ 11 ] Все полуторные оксиды являются основными и поглощают воду и углекислый газ из воздуха с образованием карбонатов, гидроксидов и гидроксикарбонатов. [ 7 ] Они растворяются в кислотах с образованием солей. [ 8 ]

Диоксиды

[ редактировать ]

Диоксиды лантаноидов LnO 2 образуются только из Ce , Pr и Tb .

Другие оксиды

[ редактировать ]

Празеодим и тербий также образуют оксиды промежуточной валентности различной стехиометрии. Наиболее устойчивым соединением празеодима при комнатной температуре является Pr 6 O 11 , а наиболее стабильным соединением тербия при комнатной температуре является Tb 4 O 7 . Церий также может образовывать оксиды промежуточной валентности, такие как Ce 6 O 11 и Ce 4 O 7 .

Халькогениды

[ редактировать ]

Все лантаноиды образуют Ln 2 Q 3 (Q= S, Se, Te). [ 8 ] Сесквисульфиды могут быть получены реакцией элементов или (за исключением Eu 2 S 3 ) сульфидированием оксида (Ln 2 O 3 ) H 2 S. [ 8 ] Сесквисульфиды Ln 2 S 3 обычно теряют серу при нагревании и могут образовывать составы от Ln 2 S 3 до Ln 3 S 4 . Сесквисульфиды являются изоляторами, но некоторые из Ln 3 S 4 являются металлическими проводниками (например, Ce 3 S 4 ), сформулированными (Ln 3+ ) 3 (С 2− ) 4 (и − ), тогда как другие (например, Eu 3 S 4 и Sm 3 S 4 ) являются полупроводниками. [ 8 ] Структурно сесквисульфиды принимают структуры, которые варьируются в зависимости от размера металла Ln. Более легкие и крупные лантаноиды отдают предпочтение 7-координационным атомам металла, самые тяжелые и наименьшие лантаноиды (Yb и Lu) отдают предпочтение 6-координационной, а остальные структуры имеют смесь 6- и 7-координационной. [ 8 ]

Полиморфизм распространен среди сесквисульфидов. [ 18 ] Цвет сесквисульфидов варьируется от металла к металлу и зависит от полиморфной формы. Цвета γ-сесквисульфидов: La 2 S 3 , белый/желтый; Ce 2 S 3 — темно-красный; Pr 2 S 3 , зеленый; Nd 2 S 3 , светло-зеленый; Gd 2 S 3 , песок; Tb 2 S 3 светло-желтый и Dy 2 S 3 оранжевый. [ 19 ] Оттенок γ-Ce 2 S 3 можно варьировать легированием Na или Ca с оттенками от темно-красного до желтого, [ 10 ] [ 19 ] и пигменты на основе Ce 2 S 3 используются в коммерческих целях и рассматриваются как низкотоксичные заменители пигментов на основе кадмия. [ 19 ]

Все лантаноиды образуют монохалькогениды LnQ (Q = S, Se, Te). [ 8 ] Большинство монохалькогенидов являются проводящими, что указывает на формулировку Ln. III вопрос 2− (e-) где электрон находится в зоне проводимости. Исключением являются SmQ, EuQ и YbQ, которые являются полупроводниками или изоляторами, но демонстрируют индуцированный давлением переход в проводящее состояние. [ 18 ] Соединения LnQ 2 известны, но они не содержат Ln. IV но есть ли Ln III соединения, содержащие полихалькогенид-анионы. [ 20 ]

Оксисульфиды Ln 2 O 2 S хорошо известны, все они имеют одинаковую структуру с 7-координатными атомами Ln и 3 атомами серы и 4 атомами кислорода в качестве ближайших соседей. [ 21 ] Легирование их другими элементами лантаноидов дает люминофоры. Например, оксисульфид гадолиния , Gd 2 O 2 S, легированный Tb. 3+ производит видимые фотоны при облучении рентгеновскими лучами высокой энергии и используется в качестве сцинтиллятора в плоских детекторах. [ 22 ] Когда мишметалл , сплав металлов-лантанидов, добавляется в расплавленную сталь для удаления кислорода и серы, образуются стабильные оксисульфиды, которые образуют несмешивающееся твердое вещество. [ 8 ]

Пниктиды

[ редактировать ]

Нитриды

[ редактировать ]

Все лантаноиды образуют мононитрид LnN со структурой каменной соли. Мононитриды вызвали интерес из-за своих необычных физических свойств. Сообщается, что SmN и EuN являются « полуметаллами ». [ 10 ] NdN, GdN, TbN и DyN ферромагнитны, SmN антиферромагнитны. [ 23 ] приложения в области спинтроники . Исследуются [ 17 ] CeN необычен, поскольку является металлическим проводником, контрастирующим как с другими нитридами, так и с другими пниктидами церия. Простое описание: Ce 4+ Н 3− (e–), но межатомные расстояния лучше соответствуют трехвалентному состоянию, чем четырехвалентному состоянию. Было предложено множество различных объяснений. [ 24 ] Нитриды можно получить реакцией металлов лантана с азотом. Некоторое количество нитридов образуется вместе с оксидом при воспламенении металлов лантана на воздухе. [ 8 ] Альтернативными методами синтеза являются высокотемпературная реакция металлов-лантанидов с аммиаком или разложение амидов лантаноидов Ln(NH 2 ) 3 . Получение чистых стехиометрических соединений и кристаллов с низкой плотностью дефектов оказалось затруднительным. [ 17 ] Нитриды лантаноидов чувствительны к воздуху и гидролизуются с образованием аммиака. [ 6 ]

Другие пниктиды

[ редактировать ]

Другие пниктиды фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута также реагируют с металлами-лантанидами с образованием монопниктидов LnQ, где Q = P, As, Sb или Bi. Кроме того, можно получить ряд других соединений с различной стехиометрией, таких как LnP 2 , LnP 5 , LnP 7 , Ln 3 As, Ln 5 As 3 и LnAs 2 . [ 25 ]

Карбиды

[ редактировать ]

Для лантаноидов известны карбиды различной стехиометрии. Нестехиометрия является обычным явлением. Все лантаноиды образуют LnC 2 и Ln 2 C 3 , которые оба содержат звенья C 2 . Дикарбиды, за исключением EuC 2 , представляют собой металлические проводники со структурой карбида кальция и могут быть сформулированы как Ln. 3+ С 2 2− (е–). Длина связи CC больше, чем у CaC 2 , который содержит C 2 2− анион, что указывает на то, что разрыхляющие орбитали C 2 2− анионы участвуют в зоне проводимости. Эти дикарбиды гидролизуются с образованием водорода и смеси углеводородов. [ 26 ] EuC 2 и в меньшей степени YbC 2 гидролизуются по-разному, образуя более высокий процент ацетилена (этина). [ 27 ]

Сесквикарбиды Ln 2 C 3 могут быть сформулированы как Ln 4 (C 2 ) 3 . Эти соединения принимают Pu 2 C 3. структуру [ 10 ] который был описан как содержащий C 2 2− анионы в бисфеноидных дырках, образованных восемью соседями Ln. [ 28 ] Удлинение связи CC в сесквикарбидах менее выражено, чем в дикарбидах, за исключением Ce 2 C 3 . [ 26 ] Для некоторых лантаноидов известны другие стехиометрии с высоким содержанием углерода. Ln 3 C 4 (Ho-Lu), содержащий C, C 2 и C 3 ; звенья [ 29 ] Ln 4 C 7 (Ho-Lu) содержат атомы C и C 3 звенья [ 30 ] и Ln 4 C 5 (Gd-Ho), содержащий звенья C и C 2 . [ 31 ] Карбиды с высоким содержанием металлов содержат межузельные атомы C и не содержат звеньев C 2 или C 3 . Это Ln 4 C 3 (Tb и Lu); Ln 2 C (Dy, Ho, Tm) [ 32 ] [ 33 ] и Ln 3 C [ 10 ] (См-Лу).

Бориды

[ редактировать ]

Извини

[ редактировать ]

диборидах LnB 2 Сообщалось о для Sm, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb и Lu. Все они имеют одинаковую AlB 2 , структуру содержащую графитовый слой атомов бора. Низкотемпературные ферромагнитные переходы для Tb, Dy, Ho и Er. TmB 2 ферромагнитен при температуре 7,2 К. [ 10 ]

Тетрабориды

[ редактировать ]

Тетрабориды LnB 4 были обнаружены для всех лантаноидов, кроме EuB 4 , все они имеют одинаковую UB 4 структуру . В структуре имеется борная подрешетка, состоящая из цепочек октаэдрических кластеров B 6 , связанных атомами бора. Элементарная ячейка последовательно уменьшается в размерах от LaB 4 до LuB 4 . Тетрабориды более легких лантаноидов плавятся с разложением до LnB 6 . [ 34 ] Попытки создать EuB 4 провалились. [ 35 ] LnB 4 являются хорошими проводниками. [ 36 ] и обычно антиферромагнитный. [ 10 ]

Гексабориды

[ редактировать ]
гексаборид лантана

Гексабориды, LnB 6 , обнаружены для всех лантаноидов. Все они имеют CaB6 структуру , содержащую B6 кластеры . Они нестехиометричны из-за катионных дефектов. Гексабориды более легких лантаноидов (La – Sm) плавятся без разложения, EuB 6 разлагается на бор и металл, а более тяжелые лантаноиды разлагаются до LnB 4 , за исключением YbB 6 , который разлагается с образованием YbB 12 . Стабильность частично коррелирует с различиями в летучести металлов-лантанидов. [ 34 ] В EuB 6 и YbB 6 металлы имеют степень окисления +2, тогда как в остальных гексаборидах лантаноидов она равна +3. Это объясняет различия в проводимости, дополнительные электроны в Ln III гексабориды, входящие в зону проводимости. EuB 6 — полупроводник, остальные — хорошие проводники. [ 10 ] [ 34 ] LaB 6 и CeB 6 — термоэмиттеры, используемые, например, в сканирующих электронных микроскопах . [ 37 ]

Додекабориды

[ редактировать ]

Додекабориды лантаноидов, LnB 12 , образованы более тяжелыми и меньшими лантанидами от Gd до Lu. За исключением YbB 12 (где Yb имеет промежуточную валентность и является кондо-изолятором ), все додекабориды представляют собой металлические соединения. UB 12 Все они имеют структуру , содержащую трехмерный каркас из кубооктаэдрических B 12 . кластеров [ 36 ]

Высшие бориды

[ редактировать ]

Высший борид LnB 66 известен для всех металлов-лантанидов. Состав приблизительный, поскольку соединения нестехиометричны. [ 36 ] Все они имеют схожую сложную структуру с более чем 1600 атомами в элементарной ячейке. Кубическая подрешетка бора содержит суперикосаэдры, состоящие из центрального икосаэдра B 12 , окруженного 12 другими, B 12 (B 12 ) 12 . [ 36 ] другие сложные высшие бориды LnB 50 (Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Lu) и LnB 25 (Gd, Tb, Dy, Ho, Er), содержащие икосаэдры бора в боровом каркасе. Известны [ 36 ]

Лантанидорганические соединения

[ редактировать ]
Основная статья: Химия лантанидов

лантаноидов с углеродом σ-связи хорошо известны; однако, поскольку 4f-электроны имеют низкую вероятность существования во внешней области атома, эффективное перекрытие орбиталей незначительно , что приводит к образованию связей со значительным ионным характером. Как таковые лантанидорганические соединения проявляют карбанионоподобное поведение, в отличие от поведения соединений переходных металлов металлоорганических . Из-за своего большого размера лантаноиды имеют тенденцию образовывать более стабильные металлоорганические производные с объемистыми лигандами, образуя такие соединения, как Ln[CH(SiMe 3 ) 3 ). [ 38 ] Аналоги ураноцена происходят от дилитиоциклооктатетраена Li 2 C 8 H 8 . Известны также органические соединения лантаноидов(II), например Cp* 2 Eu. [ 39 ]

См. также

[ редактировать ]

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ Jump up to: а б с д и Фукай, Ю. (2005). Система металл-водород. Основные объемные свойства. 2-е издание . Спрингер. ISBN  978-3-540-00494-3 .
  2. ^ Кольманн, Х.; Ивон, К. (2000). «Кристаллические структуры EuH 2 и EuLiH 3 по данным порошковой нейтронной дифракции». Журнал сплавов и соединений . 299 (1–2): Л16–Л20. дои : 10.1016/S0925-8388(99)00818-X .
  3. ^ Мацуока, Т.; Фудзихиса, Х.; Хирао, Н.; Оиси, Ю.; Мицуи, Т.; Масуда, Р.; Сето, М.; Йода, Ю.; Симидзу, К.; Мачида, А.; Аоки, К. (2011). «Структурные и валентные изменения гидрида европия, вызванные применением H 2 под высоким давлением ». Письма о физических отзывах . 107 (2): 025501. Бибкод : 2011PhRvL.107b5501M . doi : 10.1103/PhysRevLett.107.025501 . ПМИД   21797616 .
  4. ^ Теллефсен, М.; Калдис, Э.; Джилек, Э. (1985). «Фазовая диаграмма системы Ce-H 2 и твердых растворов CeH 2 -CeH 3 ». Журнал менее распространенных металлов . 110 (1–2): 107–117. дои : 10.1016/0022-5088(85)90311-X .
  5. ^ Кумар, Пушпендра; Филип, Розен; Мор, ГК; Малхотра, Л.К. (2002). «Влияние верхнего слоя палладия на поведение тонких пленок гидрида самария при переключении». Японский журнал прикладной физики . 41 (Часть 1, № 10): 6023–6027. Бибкод : 2002JaJAP..41.6023K . дои : 10.1143/JJAP.41.6023 . S2CID   96881388 .
  6. ^ Jump up to: а б с Холлеман , с. 1942 год
  7. ^ Jump up to: а б с д и Адачи, Г.; Иманака, Нобухито и Канг, Чжэнь Чуан (ред.) (2006) Бинарные оксиды редкоземельных элементов . Спрингер. ISBN   1-4020-2568-8
  8. ^ Jump up to: а б с д и ж г час я дж Коттон, Саймон (2006). Химия лантаноидов и актинидов . Джон Уайли и сыновья, ООО
  9. ^ Jump up to: а б с д и ж г час Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . стр. 1230–1242. ISBN  978-0-08-037941-8 .
  10. ^ Jump up to: а б с д и ж г час я дж к л Дэвид А. Этвуд, изд. (19 февраля 2013 г.). Редкоземельные элементы: основы и применение (электронная книга) . Джон Уайли и сыновья. ISBN  9781118632635 .
  11. ^ Jump up to: а б Уэллс, А. Ф. (1984). Структурная неорганическая химия (5-е изд.). Оксфордское научное издание. ISBN  978-0-19-855370-0 .
  12. ^ Перри, Дейл Л. (2011). Справочник неорганических соединений, второе издание . Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. 125. ИСБН  978-1-43981462-8 . Проверено 17 февраля 2014 г.
  13. ^ Jump up to: а б Рязанов Михаил; Кинле, Лоренц; Саймон, Арндт; Маттауш, Хансюрген (2006). «Новый путь синтеза и физические свойства моноиодида лантана †». Неорганическая химия . 45 (5): 2068–2074. дои : 10.1021/ic051834r . ПМИД   16499368 .
  14. ^ Вент-Шмидт, Т.; Фанг, З.; Ли, З.; Диксон, Д.; Ридель, С. (2016). «Расширение ряда тетрафторидов лантаноидов: комбинированное матричное выделение и квантово-химическое исследование». Химия . 22 (7): 2406–16. дои : 10.1002/chem.201504182 . hdl : 2027.42/137267 . ПМИД   26786900 .
  15. ^ Хашке, Джон. М. (1979). «Глава 32: Галиды». В Гшнайдере, К.А. младшем (ред.). Справочник по физике и химии редких земель, том 4 . Издательство Северной Голландии. стр. 100–110. ISBN  978-0-444-85216-8 .
  16. ^ Ковач, Аттила (2004). «Структура и колебания тригалогенидов лантаноидов: оценка экспериментальных и теоретических данных». Журнал физических и химических справочных данных . 33 (1): 377. Бибкод : 2004JPCRD..33..377K . дои : 10.1063/1.1595651 .
  17. ^ Jump up to: а б с Насирпури, Фарзад и Ногаре, Ален (ред.) (2011) Наномагнетизм и спинтроника: изготовление, материалы, характеристики и приложения . Всемирная научная. ISBN   9789814273053
  18. ^ Jump up to: а б Флао, Жан (1979). «Глава 31: Сульфиды, селениды и теллуриды». В Гшнайдере, К.А. младшем (ред.). Справочник по физике и химии редких земель, том 4 . Издательство Северной Голландии. стр. 100–110. ISBN  978-0-444-85216-8 .
  19. ^ Jump up to: а б с Берте, Жан-Ноэль (2009). «Цериевые пигменты». Смит, Хью М. (ред.). Высокоэффективные пигменты . Вайли-ВЧ. ISBN  978-3-527-30204-8 .
  20. ^ Холлеман , с. 1944 год.
  21. ^ Лю, Гуокуи и Жакье, Бернар (редакторы) (2006) Спектроскопические свойства редкоземельных элементов в оптических материалах , Springer
  22. ^ Сиснига, Алехандро (2012). «Глава 15». Иневский, Кшиштоф (ред.). Интегрированные микросистемы: электроника, фотоника и биотехнология . ЦРК Пресс. ISBN  978-3-527-31405-8 .
  23. ^ Теммерман, WM (2009). «Глава 241: Двойной, локализованный или ленточный характер 4f-состояний». В Гшнайдере, К.А. младшем (ред.). Справочник по физике и химии редких земель, том 39 . Эльзевир. стр. 100–110. ISBN  978-0-444-53221-3 .
  24. ^ Дронсковски, Р. (2005) Вычислительная химия твердотельных материалов: Руководство для ученых-материаловедов, химиков, физиков и других , Wiley, ISBN   9783527314102
  25. ^ Халлигер, Ф. (1979). «Глава 33: Редкоземельные пниктиды». В Гшнайдере, К.А. младшем (ред.). Справочник по физике и химии редких земель, том 4 . Издательство Северной Голландии. стр. 100–110. ISBN  978-0-444-85216-8 .
  26. ^ Jump up to: а б Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . стр. 297–299. ISBN  978-0-08-037941-8 .
  27. ^ Спеддинг, штат Хембриль; Гшнейднер, К.; Даане, АХ (1958). «Кристаллические структуры некоторых редкоземельных карбидов». Журнал Американского химического общества . 80 (17): 4499–4503. дои : 10.1021/ja01550a017 .
  28. ^ Ван, X.; Лоа, И.; Сяссен, К.; Кремер, Р.; Саймон, А.; Ханфланд, М.; Ан, К. (2005). «Структурные свойства сесквикарбида сверхпроводника La 2 C 3 при высоком давлении». Физический обзор B . 72 (6): 064520. arXiv : cond-mat/0503597 . Бибкод : 2005PhRvB..72f4520W . дои : 10.1103/PhysRevB.72.064520 . S2CID   119330966 .
  29. ^ Петтген, Райнер; Джейчко, Вольфганг. (1991). «Карбид скандия, Sc 3 C 4 , карбид с звеньями C3, полученный из пропадиена». Неорганическая химия . 30 (3): 427–431. дои : 10.1021/ic00003a013 .
  30. ^ Чекалла, Ральф; Джейчко, Вольфганг; Хоффманн, Рольф-Дитер; Рабенек, Хельмут (1996). «Получение, кристаллическая структура и свойства карбидов лантаноидов Ln 4 C 7 с Ln: Ho, Er, Tm и Lu» (PDF) . З. Натурфорш. Б. ​ 51 (5): 646–654. дои : 10.1515/znb-1996-0505 . S2CID   197308523 .
  31. ^ Чекалла, Ральф; Хюфкен, Томас; Джейчко, Вольфганг; Хоффманн, Рольф-Дитер; Пёттген, Райнер (1997). «Редкоземельные карбиды R 4 C 5 с R = Y, Gd, Tb, Dy и Ho». Журнал химии твердого тела . 132 (2): 294–299. Бибкод : 1997JSSCh.132..294C . дои : 10.1006/jssc.1997.7461 .
  32. ^ Атодзи, Масао (1981). «Нейтронографическое исследование Ho 2 C при 4–296 К». Журнал химической физики . 74 (3): 1893. Бибкод : 1981JChPh..74.1893A . дои : 10.1063/1.441280 .
  33. ^ Атодзи, Масао (1981). «Нейтронографические исследования Tb 2 C и Dy 2 C в интервале температур 4–296 К». Журнал химической физики . 75 (3): 1434. Бибкод : 1981ЖЧФ..75.1434А . дои : 10.1063/1.442150 .
  34. ^ Jump up to: а б с Цукерман, Дж. Дж. (2009) Неорганические реакции и методы, Образование связей с элементами групп I, II и IIIb , Vol. 13, Джон Уайли и сыновья, ISBN   089573-263-7
  35. ^ Огнеупорные материалы, Том 6-IV: 1976, изд. Аллен Альпер, Elsevier, ISBN   0-12-053204-2
  36. ^ Jump up to: а б с д и Мори, Такао (2008). «Глава 238: Высшие бориды». В Гшнайдере, К.А. младшем (ред.). Справочник по физике и химии редких земель, том 38 . Северная Голландия. стр. 105–174. ISBN  978-0-444-521439 .
  37. ^ Раймер, Людвиг (1993). Формирование изображений в низковольтной сканирующей электронной микроскопии . СПАЙ Пресс. ISBN  978-0-8194-1206-5 .
  38. ^ Коттон, ЮАР (1997). «Аспекты σ-связи лантаноид-углерод». Коорд. хим. Преподобный . 160 : 93–127. дои : 10.1016/S0010-8545(96)01340-9 .
  39. ^ Ниф, Ф. (2010). «Неклассические комплексы двухвалентных лантаноидов». Далтон Транс . 39 (29): 6589–6598. дои : 10.1039/c001280g . ПМИД   20631944 .
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Lanthanide_compounds&oldid=1227171934"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 3e0e17bb6a59c8c0e542b6c8458a2641__1717465080
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/3e/41/3e0e17bb6a59c8c0e542b6c8458a2641.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Lanthanide compounds - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)