Хромат и дихромат
| |||
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Систематическое название ИЮПАК Хромат и дихромат | |||
| Идентификаторы | |||
| |||
3D model ( JSmol ) |
| ||
| ЧЭБИ |
| ||
| Лекарственный Банк |
| ||
ПабХим CID | |||
| НЕКОТОРЫЙ |
| ||
Панель управления CompTox ( EPA ) |
| ||
| Характеристики | |||
| КрО 2− 4 и Кр 22О 2− 7 | |||
| Молярная масса | 115.994 g mol −1 и 215,988 г моль −1 | ||
| Конъюгатная кислота | Хромовая кислота | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |||
Хроматные соли содержат хромат-анион CrO. 2−
4 . Дихроматные соли содержат дихромат-анион Cr.
22О 2−
7 . Они представляют собой оксианионы хрома . +6 в степени окисления умеренно сильными окислителями и являются В водном растворе ионы хромата и дихромата могут быть взаимопревращаемыми.
Химические свойства
[ редактировать ]
Хроматы реагируют с перекисью водорода , образуя продукты в которых перекись , O 2−
2 , заменяет один или несколько атомов кислорода. нестабильный синий пероксокомплекс пероксида хрома(VI) CrO(O 2 ) 2 В кислом растворе образуется ; это незаряженная ковалентная молекула, которую можно экстрагировать эфиром . Добавление пиридина приводит к образованию более устойчивого комплекса CrO(O 2 ) 2 py. [1]
Кислотно-основные свойства
[ редактировать ]
В водном растворе хромат- и дихромат-анионы находятся в химическом равновесии .
- 2 CrO 2− 4 + 2 H + ⇌ Cr 2 O 2− 7 + H 2 O
Диаграмма преобладания показывает, что положение равновесия зависит как от pH, так и от аналитической концентрации хрома. [примечания 1] Хромат-ион является преобладающим ионом в щелочных растворах, но дихромат может стать преобладающим ионом в кислых растворах.
образованием трихроматов Cr Дальнейшие реакции конденсации могут протекать в сильнокислом растворе с
33О 2−
10 и тетрахроматы Cr
4 Ох 2−
13 . [2] Все полиоксианионы хрома (VI) имеют структуру, состоящую из тетраэдрических звеньев CrO 4, имеющих общие углы. [3]
Ион хромата водорода, HcrO 4 − , является слабой кислотой :
- HCrO −
4 ⇌КрО 2−
4 + Ч + ; р К а ≈ 5,9
Он также находится в равновесии с дихромат-ионом:
- 2 HCrO −
4 ⇌ Кр
22О 2−
7 + Н 2 О
Это равновесие не связано с изменением концентрации ионов водорода, что предполагает независимость равновесия от pH. Красная линия на диаграмме доминирования не совсем горизонтальна из-за одновременного равновесия с хромат-ионом. Ион хромата водорода может быть протонирован с образованием молекулярной хромовой кислоты H 2 CrO 4 , но p K a для равновесия
- H 2 CrO 4 ⇌ HCrO − 4 + H +
не очень хорошо охарактеризован. Зарегистрированные значения варьируются от -0,8 до 1,6. [4]
Дихромат-ион является несколько более слабым основанием, чем хромат-ион: [5]
- HCr 2 O − 7 ⇌ Cr 2 O 2 − 7 + H + , п К а = 1,18
Значение p K a для этой реакции показывает, что ею можно пренебречь при pH > 4.
Окислительно-восстановительные свойства
[ редактировать ]Хромат- и дихромат-ионы являются довольно сильными окислителями . Обычно к атому хрома присоединяются три электрона, восстанавливая его до степени окисления +3. В кислом растворе водный Cr 3+ образуется ион.
- Кр
22О 2−
7 + 14 ч. + + 6 и − → 2 Кр 3+ + 7 Ч 2 О ε 0 = 1,33 В
В щелочном растворе образуется гидроксид хрома(III). Окислительно -восстановительный потенциал показывает, что хроматы являются более слабым окислителем в щелочном растворе, чем в кислом растворе. [6]
- КрО 2−
4 + 4 часа
2 О + 3 е − → Кр(ОН)
3 + 5 ОН −
ε 0 = −0,13 В
Приложения
[ редактировать ]
В 1985 году было произведено около 136 000 тонн (150 000 тонн) шестивалентного хрома , в основном бихромата натрия. [8] Хроматы и дихроматы используются при хромировании для защиты металлов от коррозии и улучшения адгезии краски. Хроматы и дихроматы тяжелых металлов , лантаноидов и щелочноземельных металлов очень мало растворимы в воде и поэтому используются в качестве пигментов. Содержащий свинец пигмент хром-желтый использовался в течение очень долгого времени, прежде чем экологические нормы запретили его использование. [7] При использовании в качестве окислителей или титрантов в окислительно-восстановительной химической реакции хроматы и дихроматы превращаются в трехвалентный хром Cr. 3+ , соли которого обычно имеют ярко выраженный сине-зеленый цвет. [8]
Естественное возникновение и производство
[ редактировать ]
Первичная хромовая руда представляет собой смешанный оксидный хромит металлов FeCr 2 O 4 , встречающийся в виде хрупких металлических черных кристаллов или гранул. Хромитовую руду нагревают смесью карбоната кальция и карбоната натрия в присутствии воздуха. Хром окисляется до шестивалентной формы, а железо образует оксид железа(III) Fe 2 O 3 :
- 4 FeCr 2 O 4 + 8 Na 2 CO 3 + 7 O 2 → 8 Na 2 CrO 4 + 2 Fe 2 O 3 + 8 CO 2
Последующее выщелачивание этого материала при более высоких температурах растворяет хроматы, оставляя остаток нерастворимого оксида железа. Обычно раствор хромата подвергают дальнейшей обработке для получения металлического хрома, но соль хромата можно получить непосредственно из щелока. [9]
Хроматсодержащие минералы встречаются редко. Крокоит PbCrO 4 , который может встречаться в виде впечатляющих длинных красных кристаллов, является наиболее часто встречающимся хроматным минералом. Редкие минералы хромата калия и родственные ему соединения встречаются в пустыне Атакама . Среди них лопезит – единственный известный бихроматный минерал. [10]
Токсичность
[ редактировать ]Соединения шестивалентного хрома могут быть токсичными и канцерогенными ( группа 1 IARC ). Вдыхание частиц соединений шестивалентного хрома может вызвать рак легких . наблюдалась положительная связь между воздействием соединений хрома (VI) и раком носа и Также носовых пазух . [11] Использование хроматных соединений в промышленных товарах ограничено в ЕС (и в силу общности рынка в остальном мире) директивой Парламента ЕС об ограничении использования опасных веществ (RoHS) (2002/95/EC) .
См. также
[ редактировать ]Примечания
[ редактировать ]- ^ pCr равен отрицательному десятичному логарифму молярной концентрации хрома. Так, при pCr = 2 концентрация хрома равна 10 −2 Молл
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 637. ИСБН 978-0-08-037941-8 .
- ^ Назарчук Евгений Владимирович; Сиидра Олег Иванович; Чаркин Дмитрий О.; Калмыков Степан Н.; Котова, Елена Л. (01.02.2021). «Влияние кислотности раствора на кристаллизацию полихроматов в уранилсодержащих системах: синтез и кристаллические структуры Rb2[(UO2)(Cr2O7)(NO3)2] и двух новых полиморфных модификаций Rb2Cr3O10» . Zeitschrift für Kristallographie - Кристаллические материалы . 236 (1–2): 11–21. дои : 10.1515/zkri-2020-0078 . ISSN 2196-7105 . S2CID 231808339 .
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 1009. ИСБН 978-0-08-037941-8 .
- ^ База данных IUPAC SC . Полная база опубликованных данных по константам равновесия металлокомплексов и лигандов.
- ^ Брито, Ф.; Асканиоа, Дж.; Матеоа, С.; Эрнандеса, К.; Араужоа, Л.; Гили, П.; Мартин-Зарзаб, П.; Домингес, С.; Медерос, А. (1997). «Равновесие видов хромата (VI) в кислой среде и ab initio исследования этих видов». Многогранник . 16 (21): 3835–3846. дои : 10.1016/S0277-5387(97)00128-9 .
- ^ Холлеман, Арнольд Фредерик; Виберг, Эгон (2001), Виберг, Нильс (ред.), Неорганическая химия , перевод Иглсона, Мэри; Брюэр, Уильям, Сан-Диего/Берлин: Academic Press/De Gruyter, ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ Jump up to: а б Воробец, Мэри Дивайн; Хог, Шерил (1992). Руководство по контролю за токсичными веществами: Федеральное регулирование содержания химических веществ в окружающей среде . Книги БНА. п. 13. ISBN 978-0-87179-752-0 .
- ^ Jump up to: а б Гнев, Герд; Хальстенберг, Йост; Хохгешвендер, Клаус; Шерхаг, Кристоф; Кораллус, Ульрих; Кнопф, Герберт; Шмидт, Питер; Олингер, Манфред (2005). «Соединения хрома». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a07_067 . ISBN 3527306730 .
- ^ Папп, Джон Ф.; Липин Брюс Р. (2006). «Хромит» . Промышленные минералы и горные породы: товары, рынки и использование (7-е изд.). МСП. ISBN 978-0-87335-233-8 .
- ^ «Шахты, полезные ископаемые и многое другое» . www.mindat.org . [ нужна страница ]
- ^ МАИР (2012) [17–24 марта 2009 г.]. Том 100C: Мышьяк, металлы, волокна и пыль (PDF) . Лион: Международное агентство по исследованию рака. ISBN 978-92-832-0135-9 . Архивировано из оригинала (PDF) 17 марта 2020 г. Проверено 5 января 2020 г.
Имеется достаточно доказательств для человека канцерогенности соединений хрома (VI) . Соединения хрома (VI) вызывают рак легких. Также наблюдалась положительная связь между воздействием соединений хрома (VI) и раком носа и носовых пазух. Имеются достаточные доказательства канцерогенности соединений хрома (VI) на экспериментальных животных. Соединения хрома (VI) канцерогенны для человека (группа 1) .